黑龙江省牡丹江市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题.doc

20162017年度下学期期末考试高二化学试题相对原子质量：h1 c12 n14 o16 mg24 al271、 选择题（每个小题只有一个正确选项112题每题2分，13 22题每题3分）1、对下列物质进行的分类正确的是（ ）a纯碱、烧碱均属于碱 bcuso45h2o属于纯净物c凡能电离出h的化合物均属于酸 d盐类物质一定含有金属阳离子2、今有一种固体化合物x，x本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物x的说法中，正确的是 （ ） ax只能是盐类 bx可能为非电解质cx一定为电解质 dx可以是任何化合物3、下列离子方程式书写正确的是（ ）a烧碱溶液与小苏打溶液反应：ohhco3 h2oco2b铝粉与烧碱溶液反应：2al2ohh2o 2alo22h2c氢氧化铝与氢溴酸 al(oh)3+3hbr=al3+3h2od过量co2通入漂白粉溶液中 co2+h2o+clo-= hco3-+hclo4、已知浓h2so4和fe3+都可以将cu氧化成cu2+，浓h2so4也可以将br-氧化成br2，fe与br2反应生成febr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为 （ ）a浓h2so4br2fe3+cu2+b浓h2so4cu2+fe3+br2cbr2浓h2so4fe3+cu2+dfe3+cu2+br2浓h2so45、下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（ ） ana+、h+、clo-、s2- bnh4+、na+、mno4-、i-ck+、ba2+、br-、no3-dmg2+、ag+、oh-、po43-6、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，则反应后na2so3转化为（ ）a so2 b na2so4 cs dna2s7、符合右图中阴影部分的物质是( ) ana2co3 bcu2(oh)2co3cnacl dnahco38、已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )a3 cl2 + 6 fei2 = 2fecl3 + 4 fei3 b3cl2 + 2fei2 = 2fecl3 + 2i2cco2o3 + 6 hcl = 2cocl2 + cl2+ 3h2o d2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl9、对于反应2p4h2o22naoh=na2h2p2o64h2o ，下列有关该反应的说法正确的是()ap是氧化剂 b氧化性h2o2na2h2p2o6c1 mol h2o2反应，转移电子1 mol dna2h2p2o6中磷元素的化合价为3价10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ac（clo-）=1.0 mol/l的溶液中：na+、so32-、s2-、so42-b常温下， = 10-10的溶液中：ca2+、mg2+、hco3-、i-c由水电离的c（h+）=110-12 mol/l的溶液中：ba2+、k+、cl-、no3-d滴入少量kscn溶液显红色的溶液中：na+、k+、i-、so42-11、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式afe2、no、k稀h2so43fe2no4h=3fe3no2h2obfe3、i、clonaoh溶液fe33oh= fe(oh)3cmg2、hco、clnaoh溶液hcooh= coh2odal3、cl、no稀氨水al33oh= al(oh)312、下列说法不正确的是()ana2o2能与co2反应生成o2，可用作呼吸面具的供氧剂b硅是半导体材料，可用于制备光导纤维c明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂dal2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器13、下列叙述中正确的是()a两份质量相同的al分别加入到足量naoh溶液和盐酸中充分反应，盐酸增加的质量大b两份质量相同的s分别与足量naoh溶液和na反应，两者转移的电子数相同c相同物质的量的co2、h2o分别与足量na2o2反应，生成气体的物质的量相同dh2分别通过灼热的cuo和fe2o3粉末，当转移电子数相同时，fe2o3减轻的质量大14、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，该白色粉末可能为()anahco3、al(oh)3 bagcl、nahco3cna2so3、baco3 dna2co3、cuso415、镓(ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是()aal、ga均处于a族 bga2o3可与盐酸反应生成gacl3cga(oh)3可与naoh反应生成nagao2 d碱性：al(oh)3ga(oh)316、向29.6 g fe2o3、feo和cu的混合物中加入1 moll1硫酸400 ml时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3。若用足量的co在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()a16.8 g b21.6 g c23.2 g d26.4 g17、下列各组物质反应产生的气体分别通入feso4溶液中，能与feso4发生反应的是()na2o2和h2oal和naoh溶液mno2和浓盐酸共热铜片和浓硫酸共热a只有 b只有 c只有 d只有18、有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10 g。由上述实验得出的下列判断中，正确的是()a白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠b白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡c白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾d白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠19、在agno3、cu(no3)2和zn(no3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则下列结论正确的是()a滤液中一定有fe(no3)3 b滤渣只含ag和cu，一定无znc滤渣中一定有ag、cu和fe，一定无znd滤渣中可能有ag、cu、fe和zn20、a g镁铝合金投入x ml 2 mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入y ml 1 mol/l naoh溶液，沉淀达到最大值，质量为(a1.7) g，则下列说法不正确的是()a镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1na b沉淀为mg(oh)2和al(oh)3混合物cx2y da的取值范围为0.9 gai2二、填空题（共46分）23、(7分)现有下列8种物质：na2co3nahco3hclnh4hco3c2h5ohal食盐水ch3cooh(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，属于弱电解质的是_(填序号)，能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应的是_(填序号)。(2) 与足量的naoh浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。 (3)与naoh溶液反应的离子方程式为_。24、（一）（7分）在fe(oh)3 胶体溶液中，逐滴加入hi稀溶液，会出现一系列变化。（1）先出现红褐色沉淀，原因是_ (2)随后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式_ (3)最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式_（4）用稀盐酸代替hi稀溶液，能出现上述哪些相同的变化，现象为_（填序号）（二）(6分)某班同学用如下实验探究fe2、fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 moll1的溶液。在fecl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 ml fecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液变红，说明cl2可将fe2氧化。fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 ml fecl2溶液中先加入0.5 ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴kscn溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 ml 0.1 moll1 ki溶液，加入6 ml 0.1 moll1fecl3溶液混合。分别取2 ml此溶液于2支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 ml ccl4充分振荡、静置，ccl4层显紫色；第二支试管中加入1滴kscn溶液，溶液变红。实验和说明：在i过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。25、（6分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应： 然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体y中的体积分数为 。26、(10分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。.在用kmno4酸性溶液处理cu2s和cus的混合物时，发生的反应如下：mnocu2shcu2so2mn2h2o(未配平)mnocushcu2so2mn2h2o(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填序号)。a被氧化的元素是cu和sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 l(标准状况下)so2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是mn2cu2s(2)标出反应中电子转移的方向和数目：mnocus.在稀硫酸中，mno和h2o2也能发生氧化还原反应。氧化反应：h2o22e=2ho2还原反应：mno5e8h=mn24h2o(3)反应中若有0.2 mol h2o2参加此反应，转移的电子为_mol。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填化学式)。(4)已知：2kmno47h2o23h2so4=k2so42mnso46o210h2o，则被1 mol kmno4氧化的h2o2是_mol。选修题：考生只选一道题做答！27、（10分）根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：（1）11.2l（标准状况）的烃a在氧气中充分燃烧可以产生88gco2和45gh2o，a的分子式是 。（2）b和c均为一氯代烃，已知c中只有一种等效氢，则b的名称（系统命名）为 （3）d的结构简式 ， 的反应类型是 。（4）写出的反应化学方程式 27、(10分)已知:a、b、c、d、e、f是周期表中前36号元素,a是原子半径最小的元素,b元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,c元素的基态原子l层只有2对成对电子,d是元素周期表中电负性最大的元素,e2+的核外电子排布与ar原子相同,f的核电荷数是d和e的核电荷数之和。请回答下列问题:(1)分子式为bc2的立体结构为;f2+的核外电子排布式为。(2)a分别与b、c形成的最简单化合物的稳定性:bc(填“大于”或“小于”);a、c两元素可组成原子个数比为11的化合物,c原子的杂化类型为。(3)a2c所形成的晶体类型为;f单质形成的晶体类型为,其采用的堆积方式为。(4)f元素氧化物的熔点比其硫化物的(填“高”或“低”),请解释其原因 。高二化学答案2、 选择题（每个小题只有一个正确选项112题每题2分，13 22题每题3分）123456789101112bcdaabaabcab13141516171819202122ccdcbdccbc二、填空题（共46分）23、（7分）答案：(1)（各1分）(2) nhhco2ohnh3co2h2o （2分）(3) 2al2oh2h2o=2alo3h2（2分）24、（7分）（一）（1）加入hi稀溶液，使氢氧化铁胶体发生聚沉。（2）fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o（3）fe3+将i-氧化为i2 2fe3+2i-=2fe2+i2（4）只有（1）（2）（方程式2分其余1分）（6分）（二） (1)防止fe2被氧化(1分)(2)2fe2cl2=2fe32cl(2分)(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(1分)(4)fe3(1分)可逆反应(1分)25、（6