高中化学 全程复习考点14.化学反应中的能量变化.doc

高考化学考点解析全程复习：化学反应中的能量变化1 复习重点了解化学反应中的能量变化了解放热反应吸热反应理解反应热燃烧热中和热及书写热反应方程式2难点聚焦一、反应热 1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号h表示，单位一般采用kj/mol。当h为负值为放热反应；当h为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计。 2、燃烧热：在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molh2o，这时的反应热叫做中和热。中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。二、热化学方程式 1、书写热反应方程式应注意的问题： (1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kpa和25时的数据。 (2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。 (3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。 2、书写热化学方程式的一般步骤 (1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。 (2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。 (3)如果为放热反应h为负值，如果为吸热反应则h为正值。并写在第一步所得方程式的后面，中间用“；”隔开。 (4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。三、中和热的测定 1、测定前的准备工作 (1)选择精密温度计（精确到0.10c），并进行校对（本实验温度要求精确到0.10c）。 (2)使用温度计要轻拿轻声放。刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免破裂。 (3)测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。不可将温度计当搅拌棒使用。 2、要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意的问题 (1)作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因此可用保温杯来做。如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。 (2)盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须准确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大。 (3)温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 (4)实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。 (5)为了减少实验误差，重复实验23次，数据取平均值。注意事项：一、反应热的大小比较：比较反应热的大小，一般是在不同条件下（温度、压强、物质的聚集状态等）下的同一化学反应，或同一条件（温度、压强）下的同类化学反应之间进行。比较时要善于从同中求异，抓住其实质，从而顺利解决问题。影响反应热大小因素主要有以下几个方面。 1、热化学方程式中的化学计量数。如2mol氢气燃烧放出的热量是相同条件下1mol氢气燃烧时放出的2倍。 2、物质的聚集状态或晶体结构。如等量氢气燃烧生成液态水时放出的热量比生成气态水时放出的热量多。 3、化学键的强弱。如都由单质反应生成2mol的卤化氢时，由于hf、hcl、hbr、hi中的共价键依次减弱，所以放出的热量也依次减少。二、盖斯定律的应用和有关燃烧热和中和热的计算 化学反应中反应热的大小与反应物、生成物的种类、量及聚集状态有关，与反应途径无关。根据能量守恒定律，无论反应是一步完成还是几步完成，只要反应的起始状态和终了状态确定，反应热就是个定值，这就是著名的盖斯定律。3例题精讲【例1】已知在25，101kpa下，lgc8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）a.c8h18（1）22.5o2（g）8co2（g）9h2o（g）；h48.40kjmol1b.c8h18（1）22.5o2（g）8co2（g）9h2o（1）；h5518kjmol1c.c8h18（1）22.5o2（g）8co2（g）9h2o（1）；h5518kjmol1 d.c8h18（1）22.5o2（g）8co2（g）9h2o（1）；h48.40kjmol1【解析】根据题目条件，生成的水为液态，所以a错，1gc8h18燃烧后放出热量48.40kj，故1molc8h18完全燃烧放出热量5518kj，放热用“”表示，故c错。【答案】b【评析】热化学方程式的书写较难，书写时不能忽视反应物、生成物的状态，要注意系数与反应物的关系。【关键词】反应热及热化学方程式的书写【例2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中q2q1的是 （ ） a.2h2(g)o2(g)2h2o(g)；hq1； 2h2(g)o2(g)2h2o(l)；hq2 b.s(g)o2(g)so2(g)；hq1； s(s)o2(g)so2(g)；hq2 c.c(s)1/2o2(g)co(g)；hq1； c(s)o2(g)co2(g)；hq2 d.h2(g)cl2(g)2hcl(g)；hq1； 1/2h2(g)1/2cl2(g)hcl(g)；hq2。【解析】a中，由于气态水转变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即q2q1；b中，由于固态硫转变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即q1q2；c中，生成co放热，因氧气过量会与co反应也放出热量，所以q2q1，d中q1=2q2。【答案】ac【评析】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。【关键词】反应热及热化学方程式的书写【例3】炽热的炉膛内有反应：c(s)o2(g)co2(g)；h392kj/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h131kj/mol，co(g)1/2o2(g)co2(g)；h282kj/mol，h2(g)1/2o2(g)h2o(g)；h241kj/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 （ ） a.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 b.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 c.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料 d.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料【解析】本题应从两个方面考虑，一是能否使炉火瞬间更旺，由于往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应发生：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，生成的co和h2都是可燃性气体，故能使炉火瞬间更旺。二是能否节省燃料，根据盖斯定律，c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h131kj/mol，co(g)1/2o2(g)co2(g)；h282kj/mol，h2(g)1/2o2(g)h2o(g)；h241kj/mol，三个方程加合在一起即得总反应式c(s)o2(g)co2(g)；h392kj/mol，故与相同量的炭燃烧放出的热量相同，因此不能节省原料。【答案】a【评析】要熟练掌握运用盖斯定律进行热量的计算。【关键词】反应热及热化学方程式的书写/碳族元素【例4】已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为q1kj，而胆矾分解的热化学方程式是cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)；hq2kj/mol，则q1与q2的关系是 （ ） a.q1q2 b.q1q2 c.q1q2 d.无法确定【解析】由已知得cuso45h2o(s)cu2+(aq)+so42-(aq)+5h2o(l)；h+q(q0）， cuso4(s)cu2+(aq)+so42-(aq)；hq1， 得cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)；hq1+q，根据盖斯定律：q1+q=q2，故d正确。【答案】d【评析】解此类题目常把题给信息转化为热化学方程，然后根据盖斯定律可得出正确的结论。【关键词】反应热及热化学方程式的书写/氧族元素【例5】已知有amolc和bmolo2（a2b），充分反应后，将得到的可燃性物质提取后再次燃烧，充分反应。可燃性物质燃烧放出的热量有p%被mg、0的水吸收，使之沸腾。若已知1molc燃烧成co2放出的热量为qj，试求1molc燃烧成co所放出的热量约为多少？（c=4.2103j/kg）【解析】根据题意可知，可燃性物质燃烧后放出热量为： 。又知： 所以amolc和bmolo2（a2b）反应后，其可燃性物质的量为(a-2b)molc和2bmolco。若设1molco燃烧成co2放出的热量为xj，则可得出关系式： 解得： 若设所求1molc燃烧成co放出的热量为yj，则由下列热化学方程式： 就不难发现：式式式，即为题目所求。故可推知： 【答案】(aqp-4.2104m)/2bpj【评析】本题是一道物理、化学相互交叉渗透的综合计算题，难度大。因此，解决这类问题的关键在于分析题意，挖掘题中隐含着的重要信息（即热化学方程式有加合性），弄清该题中所涉及的两个过程，即物理过程与化学过程，并求出联系这两个过程的纽带热量（q）。然后正确运用所学物理、化学的有关基础知识，则题中的问题便可迎刃而解。【关键词】反应热及热化学方程式的书写/碳族元素【例6】接触法制硫酸的流程可表示如下：问：(1)热交换器在制硫酸的过程中有何重要作用？(2)若以t1、t2、t3、t4分别表示进出热交换器的气体温度，且t180，t3600、t4250，求进入接触室后的so2、o2混合气体的温度t2（设进、出热交换器的气体的平均比热均为0.8kj/(kg)）。(3)假定每天进入接触室的混合气体为20t，问与不用热交换器相比较每年至少可节省多少吨含碳80%的优质煤？（已知煤的供热效率为20%，c(s)+o2(g)=co2(g)；h=-393kj/mol）【解析】（1）由沸腾炉导出的so2、o2等气体的温度经除尘、去杂、洗涤等工艺处理后已大幅度下降，通过热交换器后气体的温度又得以提高，这有利于后续反应（即由so2合成so3）的进行。so2的氧化反应是放热反应，从接触室导出的so3等气体的温度已高达600以上，难以被浓硫酸吸收。通过热交换器后so3的温度下降了，这有利于提高浓硫酸对它的吸收效率。总而言之，热交换器在制h2so4的过程中具有增效节能的作用。（2）经过热交换器后，so2、o2吸收的热量cm1(t2-80)，so3放出的热量cm2(600-250)。根据物理学原理及质量守恒定律可知，q(吸)q(放)，m1m2，故cm1(t2-80)cm2(600-250)，即t2430。 （3）若不使用热交换器，欲使80的so2、o2预热到430，每年需提供的热量为20103kg3650.8kj/(kg)(430-80)=2.04109kj，每千克优质煤供给的有效热量为5240kj/kg，使用热交换器后每年可节约优质煤的质量为：2.04109kj/(5240kj/kg)=389.3t。【答案】（1）增效节能 （2）t2430 （3）389.3t【评析】本题主要运用公式q=cmt考查化学反应中热效应的计算。【关键词】反应热及热化学方程式的书写/氧族元素4实战演练1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）a.氯化钠 b.固体硝酸铵 c.固体氢氧化钠 d.生石灰答案：b2.含20.0naoh的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kj的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 （ ）a.1/2naoh(aq)+1/2hcl(aq)=1/2nacl(aq)+1/2h2o(l)；h=+28.7kj/molb.1/2naoh(aq)+1/2hcl(aq)=1/2nacl(aq)+1/2h2o(l)；h=-28.7kj/molc.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=+57.4kj/mold.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=-57.4kj/mol答案：d3已知：ch3cooh(aq)+naoh(aq)ch3coona(aq)+h2o h=q1kjmol h2so4(浓)+naoh(aq)na2so4(aq)+h2o(1) h=q2kjmol hno3(aq)+koh(aq)kno3(aq)+h2o(1) h=q3kjmol上述反应均为溶液中的反应，则q1、q2、q3的绝对值大小的关系为 （ ）a.q1q2=q3 b.q2q1q3 c.q2q3q1 d.q2=q3q1答案：b4热化学方程式：s(g)+o2(g)=so2(g)；h=-297.3kj/mol，分析下列说法中正确的是（ ）a.s(g)+o2(g)=so2(l)；|h|297.3kj/mol b.1molso2的键能总和大于1mols和1molo2键能之和c.s(g)+o2(g)=so2(l)；|h|297.3kj/mol d.1molso2的键能总和小于1mols和1molo2键能之和答案：ab5将白磷隔绝空气加热到260可转变为红磷。以下说法正确的是 （ ）a.白磷转变为红磷是一个吸热过程 b.红磷比白磷稳定c.白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量 d.白磷比红磷稳定答案：bc6已知：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)；h890kj/molco(g)1/2o2(g)co2(g)；h282.5kj/mol。假如标准状况下由ch4、co、co2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中co占的体积百分含量约为a.40% b.50% c.60% d.70% 答案：b7已知下列几种烷烃的燃烧热如下：烷 烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃烧热（kjmol-1）890.31559.82219.92877.03536.24163.1今有10l（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kj。（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_；（2）计算该天然气中甲烷的体积分数_；（3）由上表可总结出的近似规律是_；（4）根据（3）的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为_kjmol-1。答案：（1）2c2h6（g）+7o2（g）=4co2（g）+6h2o（l）；h=3119.6kj/mol（2）72.13% （3）烷烃分子中每增加一个ch2燃烧热平均增加645kj/mol左右 （4）6776烧的热化学方程式中水为液态的水。8.已知热化学方程式h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1)；h-57.3kjmol，问：（1）常量滴定用0.025l0.10moll的强酸和强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为_kj。（2）若中和后溶液体积为0.05l，又已知中和后的溶液的比热容为4.210-3kj(g)，且密度为1.0gml，则溶液温度升高_。（3）由（2）说明为什么需要用0.5mol/l1moll的强酸和强碱反应测定中和热?答案：（1）0.14 （2）0.7 （3）根据（2）的计算可知，当溶液的浓度过小，释放的热量较少，且又是逐渐产生热量，故测定的中和热误差较大。若浓度过高，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大，中和过程产生热量的一部分将补偿未电离分子离解所需要的热量，同样会造成较大的误差。9.50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），但中和热应_（填“相等”或“不相等”），简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kj/mol相比较会_；用50ml0.50mol/lnaoh溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kj/mol相比较会_（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。答案：（1）环形玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中热量损失 （3）偏小 （4）不相等，相等，因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molh2o所放出的能量，与酸碱用量无关 （5）偏小 偏小10.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下： na2s2o35h2ocacl26h2ona2so410h2ona2hpo412h2o熔点405029.9232.3835.1熔化热（kj/相对分子质量）49.737.377.0100.1（1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是_、_。（2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是_。答案：（1）na2so410h2o、na2hpo412h2o （2）na2so410h2o评析：熔点越低，越有利于盐吸收太阳能而熔化，故排除na2s2o35h2o。进一步比较单位质量吸热效率：cacl26h2ona2so410h2ona2hpo412h2o0.17kj/g0.24kj/g0.28kj/g 很明显，na2so410h2o、na2hpo412h2o吸收率较高。又因前者比后者价廉而易获得。实际应选用na2so4。11.（1）肼（n2h4）和no2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成n2和h2o（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kj热量，其热化学方程式为 。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，其热化学反应方程式为 ；又知h2o（l）h2o（g）；h44kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kj。（3）已知a、b两种气体在一定条件下可发生反应：2a+b=c+3d+4e。现将相对分子质量为m的a气体mg和足量b气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06105pa和1.01106pa，又测得反应共放出qkj热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式_。答案：（1）2n2h4（g）2no2（g）3n2（g）4h2o（g）；h1136kj/mol （2）b2h6（g）3o2（g）b2o3（s）3h2o（l）；h2165kj/mol 1016.5kj （3）2a(g)+b(g)=c(g)+3d(l)+4e(g)；评析：（3）中由反应前后的压强之比为3:5可推测反应后d的状态为液态。12.已知下列热化学方程式的热效应： （1）fe2o3（s）3co（g）2fe（s）3co2（g）；h126.7kj/mol （2）3fe2o3（s）co（g）2fe3o4（s）co2（g）；h250.75kj/mol （3）fe3o4（s）co（g）3feo（s）十co2（g）；h336.5kj/mol 不用查表，计算下列反应的h。feo（s）co（g）fe（s）co2（g）答案：7.28kj/mol评析：由盖斯定律得所求方程的反应热为/3。13.某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80和20。它们燃烧的热化学方程式分别为：c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(1)；h-2200kjmol； c4h10(g)+o2(g)=4co2(g)+5h2o(1)；h-2900kjmol。有一质量为0.80kg、容积为4.0l的铝壶，将一壶20的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。已知水的比热为4.2kj(kg)，铝的比热为0.88kj(kg)答案：50%评析：1.0kg石油气完全燃烧释放的热量为：=5104kj将水烧开所需热量为：q=cm(t-t0)=(4.24.0+0.880.80)(100-20)=1 400(kj)所以，燃料的利用率为：100%=50%14.已知c(s、金刚石）+o2=co2(g)；h=-395.4kj/mol，c(s、石墨）+o2=co2(g)；h=-393.5kj/mol。且知石墨的密度大于金刚石。 (1)石墨和金刚石相比，_的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为_。 (2)石墨中c-c键键能_金刚石中c-c键键能。石墨的熔点_金刚石（均填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)理论上能否用石墨合成金刚石？_，若能，需要的条件是_。答案：（1）石墨 c(s、石墨）= c(s、金刚石）；h=1.9kj/mol （2）大于 大于 （3）能 隔绝空气高温高压评析：由于石墨转化为金刚石为吸热反应，故等量的石墨和金刚石相比，金刚石所具有的能量高，键能小，熔点低。15.物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如co2气体的生成热就是1molc完全燃烧生成co2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是化合物葡萄糖h2o(l)co2生成热kj/mol1259.8285.8393.5 则1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成co2气体和液态水，最多可提供_kj能量。答案：15640kj评析：根据生成热的定义得下面三个方程：6c(s)+3o2(g)+6h2(g)=c6h12o6(s)；h=-1259.8kj/mol，c(s)+o2(g)=co2(g)；h=-393.5kj/mol；o2(g)+2h2(g)=2h2o(l)，联立求解即得。【小结】全面了解化学反应，除要知道反应物和生成物之外，还需要研究化学反应发生的条件，应用化学反应，一方面是为了获得新物质，有时更重要的是要利用化学反应中的热变化，而放热反应和吸热反应是化学反应中最常见的能量变化，因此我们要了解一些常见的吸热反应和放热反应。 依据热化学方程式进行有关计算，其关键是把反应热看作为“生成热”，按一般化学方程式的计算要求进行即可，但多数题目偏重于对方法技巧的考查。第一章卤素单选题1氯水有漂白作用是通过 a分解作用b中和作用c氧化作用d均不是解析：在氯水中存在的次氯酸 hclo 是一种不稳定的弱酸，它见光或受热会发生分解 有很强的氧化性，它能光照2hclo 2hcl o hclo 2杀死细菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以杀菌消毒，氯水或氯气在湿润条件下具有漂白性，是利用了hclo 分子能氧化掉色素的原理命题目的：主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质解题关键：新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子氯气溶于水后cl2 与水分子发生化学反应化学方程式为cl2h2o hclhclo 其中hclo 具有很强的氧化性错解剖析：有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清，氯气是没有漂白性的，氯水或湿的氯气是利用了hclo 有很强的氧化性答案：c2在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种溶液除去 a饱和食盐水b烧碱溶液c浓硫酸d澄清石灰水解析：在制氯气时由于浓盐酸挥发出hcl 气体与新制氯气混在一起，所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱和食盐水，但氯化氢(hcl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气解题关键：氯气难溶于饱和食盐水错解剖析：有人只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能与碱溶液反应答案：a3在氯气与水反应中，水是 a氧化剂b还原剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂也不是还原剂解析：判断一物质是氧化剂还是还原剂，要分析此物质在反应中有没有得失电子(有没有化合价降低或升高)，在反应中失去电子(化合价升高)的原子或离子叫还原剂，得到电子(化合价降低)的原子或离子叫氧化剂在氯气与水的反应中，h2o 既没有得电子也没有失电子(即各元素化合价无变化)，所以水既不是氧化剂，也不是还原剂命题目的：如何判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂解题关键：“剂”一般指物质而言所以某物质中含有的原子或离子的变化归纳为：失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身为还原剂得电子，化合价降低，发生还原反应，本身为氧化剂其次要清楚 cl2 与h2o 反应的产物为hcl 和hclo再分析各元素的化合价有无变化，水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化，即得出水不是氧化剂也不是还原剂错解剖析：氧化还原反应的基本概念不清楚答案：d4下列物质中属于纯净物质的是 a漂白粉b液氯c氯水d磷在氯气中燃烧的产物解析：纯净物是由同种分子构成的物质漂白粉是次氯酸钙(ca(clo)2)和氯化钙(cacl2)的混合物，磷在氯气中燃烧生成三氯化磷pcl3 和五氯化磷pcl5 的混合物问题主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念液氯即纯净氯气冷却到34.6所得到的液体氯水是氯气溶于水，在氯水中存在着cl2、h2o、hclo 等分子，故为混合物命题目的：考查纯净物及混合物的概念解题关键：纯净物是由同种分子构成的混合物是由不同种分子构成的搞清液氯的成分，氯水的成分，各为什么答案：b5下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是 acucl2bfecl2cmgcl2dkcl解析：氯气能与大多数金属反应，反应时氯原子获得电子，转变成氯离子(cl-)氯原子易结合电子的能力，还反映在它与具有可变化合价的金属(如铁或铜)反应时，生成高价态的金属氯化物命题目的：氯气具有强氧化性的本质的体现解题关键：氯气具有强氧化性，表现为在反应中氯原子很容易得到一个电子，成为负一价的氯离子 这就是氯气具有强氧化性的本质原因所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必把它们氧化成高价状态错解剖析：氯气的基本性质没有掌握答案：b6在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由 a因为浓硫酸具有脱水作用b因为浓硫酸具有吸水作用c因为浓硫酸具有氧化作用d因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸解析：制备hcl 气体的反应是利用浓h2so4 是一种高沸点(约380)难挥发性的酸，而hcl 是易挥发的气体命题目的：实验室制取氯化氢(挥发性的酸)为什么用浓硫酸的原理(制备卤化氢气体的原理)解题关键：制备氯化氢(卤化氢)，都是用不挥发性酸(顺便提一点制备hbr、hi 气体时不能用有强氧化性的浓h2so4 来制取，而用没有强氧化性的高沸点h3po4 来制取)错解剖析：基本概念、基本原理掌握不好答案：d7下列微粒中只有还原性的是 acl-bclch+dh2o解析：还原性是指失电子，失电子的物质或微粒具有还原性在上述四种微粒中cl-只能失电子命题目的：考查还原性的基本概念解题关键：一般非金属阴离子都有还原性，都能具有失电子的能力，所以比较四种微粒可以马上得出答案错解剖析：弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性选 h+有还原性的是还原性的基本概念没弄清楚答案：a8通过以下三个实验，确定下列物质中最强的氧化剂是 fecucl2fecl2cucl22fecl22 fecl3cu2fecl3cucl22fecl2acucl2bfecl2cfecl3dcl2解析：氧化剂是指得电子的物质，在氧化还原反应中，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物反应的通式为在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性的强弱为：氧化剂氧化产物在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，但还原性的强弱为：还原剂还原产物根据这个规律可判断出：氧化性(剂) cucl2fecl2 cl2fecl3fecl3cucl2 所以 cl2 的氧化性最强命题目的：考查如何判断比较氧化还原反应中物质氧化性、还原性的强弱解题关键：氧化剂还原剂还原产物氧化产物反应中氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性强弱为：氧化剂氧化产物反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，还原性强弱为：还原剂还原产物另外还要会分析反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，解这类题就不难了错解剖析：不知此类题的判断原则因而不会分析对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断有误从而造成选错判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质，该物质就是还原产物还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物举一个简单的例子如明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化还原反应而不出错误答案：d9在一定条件下，kclo3 按下式发生反应：2kclo3i22kio3cl2 由此可以判断出下列结论，错误的是 a该反应属置换反应b还原性i2cl2c非金属性i2cl2d氧化性kclo3i2解析：用氧化还原反应产物的原理分析，反应中各物质的作用：此反应是置换反应(一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应)，所以a 排除还原剂的还原性大于还原产物的还原性i2cl2，所以b 排除，氧化剂的氧化性肯定大于还原剂的氧化性，所以d 排除根据卤素的单质f2、cl2、br2、i2 的非金属性依次减弱判断c 是错误的命题目的：考查卤素单质化学性质及其规律解题关键：卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱是解此题的关键，马上判断出c 是错误的错解剖析：没有选 c 的原因是只看到题给的是置换反应，思维停留在表面现象上，没有透过现象看本质这是错解的要害答案：c10已知浓硫酸与3 价铁离子都可以使铜氧化成2 价铜离子，浓硫酸可使溴离子氧化成溴，铁与溴反应生成三溴化铁根据以上事实，可以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是 abr2、fe3+、cu2+、浓h2so4bcu2+、fe3+、br2、浓h2so4cfe3+、cu2+、浓h2so4、br2d浓h2so4、br2、fe3+、cu2+解析：由题中给的条件可以写出以下反应，h so cu cu h so cufe cu cu fe cu2 42+2 42+3+ 2+ 3+ 2+ 氧化性： 氧化剂氧化产物 氧化性： 氧化剂氧化产物h so br br h so brfe br fe br fe2 4 2 2 4 223+23+ 氧化性： 氧化剂氧化产物 氧化性： 氧化剂氧化产物-由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为cu2+fe3+br2浓h2so4命题目的：考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力解题关键：利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂，谁是氧化产物，从而进行比较，得出正确答案错解剖析：氧化还原反应概念理解不清楚题中排出氧化性由弱到强的顺序，而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的d答案：b11今有下列三个氧化还原反应：2fecl32ki2fecl22kcli22fecl2cl22fecl32kmno 16 hcl 2kcl 2mncl 8h o 5cl 4 2 2 2 若某溶液中有 fe2+、i-、cl-共存，要除去i-而不影响fe2+和cl-，可加入的试剂是 acl2bkmno4cfecl3dhcl解析：除去 i-可以用沉淀法或氧化法，但本题只能用氧化法由题中给的条件可知氧化性是：kmno4cl2fecl3i2也就是说kmno4可氧化cl-、fe2+、i-，cl2 可氧化fe2+、i-，而fe3+只能氧化i-，所以要除去i-，只能加入fecl3命题目的：考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂解题关键：本题中有三种离子fe2+、i-、cl-共存，要除去i-必须加入氧化剂，但这种氧化剂只能氧化i-，而不能氧化fe2+、cl-，通过已知条件分析，氧化性kmno4cl2、cl2fecl3、fecl3i2，所以加入fecl3为最合适错解剖析：有人一看题中给了三个氧化还原反应，而要除去溶液中i-又不影响fe2+、cl-，一时不知从何下手，盲目地加入cl2 认为cl2 可把i-离子氧化成i2 而除去i-离子，但没有考虑到cl2 还可以把fe2+也氧化了答案：c12以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 a得电子能力f2cl2br2i2b还原能力f-cl-br-ic稳定性 hfhclhbrhid酸性 hfhclhbrhi解析：卤化氢溶于水，在水分子作用下，发生电离生成氢离子和卤离子hxh+x-，若按hf、hcl、hbr、hi 的顺序其电离能力依次增强，所得溶液中h+离子浓度依次增大，所以酸性依次增强但这种比较要在同浓度的条件下进行所以氢卤酸的酸性为：hfhclhbrhi，故d 是错误的命题目的：考查卤化氢酸性的变化规律解题关键：学习完卤素，一定要把卤化氢的性质、变化规律记清楚，不能有似知非知的印象氢卤酸的酸性为：hfhclhbrhi卤化氢的热稳定性为：hfhclhbrhi卤化氢的还原性为：hfhclhbrhi如果以上的规律记得清楚并能理解其原因，遇到这类题就能轻松地解出错解剖析：没有选 d 的原因，是认为非金属性强，它的氢化物酸性也强，主要问题是概念不清楚，没有看到问题的实质，看卤化氢的酸性大小要看它电离出h+的浓度大小而定答案：d13对于i-离子性质的叙述中，正确的是 a能发生升华现象b能使淀粉溶液变蓝c易发生还原反应d具有较强的还原性解析：首先分清分子的性质与离子的性质不相同，能发生升华现象，能使淀粉溶液变蓝是碘分子(i2)的性质，所以排除a、b易发生还原反应是指物质得电子的反应，而 i-不可能再得电子故c不对具有较强的还原性是指i-易失电子被氧化具有还原性，又因为i-有5 个电子层，离子半径较大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力变大，所以i-有较强的还原性，d 对命题目的：考查碘单质的性质及碘离子的还原性解题关键：碘分子i2 与碘离子i-性质不能混淆卤离子的还原性i-br-cl-f-，所以i-具有较强的还原性错解剖析：卤素的一些基本概念不清楚答案：d14除去液溴中溶解的少量氯气，可以采用的方法是 a加入agno3 溶液b通入溴蒸气c加入适量溴化钠晶体d加入适量naoh 固体解析：除去杂质(cl2)时，选用试剂应首先考虑的是只能除去杂质，不能增添新杂质；试剂与杂质(cl2)作用，不能和要提纯的物质(液溴)作用根据以上的观点考虑，加入适量的溴化钠为最佳选择因为2nabrcl22 naclbr2 生成的 nacl 和过量的nabr 不溶于液溴而析出，故可得到纯净的液溴命题目的：考查除去少量杂质，提纯物质的知识点同时考查卤素单质的活泼性的知识点的实际应用解题关键：氯可以把溴从它们的化合物里置换出来错解剖析：若加入 agno3 溶液，除去cl2 的同时与液溴也起反应，方案错若通入溴蒸气与除去cl2 无关若加入naoh 固体也不能除尽cl2，因为cl2 跟碱溶液起反应，cl2 与固体naon 接触面太小答案：c15砹是第六周期a 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是 a砹单质有颜色b砹的化合物较稳定c砹单质不易溶于水d砹的最高价氧化物的水化物为强酸解析：根据砹所在周期表位置，根据 f、cl、br、i 同族元素的单质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测从f2i2，颜色渐深，砹在碘的下面，必然有颜色，排除a从hfhi，稳定性逐渐减弱，例br2 与h2 加热到高温反应i2 与h2 持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以b 错误从卤单质cl2 与h2o 可逆反应，br2 与h2o 微弱反应，i2 与h2o 难反应，推测砹单质不易溶于水是对的，排除c卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除d命题目的：根据卤素单质的化学性质的特点及规律，推测砹的化学性质解题关键：对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，解这类题也就易如反掌答案：b16人们发现卤族元素氟、氯、溴、碘的时间顺序是 a氟、氯、溴、碘b碘、溴、氯、氟c氯、溴、碘、氟d氯、碘、溴、氟解析：氯元素是在1774 年由舍勒发现的，他使二氧化锰跟盐酸起反应，产生了有刺激性气味的气体cl2碘是在1812 年发现，当库尔特瓦用硫酸处理海草灰的时候，发现有紫色蒸气出现，即为i2溴是在1824年巴拉尔(法)发现的氟是1886 年由摩瓦桑发现的，用干燥的氢氧化钾溶解于无水的氢氟酸制成的溶液作为电解液，用铂铱合金作电极，在23的低温，制得了氟的气体命题目的：考查化学史的知