浙江省瑞安市龙翔高级中学高一化学下学期第一次质检试卷（含解析）.doc

2012-2013学年浙江省瑞安市龙翔高级中学高一（下）第一次质检化学试卷 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）1（2分）（2013春瑞安市校级月考）发表第一张元素周期表的是（）a范德华b舍勒c门捷列夫d阿伏伽德罗2（2分）（2012春汪清县校级期末）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）acbnacalds3（2分）（2013春瑞安市校级月考）下列非金属可以作半导体材料的是（）acubgecsedzn4（2分）（2013春瑞安市校级月考）位于元素周期表第二周期 via元素的是（）alibocfdcl5（2分）（2014春余姚市校级月考）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）ah2so4bkohcco2dcacl26（2分）（2014秋乐清市校级月考）人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是（）a道尔顿电子轨道理论b卢瑟福量子力学模型c玻尔行星绕太阳模型d汤姆逊葡萄干面包模型7（2分）（2013春瑞安市校级月考）120号元素中最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是（）a氧原子b硫原子c锂原子d硼原子8（2分）（2013春瑞安市校级月考）下列叙述正确的是（）ali、b、be、元素最高化合价依次升高bp、s、cl原子半径依次增大cli、na、k、金属性依次减弱dn、o、f元素非金属性依次增强9（2分）（2013春瑞安市校级月考）下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是（）anacl、sio2、co2、nabna、nacl、co2、sio2cco2、na、nacl、sio2dsio2、nacl、na、co210（2分）（2014春椒江区校级期中）下列各项中，正确的是（）ana的原子结构示意图：bn2分子的结构式：n=nchcl的电子式：d中子数为1的氢原子符号： h11（2分）（2010浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）a该元素的原子序数为6b该元素所有原子的质子数均为6c该元素所有原子的中子数均为6d该元素的相对原子质量为12.0112（2分）（2013春瑞安市校级月考）下列说法正确的是（）ah2o与和h2o2互为同分异构体b碘晶体、碘蒸气是同素异形体c氯化氢能溶于水电离出h+与cl，所以氯化氢是离子化合物d有机化合物ch3ch2no2和h2nch2cooh是同分异构体13（2分）（2012丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2ocnacl和hcldccl4和kcl14（2分）（2013春瑞安市校级月考）a元素的阳离子b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构，a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径，则abc三种元素原子序数大小应符合（）aabcbbcaccabd无法判断15（2分）（2014春余姚市校级月考）下列叙述中，正确的是（）a只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物b含有共价键的化合物一定是共价化合物c含有金属元素的离子一定都是阳离子d含有离子键的化合物一定是离子化合物16（2分）（2013春瑞安市校级月考）下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）aco2bcl2ch2odpf317（2分）（2013春瑞安市校级月考）下列说法中，正确的是（）a1mol金属a从酸中置换出氢气比1mol金属b从酸中置换出的氢气多，则说明a元素的金属性比b元素强b非金属元素m、n，m元素的最高化合价比n元素的最高化合价高，则说明m元素的非金属性比n元素的非金属性强c在元素周期表中，非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素所在的族序数d根据元素周期律，元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也越强18（2分）（2015春达州期末）决定化学反应速率的主要因素是（）a反应物的浓度b反应温度c使用催化剂d反应物的性质19（2分）（2015春太原期末）已知反应a+3b2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速度为1moll1min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（）a0.5moll1min1b1moll1min1c2moll1min1d3moll1min120（2分）（2014春九龙坡区校级期中）在5l的密闭容器中发生反应：4nh3+5o24no+6h2o，30s后no的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内no的化学反应速率为（）a0.002 moll1s1b0.012 moll1s1c0.06 moll1s1d0.12moll1s121（2分）（2011上海校级学业考试）一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（）aso3的质量保持不变bso2的百分含量保持不变cso2和so3的生成速率相等dso2、o2、so3的物质的量之比为2：1：222（2分）（2013春瑞安市校级月考）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kj热量，该反应的热化学方程式正确的是（）a2h2（g）+o2（g）=2h2o（ l ）h=142.9 kjmol1b2h2（g）+o2（g）=2h2o（ l ）h=571.6 kjmol1c2h2+o2=2h2oh=571.6 kjmol1d2h2（g）+o2（g）=2h2o（ l ）h=+571.6 kjmol123（2分）（2013春瑞安市校级月考）下列不是放热反应的是（）a镁与盐酸的反应b氧化钙与水的反应c甲烷的燃烧d氯酸钾分解制取氧气24（2分）（2013春萧山区期中）下列有关叙述中，正确的是（）a需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应b将ba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热c在反应2co+o22co2中，反应物的总能量高于生成物的总能量d1mol caco3固体完全分解会吸收178.5kj的热量，其热化学方程式表示为：caco3cao+co2 h=+178.5kjmol125（2分）（2013秋民乐县校级期末）已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kj/mol，则反应hcl（g）h2（g）+cl2（g）的h为（）a+184.6kj/molb92.3kj/molc369.2kj/mold+92.3kj/mol26（2分）（2011秋宁波期末）通过化学反应不能实现的是（）a生成一种新核素b生成一种新分子c生成一种新离子d生成一种新单质27（2分）（2012浙江学业考试）如图为反应2h2（g）+o2（g）2h2o（g）的能量变化示意图下列说法正确的是（）a拆开2 mol h2（g）和1 mol o2（g）中的化学键成为h、o原子，共放出1368 kj能量b由h、o原子形成2 mol h2o（g），共吸收1852 kj能量c2 mol h2（g）和1 mol o2（g）反应生成2 mol h2o（l），共吸收484 kj能量d2 mol h2（g）和1 mol o2（g）反应生成2 mol h2o（g），共放出484 kj能量28（2分）（2011春杭州期中）如图是元素周期表中短周期的一部分，b、c、d、f四种元素的原子核外最外层电子数之和等于c、d元素的原子序数之和下列说法不正确的是（）ab元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形b气态氢化物的稳定性ce的原因是c分子间存在氢键cef2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构da的单质均能溶于热的b或e的最高价氧化物的水化物的浓溶液中29（2分）（2013秋应县校级期末）已知下列两个热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol；c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h=2220.0kj/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）a1：3b3：1c1：4d1：130（2分）（2014春高阳县校级月考）原子序数在118之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是（）a氢b碳c氧d氯二填空题（本题有7小题，共40分）31（10分）（2013春瑞安市校级月考）按要求填空写出1、4、9、14、19号的元素符号、写出3、5、15、17、20号的名称、32（4分）（2013春瑞安市校级月考）已知a元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半甲、乙、丙、丁四种物质均含a元素，其中乙为白色固体，它们之间有如右图所示转化关系写出a的元素符号为；丙的名称；乙中含有的化学键；丁的电子式为33（8分）（2014春余姚市校级月考）下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“=”填空：（1）酸性：h2co3h2sio3； hclo4h2so4；（2）原子半径：k li； no；（3）热稳定性：nh3ch4； hfh2s；（4）碱性：kohnaoh； mg（oh）2al（oh）334（6分）（2013春瑞安市校级月考）下列各组物质：o2和o3 12c和14c 石墨和足球烯（c60）（1）互为同素异形体的是； （2）同分异构体的是（3）互为同位素的是35（2分）（2013春瑞安市校级月考）某一反应物的浓度是2.0mol/l，经过8min后，它的浓度变成1.68mol/l，8min内其平均反应速率为36（2分）（2013春瑞安市校级月考）下列情况可以证明2hi（g）h2（g）+i2（g）已达到平衡状态的是 （填序号）单位时间内生成n mol h2的同时有2n mol hi生成一个hh键断裂的同时有一个ii键生成 物质的量分数：c（h2）=c（i2）c（hi）：c（h2）：c（i2）=2：1：1 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化37（2分）（2013春瑞安市校级月考）已知1molcu（s）与适量o2（g）发生反应，生成cuo（s），放出157kj热量写出该反应的热化学方程式38（2分）（2013春瑞安市校级月考）已知断开1molhh键需要吸收436kj的能量，断开1mol hn键需要吸收391kj的能量，n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）；h=92.2kj/mol，则生成1mol nn键放出的能量39（4分）（2013春瑞安市校级月考）某（g）反应从02分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示则该反应的反应物是，化学方程式为2012-2013学年浙江省瑞安市龙翔高级中学高一（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）1（2分）（2013春瑞安市校级月考）发表第一张元素周期表的是（）a范德华b舍勒c门捷列夫d阿伏伽德罗考点：化学史专题：化学应用分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，依此进行判断解答：解：a范德华得出了非理想气体的状态方程，即著名的范德瓦耳斯方程，故a错误；b.1772年，舍勒对空气进行研究后，他首先认识到氧气是空气的一种重要成分，1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，故b错误；c.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故c正确；d阿伏加德罗提出原子分子学说，奠定了近代化学的基础，故d错误，故选c点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感2（2分）（2012春汪清县校级期末）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）acbnacalds考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：本题根据元素周期表中各元素的位置确定元素的性质、元素的化合价，一般金属元素只有最高正化合价，且等于主族序数；非金属元素一般既有最高正价也有最低负价，有最高正价的一般等于主族序数，负价为8主族序数来解题解答：解：ac位于元素周期表的第二周期第a族，其最高正化合价为+4，最低负化合价为4；bna位于第三周期第a族，只有最高正化合价+1，无负价；cal位于第三周期第a族，只有最高正价+3；ds位于第三周期第a族，最高正价为+6，最低负价为2；综上可得d中正化合价最高，故选d点评：本题考察了c、na、al、s在元素周期表中的位置，其中c位于元素周期表的第二周期第a族最高正价为+4，最低负价为4；na位于第三周期第a族，只有最高正价+1，al位于第三周期第a族，只有最高正价+3；s位于第三周期第a族，最高正价为+6，最低负价为23（2分）（2013春瑞安市校级月考）下列非金属可以作半导体材料的是（）acubgecsedzn考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，在金属与非金属交界处附近元素可以用来做半导体材料，以此来解答解答：解：acu活泼金属元素，为电的良导体，不能作半导体材料，故a错误；bge在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，可作半导体材料，故b正确；cse为非金属，不导电，不能作半导体材料，故c错误；dzn为活泼金属元素，为电的良导体，不能作半导体材料，故d错误；故选b点评：本题考查有关半导体的基础知识，明确半导体材料具有的性质，根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解答，注意晶体硅是常见的半导体材料，题目难度不大4（2分）（2013春瑞安市校级月考）位于元素周期表第二周期 via元素的是（）alibocfdcl考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：位于第二周期第via族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，以此来解答解答：解：位于第二周期第via族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，第一电子层电子数为2，则质子数为2+6=8，所以该元素为氧元素，元素符号为o，故选b点评：本题考查原子结构与位置关系，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大5（2分）（2014春余姚市校级月考）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）ah2so4bkohcco2dcacl2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含有离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答解答：解：a只含共价键，不含离子键，故a不选；b含oh共价键和甲离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故b选；c只含共价键，故c不选；d只含离子键，故d不选；故选b点评：本题考查化学键和离子化合物，为高频考点，明确化学键的形成和判断的一般规律是解答的关键，注意含离子键的化合物一定为离子化合物，难度不大6（2分）（2014秋乐清市校级月考）人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是（）a道尔顿电子轨道理论b卢瑟福量子力学模型c玻尔行星绕太阳模型d汤姆逊葡萄干面包模型考点：化学史专题：原子组成与结构专题分析：a英国科学家道尔顿提出了原子论；b卢瑟福提出原子结构行星模型；c玻尔原子模型：电子的轨道是量子化，原子的能量是量子化；d汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型解答：解：a1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，故a错误； b1911年卢瑟福提出原子结构行星模型，故b错误；c玻尔原子模型：电子的轨道是量子化，原子的能量是量子化，所以他提出能量量子化，故c错误；d1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，故d正确故选d点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累7（2分）（2013春瑞安市校级月考）120号元素中最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是（）a氧原子b硫原子c锂原子d硼原子考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：根据原子核外电子排布规则，最外层最多不超过8个电子，最外层电子数是次外层电子数三倍，则说明次外层只能有2个电子，因此该元素含有的电子数为2+6=8解答：解：根据原子核外电子排布规则，最外层最多不超过8个电子，最外层电子数是次外层电子数三倍，则说明次外层只能有2个电子，因此该元素含有的电子数为2+6=8，质子数=核外电子数=8，为氧原子，故选：a点评：本题考查原子核外电子排布知识，难度不大，注意基础知识的积累8（2分）（2013春瑞安市校级月考）下列叙述正确的是（）ali、b、be、元素最高化合价依次升高bp、s、cl原子半径依次增大cli、na、k、金属性依次减弱dn、o、f元素非金属性依次增强考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同周期从左到右，元素的最高正价依次升高；b同周期从左到右，元素的原子半径依次减小；c同主族从上到下，元素的金属性依次增强；d同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强解答：解：a同周期从左到右，元素的最高正价依次升高，则li、be、b元素最高化合价依次升高，故a错误；b同周期从左到右，元素的原子半径依次减小，则p、s、cl原子半径依次减小，故b错误；c同主族从上到下，元素的金属性依次增强，则li、na、k、金属性依次增强，故c错误；d同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则n、o、f元素非金属性依次增强，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累9（2分）（2013春瑞安市校级月考）下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是（）anacl、sio2、co2、nabna、nacl、co2、sio2cco2、na、nacl、sio2dsio2、nacl、na、co2考点：晶体熔沸点的比较专题：化学键与晶体结构分析：一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，据此分析解答：解：nacl属于离子晶体，sio2属于原子晶体，co2属于分子晶体，na属于金属晶体，一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，则co2naclsio2，na的熔点较低，常温下为固体，二氧化碳为气体，则co2nanaclsio2，故选c点评：本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度10（2分）（2014春椒江区校级期中）下列各项中，正确的是（）ana的原子结构示意图：bn2分子的结构式：n=nchcl的电子式：d中子数为1的氢原子符号： h考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a钠为碱金属元素，核电荷数为11，最外层为1个电子；b氮气分子中存在1个氮氮三键，不是双键；c氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；d氢元素的质子数为1，中子数为1的氢原子的质量数为2解答：解：a钠原子核电荷数、核外电子总数为11，钠原子结构示意图为：，故a正确；b氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的电子式为：，将共用电子对换成短线就可以得到氮气的结构式：nn，故b错误；c氯化氢分子中不存在阴阳离子，其分子中存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为：，故c错误；d氢元素的核电荷数为1，中子数为1的氢原子的质量数为2，该氢原子可以表示为：12h，故d错误；故选a点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，主要掌握原子结构示意图、电子式、结构式、元素符号等化学用语的概念及表示方法，明确结构式与结构简式、离子化合物与共价化合物的电子式的区别11（2分）（2010浙江学业考试）元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（）a该元素的原子序数为6b该元素所有原子的质子数均为6c该元素所有原子的中子数均为6d该元素的相对原子质量为12.01考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据元素周期表中的如图的信息有：原子序数=核外电子数=质子数，相对原子质量，元素符号及元素名称，进行解答解答：解：a根据该图的信息知，该元素的原子序数是6，故a正确；b同一元素具有相同的质子数，所以该元素所有原子的质子数均为6，故b正确；c碳元素有多种同位素，同位素的质子数相同中子数不同，故c错误；d根据该图信息知，该元素的相对原子质量为12.01，故d正确；故选c点评：本题考查了对元素周期表中的一个小格所提供的信息的了解情况，明确各个字母、数字的含义是解本题关键，难度不大12（2分）（2013春瑞安市校级月考）下列说法正确的是（）ah2o与和h2o2互为同分异构体b碘晶体、碘蒸气是同素异形体c氯化氢能溶于水电离出h+与cl，所以氯化氢是离子化合物d有机化合物ch3ch2no2和h2nch2cooh是同分异构体考点：同分异构现象和同分异构体；同素异形体；离子化合物的结构特征与性质专题：物质的分类专题分析：a同分异构体之间具有相同的分子式、不同的结构，水和双氧水的分子式不同；b同种元素形成的不同单质互为同素异形体，碘晶体和碘蒸气为同一种物质；c氯化氢分子中只含有共价键，属于共价化合物；dch3ch2no2和h2nch2cooh分子式相同、结构不同解答：解：ah2o与和h2o2的分子式不同，不属于同分异构体，故a错误；b碘晶体、碘蒸气都是碘单质的不同形态，二者为同一种物质，故b错误；c氯化氢分子中不存在离子积，氢原子和氯原子通过共用电子对形成的化合物，属于共价化合物，故c错误；dch3ch2no2和h2nch2cooh的分子式都是c2h5no2，二者的结构不同，所以它们是同分异构体，故d正确；故选d点评：本题考查了同分异构体、同素异形体、共价化合物与离子化合物的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体、同素异形体的概念及判断方法，明确离子化合物与共价化合物的区别13（2分）（2012丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2ocnacl和hcldccl4和kcl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型解答：解：a中根据元素组成可判断都为极性共价键，但so2为分子晶体而sio2为原子晶体，故a错误；b中都含极性键且都是分子晶体，故b正确；c中nacl含离子键为离子晶体，而hcl含共价键，为分子晶体，故c错误；d中ccl4含共价键为分子晶体而kcl中含离子键为离子晶体，故d错误故选b点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键14（2分）（2013春瑞安市校级月考）a元素的阳离子b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构，a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径，则abc三种元素原子序数大小应符合（）aabcbbcaccabd无法判断考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b阳离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子具有相同的电子层结构，则a、b两处于同一周期，且c元素位于a、b元素所在周期的相邻上一周期解答：解：a、b阳离子的电子层结构相同，a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径，核电荷数越大离子半径越小，故原子序数ba；a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的银离子具有相同的电子层结构，则a、b两处于同一周期，且c元素位于a、b元素所在周期的相邻上一周期，故原子序数，bac，故选c点评：本题考查离子半径大小比较，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置15（2分）（2014春余姚市校级月考）下列叙述中，正确的是（）a只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物b含有共价键的化合物一定是共价化合物c含有金属元素的离子一定都是阳离子d含有离子键的化合物一定是离子化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：a铵盐全部由非金属性元素组成，为离子化合物；bnaoh既含有离子键也含有共价键；c金属性晶体含有金属离子；d只有离子化合物含有离子键解答：解：a只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐全部由非金属性元素组成，为离子化合物，故a错误；bnaoh既含有离子键也含有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故b错误；c金属性晶体由金属阳离子和电子构成，含有金属离子，但不是离子晶体，故c错误；d只有离子化合物含有离子键，故d正确故选d点评：本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大16（2分）（2013春瑞安市校级月考）下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）aco2bcl2ch2odpf3考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析解答：解：aco2中，c原子的最外层电子为：4+4=8，o原子的最外层电子为：6+|2|=8，都满足8电子稳定结构，故a不选；b氯气分子中，cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，都满足8电子稳定结构，故b不选；ch2o中，o原子的最外层电子数为6+2=8，h原子的最外层电子数为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故c选；dpf3中，p元素的族序数+成键数=5+3=8，f为7+|1|=8，所以该分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构，故d不选故选c点评：本题考查了8电子稳定结构的判断，明确元素的族序数、成键数及最外层电子数即可解答，易错选项是a，注意：二氧化碳分子中，碳原子和每个氧原子形成两个共用电子对，为易错点17（2分）（2013春瑞安市校级月考）下列说法中，正确的是（）a1mol金属a从酸中置换出氢气比1mol金属b从酸中置换出的氢气多，则说明a元素的金属性比b元素强b非金属元素m、n，m元素的最高化合价比n元素的最高化合价高，则说明m元素的非金属性比n元素的非金属性强c在元素周期表中，非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素所在的族序数d根据元素周期律，元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也越强考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期表的结构及其应用；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：利用金属单质之间的置换反应、失去电子的难易程度、金属对应阳离子的氧化性、与水或酸反应的难易程度、金属的最高价氧化物对应水化物的碱性等来比较金属性的强弱；利用单质与氢气易（难）反应、生成的氢化物稳定（不稳定）、最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）、相互置换反应（强制弱）、单质得电子的能力等来比较非金属性强弱解答：解：a、1mol金属从酸中置换出氢气多少与金属性强弱无关，所以不能根据1mol金属a从酸中置换出氢气比1mol金属b从酸中置换出的氢气多，来判断a元素的金属性与b元素金属性的强弱关系，故a错误；b、不能根据化合价高低来判断非金属性强弱，故b错误；c、在元素周期表中，非金属元素呈现的最高化合价等于其主族的族序数，故c正确；d、根据元素周期律，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故d错误；故选c点评：本题考查了元素周期律，把握非金属性和金属性强弱的判断方法，题目难度不大18（2分）（2015春达州期末）决定化学反应速率的主要因素是（）a反应物的浓度b反应温度c使用催化剂d反应物的性质考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质解答：解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素故选：d点评：本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别19（2分）（2015春太原期末）已知反应a+3b2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速度为1moll1min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（）a0.5moll1min1b1moll1min1c2moll1min1d3moll1min1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析解答：解：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（c）：v（a）=v（c）：1moll1min1=2：1，所以v（c）=2moll1min1故选c点评：本题考查了化学反应速率与计量数之间的关系，难度不大，注意在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比20（2分）（2014春九龙坡区校级期中）在5l的密闭容器中发生反应：4nh3+5o24no+6h2o，30s后no的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内no的化学反应速率为（）a0.002 moll1s1b0.012 moll1s1c0.06 moll1s1d0.12moll1s1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示解答：解：v（no）=0.002 moll1s1，故选a点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大掌握化学反应速率的定义是解题的关键21（2分）（2011上海校级学业考试）一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（）aso3的质量保持不变bso2的百分含量保持不变cso2和so3的生成速率相等dso2、o2、so3的物质的量之比为2：1：2考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断，a、物质的浓度不再改变证明反应达到平衡状态；b、各物质的体积百分含量不变能作为判断达到平衡的依据；c、so2和so3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等；d、各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据解答：解：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，a、so3的质量保持不变，即浓度不变，达到化学平衡状态，故a不选；b、二氧化硫的体积百分含量不变，能作为判断达到平衡状态的判据，故b不选；c、so2和so3的生成速率相等，证明化学反应中正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c不选；d、平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故d选；故选d点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，难度不大22（2分）（2013春瑞安市校级月考）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kj热量，该反应的热化学方程式正确的是（）a2h2（g）+o2（g）=2h2o（ l ）h=142.9 kjmol1b2h2（g）+o2（g）=2h2o（ l ）h=571.6 kjmol1c2h2+o2=2h2oh=571.6 kjmol1d2h2（g）+o2（g）=2h2o（ l ）h=+571.6 kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求书写分析，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；解答：解：a、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kj热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kj4=571.6kj，所以h=571.6kjmol1，故a错误；b、1gh2燃烧生成液态水时放出142.9kj的热量，h0，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kj4=571.6kj，所以h=571.6kjmol1，热化学方程式为2h2（g）+o2（g）=2h2o（ l ）h=571.6kjmol1，故b正确；c、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故c错误；d、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kj热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kj4=571.6kj，所以h=571.6kjmol1，选项中焓变符号不对，故d错误；故选b点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单23（2分）（2013春瑞安市校级月考）下列不是放热反应的是（）a镁与盐酸的反应b氧化钙与水的反应c甲烷的燃烧d氯酸钾分解制取氧气考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），c或氢气做还原剂时的反应解答：解：a镁与盐酸的反应属于放热反应，故a错误； b甲烷的燃烧属于放热反应，故b错误；c氧化钙与水的反应属于放热反应，故c错误；d氯酸钾分解制取氧气属于吸热反应，故d正确故选d点评：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题24（2分）（2013春萧山区期中）下列有关叙述中，正确的是（）a需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应b将ba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热c在反应2co+o22co2中，反应物的总能量高于生成物的总能量d1mol caco3固体完全分解会吸收178.5kj的热量，其热化学方程式表示为：caco3cao+co2 h=+178.5kjmol1考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：a反应条件与反应的吸热、放热无关；bba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体混合，为吸热反应；c.2co+o22co2为燃烧反应，属于放热反应；d标注物质的状态，1molcaco3固体完全分解会吸收178.5kj的热量，其对应的h=+178.5kj/mol解答：解：a反应条件与反应的吸热、放热无关，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，也可能为放热反应，故a错误；bba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体混合，为吸热反应，不会放出热量，故b错误；c.2co+o22co2为燃烧反应，属于放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故c正确；d标注物质的状态，1molcaco3固体完全分解会吸收178.5kj的热量，其对应的h=+178.5kj/mol，则热化学反应方程式为caco3（s）cao（s）+co2