浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高考化学冲刺试卷（五）（含解析）.doc

浙江省绍兴市诸暨市牌头中学2015届高考化学冲刺试卷（五） 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”下列有关资讯错误的是（）a在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源b中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源c光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅d结构陶瓷碳化硼（b4c3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2（3分）下列说法正确的是（）a用丙酮与盐酸的混合液作展开剂，对fe3+与cu2+用纸层析法分离时，fe3+移动较快b阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和naoh溶液中以除去水杨酸聚合物c用瓷坩锅高温熔融naoh和na2co3的固体混合物d标准盐酸滴定待测naoh溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低3（3分）x、y、z、r和w代表原子序数依次增大的5种短周期元素，x元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，r与y同主族，w元素族序数等于周期数的2倍已知常温下：w氢化物（气态）+z单质（气态）=z氢化物（液态）+w单质（固态）下列说法正确的是（）ay、w元素氧化物对应的水化物一定是强酸br元素位于第二周期第va族c稳定性：z氢化物w氢化物d原子半径从小到大：zxyr4（3分）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是y2o3na2o，o2可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是（）a瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极ab电极b是正极，o2由电极a流向电极bc电极a的反应式为：ch4+4o28e=co2+2h2od当固体电解质中有1 mol o2通过时，电子转移4 mol5（3分）下列说法正确的是（）a的名称是2，3二甲基己烷b有机物ch3co18oh和c2h5oh在浓硫酸催化作用下产物为ch3co18oc2h5和h2oc有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应d反应属于加成反应，理论上该反应的原子利用率为100%6（3分）下列说法正确的是（）a4.6g有机物c2h6o的分子结构中含有的ch键数目一定为0.5nab一定温度下，氯化铵水解离子方程式：nh+4+h2onh3h2o+h+，若用kw表示的离子积，kb表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数k=kw/kbc已知反应：2fe3+2i=2fe2+i2：2co（oh）3+2cl+6h+=2co2+cl2+6h2o：2fe（oh）2+i2+2oh=2fe（oh）3+2i；则在酸性溶液中氧化性：fe3+co（oh）3i2d已知共价键siclhhhclsisi键能/kjmol1360436431176则反应sicl4（g）+2h2（g）4hcl（g）+si（s）的焓变为：h=kjmol1=116kjmol17（3分）下列图示与对应的叙述相符的是（）a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的过饱和溶液b图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll1醋酸溶液得到滴定曲线d图4表示向nh4al（so4）2溶液中逐渐滴入ba（oh）2溶液，随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化二、解答题（共4小题，满分56分）8（12分）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以co3o4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中从该废料中回收co3o4的工艺流程如下：（1）溶液a的溶质的主要成分为（填化学式）（2）钴渣中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）（3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因：（4）加入naf的反应为：li+flif，该反应的平衡常数表达式为k=（5）加入30%na2co3溶液的作用是（6）在空气中锻烧coco3生成co3o4的化学方程式是9（14分）铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用（1）已知：4fe（s）+3o2（g）=2fe2o3（s）h=1641.0kjmol1c（石墨）+1/2o2（g）=co（g）h=110.5kjmol1则fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）的h=kjmol1（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀某同学将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示液滴边缘是区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有tio2+、fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：2tio2+（无色）+fe+4h+=2ti3+（紫色）+fe2+2h2oti3+（紫色）+fe3+h2o=tio2+（无色）+fe2+2h+（4）高铁酸钾（k2feo4）是一种优良的水处理剂在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布下列说法不正确的是（填字母）a不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态b向ph=10的这种溶液中加硫酸至ph=2，hfe的分布分数逐渐增大c向ph=6的这种溶液中加koh溶液，发生反应的离子方程式为：hfe+ohfe+h2ok2feo4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为（5）向一定量的fe、feo、fe3o4的混合物中加入100ml 1moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）气体，加入kscn溶液不显红色若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁 g10（15分）氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量mg（clo3）26h2o的流程如下：已知：卤块主要成分为mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等杂质四种化合物的溶解度（s）随温度（t）变化曲线如下图所示（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有，加mgo后过滤所得滤渣的主要成分为（2）加入bacl2的目的是除去so42，如何检验so42已沉淀完全？答：（3）加入naclo3饱和溶液发生反应为：mgcl2+2naclo3mg（clo3）2+2nacl再进一步制取mg（clo3）26h2o的实验步骤依次为：；过滤、洗涤（4）产品中mg（clo3）26h2o含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100ml溶液步骤2：取10ml于锥形瓶中，加入10ml稀硫酸和20ml 1.000moll1的feso4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0.100moll1 k2cr2o7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗k2cr2o7溶液15.00ml写出步骤2中发生反应的离子方程式：产品中mg（clo3）26h2o的质量分数为11（15分）某蓝色荧光材料f的合成路线如下：（1）化合物b中含有的含氧官能团的名称是（2）写出化合物ch3ncs的结构式：（3）合成路线中属于加成反应的反应有（填序号）（4）反应另一产物为甲醇，其化学方程式为（5）与a具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有种（包含本身已知含氮六元环与苯环结构相似）（6）已知：请写出以和甲醇为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：ch3ch2oh ch2=ch2brch2ch2br浙江省绍兴市诸暨市牌头中学2015届高考化学冲刺试卷（五）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”下列有关资讯错误的是（）a在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源b中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源c光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅d结构陶瓷碳化硼（b4c3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体考点：常见的能量转化形式；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅 分析：a、核能、太阳能、氢能都是洁净能源；b、陶瓷是耐高温隔热材料；c、通信光缆的主要成分是二氧化硅；d、结构陶瓷碳化硼（b4c3）常用于制造切削工具，硬度高，它属于原子晶体解答：解：a、核能、太阳能、氢能都是洁净能源，是未来发展的新能源，故a正确；b、为了提高发动机热效率，减少能量损耗，这就需要取消或部分取消冷却系统，使用陶瓷耐高温隔热材料，故b正确；c、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅，故c错误；d、结构陶瓷碳化硼（b4c3）常用于制造切削工具，硬度高，它属于原子晶体，是一种新型无机非金属材料，故d正确，故选c点评：本题考查新型能源、无机非金属材料、结构陶瓷的性质等，难度不大，注意一些记忆性知识2（3分）下列说法正确的是（）a用丙酮与盐酸的混合液作展开剂，对fe3+与cu2+用纸层析法分离时，fe3+移动较快b阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和naoh溶液中以除去水杨酸聚合物c用瓷坩锅高温熔融naoh和na2co3的固体混合物d标准盐酸滴定待测naoh溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低考点：有机化学反应的综合应用；钠的重要化合物；中和滴定 分析：a常温下，在丙酮盐酸混合溶液中，fe3+比cu2+的溶解度更大；b将粗产品加入饱和naoh溶液中，阿司匹林可与naoh反应而变质；c二氧化硅能够与氢氧化钠和碳酸钠反应；d根据未经标准溶液润洗的滴定管中溶液的物质的量浓度是否变化判断解答：解：a在丙酮盐酸混合溶液中，fe3+比cu2+的溶解度更大，fe3+移动较快，故a正确； b阿司匹林含有羧基和酯基，都可在碱性条件下反应，将粗产品加入饱和naoh溶液中，阿司匹林可与naoh反应而变质，故b错误；c陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能够与碳酸钠、氢氧化钠高温下反应，所以不能用瓷坩埚高温熔融naoh和na2co3的固体混合物，故c错误；d用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，导致盐酸的浓度偏小，滴定碱时，使用的酸体积偏大，则测定结果偏高，故d错误；故选a点评：本题主要考查的是二氧化硅的性质、酸碱中和滴定等，难度一般，注意总结3（3分）x、y、z、r和w代表原子序数依次增大的5种短周期元素，x元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，r与y同主族，w元素族序数等于周期数的2倍已知常温下：w氢化物（气态）+z单质（气态）=z氢化物（液态）+w单质（固态）下列说法正确的是（）ay、w元素氧化物对应的水化物一定是强酸br元素位于第二周期第va族c稳定性：z氢化物w氢化物d原子半径从小到大：zxyr考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、r和w代表原子序数依次增大的5种短周期元素，x元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，x原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则x为c元素；w元素族序数等于周期数的2倍，结合原子序数可知，w只能处于第三周期，处于a族，则w为s元素；常温下：w氢化物（气态）+z单质（气态）=z氢化物（液态）+w单质（固态），则z为o元素；y原子序数介于c、o之间，则y为n元素，r与y同主族，则r为p元素，据此解答解答：解：x、y、z、r和w代表原子序数依次增大的5种短周期元素，x元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，x原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则x为c元素；w元素族序数等于周期数的2倍，结合原子序数可知，w只能处于第三周期，处于a族，则w为s元素；常温下：w氢化物（气态）+z单质（气态）=z氢化物（液态）+w单质（固态），则z为o元素；y原子序数介于c、o之间，则y为n元素，r与y同主族，则r为p元素，a亚硝酸、磷酸属于中强酸，故a错误；br为p元素，位于第三周期第va族，故b错误；c非金属性z（o）w（s），故氢化物稳定性h2oh2s，故c正确；d同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：z（o）y（n）x（c）r（p），故d错误，故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意根据原子结构特点明确元素的种类为解答该题的关键，题目难度中等4（3分）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是y2o3na2o，o2可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是（）a瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极ab电极b是正极，o2由电极a流向电极bc电极a的反应式为：ch4+4o28e=co2+2h2od当固体电解质中有1 mol o2通过时，电子转移4 mol考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题分析：瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是y2o3na2o，o2可以在其中自由移动电子在外电路转移，通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为ch4+2o2=co2+h2o，正极反应为：o2+4e=2o2，负极反应为：ch4+4o28e=co2+2h2o，结合原电池的原理和电极反应回答问题；解答：解：a、电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，故a错误b、电极b氧气得电子，生成o2，而电极a需要o2作为反应物，故o2由正极（电极b）流向负极（电极a），故b错误；c、甲烷所在电极a为负极，电极反应为：ch4+4o28e=co2+2h2o，故c正确；d、1mol o2得4mol电子生成2molo2，故当固体电解质中有1mol o2通过时，电子转移2mol，故d错误；故选c点评：本题考查了化学电源新型电池的原电池原理应用，主要理解电池电解质不是在水溶液中的氧化还原反应，电解质是固体，o2可以在其中自由移动，是本题的关键5（3分）下列说法正确的是（）a的名称是2，3二甲基己烷b有机物ch3co18oh和c2h5oh在浓硫酸催化作用下产物为ch3co18oc2h5和h2oc有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应d反应属于加成反应，理论上该反应的原子利用率为100%考点：有机化合物命名；有机化学反应的综合应用 分析：a、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，然后从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号；b、根据酯化反应的反应机理是“酸脱羟基醇脱氢”来分析；c、要发生银镜反应，则结构中必须有醛基，根据不饱和度来分析；d、根据加成反应原理对该有机物的反应类型进行判断，反应物原子完全转化成生成物；解答：解：a、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，为己烷，然后从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，则在3号和4号碳上各有一个甲级，故名称为：3，4二甲基己烷，故a错误；b、酯化反应的反应机理是“酸脱羟基醇脱氢”，故有机物ch3co18oh和c2h5oh在浓硫酸催化作用下发生酯化反应时，18o应到水中，故产物为ch3cooc2h5和h218o，故b错误；c、该有机物的不饱和度为=4，则对应的一种芳香族同分异构体中只含有苯环，不含醛基，则不能发生银镜反应，故c错误d、反应中，的醛基中碳氧双键断裂，不饱和键的碳氧双键变成饱和的单键，该反应属于加成反应，故d正确；故选d点评：本题考查了有机物的命名、有机物结构与性质、有机反应类型的判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确常见有机物的命名原则及有机反应原理、反应类型6（3分）下列说法正确的是（）a4.6g有机物c2h6o的分子结构中含有的ch键数目一定为0.5nab一定温度下，氯化铵水解离子方程式：nh+4+h2onh3h2o+h+，若用kw表示的离子积，kb表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数k=kw/kbc已知反应：2fe3+2i=2fe2+i2：2co（oh）3+2cl+6h+=2co2+cl2+6h2o：2fe（oh）2+i2+2oh=2fe（oh）3+2i；则在酸性溶液中氧化性：fe3+co（oh）3i2d已知共价键siclhhhclsisi键能/kjmol1360436431176则反应sicl4（g）+2h2（g）4hcl（g）+si（s）的焓变为：h=kjmol1=116kjmol1考点：物质结构中的化学键数目计算；氧化性、还原性强弱的比较；反应热和焓变；化学平衡的影响因素 分析：a、不知道c2h6o结构，无法判断46gc2h6o中含有的ch极性键数目；b、根据nh3h2o的电离方程式及水的电离和nh+4+h2onh3h2o+h+的关系，可求nh3h2o的电离平衡常数；c、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由此分析；d、反应热等于反应的总键能减去生成物的总键能，1mol硅晶体中含有2mol的sisi，h=360kj/mol4+436kj/mol2176kj/mol2431kj/mol4=+236 kj/mol解答：解：a、46g分子式为c2h6o的物质的量为1mol，若c2h6o为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有5molch键，故a错误；b、根据nh3h2o的电离方程式及水的电离和nh+4+h2onh3h2o+h+，k=，的分子和分母同乘以氢氧根离子的浓度，得k=kw/kb，故b正确；c、由反应2fe3+2i=2fe2+i2，可知氧化性fe3+i2，2co（oh）3+2cl+6h+=2co2+cl2+6h2o，可知氧化性co（oh）3cl2，2fe（oh）2+i2+2oh=2fe（oh）3+2i，可知氧化性i2fe（oh）3，综合得到co（oh）3i2fe（oh）3，故c错误；d、反应热等于反应的总键能减去生成物的总键能，1mol硅晶体中含有2mol的sisi，h=360kj/mol4+436kj/mol2176kj/mol2431kj/mol4=+236 kj/mol，故d错误故选b点评：本题考查了反应热的计算，注意反应热中硅的键能，在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，每个sisi键被两个si原子共用，所以每个硅原子含有2个共价键，此点为易错点7（3分）下列图示与对应的叙述相符的是（）a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的过饱和溶液b图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll1醋酸溶液得到滴定曲线d图4表示向nh4al（so4）2溶液中逐渐滴入ba（oh）2溶液，随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；反应热和焓变；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；铵盐 专题：图示题分析：a、kno3的溶解度随着温度的升高而升高；b、吸热反应中，生成物总能力应高于反应物的总能量；c、醋酸为弱酸，0.1000mol/l的醋酸溶液ph应大于1；d、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断解答：解：a、kno3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故a错误；b、吸热反应中，生成物总能力应高于反应物的总能量，此图为放热反应，故b错误；c、醋酸为弱酸，0.1000mol/l的醋酸溶液ph应大于1，故c错误；d、开始滴加同时发生反应为so42+ba2+=baso4，al3+3oh=al（oh）3，当al3+沉淀完全时需加入0.03moloh，即加入0.015molba（oh）2，加入的ba2+为0.015mol，so42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加ba（oh）2，生成baso4沉淀，发生反应为so42+ba2+=baso4，nh4+oh=nh3h2o，所以沉淀质量继续增加；当so42完全沉淀时，共需加入0.02molba（oh）2，加入0.04moloh，al3+反应掉0.03moloh，生成al（oh）30.01mol，剩余0.01moloh恰好与nh4+完全反应，此时溶液中nh4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加ba（oh）2，al（oh）3溶解，发生反应al（oh）3+oh=alo2+2h2o，由方程式可知要使0.01molal（oh）3完全溶解，需再加入0.005molba（oh）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故d正确；故选d点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大二、解答题（共4小题，满分56分）8（12分）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以co3o4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中从该废料中回收co3o4的工艺流程如下：（1）溶液a的溶质的主要成分为naalo2、lioh（填化学式）（2）钴渣中加入稀h2so4酸化后，再加入na2s2o3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）4co3o4+s2o32+22h+=12co2+2so42+11h2o（3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因：co2o3coo可氧化盐酸产生cl2污染环境（或盐酸挥发污染环境，合理答案均可）（4）加入naf的反应为：li+flif，该反应的平衡常数表达式为k=1/（5）加入30%na2co3溶液的作用是沉淀钴离子（或形成coco3沉淀）（6）在空气中锻烧coco3生成co3o4的化学方程式是6coco3+o22co3o4+6co2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；金属的回收与环境、资源保护 专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，锂和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锂；（2）co3o4和硫代硫酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二价钴离子和水；（3）盐酸具有还原性，能被co2o3coo氧化生成有毒的氯气；（4）平衡常数k等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（5）碳酸钠和钴离子反应生成难溶性的碳酸钴；（6）煅烧碳酸钴时，碳酸钴被氧化生成co3o4和二氧化碳解答：解：（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，锂和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锂，氢氧化锂和偏铝酸钠都是可溶性的，所以溶液中存在naalo2、lioh，故答案为：naalo2、lioh；（2）co3o4和硫代硫酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二价钴离子和水，离子反应方程式为：4co3o4+s2o32+22h+=12co2+2so42+11h2o，故答案为：4co3o4+s2o32+22h+=12co2+2so42+11h2o；（3）盐酸具有还原性，能被co2o3coo氧化生成有毒的氯气而污染环境，所以不能盐酸，故答案为：co2o3coo可氧化盐酸产生cl2污染环境（或盐酸挥发污染环境，合理答案均可）；（4）平衡常数k等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以其平衡常数=1/，故答案为：1/；（5）碳酸钠和钴离子反应生成难溶性的碳酸钴，所以加入碳酸钠是将钴离子沉淀，故答案为：沉淀钴离子（或形成coco3沉淀）；（6）煅烧碳酸钴时，碳酸钴被氧化生成co3o4和二氧化碳，反应方程式为：6coco3+o22co3o4+6co2，故答案为：6coco3+o22co3o4+6co2点评：本题考查了金属及其化合物的性质，明确co3o4的性质，难度不大9（14分）铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用（1）已知：4fe（s）+3o2（g）=2fe2o3（s）h=1641.0kjmol1c（石墨）+1/2o2（g）=co（g）h=110.5kjmol1则fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）的h=+489.0kj/molkjmol1（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀某同学将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示液滴边缘是正极区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有tio2+、fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：2tio2+（无色）+fe+4h+=2ti3+（紫色）+fe2+2h2oti3+（紫色）+fe3+h2o=tio2+（无色）+fe2+2h+2fe3+fe=3fe2+（4）高铁酸钾（k2feo4）是一种优良的水处理剂在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布下列说法不正确的是ab（填字母）a不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态b向ph=10的这种溶液中加硫酸至ph=2，hfe的分布分数逐渐增大c向ph=6的这种溶液中加koh溶液，发生反应的离子方程式为：hfe+ohfe+h2ok2feo4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为4feo42+10h2o=4fe（oh）3 （胶体）+8oh+3o2（5）向一定量的fe、feo、fe3o4的混合物中加入100ml 1moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）气体，加入kscn溶液不显红色若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁2.8 g考点：金属的电化学腐蚀与防护；用盖斯定律进行有关反应热的计算；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：化学反应中的能量变化；几种重要的金属及其化合物分析：（1）根据盖斯定律计算；（2）铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；（3）铁离子具有氧化性，铁能和铁离子发生氧化还原反应；（4）根据图表分析判断；高铁酸根离子具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸根离子能发生氧化还原反应生成氧气，同时生成氢氧化铁，氢氧化铁具有吸附性；（5）根据题意知，溶液中的溶质是氯化亚铁，根据盐酸的物质的量计算铁的质量解答：解：（1）已知：4fe（s）+3o2（g）=2fe2o3（s）h=1641.0kjmol1 c（石墨）+1/2o2（g）=co（g）h=110.5kjmol1 将方程式3得fe2o3（s）+3c（石墨）=2fe（s）+3co（g）h=（110.5kjmol1）3（1641.0kjmol1）=+489.0kj/mol，故答案为：+489.0kj/mol；（2）铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定被氧化生成氢氧化铁，所以边缘是正极，正极上电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh，故答案为：正极，o2+2h2o+4e=4oh；（3）铁和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2fe3+fe=3 fe2+，故答案 为：2fe3+fe=3 fe2+；（4）a根据图象知，不论溶液酸碱性如何变化，酸性条件下，高铁酸根离子不存在，故错误；b向ph=10的这种溶液中加硫酸至ph=2，hfeo4的分布分数先增大后减小，故错误；c向ph=6的这种溶液中加koh溶液，发生反应的离子方程式为：hfeo4+ohfeo42+h2o，故正确；故选ab；高铁酸根离子具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸根离子和水反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性是，所以能净水，反应方程式为：4feo42+10h2o=4fe（oh）3 （胶体）+8oh+3o2，故答案为：4feo42+10h2o=4fe（oh）3 （胶体）+8oh+3o2；（5）根据题意知，溶液中的溶质是氯化亚铁，根据盐酸的物质的量计算铁的质量，铁的质量=1mol/l0.1l56g/mol=2.8 g，故答案为：2.8点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、原电池原理等知识点，易错点是（5），很多学生因为生成气体而进行铁的计算，导致错误10（15分）氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量mg（clo3）26h2o的流程如下：已知：卤块主要成分为mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等杂质四种化合物的溶解度（s）随温度（t）变化曲线如下图所示（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，加mgo后过滤所得滤渣的主要成分为baso4和fe（oh）3（2）加入bacl2的目的是除去so42，如何检验so42已沉淀完全？答：静置，取上层清液加入bacl2，若无白色沉淀，则so42沉淀完全（3）加入naclo3饱和溶液发生反应为：mgcl2+2naclo3mg（clo3）2+2nacl再进一步制取mg（clo3）26h2o的实验步骤依次为：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶；过滤、洗涤（4）产品中mg（clo3）26h2o含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100ml溶液步骤2：取10ml于锥形瓶中，加入10ml稀硫酸和20ml 1.000moll1的feso4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0.100moll1 k2cr2o7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗k2cr2o7溶液15.00ml写出步骤2中发生反应的离子方程式：clo3+6fe2+6h+=6fe3+cl+3h2o产品中mg（clo3）26h2o的质量分数为78.3%考点：镁、铝的重要化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计 专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，根据加氧化镁后溶液的ph为4，可以沉淀的离子来回答；（2）根据钡离子可以和硫酸根离子之间反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来回答；（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶；（4）氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价；根据化学反应得出各个质物之间的关系式，计算百分含量解答：解：（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，加入氧化镁，调节溶液的ph为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；baso4和fe（oh）3；（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入bacl2，若无白色沉淀，则so42沉淀完全，故答案为：静置，取上层清液加入bacl2，若无白色沉淀，则so42沉淀完全；（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶；故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶；（4）氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为