浙江省茅盾中学高二化学上学期期中试题苏教版.doc

浙江省茅盾中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题考生须知：本考卷分试卷i、试卷ii和答题卷，其中试卷i为所有考生必做，试卷ii实验班考生必做，择优班考生选做，重点班考生不做。可能用到的相对原子质量：c：12h：1o：16cu：64 fe：56 na：23 s：32试 卷 i稀硫酸金属导线锌铜一、单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意）1关于如图所示装置的叙述，正确的是a. 铜是负极，铜片上有气泡产生 b. 铜片质量逐渐减少c. 电流从锌片经导线流向铜片 d. 氢离子在铜片表面被还原2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧 c氢气在氧气中燃烧 d氧化钙溶于水3今有如下三个热化学方程式：h2（g）+ 1/2 o2(g) = h2o(g) ； ha kj/mol h2（g）+ 1/2 o2(g) =h2o(l) ； hb kj/mol2 h2（g）+ o2(g) =2 h2o(l) ； hc kj/mol下列关于它们的表述正确的是 ( )a它们都是吸热反应 b a、b和c均为正值 c反应热的关系：a=b d反应热的关系：2b=c4下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( )a该反应为吸热反应b反应物吸收的总能量小于形成生成物释放的总能量ca与b相比，反应的平衡常数一定不同da与b相比，a的反应速率更快5有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )a具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应b增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大c升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡6已知下列热化学方程式:（l） c(s)+1/2o2(g)=co(g) h =h1（2） 2h2o（g） hh2由此可知 c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h3 。则 h3等于 ( )ah1 h2 bh1 h2 c2h1 h2 dh2 h17打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是a烧杯中有气泡产生 b试管内有黄绿色气体产生c铁丝网的表面产生锈迹 d烧杯内溶液变红色8sf6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在sf键。发生反应的热化学方程式为：s(s) 3f2(g) = sf6(g)h= -1220 kj/mol。已知：1mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol ff键需吸收的能量为160 kj，则断裂1mol sf键需吸收的能量为( )a330 kj b276.67 kj c130 kj d76.67 kj9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是a在溴水中存在如下平衡：br2+h2o hbr+hbro 当加入naoh溶液后颜色变浅b对2hih2i2(g)平衡体系增加压强使颜色变深c反应cono2co2+no h0 升高温度使平衡向逆方向移动d合成氨反应：，h0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施10t k时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol cocl2，反应cocl2(g)cl2(g)co(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )t / s02468n(cl2) / mol00.160.190. 200.20a反应在前2 s 的平均速率v(co)= 0.080moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(cl2)= 0.11 moll1，则反应的h0ct k时起始向容器中充入0.9 mol cocl2、0.10 mol cl2和0.10 mol co，反应达到平衡前v正v逆dt k时起始向容器中充入1.0 mol cl2 和0.9 mol co，达到平衡时，cl2的转化率大于80%11下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a生成物总能量一定低于反应物总能量 b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)+cl2(g) 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同12在1 l密闭容器中发生反应：4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) h=q kjmol1（qo），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是( ) 浓度时间c(nh3) (mol/l)c(o2 ) (mol/l)c(no) (mol/l)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1a反应在第2 min到第4min时，o2 的平均反应速率为0.1875 mol/(lmin)b反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用了催化剂c第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同d在开始反应的前2 min内，该反应的h=0.05q kjmol113增大压强对下列反应的速率无影响的是( )aco2(g) + ca(oh)2 = caco3 + h2o bh2 + i2 2hicnacl +agno3 = agcl + nano3 dn2 +3h2 2nh314常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或ph判定不正确的是( )a将5 ml 0.02 mol/l的h2so4溶液与5 ml 0.02 mol/l naoh溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 ml，则混合液的ph=2b某物质的溶液中由水电离的c(h+) = 110-a mol/l，若a7，则ph一定为14acph相等的ch3coona c6h5ona nahco3溶液中，c(na+)大小关系：dch3coona溶液中加入少量kno3固体后的碱性溶液一定有：c(na+) + c(h+) = c(ch3coo-) + c(oh-)15下列说法不正确的是( )a催化剂可以改变化学反应速率 b食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率c2 mol so2与l mol o2混合一定能生成2 mol so3 d化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等16.在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是( )a反应的化学方程式：2m n bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率 dt1时n的浓度是m浓度的2倍17某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐 加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )a原混合酸中no3物质的量浓度为2 mol/lboa段产生的是no，ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+，bc段产生氢气 c第二份溶液中最终溶质为feso4 d. h2so4浓度为2.5 moll118硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550110015b2550250210c3550110015d355025021019右图为反应2so2o22so3的速率v(so2)变化的图像，则横坐标可能是a反应时间b温度c压强dso2的浓度20对于平衡体系ma(g)nb(g) pc(g)qd(g) h0。下列结论中错误的是( )a若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时a的浓度为原来的2.1倍，则mnpqb若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为mnc若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的b，达到新平衡时气体的总物质的量为2a放电充电d若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小21. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：fe+nio2+2h2o fe(oh)2+ni(oh)2，下列对该蓄电池推断错误的是( ) 放电时，fe参与负极反应，nio2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：fe(oh)2 + 2e= fe + 2oh 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：fe + 2h2o2e = fe(oh)2 + 2h+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 a只有 b c d22某温度下，浓度都为1 moll-1的两种气体x2和y2在密闭容器中反应生成气体z，经过一段时间后c（x2）为0.4 moll-1， c (y2)为0.8 moll-1， c (z)为0.4 moll-1，则反应为( )ax2+2y22xy2 b2x2+y22x2y c3x2+y22x3y dx2+3y22xy323对化学反应限度的叙述，错误的是( ) a任何可逆反应都有一定的限度 b化学反应达到限度时，正逆反应速率相等c化学反应的限度与时间的长短无关 d化学反应的限度是不可改变的24一定温度下，可逆反应3x(g)+y(g) 2z(g)达到限度的标志是( ) a.x、y、z的分子个数比为3:1:2 b.x的生成速率与z的生成速率相等c.x、y、z的浓度相等 d.单位时间内生成3n mol x，同时消耗n mol y25下列有关说法正确的是( )a反应：2co(g) +2no(g) n2(g) +2co2(g)，在温度为298k时能自发进行，则它的h0b01moll1na2 co3溶液加蒸馏水稀释，co32-的水解程度变大，溶液的ph不断增大c电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等dc(s) +co2(g)2co(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(co2)和co2的平衡转化率均增大2013学年第一学期 茅盾中学期中考试高二化学答题卷考生须知：考生须知：本考卷分试卷i、试卷ii和答题卷，其中试卷i为所有考生必做，试卷ii实验班考生必做，择优班考生选做，重点班考生不做。可能用到的相对原子质量：c：12h：1o：16cu：64 fe：56 na：23 s：321. 选择题（每题3分，共75分） 请填涂到答题卡上2. 填空题 （共25分）26（16分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如图所示，组成一个原电池当电解质溶液为稀硫酸时：cu电极是 (填“正”或“负”)极，其电极反应为 ；当电解质溶液为浓硝酸时：cu电极是_极，其电极反应为 。（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式 。（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g h2燃烧生成液态水时放热为571.6kj，试写出表示h2燃烧热的热化学方程式为： 。（4）下图是一碳酸盐燃料电池（mcfc），以水煤气（co、h2）为燃料，一定比例li2co3和na2co3低熔混合物为电解质。写出b极发生的电极反应式： 。（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应的反应热h4是 。nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)h1nh3(g)h2o(l)=nh3h2o(aq)h2hcl(g)h2o(l)=hcl(aq)h3nh4cl(s)h2o(l)=nh4cl(aq)h4？nh3h2o(aq)hcl(aq)=nh4cl(aq)h2o(l)h527(9分)某化学反应 3 a 2 b + d在四种不同条件下进行，b 、d的起始浓度为0。反应物a 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 ，反应在10 min 20 min 内平均速率为_ mol /（lmin）（2）在实验 2 ，a 的初始浓度 c2 _ mol / l ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_（3）比较实验3和实验 1，可推测正反应是_（1分）反应(填吸热或放热)。理由是 卷 ii（实验班学生必做，择优班学生选做，重点班学生不用做）28.（10分） 向一个固定体积的密闭容器充入2 mol a和1 mol b，发生如下反应：2a(g) + b(g) 3c(g) + d(g)，2分钟后，反应达到平衡，c的浓度为1.2 mol/l。(1)用a表示2分钟内平均反应速率 ，a在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“”、“=”）。(2)温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。(3)增大b的转化率，可采取的措施是_（用序号填空）加入a 加入b 加压 再加入1.6 mol a+ 0.8 mol b 将c分离出容器 (4)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始