高优指导高三化学一轮复习 第8单元 物质在水溶液中的行为单元质检卷 鲁科版.doc

物质在水溶液中的行为(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015辽宁大连模拟)常温下的两种溶液:ph=9的naoh溶液,ph=9的ch3coona溶液。对这两种溶液的判断,正确的是()a.两溶液中水的电离程度相同b.na+:c.两溶液分别用水稀释10倍后,ph=phoh-=10-5 moll-1,错误;c选项,加水稀释10倍后,ph=8,中ch3coo-+h2och3cooh+oh-右移,oh-在10-6 moll-1的基础上增大,所以ph8,错误;依据电荷守恒可知d选项正确。2.(2015南京、盐城二模)下列说法正确的是()a.常温下,反应4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)4fe(oh)3(s)的h0b.常温下,baso4分别在相同物质的量浓度的na2so4溶液和al2(so4)3溶液中的溶解度相同c.常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下ksp(baco3)ksp(baso4)d.等体积、等物质的量浓度的nh3h2o溶液与nh4cl溶液混合后溶液呈碱性,说明nh3h2o的电离程度小于n的水解程度答案:a解析:a项,由物质的状态判断出,该反应的熵在减少,但常温时反应能自发,则该反应一定是放热的,正确;b项,s浓度越大,baso4的溶解度越小,错误;c项,由于na2co3是饱和的,c的浓度大,所以可与baso4中ba2+结合成baco3,但不是因为baco3的ksp小,错误;d项,nh3h2o电离显碱性,n水解显酸性,混合后溶液显碱性,则说明nh3h2o的电离大于n的水解,错误。3.常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()a.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的ph=7b.将10 ml ph=a的盐酸与100 ml ph=b的ba(oh)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13c.ph=10的ba(oh)2溶液和ph=13的naoh溶液等体积混合后溶液的ph=10.7(已知lg 2=0.3)d.ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性导学号95380326答案:b解析:等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后,ph大小与酸和碱的元数有关,a项错误;盐酸与ba(oh)2混合后恰好中和,则10-a0.01=10-14+b0.1,则-a-2=-14+b-1,则a+b=13,b项正确;c项,oh-混=510-2 moll-1,h+=210-13 moll-1,ph=12.7,c项错误;ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合后所得溶液呈碱性,d项错误。4.(2015山东日照模拟)某温度下,0.02 moll-1 nahso3溶液的ph=3。下列说法正确的是()a.加水稀释10倍后,溶液的ph=4b.s+oh-=h2so3+hsc.2s+hs+h2so3=0.02 moll-1d.约为510-5 moll-1答案:d解析:a项,由于某温度下,0.02 moll-1 nahso3溶液的ph=3,所以hs不能完全电离,则加水稀释10倍后,3phna+=nh3h2ob.加入10 ml盐酸时:n+h+=oh-c.加入盐酸至溶液ph=7时:cl-=na+d.加入20 ml盐酸时:cl-=n+na+答案:b解析:nh3h2o是弱电解质,能微弱电离,未加盐酸时,溶液中na+nh3h2o,a项错误;当加入10 ml盐酸时,恰好将naoh完全中和,溶液中na+=cl-,根据电荷守恒式na+n+h+=cl-+oh-,可知n+h+=oh-,b项正确;溶液ph=7时,溶液中h+= oh-,根据电荷守恒式可知na+n=cl-,c项错误;加入20 ml盐酸时,恰好将naoh和nh3h2o完全中和,所得溶液为nacl和nh4cl的混合溶液,n能水解,溶液中同时含有n和nh3h2o,根据物料守恒式可知na+n+nh3h2o=cl-,d项错误。6.(2015山东潍坊期末)已知在温度t1和t2时水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是()a.水的离子积常数关系为:cab.升高温度可实现由c点到a点c.t1时,ph=4的硫酸与ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的ph=7d.图中矩形omap的面积表示t2时水的离子积的值答案:a解析:a项,a点对应的h+、oh-均大于c点对应的h+、oh-,故水的离子积常数:ac,错误;b项,升高温度,水的电离平衡向正向移动,h+、oh-增大,可实现由c点到a点,正确;c项,t1时,ph=4的硫酸h+=10-4 moll-1,ph=10的氢氧化钠oh-= moll-1=10-4 moll-1,等体积混合,二者恰好完全反应,所得溶液的ph=7,正确;d项,t2时水的离子积为oh-h+,即omop为矩形omap的面积,正确。7.(2015福州质检)h2s2o3是一种弱酸,实验室欲用0.01 moll-1的na2s2o3溶液滴定i2溶液,发生的反应为i2+2na2s2o32nai+na2s4o6,下列说法合理的是()a.该滴定可用甲基橙作指示剂b.na2s2o3是该反应的还原剂c.该滴定可使用如图所示装置d.该反应中每消耗2 mol na2s2o3,电子转移数为4 mol答案:b解析:a项,该滴定使用淀粉作指示剂,错误;b项,硫元素化合价升高,被氧化,na2s2o3作还原剂,正确;c项,由题意知h2s2o3是一种弱酸,na2s2o3溶液显碱性,所以应使用碱式滴定管,错误;d项,硫元素由+2价变为平均+价,所以每消耗2 mol na2s2o3,转移2 mol电子,错误。8.(2015贵州模拟)已知baso4(s)ba2+(aq)+s(aq),25 时ksp=1.0710-10 mol2l-2,且baso4的溶解度随温度升高而增大。如图所示,有t1、t2不同温度下两条baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线,则下列说法不正确的是()a.温度为t1时,在t1曲线上方区域任意一点时,均有baso4沉淀生成b.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为t1曲线上a、b之间的某一点c.升温可使溶液由b点变为d点d.t225 答案:c解析:在t1曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液,所以有晶体析出,故a项正确;蒸发溶剂,增大溶液中溶质的浓度,温度不变,溶度积常数不变,所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b),故b项正确;升温增大溶质的溶解度,溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大,故c项错误;25 时硫酸钡的ksp=1.0710-10 mol2l-2,根据图像知,温度越高,硫酸钡的离子积常数越大,t2时硫酸钡的溶度积常数=1.010-4 moll-15.010-5 moll-1=510-9 mol2l-21.0710-10 mol2l-2,所以该温度大于25 ,故d项正确。9.(2015山东烟台模拟)室温时,ha溶液和hb溶液分别加水稀释,溶液的ph变化如图所示。下列说法不正确的是()a.hb一定是弱酸b.在x点,a-=b-c.稀释前由水电离出的h+,hb溶液是ha溶液的10倍d.取x点时的两种酸溶液,分别中和等体积等浓度的naoh溶液,消耗ha溶液的体积一定小于hb溶液的体积答案:d解析:a项,稀释相同倍数,ph变化较大的酸的酸性较强,即酸性:hahb,正确;b项,x点存在电荷守恒:h+=a-+oh-、h+=b-+oh-,当ph相等时,两者的h+和oh-均相等,则a-=b-,正确;c项,ha和hb都抑制水的电离,所以ph=1的ha溶液中由水电离的h+=10-13 moll-1,ph=2的hb溶液中由水电离的h+=10-12 moll-1,正确;d项,ph相等,酸性越强,浓度越低,即hav(hb),错误。10.(2015江苏化学)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.向0.10 moll-1 nh4hco3溶液中通co2:n=hc+cb.向0.10 moll-1 nahso3溶液中通nh3:na+nsc.向0.10 moll-1 na2so3溶液中通so2:na+=2(s+hs+h2so3)d.向0. 10 moll-1 ch3coona溶液中通hcl:na+ch3cooh=cl-导学号95380327答案:d解析:由电荷守恒有:n+h+=oh-+hc+2c,因为ph=7,所以h+=oh-,故有n=hc+2c,a项错误;由电荷守恒有:n+na+h+=hs+2s+oh-,其中h+=oh-,则有:n+na+=hs+2s,由物料守恒有:na+=hs+s+h2so3,联立两式消去na+,得n+h2so3=s,所以sn,b项错误;na2so3的物料守恒关系有:na+=2s+hs+h2so3,但是由于外加了so2,s元素增多,所以该等式不再成立,c项错误;由物料守恒有:na+=ch3coo-+ch3cooh,所以na+ch3cooh,由电荷守恒有:na+h+=ch3coo-+cl-+oh-,因为ph=7,则有:na+=ch3coo-+cl-,联立得,ch3cooh=cl-,d项正确。二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(15分)已知在室温的条件下,ph均为a的h2so4溶液和nh4cl溶液,回答下列问题:(1)两溶液中h+oh-=。(2)各取5 ml上述溶液,分别加水稀释至50 ml,ph较大的是溶液。(3)各取5 ml上述溶液,分别加热到90 ,ph较小的是溶液。(4)两溶液中由水电离出的h+分别为h2so4溶液:;nh4cl溶液:。(5)取5 ml nh4cl溶液,加水稀释至50 ml,h+(填“”“减小解析:(1)室温下任何稀溶液中h+oh-=kw=110-14 mol2l-2。(2)硫酸是强酸,氯化铵水解显酸性,稀释促进水解,h+的变化较小,所以稀释相同的倍数,硫酸的ph变化较大。(3)由于水解是吸热的,加热促进水解,所以ph较小的是氯化铵。(4)硫酸抑制水的电离,氯化铵促进水的电离。(5)稀释促进氯化铵的水解,氢离子的物质的量增加,但n的物质的量减小,所以氢离子浓度大于10-(a+1) moll-1,减小。12.(2015山东青岛模拟)(19分)工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,还含有少量n、fe3+、as、cl-。为除去杂质离子,部分操作流程如下:请回答下列问题:(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,硫酸的浓度为4.9 gl-1,则该溶液的ph约为。(2)n在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(nh4)2so4和nh4cl的形式存在。现有一份(nh4)2so4溶液,一份nh4cl溶液,(nh4)2so4溶液中n恰好是nh4cl溶液中n的2倍,则(nh4)2so4nh4cl(填“”)。(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化),溶液中的值(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)投入生石灰调节ph到23时,大量沉淀的主要成分为caso42h2o含有少量fe(oh)3,提纯caso42h2o的主要操作步骤:向沉淀中加入过量,充分反应后,过滤、洗涤、。(5)25 时,h3aso4的电离常数为k1=5.610-3 moll-1,k2=1.710-7 moll-1,k3=4.010-12 moll-1。当溶液中ph调节到89时,沉淀的主要成分为ca3(aso4)2。ph调节到8左右ca3(aso4)2才开始沉淀的原因是。na3aso4第一步水解的平衡常数数值为。已知:as+2i-+2h+as+i2+h2o,so2+i2+2h2os+2i-+4h+。上述两个反应中还原性最强的微粒是。答案:(1)1(2)(3)减小(4)稀硫酸晾干或干燥(5)h3aso4是弱酸,当溶液中ph调节到8左右,c(as)增大,ca3(aso4)2开始沉淀2.510-3 moll-1so2解析:(1)硫酸的浓度为4.9 gl-1,则其物质的量浓度为0.05 moll-1,则溶液中h+=0.1 moll-1,故溶液的ph=1。(2)离子浓度越小,水解程度越大,题中(nh4)2so4溶液中n恰好是nh4cl溶液中n的2倍,所以(nh4)2so4i-as。13.(2015山东理综)(16分)毒重石的主要成分为baco3(含ca2+、mg2+、fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备bacl22h2o的流程如下:ca2+mg2+fe3+开始沉淀时的ph11.99.11.9完全沉淀时的ph13.911.13.2(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入nh3h2o调ph=8可除去(填离子符号),滤渣中含(填化学式)。加入h2c2o4时应避免过量,原因是。已知:ksp(bac2o4)=1.610-7 mol2l-2,ksp(cac2o4)=2.310-9 mol2l-2(3)利用间接酸碱滴定法可测定ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2cr+2h+cr2+h2oba2+crbacro4步骤:移取x ml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b moll-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为v0 ml。步骤:移取y ml bacl2溶液于锥形瓶中,加入x ml与步骤相同浓度的na2cro4溶液,待ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b moll-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为v1 ml。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填