浙江省金华市义乌市上溪中学高一化学下学期月考试卷（含解析）.doc

浙江省金华市义乌市上溪中 学2014-2015学年高一下学期月考化学试卷一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子o4，但一直没有得到证实，直到意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子，制造出了新型氧分子若该氧分子具有空间对称结构，你认为该分子是( )a氧元素的一种同位素b氧元素的一种同素异形体c一种新的氧化物d由离子键构成的2结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是( )abe的氧化物的水化物可能具有两性bat2为有色固体，hat不稳定，agat感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸chclo的酸性一定比h2so4强dh2se是无色、有毒、不如h2s稳定的气体3下列离子化合物的电子式不正确的是( )a氯化钙b硫化钠c氮气d二氧化碳4下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是( )ana2o2na2obkclonaohcbr2hbrdhfh2o5下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )a干冰和碘分别变为气体b干冰和氯化铵分别受热变为气体c二氧化硅和铁分别受热熔化d食盐和葡萄糖分别溶解在水中6在一个密闭容器中有n2和h2，它们的起始浓度分别是1.8moll1和5.4moll1，在一定条件下反应生成nh3，10min后测得n2的浓度为0.8moll1，则在这10min内n2的平均反应速率是( )a0.1 moll1min1b0.2 moll1min1c0.3 moll1min1d0.6 moll1min17对于a2+3b2=2c反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )av（b2）=0.8 moll1s1bv（a2）=0.4 moll1s1cv（c）=0.6 moll1s1dv（b2）=4.2 moll1min18反应2so2+o22so3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于( )ao2bso2co2和so2do2、so2和so39在一定温度下，反应a2（气）+b2（气）2ab（气）达到平衡的标志是( )a单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的abb容器内的总压强不随时间变化c单位时间生成2n mol的ab同时生成n mol的b2d单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的b210已知2h2+o22h2o下列关于该反应的说法中错误的是( )该反应是一个放热反应参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量该反应是一个吸热反应参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量abcd11氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kj，破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为b kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c kj下列关系式中正确的是( )aa+bcba+b2cca+bcda+b2c12已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是( )ah2o（g）h2（g）+o2（g）；h1=+242 kjmol1b2 h2（g）+o2（g）2 h2o（l）；h2=484 kjmol1ch2（g）+ o2（g）h2o（g）；h1=+242 kjmol1d2 h2（g）+o2（g）2 h2o（g）；h2=+484 kjmol113右图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升制造此加热杯可选用的固体碎块是( )a硝酸铵b生石灰c氯化镁d食盐14下列装置能构成原电池的是( )a 稀硫酸b 稀硫酸c 稀硫酸d 无水乙醇15下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )azn+ag2o+h2ozn（oh）2+2agbpb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2oczn+cuso4cu+znso4dcao+sio2casio316人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn+2oh2ezno+h2，ag2o+h2o+2e2ag+2oh据此判断氧化银是( )a负极，被氧化b正极，被还原c负极，被还原d正极，被氧化17如图是ch4、ccl4、ch3cl的分子球棍模型图下列说法正确的是( )ach4、ccl4和ch3cl都是正四面体结构bch4、ccl4都是正四面体结构cch4和ccl4中的化学键完全相同dch4、ccl4的结构相同，性质也相同18下列各组内的物质属于同系物的是( )ach3ch3 ch3ch2ch2ch2ch3bch3ch3 ch2=chch3 ch3ch=chch3cdch3ch2ch2ch2ch319既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的最好方法是( )a通入足量溴水中b在空气中燃烧c通入酸性高锰酸钾溶液中d在一定条件下通入氢气20下列各反应中属于加成反应的是( )ach2=ch2+h2ohch3ch2ohbh2+cl22hclcc2h4+3o22co2+2h2odch3ch3+2cl2ch2clch2cl+2hcl21通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是( )a石油产量b乙烯的产量c合成纤维的产量d硫酸的产量二、填空题（共5小题，满分37分）22下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：12dba3jihcgfe4lkmn（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，非金属性最强的是_常温下单质为液态的非金属元素是_，属于过度元素的是_（该空用字母表示）（2）b，f，c的气态氢化物中以_最不稳定（填化学式）（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_（填元素符号）（4）写出i、h号元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：_和_强弱顺序是_23如图所示，u形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：_（2）若题目中甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的产物为_ ach3clhcl bccl4hcl cch3clch2cl2 dch3clch2cl2chcl3ccl4hcl（3）经过几个小时的反应后，u形管右端的水柱变化是_a升高 b降低 c不变 d无法确定（4）右端玻璃管的作用是_24已知以下信息：1mol n2的共价键断裂吸收946kj的能量；1mol h2的共价键断裂吸收436kj的能量；形成1mol nh3中的化学键释放1173kj的能量将一定量的n2和h2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：n2（moll1）h2（moll1）nh3（moll1）起始时3302s末2.61.80.8根据以上相关数据回答问题：（1）用h2表示该反应2s内的平均反应速率为_（2）_（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态（3）写出该反应的化学方程式_（4）氮气和氢气生成氨气的过程_（填“释放”或“吸收”）能量25（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间 （min）12345氢气体积（ml）30120280350370反应速率最大的（即0min1min、1min2min、2min3min、3min4min、4min5min）时间段为_，原因是_反应速率最小的时间段为_，原因是_（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率a蒸馏水 b更加细小的锌粒 cnacl溶液你认为他的做法可行的是_（填相应字母）26短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：qrtw（1）t的原子结构示意图为_（2）元素的原子的得电子能力为：q_w（填“”或“”）（3）w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为：_（4）原子序数比r多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_（5）将12gq单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1l1.5moll1naoh溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子有_浙江省金华市义乌市上溪中学2014-2015学年高一下学期月考化学试卷一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子o4，但一直没有得到证实，直到意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子，制造出了新型氧分子若该氧分子具有空间对称结构，你认为该分子是( )a氧元素的一种同位素b氧元素的一种同素异形体c一种新的氧化物d由离子键构成的考点：同素异形体；同位素及其应用；化学键分析：a同位素研究对象为原子；b同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体；c氧化物为两种元素组成，其中一种为氧元素且表现负价；do4为分子晶体，含有共价键解答：解：ao4为4个o原子构成的分子，不是氧元素的一种同位素，故a错误；bo4是由氧元素组成的单质，与氧气、臭氧互为同素异形体，属于氧元素的一种同素异形体，故b正确；c氧化物为两种元素组成，其中一种为氧元素且表现负价，o4属于单质，故c错误；do4为分子晶体，含有共价键，不含离子键，故d错误，故选b点评：本题侧重考查学生对基本概念的理解，涉及同位素、同素异形体、氧化物、化学键等，注意同位素、同素异形体概念的不同，比较基础2结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是( )abe的氧化物的水化物可能具有两性bat2为有色固体，hat不稳定，agat感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸chclo的酸性一定比h2so4强dh2se是无色、有毒、不如h2s稳定的气体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用分析：a元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；b同主族元素性质具有相似性和递变性；c非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；d非金属性越强，气态氢化物越稳定解答：解：a元素周期表中be和al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，则be（oh）2有两性，故a正确；b卤族元素性质具有相似性，由单质的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（at）为有色固体、hat不稳定、；agat感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故b正确；c非金属性cls，hclo4的酸性一定比h2so4强，均大于hclo，hclo为弱酸，故c错误；d、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（h2se）不如h2s稳定，均为无色、有毒气体，故d正确故选c点评：本题考查元素周期律和元素周期律，为高频考点，把握同主族元素性质具有相似性也具有一定的递变规律为解答的关键，注意把握元素周期律的有关知识，题目难度不大3下列离子化合物的电子式不正确的是( )a氯化钙b硫化钠c氮气d二氧化碳考点：电子式分析：a氯化钙为离子化合物，一个钙离子与两个氯离子通过离子键结合；b硫化钠为离子化合物，一个硫离子与两个钠离子通过离子键结合；c氮气中存在三对共用电子对，为氮氮三键；d二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子最外层为8个电子解答：解：a氯化钙为离子化合物，电子式为：，故a正确；b硫化钠为离子化合物，电子式为：，故b正确；c氮气的电子式为，故c正确；d二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故d错误；故选：d点评：本题考查了常见化学用语的判断，熟悉物质的结构及所含化学键类型是解题关键，题目难度不大4下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是( )ana2o2na2obkclonaohcbr2hbrdhfh2o考点：化学键分析：既都含有共价键，却又都不属于共价化合物说明应化合物中既含离子键又含共价键，由此分析解答解答：解：a、氧化钠中只存在离子键，不存在共价键，故a错误；b、kclo和naoh中既含有离子键又有共价键，是离子化合物，故b正确；c、溴是单质，而溴化氢是共价化合物，故c错误；d、hf和h2o都只含共价键的共价化合物，故d错误；故选b点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确基本概念是解本题关键，根据化合物中存在的化学键来分析解答5下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )a干冰和碘分别变为气体b干冰和氯化铵分别受热变为气体c二氧化硅和铁分别受热熔化d食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点：化学键分析：根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键解答：解：a碘、干冰都是分子晶体，升华变为气体均克服分子间作用力，故a正确；b干冰是分子晶体，变为气体时克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，克服离子键，故b错误；c二氧化硅是原子晶体，铁是金属晶体，克服作用力分别为共价键、金属键，故c错误；d食盐是离子晶体，葡萄糖是分子晶体，克服作用力分别为离子键、分子间作用力，故d错误；故选a点评：本题考查晶体类型与化学键，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，题目难度不大6在一个密闭容器中有n2和h2，它们的起始浓度分别是1.8moll1和5.4moll1，在一定条件下反应生成nh3，10min后测得n2的浓度为0.8moll1，则在这10min内n2的平均反应速率是( )a0.1 moll1min1b0.2 moll1min1c0.3 moll1min1d0.6 moll1min1考点：反应速率的定量表示方法分析：10min内参加反应的c（n2）=（1.80.8）mol/l=1.0mol/l，由v=计算反应速率解答：解：10min内参加反应的c（n2）=（1.80.8）mol/l=1.0mol/l，v（n2）=moll1min1=0.1 moll1min1，故选a点评：本题考查化学反应速率的有关计算，熟悉反应速率公式即可解答，题目难度不大7对于a2+3b2=2c反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )av（b2）=0.8 moll1s1bv（a2）=0.4 moll1s1cv（c）=0.6 moll1s1dv（b2）=4.2 moll1min1考点：化学反应速率和化学计量数的关系分析：由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快解答：解：a.=0.267 mol/（ls）；b.=0.4 mol/（ls）；c.=0.3 mol/（ls）；dv（b2）=4.2 mol/（lmin）=0.07 mol/（ls），=0.0233 mol/（ls），故反应速率bcad，故选b点评：本题考查反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位要统一8反应2so2+o22so3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于( )ao2bso2co2和so2do2、so2和so3考点：化学反应的可逆性分析：从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断解答：解：反应过程中化学键断裂，存在原子有s原子、16o原子、18o原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18o2中的18o通过化合反应存在于so3中，so3 中的18o通过分解反应会存在于so2中，最终so3、so2、o2中都含有18o故选d点评：本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物9在一定温度下，反应a2（气）+b2（气）2ab（气）达到平衡的标志是( )a单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的abb容器内的总压强不随时间变化c单位时间生成2n mol的ab同时生成n mol的b2d单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的b2考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、单位时间内生成nmol a2，等效于单位时间内消耗2nmol ab，同时生成nmol ab，正逆反应速率不相等，故a错误；b、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故b错误；c、单位时间内生成2nmol ab，等效于单位时间内消耗nmol b2同时生成nmol b2，正逆反应速率相等，故c正确；d、任何时间内生成a2、b2的物质的量之比为定值，故d错误；故选c点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为010已知2h2+o22h2o下列关于该反应的说法中错误的是( )该反应是一个放热反应参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量该反应是一个吸热反应参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量abcd考点：吸热反应和放热反应分析：氢气与氧气的反应是一个放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量解答：解：氢气在氧气中点燃发生燃烧，是放热反应，故正确；反应是放热反应，依据反应前后能量守恒得到，反应物总能量高于生成物，所以参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量，故正确；氢气和氧气反应是放热反应，故错误；反应是放热反应，反应物总能量高于生成物，故错误；故选d点评：本题考查了化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，题目较简单11氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kj，破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为b kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c kj下列关系式中正确的是( )aa+bcba+b2cca+bcda+b2c考点：有关反应热的计算分析：根据燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量；解答：解：氢气跟氯气的反应的化学方程式为h2+cl2=2hcl，因燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，即a+b2c，故选：d点评：本题主要考查了能量变化的本质原因，难度不大12已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是( )ah2o（g）h2（g）+o2（g）；h1=+242 kjmol1b2 h2（g）+o2（g）2 h2o（l）；h2=484 kjmol1ch2（g）+ o2（g）h2o（g）；h1=+242 kjmol1d2 h2（g）+o2（g）2 h2o（g）；h2=+484 kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；b、根据物质的聚集状态来判断；c、根据反应放热时焓变符号为负来判断；d、根据反应放热时焓变符号为负来判断解答：解：a、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kj热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+242kjmol1，故a正确；b、生成的水应该为气态，而不是液态，故b错误；c、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故c错误；d、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故d错误故选a点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在2015届高考的热点13右图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升制造此加热杯可选用的固体碎块是( )a硝酸铵b生石灰c氯化镁d食盐考点：吸热反应和放热反应分析：根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，c、co、h2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答解答：解：a、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故a错误； b、生石灰（cao）与水反应时放出热量，故b正确；c、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故c错误； d、食盐溶于水也没有明显的热效应，故d错误；故选：b点评：本题考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键14下列装置能构成原电池的是( )a 稀硫酸b 稀硫酸c 稀硫酸d 无水乙醇考点：原电池和电解池的工作原理分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：a、两个电极材料相同，所以不能构成原电池，故a错误；b、两电极材料不同，锌较活泼能和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故b正确；c、未构成闭合回路，所以不能构成原电池，故c错误；d、无水乙醇是非电解质，所以不能构成原电池，故d错误；故选b点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可15下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )azn+ag2o+h2ozn（oh）2+2agbpb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2oczn+cuso4cu+znso4dcao+sio2casio3考点：原电池和电解池的工作原理分析：自发的氧化还原反应能设计成原电池解答：解：a、属于氧化还原反应，能用于设计原电池，故a不选；b、属于氧化还原反应，能设计成原电池，故b不选；c、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故c不选；d、不属于自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故d选故选d点评：本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，可以根据所学知识进行回答，难度不大16人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn+2oh2ezno+h2，ag2o+h2o+2e2ag+2oh据此判断氧化银是( )a负极，被氧化b正极，被还原c负极，被还原d正极，被氧化考点：电极反应和电池反应方程式专题：电化学专题分析：根据化合价变化可知zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为ag2o，正极上得电子被还原解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选b点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理17如图是ch4、ccl4、ch3cl的分子球棍模型图下列说法正确的是( )ach4、ccl4和ch3cl都是正四面体结构bch4、ccl4都是正四面体结构cch4和ccl4中的化学键完全相同dch4、ccl4的结构相同，性质也相同考点：球棍模型与比例模型；常见有机化合物的结构专题：化学键与晶体结构；有机化学基础分析：a、一氯甲烷的分子含有化学键有ch键和ccl键，不是正四面体结构；b、ch4、ccl4分子中都只含有一种化学键且有4个键，都是正四面体结构；c、ch4、ccl4分子中含有的化学键分别为ch键、ccl键；d、结构决定性质，ch4、ccl4分子中含有的化学键不同解答：解：a、一氯甲烷的分子含有化学键是ch键和ccl键，不是正四面体结构，故a错误；b、ch4、ccl4分子中都只含有一种化学键且有4个键，都是正四面体结构，故b正确；c、ch4、ccl4分子中含有的化学键分别为ch键、ccl键，故c错误；d、结构决定性质，ch4、ccl4分子中含有的化学键不同，结构即不同，故d错误故选：b点评：本题通过球棍模型判断有机物分子的结构，通过结构即可解答本题，难度不大，注意认真审题18下列各组内的物质属于同系物的是( )ach3ch3 ch3ch2ch2ch2ch3bch3ch3 ch2=chch3 ch3ch=chch3cdch3ch2ch2ch2ch3考点：芳香烃、烃基和同系物分析：结构相似、分子组成相差n个ch2原子团的有机化合物，互为同系物，互为同系物的化合物必须满足：若含有官能团，则含有官能团种类、数目相同，据此进行判断解答：解：ach3ch3、ch3ch2ch2ch2ch3都是烷烃，含有的碳原子数不同，都属于烷烃的同系物，故a正确；bch3ch3为烷烃，ch2=chch3和ch3ch=chch3为烯烃，乙烷和丙烯、2丁烯的结构不同，不属于同系物，故b错误；c，三种有机物都是环烷烃，但是后两种物质的分子式相同，二者互为同分异构体，故c错误；dch3ch2ch2ch2ch3、的分子式相同、结构不同，它们互为同分异构体，故d错误；故选a点评：本题考查了同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，明确同系物、同分异构体的概念即可解答，c为易错点，注意环丁烷和甲基丙烷互为同分异构体19既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的最好方法是( )a通入足量溴水中b在空气中燃烧c通入酸性高锰酸钾溶液中d在一定条件下通入氢气考点：有机物的鉴别专题：有机反应分析：乙烯含有c=c官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质解答：解：a通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故a正确；b在空气中燃烧不能将乙烷中的乙烯除去，故b错误c通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故c错误；d在一定条件下通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故d错误故选a点评：本题考查有机物的鉴别和除杂问题，题目难度不大，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质，题中乙烯虽能与氢气在一定条件发生加成反应生成乙烷，但不能鉴别乙烯和乙烷20下列各反应中属于加成反应的是( )ach2=ch2+h2ohch3ch2ohbh2+cl22hclcc2h4+3o22co2+2h2odch3ch3+2cl2ch2clch2cl+2hcl考点：取代反应与加成反应分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断解答：解：a、ch2=ch2+h2ohch3ch2oh符合加成反应的定义，属于加成反应，故a正确；b、h2+cl22hcl，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故b错误；c、c2h4+3o22co2+2h2o属于氧化反应，故c错误；d、ch3ch3+2cl2ch2clch2cl+2hcl属于取代反应，故d错误，故选a点评：本题考查有机反应类型，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，侧重学生对基础知识的巩固理解21通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是( )a石油产量b乙烯的产量c合成纤维的产量d硫酸的产量考点：乙烯的化学性质分析：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，以此解答该题解答：解：乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选b点评：本题考查了乙烯的用途，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单二、填空题（共5小题，满分37分）22下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：12dba3jihcgfe4lkmn（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是k，非金属性最强的是f常温下单质为液态的非金属元素是br，属于过度元素的是m（该空用字母表示）（2）b，f，c的气态氢化物中以ph3最不稳定（填化学式）（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是cl（填元素符号）（4）写出i、h号元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：mg（oh）2和al（oh）3强弱顺序是mg（oh）2al（oh）3考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：（1）元素周期表中，化学性质最活泼的金属在左下角，化学性质越活泼则金属性越强，非金属性最强的在右上角，溴单质在常温下是液体；（2）根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定来回答；（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；（4）i、h位于同周期，从左向右金属性减弱，元素最高价氧化物对应水化物的碱性减弱解答：解：根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道：a是f，b是o，c是p，d是c，f是cl，e是br，g是s，h是p，i是mg，j是na，k是ca，l是k，m是mn，n是br，（1）元素周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强，所以化学性质最活泼的金属在左下角，应该是k，化学性质越活泼则金属性越强，所以金属性最强的也是k，稀有气体元素化学性质是最稳定的，即ar化学性质是最稳定，元素周期表中，从下到上元素的非金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的在右上角，应该是f，溴单质在常温下是液体，m处于中间10列，应为过渡元素，故答案为：ar；k；f；br；m；（2）元素周期表中，从下到上元素的非金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性顺序是clop，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，则稳定性顺序为：hclh2oph3，故答案为：ph3；（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径最小的是cl，故答案为：cl；（4）i、h位于同周期，从左向右金属性减弱，元素最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，金属性mgal，对应最高价氧化物的水化物为碱，且碱性mg（oh）2al（oh）3，故答案为：mg（oh）2；al（oh）3；mg（oh）2al（oh）3点评：本题考查元素周期表及其应用，把握元素在周期表的位置推断元素及元素的性质为解答的关键，注意非金属性、金属性的比较，题目难度不大23如图所示，u形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：ch4+4cl2ccl4+4hcl（2）若题目中甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的产物为d ach3clhcl bccl4hcl cch3clch2cl2 dch3clch2cl2chcl3ccl4hcl（3）经过几个小时的反应后，u形管右端的水柱变化是ba升高 b降低 c不变 d无法确定（4）右端玻璃管的作用是平衡气压考点：甲烷的性质实验分析：（1）根据甲烷和氯气发生取代反应的实质来回答判断；（2）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，甲烷的取代反应为逐步取代，但是多步取代反应是同时进行的，据此进行判断；（3）根据大气压强原理来判断u型管右端的玻璃管中水柱变化；（4）右端玻璃管和大气相通，可平衡压强解答：解：（1）甲烷中的氢原子可以被氯原子取代，甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物即四氯化碳的化学方程式为：ch4+4cl2ccl4+4hcl，故答案为：ch4+4cl2ccl4+4hcl；（2）甲烷和氯气在光照条件下发生逐步取代反应，但是多步取代反应是同时进行飞，所有得到的产物与甲烷和氯气的物质的量之比无关，故得到的产物为：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、hcl，则d正确，故答案为：d；（3）经过几个小时的反应后，消耗氯气，反应中气体的物质的量减少，所以压强减小，且生成的hcl能够溶解于水，u型管右端的玻璃管中水柱降低；故答案为：b；（4）右端玻璃管和大气相通，可平衡气压，故答案为：平衡气压点评：本题考查了甲烷的性质，题目难度不大，明确甲烷和氯气发生取代生成一系列取代产物，分析现象时抓住生成物的性质特征，注意平时知识的积累是解题的关键24已知以下信息：1mol n2的共价键断裂吸收946kj的能量；1mol h2的共价键断裂吸收436kj的能量；形成1mol nh3中的化学键释放1173kj的能量将一定量的n2和h2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：n2（moll1）h2（moll1）nh3（moll1）起始时3302s末2.61.80.8根据以上相关数据回答问题：（1）用h2表示该反应2s内的平均反应速率为0.6 moll1s1（2）不能（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态（3）写出该反应的化学方程式n2+3h22nh3（4）氮气和氢气生成氨气的过程释放（填“释放”或“吸收”）能量考点：吸热反应和放热反应；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）根据反应速率v= 来计算；（2）根据化学平衡状态的标志；（3）根据反应物的浓度减少，生成物的浓度增加来确定反应物和生成物，然后根据改变的物质的量浓度之比等于化学计量数之比写出该反应的化学方程式； （4）根据破坏化学键吸收的总能量与形成化学键释放的总能量的大小来判断；解答：解：（1）因反应速率v（h2）=0.6 moll1s1，故答案为：0.6 moll1s1；（2）因无化学平衡状态的标志，所以不能确认该反应2s末已达化学平衡状态，故答案为：不能；（3）因反应物的浓度减少，生成物的浓度增加来，所以反应物为：n2、h2，生成物为nh3，n2、h2，nh3在2s内改变的物质的量浓度之比为：0.4：1.2：0.8=1：3：2，所以该反应的化学方程式为：n2+3h22nh3，故答案为：n2+3h22nh3；（4）对于合成氨的反应，破坏化学键吸收的总能量为：946 kj+436 kj3=2254 kj，形成化学键释放的总能量为：1173 kj2=2346 kj，由于释放的总能量大于吸收的总能量，所以该反应为释放能量的反应，故答案为：释放点评：本题主要考查了反应速率的计算，方程式的书写以及反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成25（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间 （min）12345氢气体积（ml）30120280350370反应速率最大的（即0min1min、1min2min、2min3min、3min4min、4min5min）时间段为2 min3