浙江省金华市艾青中学高三化学上学期期初试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省金华市艾青中学高三（上）期初化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1下列说法不正确的是( )apm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物pm2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病b高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”c利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料d生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同2类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列说法正确的是( )afe能置换硫酸铜溶液的铜；则na也能置换硫酸铜溶液的铜bcac2能水解：cac2+2h2oca（oh）2+c2h2；则al4c3也能水解：al4c3+12h2o4al（oh）3+3ch4c工业上电解熔融mgcl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融alcl3的制取金属铝dco2与na2o2反应生成na2co3和o2；则so2与na2o2反应生成na2so3和o23下列说法正确的是( )a二氧化硫可广泛用于食品的增白b能使湿润的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸d可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气4近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是( )a运石油的油罐车上应贴 标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴 标志，并由专人押运b欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精c炒菜时油锅着火，立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取适当措施灭火d若家中出现煤气泄露，会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器5奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是( )aabbccdd6分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是( )a干冰、hd均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、pvc、淀粉都是高分子化合物b根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等c由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质d根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素7已知a、b、c、d之间的转化关系如图所示下列说法正确的是( )a若a为fe，d为氢气，则b一定为酸b若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态8a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）下列判断正确的是( )ax元素可能为albx元素可能为sic反应和互为可逆反应d反应和一定为氧化还原反应9某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、hco3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )aab段发生的离子反应为：al3+3oh=al（oh）3，mg2+2oh=mg（oh）2b原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+、mg2+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1dd点溶液中含有的溶质只有naalo210某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )原溶液中的br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的fe2+一定被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2+若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的i、fe2+、br均被完全氧化abcd11有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是( )afeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2+o2+4h+4fe3+2h2ob过量石灰水与碳酸氢钙反应：ca2+2hco3+2ohcaco3+co32+2h2oc向naal（oh）4溶液中通入过量co2：al（oh）4+co2al（oh）3+hco3d在强碱性溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：4oh+3clo+2fe（oh）32feo42+3cl+5h2o12x、y、z、w有如图所示的转化关系，则x、w可能是c、o2alcl3、naohfe、hno3s、o2( )abcd13下列说法或表达正确的是( )活性炭、so2和hclo都具有漂白作用，且漂白原理相同向100ml0.1mol/l 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：fe3e=fe3+碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：hco3+h2oh3o+co32sio2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与naoh溶液反应co、so2、no、no2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂abcd14中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙丙十丁下列说法正确的是( )a若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水b若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁c若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液d若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应15用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是( )aabbccdd16向100ml的febr2溶液中通入标准状况下c123.36l，所得溶液中c1一和br的物质的量浓度相等，则原febr2溶液的物质的量浓度为( )a0.75moll1b1 moll1c1.5 moll1d2 moll117取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的no2气体和672ml n2o4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g则x等于( )a8.64gb9.20gc9.00gd9.44g18下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )a加入铝粉有氢气生成的溶液中：mg2+、cu2+、so42、k+b使ph试纸呈红色的溶液中：fe2+、i、no3、clc常温下，c（h+）=1014mol/l的溶液中：na+、alo2、s2、so32d常温下，水电离出的c（h+）与c（oh）乘积为1028的溶液中：k+、na+、hco3、ca2+19下列说法正确的是( )a用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐b用ph试纸测得某氯水的ph为2；用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，用去naoh溶液23.10mlc将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%d浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中20下列反应的离子方程式错误的是( )a向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32b氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1：1混合ba2+oh+h+so42=baso4+h2oc氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：ca2+oh+hco3caco3+h2od向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl21有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验（1）逐滴加入6moll1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6moll1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是( )anahco3、agno3bbacl2、mgco3cnh4hco3、mgcl2dcacl26h2o、na2co322下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）( )a图1：n（hcl）=1mol，k2co3逐步加入到hcl溶液中，在敞口容器中生成的气体b图2：n（naoh）=1mol，co2逐步通入到naoh溶液中反应生成的盐c图3：n（o2）=1mol，高温下c和o2在密闭容器中的反应产物d图4：n（hno3）=1mol，fe和稀hno3反应生成的氧化产物（还原产物为no）23某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的h+和oh）na+、nh4+、so42、co32、no3取200ml该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224ml实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的bacl2溶液，得固体2.33g下列说法正确的是( )a该溶液中可能含有na+b该溶液中肯定含有nh4+、s042、co32、no3c该溶液中一定不含no3d该溶液中一定含na+，且c（na+）0.1 mol/l二、填空题（共54分）24比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题na2o2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应如2na2o2+2co22na2co3+o2，na2o2+cona2co3（1）试分别写出na2o2与so2、so3反应的化学方程式：_； （2）通过比较可知，当非金属元素处于_价时，其氧化物与na2o2反应有o2生成（3）依上述规律，写出na2o2与n2o5反应的化学方程式_25向100ml fei2溶液中逐渐通入cl2，会依次生成cl、i2、fe3+、io3，其中fe3+、i2的物质的量随n（cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，i、fe2+、i2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为_（2）当n（cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要为_，从开始通入cl2到n（cl2）=0.12mol时的总反应的化学方程式为_（3）当溶液中n（cl）：n（io3）=8：1时，通入的cl2在标准状况下的体积为_26物质m是一种日常生活中不可缺少的调味品已知c可在d中燃烧发出苍白色火焰m与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解m溶液的离子方程式_（2）若a是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则g的化学式是_（3）若a是一种常见金属单质，且a与b溶液能够反应，则将过量的f溶液逐滴加入e溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_（4）若a是一种盐，a溶液与b溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的e，则由a转化成e的离子方程式是_（5）若a是一种溶液，只可能含有h+，nh4+，mg2+，fe3+，al3+，co32，so42中的某些离子，当向该溶液中加入b溶液时发现生成沉淀的物质的量随b溶液的体积发生变化如图乙所示由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_27（14分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质，一处含有e物质，a、b、c、d、e五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液将e溶液滴入到c溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解进行焰色反应，只有b、c为紫色（透过蓝色钴玻璃）在各溶液中加入ba（no3）2溶液，再加入过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验现象填写下列空白：（1）写出化学式：a_、b_、c_、d_（2）将含1mol a的溶液与含1mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_（3）写出实验发生反应的离子方程式_、_（4）c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_28（14分）某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按图（1）所示装置对其进行操作某同学的操作是：先夹紧止水夹a，再使a管开始反应，实验中在b管中观察到的现象是_为达到实验目的，正确的操作是：_，b管中发生反应的离子方程式是：_（2）当上述装置的实验结束后，取a管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到feso4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（2）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因_为验证红棕色固体成分，可进行如下操作_图（2）中丙装置的作用是_根据实验现象写出a管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式_2015-2016学年浙江省金华市艾青中学高三（上）期初化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1下列说法不正确的是( )apm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物pm2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病b高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”c利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料d生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；油脂的性质、组成与结构 分析：a直径在2.5微米以下的细颗粒物不易被阻挡，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换；b光导纤维的主要材料为二氧化硅；c根据聚乙烯不易降解能产生白色污染；d生物柴油是脂肪酸甲酯类化合物，石化柴油是烃解答：解：apm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，pm2.5被认为是造成造成雾霾天气的“元凶”研究表明，直径在2.5微米以下的细颗粒物不易被阻挡，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎等方面的疾病，故a正确；b光导纤维的主要材料为二氧化硅，可与氢氧化钠反应，而硅常用于半导体材料，故b错误；c利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少白色污染，故c正确；d生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，石化柴油是烃，与石化柴油有本质不同，故d正确；故选b点评：本题主要考查了常见污染物以及防治，难度不大，注意知识的积累2类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列说法正确的是( )afe能置换硫酸铜溶液的铜；则na也能置换硫酸铜溶液的铜bcac2能水解：cac2+2h2oca（oh）2+c2h2；则al4c3也能水解：al4c3+12h2o4al（oh）3+3ch4c工业上电解熔融mgcl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融alcl3的制取金属铝dco2与na2o2反应生成na2co3和o2；则so2与na2o2反应生成na2so3和o2考点：化学研究基本方法及作用；金属冶炼的一般原理；钠的重要化合物；铁的化学性质 专题：元素及其化合物分析：a活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；b碳化钙和水反应时，该反应中各元素化合价不变，说明没有发生氧化还原反应，二者发生复分解反应，据此确定碳化铝和水反应产物；cmgcl2是离子化合物，在熔融状态下导电；alcl3是共价化合物，在熔融状态下不导电；d过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫解答：解：a活泼金属钠与水反应生成naoh和h2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，na不能置换硫酸铜溶液的铜，故a错误； b碳化钙和水反应时，该反应中各元素化合价不变，说明没有发生氧化还原反应，二者发生复分解反应，al4c3+12h2o4al（oh）3+3ch4中各元素化合价不变，发生复分解反应，故b正确；cmgcl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的mgcl2来制取金属镁；alcl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的alcl3来制取金属铝，故c错误；dso2和na2o2反应生成硫酸钠，故d错误故选b点评：本题考查了知识迁移方法的利用，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质之间的反应来分析解答，注意d中so2的还原性，题目难度不大3下列说法正确的是( )a二氧化硫可广泛用于食品的增白b能使湿润的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸d可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；硅和二氧化硅 分析：a、二氧化硫有毒气体不能用于食品的增白；b、氧化性气体能使湿润的淀粉ki试纸变成蓝色；c、二氧化硅能与弱酸hf反应；d、浓盐酸与氨气反应冒白烟；解答：解：a、二氧化硫不能用于食品的增白，故a错误；b、能使湿润的淀粉ki试纸变成蓝色，不一定是cl2，如可能是no2，故b错误；c、虽二氧化硅不与强酸反应，但它能与弱酸hf反应，故c错误；d、因为浓盐酸与氨气反应冒白烟，可以检验输送氨气的管道是否漏气，故d正确；故选d点评：本题考查了二氧化硫、二氧化硅、氨气等物质性质的分析应用，主要是气体性质和反应的现象分析，掌握基础是解题关键，题目较简单4近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是( )a运石油的油罐车上应贴 标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴 标志，并由专人押运b欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精c炒菜时油锅着火，立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取适当措施灭火d若家中出现煤气泄露，会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器考点：化学实验安全及事故处理 分析：a石油是易燃液体，浓硫酸有腐蚀性；b往燃烧的酒精炉中添加酒精或酒精炉没有完全冷却加入酒精都可能会引起火灾；c应盖锅盖隔绝空气进行灭火；d可燃性气体遇电火花发生爆炸解答：解：a石油易燃，浓硫酸有腐蚀性，故a正确； b往燃烧的酒精炉中添加酒精或酒精炉没有完全冷却加入酒精都可能会引起火灾，所以必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精，故b正确；c炒菜时油锅着火，应立即盖锅盖，隔绝空气进行灭火，故c错误；d若家中出现煤气泄露，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器，打电话或打开其他电器时会引燃煤气，故d正确故选c点评：本题考查安全常识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握5奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是( )aabbccdd考点：化学基本反应类型 分析：根据题意知“五连环”的结构不相连环物质间不能发生反应，相连环物质间一定条件下能发生反应，各代表物“黄”可和“蓝”、“黑”反应，“黑”可和“黄”、“绿”反应“绿”可和“黑”、“红”反应再结合具体物质的性质和反应类型解题解答：解：“五连环”中各代表物“黄”可和“蓝”、“黑”反应，“黑”可和“黄”、“绿”反应“绿”可和“黑”、“红”反应中间“黄”、“黑”、“绿”三种物质至少能和另外两种物质反应，两头的“蓝”、“红”“物质只能和其中一种物质反应a选项中sio2、cuso4溶液、o2、naoh溶液、ag五种物质五种物质中sio2 不能与cuso4反应，sio2 不能与o2反应，sio2+2naoh=na2sio3+h2o，属复分解反应，sio2 不能与ag反应，cuso4不能与o2反应，2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4，属复分解反应cuso4不能与ag反应，故a错误；b选项中o2、稀h2so4、co2、fe、naoh溶液五种物质五种物质中o2 只与铁反应3fe+2o2fe3o4属氧化还原反应，co2 只与naoh溶液反应，二氧化碳少量2naoh+co2=na2co3+h2o不属复分解反应，或二氧化碳过量naoh+co2=nahco3属化合反应，铁和稀硫酸反应：fe+h2so4=feso4+h2属置换反应稀h2so4与naoh反应：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o属复分解反应，故b正确；c选项中o2、稀h2so4、al（oh）3、nh3、naoh五种物质五种物质中o2 只与nh3 反应4nh3+5o24no+6h2o属氧化还原反应，其余各物质间的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o属复分解反应，氨气过量h2so4+2nh3=（nh4）2so4或氨气过量h2so4+nh3=nh4hso4都属化合反应，al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，3h2so4+2al（oh）3=al2（so4）3+6h2o，都属复分解反应没有置换反应，故c错误；d选项中mg、co2、koh溶液、al、fe2o3五种物质五种物质中mg 只与 co2反应 2mg+co22mgo+c属置换反应，fe2o3只与al反应fe2o3+2al2fe+al2o3属置换反应，二氧化碳少量2koh+co2=k2co3+h2o不属复分解反应，或二氧化碳过量koh+co2=khco3属化合反应，2koh+2al+2h2o=2naalo2+3h2属氧化还原反应，无复分解反应，故d错误；故选b点评：本题综合性强，既要读懂题目中的图形，还需熟悉相应物质的性质，熟悉物质间的反应以及相应的反应类型6分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是( )a干冰、hd均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、pvc、淀粉都是高分子化合物b根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等c由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质d根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素考点：金属和非金属；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念 分析：a、hd、水银为单质，因为只含一种元素，纯碱属于盐类，蔗糖不属于高分子化合物；b、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；c、不能通过溶液导电性强弱判断电解质的强弱；d、不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素；解答：解：a、hd、水银为单质，因为只含一种元素，纯碱属于盐类，蔗糖不属于高分子化合物，故a错误；b、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故b正确；c、不能通过溶液导电性强弱判断电解质的强弱，碳酸钙溶解在水中的部分是完全电离的，是强电解质，故c错误；d、不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故d错误故选b点评：本题考查了物质分类，明确分类依据是关键注意难溶于水的盐的水溶液的导电性弱，但属于强电解质，掌握物质分类依据，物质性质和结构是关键，题目较简单7已知a、b、c、d之间的转化关系如图所示下列说法正确的是( )a若a为fe，d为氢气，则b一定为酸b若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态考点：无机物的推断 专题：推断题分析：a铁和酸、水蒸气反应生成氢气；b若a、d为化合物，b为水，则c不一定是气体单质，可能是化合物，如no；c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如二氧化氮和水的反应；dc是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则c是氨气，若a、b、c、d均为10电子微粒，且生成氨气，则铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水解答：解：a在高温条件下，3fe+4h2o （g） fe3o4+4h2，故a错误；b若a、d为化合物，b为水，则c不一定是气体单质，可能是化合物，如：3no2+h2o=2hno3+no，故b错误；c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如3no2+h2o=2hno3+no，故c错误；dc是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则c是氨气，若a、b、c、d均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为：nh4+oh=nh3+h2o，水在常温下呈液态，故d正确；故选d点评：本题考查物质的推断，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，特别是特殊的反应要熟记，难度中等8a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）下列判断正确的是( )ax元素可能为albx元素可能为sic反应和互为可逆反应d反应和一定为氧化还原反应考点：无机物的推断 分析：由转化关系图可以看出，a这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物b和c，而且b和c均含有同一种元素，且b和c又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质a，那么可以看出反应应该是a物质的歧化反应，反应应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道b和c中应该分别含有a的负价态物质以及正价态物质，则a可能为cl2或s等非金属元素，据此答题解答：解：由转化关系图可以看出，a这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物b和c，而且b和c均含有同一种元素，且b和c又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质a，那么可以看出反应应该是a物质的歧化反应，反应应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道b和c中应该分别含有a的负价态物质以及正价态物质，则a可能为cl2或s等非金属元素，a、根据上面的分析可知，元素x应该有变价，反应和都属于氧化还原反应，al无变价，故a错误；b、根据上面的分析可知，元素x应该有变价，反应和都属于氧化还原反应，si无变价，故a错误；c、反应和分别在碱性和酸性条件下进行，不是可逆反应，故c错误；d、根据上面的分析可知，应该是a物质的歧化反应，反应应该是关于一种元素的归中反应，都是氧化还原反应，故d正确，故选d点评：本题考查了元素化合物的性质推断，主要考查非金属元素的歧化反应和归中反应的特征应用，关键是理解金属无负价，题目难度中等9某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、hco3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )aab段发生的离子反应为：al3+3oh=al（oh）3，mg2+2oh=mg（oh）2b原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+、mg2+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1dd点溶液中含有的溶质只有naalo2考点：离子方程式的有关计算 分析：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、fe3+、al3+，据此回答判断解答：解：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、fe3+、al3+，a、ab段发生的离子反应为：al3+3oh=al（oh）3，fe3+3oh=fe（oh）3，故a错误；b、原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、fe3+、al3+，故b错误；c、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1，故c正确；d、d点溶液中含有的溶质有naalo2，还有nh3h2o，故d错误故选c点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大10某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )原溶液中的br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的fe2+一定被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2+若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的i、fe2+、br均被完全氧化abcd考点：氯气的化学性质；氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：元素及其化合物分析：根据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析解答：解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，原溶液中的br可能被氧化，故错误；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2+，故正确；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的br被完全氧化，i、fe2+均被完全氧化，故正确；故选b点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大11有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是( )afeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2+o2+4h+4fe3+2h2ob过量石灰水与碳酸氢钙反应：ca2+2hco3+2ohcaco3+co32+2h2oc向naal（oh）4溶液中通入过量co2：al（oh）4+co2al（oh）3+hco3d在强碱性溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：4oh+3clo+2fe（oh）32feo42+3cl+5h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a亚铁离子具有较强还原性，容易在空气中被氧化成铁离子；b石灰水过量，反应产物中不会有剩余的碳酸根离子；c二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；d强碱性溶液中，次氯酸钠将氢氧化铁氧化成feo42，根据电荷守恒、质量守恒判断解答：解：afeso4酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：4fe2+o2+4h+4fe3+2h2o，故a正确；b过量石灰水与碳酸氢钙反应，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：ca2+hco3+ohcaco3+h2o，故b错误；c向naal（oh）4溶液中通入过量co2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程为：al（oh）4+co2al（oh）3+hco3，故c正确；d强碱性溶液中次氯酸钠与fe（oh）3发生氧化还原反应生成na2feo4，反应的离子方程式为：4oh+3clo+2fe（oh）32feo42+3cl+5h2o，故d正确；故选b点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等12x、y、z、w有如图所示的转化关系，则x、w可能是c、o2alcl3、naohfe、hno3s、o2( )abcd考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：推断题分析：将选项中的物质带入验证即可，图象中x、y都能与w反应解答：解：x为c、w为o 2时，y为co，z为co 2，且c与o2完全反应即生成co 2，故正确；若x为alcl 3、w为naoh，则y为al（oh）3，z为naalo 2，过量naoh与alcl 3反应生成naalo 2，故正确；若x为fe、w为hno3，fe过量时生成fe（no 3）2，继续与hno3反应生成fe（no 3）3，fe在过量hno 3中生成fe（no 3）3，故正确；若x为s、w为o2，s与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错13下列说法或表达正确的是( )活性炭、so2和hclo都具有漂白作用，且漂白原理相同向100ml0.1mol/l 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：fe3e=fe3+碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：hco3+h2oh3o+co32sio2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与naoh溶液反应co、so2、no、no2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂abcd考点：二氧化硫的化学性质；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：元素及其化合物分析：活性炭具有吸附性、so2和有色物质反应生成无色物质、hclo具有强氧化性；n（febr2）=0.1l0.1mol/l=0.01mol，n（cl2）=0.05mol，氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，febr2完全被氧化时溴化亚铁和氯气的物质的量之比为2：3，实际上大于2：3，所以溴化亚铁完全被氧化；电解精炼铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：fe2e=fe2+；碳酸氢根离子的电离生成h3o+、co32；sio2 虽是酸性氧化物，能和强碱溶液反应；no易被氧气氧化；浓硫酸具有吸水性，所以可以做干燥剂解答：解：活性炭具有吸附性、so2和有色物质反应生成无色物质、hclo具有强氧化性，所以其漂白原理不同，故错误；n（febr2）=0.1l0.1mol/l=0.01mol，n（cl2）=0.05mol，氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，febr2完全被氧化时溴化亚铁和氯气的物质的量之比为2：3，实际上大于2：3，所以溴化亚铁完全被氧化，离子方程式为2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，故错误；钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：fe2e=fe2+，正极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，故错误；碳酸氢根离子的电离生成h3o+、co32，电离方程式为hco3+h2oh3o+co32，故正确；sio2 虽是酸性氧化物，能和强碱溶液反应生成硅酸盐，故错误；no易被氧气氧化生成二氧化氮而不能在空气中稳定存在，故错误；浓硫酸具有吸水性，所以可以做干燥剂，故错误；故选b点评：本题考查物质的性质，涉及氧化还原反应、漂白原理、电解原理等知识点，注意中离子还原性强弱顺序、中铁腐蚀电化学腐蚀时不能生成高价铁离子，这些都是易错点14中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙丙十丁下列说法正确的是( )a若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水b若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁c若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液d若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：元素及其化合物分析：a、若甲为钠单质，丁为氢气，则乙也可以是盐酸；b、若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙也可以是四氧化三铁；c、若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁溶液；d、若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如对2naoh+co2na2co3+h2o来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成分，所以不属于复分解反应解答：解：a、若甲为钠单质，丁为氢气，则乙也可以是盐酸，故a错误；b、若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙也可以是四氧化三铁，故b错误；c、若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁溶液，故c正确；d、若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如对2naoh+co2na2co3+h2o来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换成分，所以不属于复分解反应，故d错误；故选c点评：本题是考查元素化合物知识，夹住基本反应类型的考查，比较容易15用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是( )aabbccdd考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质 分析：a二氧化硫不能和氯化钡反应，二氧化硫