海南省东方市琼西中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年海南省东方市琼西中学高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题共6小题每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列选项不正确的是（）a从碘水中提取碘的方法是萃取b物质的量浓度的单位是mol/lc胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应d氧化还原反应的实质是电子的转移2下列气体中，不会造成空气污染的是（）an2bnocno2dso23光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光纤的主要原料是（）acaco3bcaocna2co3dsio24下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）acubmgcfedal5下列可用于检验实验室久置的feso4溶液是否含有fe3+的试剂是（）a石蕊试液b酚酞试液c新制氯水dkscn溶液6下列物质中，不属于电解质的是（）anaohbh2so4c蔗糖dnacl二选择题：本题共6小题每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项是符合题意，如正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分7下列反应中，水只作还原剂的是（）acao+h2oca（oh）2bc+h2oco+h2c2f2+2h2o4hf+o2d3no2+h2o2hno3+no8下列离子反应不正确的是（）afecl2溶液中通入cl2：2 fe2+cl2=2 fe3+2clbal2o3与naoh溶液反应：al2o3+2oh=2 alo2+h2ocfecl3溶液与铜：fe3+cu=fe2+cu2+dcl2溶于水：cl2+h2o=2h+cl+clo9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ak+、h+、so42、ohbca2+、na+、no3、co32cna+、h+、co32、cldna+、cl、so42、cl10在no2与水的反应中（）a氮元素的化合价不发生变化bno2只是氧化剂cno2只是还原剂dno2既是氧化剂，又是还原剂11区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）a通入澄清的石灰水b用湿润的蓝色石蕊试纸c用品红溶液d根据有无毒性12实验过程中不会产生气体的是（）abcd三填空题13写出下列反应的化学方程式和离子方程式：（1）过氧化钠与水反应：；（2）漂白液的制取：；（3）硅酸的制取：；（4）氯气溶于水：；14在fe+cuso4feso4+cu反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物，具有氧化性的是；具有还原性的是15钠与水反应的化学方程式，其水溶液呈，能使酚酞溶液变16回答下列问题：（1）氧化铝是氧化物，它与酸碱反应的离子方程式分别为；（2）氢氧化铝是氢氧化物，它与酸碱反应的离子方程式为；175.4gal放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，生成的氢气的物质的量，体积四实验题18某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气回答下列问题：（1）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：（2）装置c的作用是，装置d的作用是（3）装置f的作用是（4）装置b中，如果反应产生氯气的体积为2.24l（标准状况），则反应中被氧化的hcl的物质的量为（5）f处发生反应的离子方程式为五计算题（2题中选择1题）19在8.7g二氧化锰中加入足量的浓盐酸，直至完全反应：（1）二氧化锰的物质的量；（2）反应中生成的气体体积（标准状况）；（3）反应中作还原剂的盐酸的物质的量20在稀硝酸中加入63.5g铜，直至完全反应：（1）铜的物质的量；（2）反应中生成的气体体积（标准状况）；（3）反应中作氧化剂的硝酸的物质的量2014-2015学年海南省东方市琼西中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列选项不正确的是（）a从碘水中提取碘的方法是萃取b物质的量浓度的单位是mol/lc胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应d氧化还原反应的实质是电子的转移【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应的计算；分液和萃取【分析】a、从碘水中提取碘可以用萃取法；b、物质的量的浓度的单位是mol/l；c、分散系的本质区别是分散质粒子的大小；d、氧化还原反应的实质是电子的转移【解答】解：a、从碘水中提取碘可以用苯或是四氯化碳做萃取剂来进行萃取，故a正确；b、moll1是物质的量浓度的单位，故b正确；c、胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm），故c错误；d、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故d正确故选c2下列气体中，不会造成空气污染的是（）an2bnocno2dso2【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而no、no2、so2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答【解答】解：a氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故a正确； bno有毒，排放在空气中，造成空气污染，故b错误；cno2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故c错误；dso2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故d错误故选a3光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光纤的主要原料是（）acaco3bcaocna2co3dsio2【考点】硅和二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅【解答】解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选d4下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）acubmgcfedal【考点】铝的化学性质【分析】根据金属的性质进行判断al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气【解答】解：a、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故a不符合；b、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故b不符合；c、铁与盐酸反应产生氢气与强碱不反应，故c不符合；d、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故d符合故选d5下列可用于检验实验室久置的feso4溶液是否含有fe3+的试剂是（）a石蕊试液b酚酞试液c新制氯水dkscn溶液【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验【分析】根据fe3+的检验方法可知，fe3+遇kscn溶液时溶液为血红色，以此来检验；【解答】解：因fe3+的特征检验试剂是：nh4scn溶液或kscn溶液，故选：d6下列物质中，不属于电解质的是（）anaohbh2so4c蔗糖dnacl【考点】电解质与非电解质【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：a：naoh为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故a错误；b：h2so4 能电离出h+和so42在水溶液中能导电是电解质，故b错误；c：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故c正确；d：nacl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故d错误；故选c二选择题：本题共6小题每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项是符合题意，如正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分7下列反应中，水只作还原剂的是（）acao+h2oca（oh）2bc+h2oco+h2c2f2+2h2o4hf+o2d3no2+h2o2hno3+no【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且水中o元素的化合价升高，则水为还原剂，以此来解答【解答】解：a没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故a不选；b水中h元素的化合价降低，则水为氧化剂，故b不选；c水中o元素的化合价升高，则水为还原剂，故c选；d只有n元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂，故d不选；故选c8下列离子反应不正确的是（）afecl2溶液中通入cl2：2 fe2+cl2=2 fe3+2clbal2o3与naoh溶液反应：al2o3+2oh=2 alo2+h2ocfecl3溶液与铜：fe3+cu=fe2+cu2+dcl2溶于水：cl2+h2o=2h+cl+clo【考点】离子方程式的书写【分析】a氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；b氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；c离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；d氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开【解答】解：afecl2溶液中通入cl2，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故a正确；bal2o3与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2 alo2+h2o，故b正确；cfecl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故c错误；d氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸小于保留分子式，正确的离子方程式为：cl2+h2o=h+cl+hclo，故d错误；故选cd9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ak+、h+、so42、ohbca2+、na+、no3、co32cna+、h+、co32、cldna+、cl、so42、cl【考点】离子共存问题【分析】a氢离子与氢氧根离子反应；b钙离子与碳酸根离子反应；c氢离子与碳酸根离子反应；d四种离子之间不反应，能够共存【解答】解：ah+、oh之间反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bca2+、co32之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故b错误；ch+、co32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dna+、cl、so42、cl之间不反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d10在no2与水的反应中（）a氮元素的化合价不发生变化bno2只是氧化剂cno2只是还原剂dno2既是氧化剂，又是还原剂【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应【分析】根据二氧化氮和水的化学反应方程式：3no2+h2o=2hno3+no，化合价变化的元素中只有n，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，所在产物是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，所正在产物是还原产物【解答】解：二氧化氮和水的化学反应方程式为3no2+h2o=2hno3+noa、在反应应中，化合价变化的元素中只有n，故a错误；b、二氧化氮中氮元素的化合价既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故b错误；c、二氧化氮中氮元素的化合价既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故c错误；d、二氧化氮中氮元素的化合价既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故d正确故选d11区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）a通入澄清的石灰水b用湿润的蓝色石蕊试纸c用品红溶液d根据有无毒性【考点】二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，水溶液均显酸性，二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化硫具有漂白性，以此来解答【解答】解：a二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，则不能区分，故a错误；b二者的水溶液均显酸性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则不能区分，故b错误；c二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，则可以区分，故c正确；d二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化碳无毒，利用气味可以鉴别，但一般不用此法，故d错误；故选c12实验过程中不会产生气体的是（）abcd【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物【分析】氯水中含有盐酸和次氯酸，其中次氯酸不稳定，见光易分解，氯气可与溴化钠发生置换反应，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，以此解答该题【解答】解：a氯水中含有次氯酸，不稳定，见光分解生成氧气，故a不选；b氯水中含有盐酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故b不选；c氯水中的氯气和与溴化钠反应生成单质溴，没有气体生成，故c选；d过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故d不选故选c三填空题13写出下列反应的化学方程式和离子方程式：（1）过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2；（2）漂白液的制取：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；cl2+2oh=cl+clo+h2o；（3）硅酸的制取：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3；sio32+2h+=h2sio3；（4）氯气溶于水：cl2+h2ohcl+hclo；cl2+h2oh+cl+hclo【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液，生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）根据强酸能制弱酸的规律来制取硅酸，可用盐酸和硅酸钠反应制取；（4）氯气与水反应生成hcl、hclo，为氧化还原反应【解答】解：（1）na2o2和h2o生成naoh和o2，化学方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，反应的离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故答案为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2；（2）在常温下，将氯气通入naoh溶液中反应制备漂白液，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，离子反应为cl2+2oh=cl+clo+h2o，故答案为：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；cl2+2oh=cl+clo+h2o；（3）盐酸的酸性强于硅酸，可用盐酸制取硅酸，盐酸和硅酸钠溶液反应的化学方程式为：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3，离子方程式为：sio32+2h+=h2sio3，故答案为：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3；sio32+2h+=h2sio3；（4）氯气与水反应生成hcl、hclo，反应的化学反应方程式为：cl2+h2ohcl+hclo，反应的离子方程式为：cl2+h2oh+cl+hclo，故答案为：cl2+h2ohcl+hclo；cl2+h2oh+cl+hclo14在fe+cuso4feso4+cu反应中，cuso4是氧化剂；fe是还原剂；fe元素被氧化；cu元素被还原；feso4是氧化产物；cu是还原产物，具有氧化性的是cuso4；具有还原性的是fe【考点】氧化还原反应【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此解答【解答】解：fe+cuso4=cu+feso4中，铁元素的化合价由0价+2价，铜元素的化合价由+2价0价，所以铁是还原剂，硫酸铜是氧化剂，铜元素被还原，铁元素被氧化，硫酸亚铁是氧化产物，铜是还原产物，故答案为：cuso4；fe；fe；cu；feso4；cu；cuso4；fe15钠与水反应的化学方程式2na+2h2o=2na+2oh+h2，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红【考点】化学方程式的书写【分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠电离生成钠离子和氢氧根钠离子，据此解答【解答】解：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2na+2h2o=2na+2oh+h2，氢氧化钠电离生成钠离子和氢氧根钠离子，所以溶液呈碱性，能够使酚酞变红；故答案为：2na+2h2o=2na+2oh+h2；碱性；红16回答下列问题：（1）氧化铝是两性氧化物，它与酸碱反应的离子方程式分别为al2o3+6h+=2al3+3h2oal2o3+2oh=alo2+h2o；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，它与酸碱反应的离子方程式为al（oh）3+3h+=al3+3h2o；al（oh）3+oh=alo2+2h2o【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】（1）氧化铝不但可以和酸反应还可以和碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物，据此书写离子反应方程式；（2）al（oh）3是氢氧化物，能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，据此书写离子反应方程式【解答】解：（1）碱性氧化物只与酸反应生成盐和水，酸性氧化物只与碱反应生成盐和水，两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，氧化铝属于两性氧化物，如al2o3和盐酸反应生成氯化铝和水，al2o3和水需要保留化学式，反应的离子方程式为：al2o3+6h+=2al3+3h2o，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：al2o3+2oh=alo2+h2o，故答案为：两性；al2o3+6h+=2al3+3h2o；al2o3+2oh=alo2+h2o；（2）al（oh）3是氢氧化物，能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，如氢氧化铝和盐酸的反应，离子方程式为al（oh）3+3h+=al3+3h2o，氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：两性；al（oh）3+3h+=al3+3h2o；al（oh）3+oh=alo2+2h2o175.4gal放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，生成的氢气的物质的量0.3mol，体积6.72l【考点】物质的量的相关计算【分析】al和naoh溶液反应方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，根据转移电子守恒计算生成氢气的物质的量，再根据v=nvm计算生成氢气体积【解答】解：n（al）=0.2mol，al和naoh溶液反应方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，根据转移电子守恒得生成氢气物质的量=0.3mol，生成氢气体积=0.3mol22.4l/mol=6.72l，故答案为：0.3mol；6.72l四实验题18某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气回答下列问题：（1）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（2）装置c的作用是除去氯气中氯化氢，装置d的作用是干燥氯气（3）装置f的作用是吸收过量氯气，防止空气污染（4）装置b中，如果反应产生氯气的体积为2.24l（标准状况），则反应中被氧化的hcl的物质的量为0.2mol（5）f处发生反应的离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h2o【考点】氯气的实验室制法【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，因为浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，依据氯气在饱和食盐水中溶解度较小、氯化氢易溶于水的性质选择用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，氯气密度大于空气密度，用向上排气法收集，氯气有毒需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水【解答】解：（1）圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，方程式：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（2）浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，依据氯气在饱和食盐水中溶解度较小、氯化氢易溶于水的性质选择用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气；故答案为：除去氯气中的氯化氢，干燥氯气；（3）氯气有毒需要进行尾气处理，能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收；故答案为：吸收过量氯气，防止空气污染；（4）装置a中，如果反应产生氯气的体积为2.24l（标准状况），其物质的量=0.1mol，根据cl原子守恒计算反应中被氧化的n（hcl）=2n（cl2）=20.1mol=0.2mol，故答案为：0.2mol；（5）氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：cl2+2oh=cl+clo+h2o，故答案为：cl2+2oh=cl+clo+h2o；五计算题（