湖北宜昌市长阳一中高一化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

2015-2016学年湖北宜昌市长阳一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共54分）1今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“tnt”，则在“tnt”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）abcd2化学实验室所用的药品，在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是（）a拨打火警电话119b用湿抹布扑盖c找老师一起想办法d逃跑3在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（）a（1）中加入的是ccl4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精b（1）中加入的是酒精（2）加入的是ccl4（3）加入的是苯c（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是ccld（1）中加入的是苯（2）加入的是ccl4（3）加入的是酒精4在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）abc16nd8n5下列实验操作中错误的是（）a用规格为10ml的量筒量取6ml的液体b用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部c过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上d如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6在4时向100ml水中溶解了22.4lhcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液下列说法中正确的是（）a该溶液物质的量浓度为10moll1b该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得c该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d所得溶液的体积为22.5l7下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/l的是（）a将40gnaoh溶解于1l水中配成naoh溶液b常温常压下将22.4lhcl气体溶于水配成1l的盐酸溶液c将1l0.5mol/l的浓盐酸加热浓缩为d从1000ml1mol/l的nacl溶液中取出100ml的溶液8如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b蒸馏、过滤、萃取、蒸发c萃取、过滤、蒸馏、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏9物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中cl的物质的量浓度之比为（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：310同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和cl2的混合气体两容器内的气体一定具有相同的（）a原子数b密度c质量d分子数11对于某些离子的检验及结论正确的是（）a加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有co32b加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有so42c加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有so42d加入agno3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有cl12用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为1 nab常温常压下，1.06 g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4 ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为1na13下列实验操作正确的是（）a蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中b萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大c用固体naoh配制一定物质的量浓度的naoh溶液，将naoh固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中d称取28.6gna2co310h2o溶于水配制成100 ml1moll1的na2co3溶液14下列各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是（）a质量比为2：1的so2和o2b9g水和23g乙醇（c2h5oh）c标况下44.8l的no和100ml 5mol/l的硫酸溶液d物质的量相同的h2so3和feso415在一定温度和压强下，1体积x2气体与3体积y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）ax2y3bxy3cxydx3y16将一质量分数为的koh溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为vl（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）amoll1bmoll1cmoll1dmoll117下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0.5mol氨气标准状况下22.4l氦气4时9ml水0.2mol磷酸abcd18nlmgcl2溶液和nlnacl溶液混合后（忽略体积变化），cl的物质的量浓度为3mol/l，则原mgcl2溶液和nacl溶液的物质的量浓度不可能为（）a都是2mol/lb都是3mol/lc1.5mol/l和3mol/ld分别是1mol/l和4mol/l二、非选择题19选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液 b升华 c蒸发结晶 d分液 e蒸馏 f过滤（1）分离粗盐溶液中混有的泥沙（2）分离碘和水的混合物（3）分离水和汽油的混合物（4）分离酒精和水的混合物（5）分离氯化钠和水的混合物（6）分离沙子和碘单质20有a、b、c三瓶失去标签的无色溶液：k2co3、bacl2、na2so4将它们分别与h2so4作用，a产生白色沉淀，b产生无色气体，c中无明显现象则a的名称是，b的名称是，c的化学式为反应的化学方程式分别为：，21（10分）（2015秋宜昌校级月考）现用18.4mol/l的浓h2so4来配制500ml0.2mol/l的稀h2so4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀h2so时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是（2）该实验的实验步骤：计算，需浓硫酸v=ml，稀释冷却，摇匀，装瓶，贴标签量取浓硫酸时应选用（选填10ml、50ml、100ml三种规格，填代号）的量筒（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是a容量瓶中的原有蒸馏水未除去b稀释用的烧杯未经洗涤c定容时观察液面仰视d用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水22（13分）（2015秋宜昌校级月考）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除nacl外，还含有mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是（2）第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、baso4、mg（oh）2、（填化学式）（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是（5）第步的化学方程式为第步的化学方程式为、_23已知某气体单质r3在标况下的密度为pgl1，阿伏伽德罗常数的值用na表示，现有v l（标况下）该气体，用含有p、v、na的代数式回答下列问题：（1）该气体所含原子总数为；（2）一个r原子的质量为24已知20时，nacl在水中溶解度为sg，此温度下的饱和溶液的密度为pgcm3，则20时该饱和溶液中溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为25现有一种矿泉水，取0.5l这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的mg2+那么，该泉水中mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的mg2+全部沉淀，应加入1mol/lnaoh溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）2015-2016学年湖北宜昌市长阳一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共54分）1今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“tnt”，则在“tnt”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）abcd考点：化学试剂的分类分析：根据“tnt”易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧，据此解题解答：解：a警示标记为易燃品标志，故a错误； b警示标记为爆炸品标志，故b正确；c警示标记为腐蚀品标志，故c错误；d警示标记为剧毒品标志，故d错误故选b点评：本题考查化学试剂的分类及警示标记，题目难度不大，明确“tnt”易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义2化学实验室所用的药品，在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是（）a拨打火警电话119b用湿抹布扑盖c找老师一起想办法d逃跑考点：化学实验安全及事故处理分析：不慎碰倒酒精灯而使酒精洒在实验台上并起火，此时不要慌乱，应立即用湿抹布盖灭即可，不必拨打火警电话119，不能逃跑解答：解：化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，由于燃烧不是非常剧烈，此时不要慌乱，直接用湿抹布将火盖灭就可以，没有必要拨打火警电话119，也不需要找老师一起想办法，但是一定不能逃跑，故选b点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯3在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（）a（1）中加入的是ccl4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精b（1）中加入的是酒精（2）加入的是ccl4（3）加入的是苯c（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是ccld（1）中加入的是苯（2）加入的是ccl4（3）加入的是酒精考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；酒精和碘水互溶解答：解：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫色，下层呈无色；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫色，上层呈无色；酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为紫红色，故选d点评：本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键4在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）abc16nd8n考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算标准状况下2.8l氧气的物质的量，根据n=nna计算阿伏伽德罗常数解答：解：标准状况下，2.8l氧气的物质的量为=mol，所以molna=n，解得：na=8nmol1，故选：d点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键5下列实验操作中错误的是（）a用规格为10ml的量筒量取6ml的液体b用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部c过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上d如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；夹持仪器；过滤专题：化学实验基本操作分析：a、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；b、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；c、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；d、试管加热时必须用试管夹解答：解：a、量取6.0ml液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故a正确；b、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故b正确；c、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故c正确；d、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故d错误故选d点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握6在4时向100ml水中溶解了22.4lhcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液下列说法中正确的是（）a该溶液物质的量浓度为10moll1b该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得c该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d所得溶液的体积为22.5l考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a、标准状况下22.4lhcl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积b、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积c、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=100%，据此计算d、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用v=计算溶液体积解答：解：a、标准状况下22.4lhcl的物质的量为1mol，溶于水配成100ml溶液，溶液的浓度为10mol/l，应是溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故a错误；b、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故b正确；c、标准状况下22.4lhcl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4时100ml水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为100%=26.74%，故c错误；d、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故d错误故选：b点评：考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系7下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/l的是（）a将40gnaoh溶解于1l水中配成naoh溶液b常温常压下将22.4lhcl气体溶于水配成1l的盐酸溶液c将1l0.5mol/l的浓盐酸加热浓缩为d从1000ml1mol/l的nacl溶液中取出100ml的溶液考点：物质的量浓度的相关计算分析：a.40gnaoh的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液，所得溶液浓度为1mol/l；b常温常压下，22.4l hcl的物质的量不是1mol；c加热浓缩，hcl挥发；d溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等解答：解：a.40gnaoh的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液，所得溶液浓度为1mol/l，体积1l应是溶液体积，不是溶剂的体积，故a错误；b常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，22.4l hcl的物质的量小于1mol，溶于水配成1l的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/l，故b错误；c加热浓缩，hcl挥发，盐酸浓度变稀，故c错误；d溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等，故d正确，故选d点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，比较基础，c选项为易错点，学生容易忽略氯化氢挥发8如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b蒸馏、过滤、萃取、蒸发c萃取、过滤、蒸馏、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选b点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累9物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中cl的物质的量浓度之比为（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度该离子的系数，据此分析解答解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度该离子的系数，nacl、mgcl2、alcl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中cl的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，故选b点评：本题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解本题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点10同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和cl2的混合气体两容器内的气体一定具有相同的（）a原子数b密度c质量d分子数考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据n=nna、=、m=nm及分子构成计算解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，a根据n=nna知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故a正确；b根据=知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故b错误；c根据m=nm知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故c错误；d根据n=nna知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故d正确；故选ad点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟记基本公式并灵活运用，题目难度不大11对于某些离子的检验及结论正确的是（）a加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有co32b加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有so42c加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有so42d加入agno3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有cl考点：常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：a该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在co32、hco32、so32、hso3；b加入氯化钡产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银，溶液中不一定存在硫酸根离子；c加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有so42；d应该加入硝酸酸化，不能使用盐酸，否则无法排除溶液中可能存在的碳酸根离子、亚硫酸根离子等解答：解：a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有co32、hco32、so32、hso3，故a错误；b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银，再加盐酸agcl不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一定有so42，故b错误；c加入足量稀盐酸无现象，可排除ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有so42，故c正确；d加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再滴加盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，白色沉淀不消失，所以无法判断原溶液中是否含有cl，故d错误；故选c点评：本题考查离子的性质与检验方法，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，确保检验方案的严密性12用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为1 nab常温常压下，1.06 g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4 ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标况下，水是液态；b、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molna2co3中含2mol钠离子来分析；c、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；d、溶液体积不明确解答：解：a、标况下，水是液态，故a错误；b、碳酸钠的物质的量n=0.01mol，而1molna2co3中含2mol钠离子，故0.01molna2co3中含0.02mol钠离子，故b正确；c、na 个co2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故1mol二氧化碳所占的体积大于22.4l，故c错误；d、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故d错误故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大13下列实验操作正确的是（）a蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中b萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大c用固体naoh配制一定物质的量浓度的naoh溶液，将naoh固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中d称取28.6gna2co310h2o溶于水配制成100 ml1moll1的na2co3溶液考点：化学实验方案的评价分析：a蒸馏时温度计的水银球放在支管口处； b萃取剂的选择与密度无关；c应冷却后转移；d28.6gna2co310h2o的物质的量为0.1mol解答：解：a蒸馏操作时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故a错误； b萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，萃取剂的选择与密度无关，故b错误；cnaoh固体溶于水后放热，应冷却后转移，故c错误；d28.6gna2co310h2o的物质的量为0.1mol，可溶于水配制成100 ml1moll1的na2co3溶液，故d正确故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、提纯以及溶液配制等，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大14下列各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是（）a质量比为2：1的so2和o2b9g水和23g乙醇（c2h5oh）c标况下44.8l的no和100ml 5mol/l的硫酸溶液d物质的量相同的h2so3和feso4考点：物质的量的相关计算分析：根据n=结合物质的构成计算，含氧原子数相同，则氧原子物质的量相同解答：解：a质量比为2：1的so2和o2的物质的量之比为：=1：1，则含氧原子数相同，故a不选；bn（h2o）=0.5mol，n（c2h6o）=0.5mol，则含氧原子数相同，故b不选；cn（no）=2mol，5mol/l的硫酸溶液含有水，含氧原子的物质的量大于2mol，则含氧原子数不相同，故c选；d物质的量相同的h2so3和feso4含氧原子的物质的量之比为3：4，故d选故选cd点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大15在一定温度和压强下，1体积x2气体与3体积y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）ax2y3bxy3cxydx3y考点：阿伏加德罗定律及推论专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式解答：解：一定温度和压强下，1体积x2气体与3体积y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则x2+3y22z，由原子守恒可知，z为xy3，故选b点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大16将一质量分数为的koh溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为vl（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）amoll1bmoll1cmoll1dmoll1考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液蒸发前后溶质的质量不变计算溶质的质量，进而计算溶质的物质的量，根据溶液的体积计算浓缩后溶液的物质的量浓度解答：解：设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，则有：x=（xm）3，x=1.5m，所以溶液中溶质的质量为1.5m，物质的量为：=，则：浓缩后溶液的物质的量浓度为moll1故选c点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意根据溶液的质量分数的变化计算溶液的质量，进而计算溶质的质量是解答该题的关键17下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0.5mol氨气标准状况下22.4l氦气4时9ml水0.2mol磷酸abcd考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算氦气物质的量，根据m=v计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答解答：解：0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol4=2mol；标准状况下22.4l氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；4时9ml水的质量为9g，其物质的量=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol3=1.5mol；0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol8=1.6mol，故含有原子数目，故选a点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义18nlmgcl2溶液和nlnacl溶液混合后（忽略体积变化），cl的物质的量浓度为3mol/l，则原mgcl2溶液和nacl溶液的物质的量浓度不可能为（）a都是2mol/lb都是3mol/lc1.5mol/l和3mol/ld分别是1mol/l和4mol/l考点：物质的量浓度的相关计算分析：nlmgcl2溶液和nlnacl溶液混合后（忽略体积变化），cl的物质的量浓度为3mol/l，则：2c（mgcl2）nl+c（nacl）nl=c（cl）2nl，即2c（mgcl2）+c（nacl）=6mol/l，结合选项验证判断解答：解：nlmgcl2溶液和nlnacl溶液混合后（忽略体积变化），cl的物质的量浓度为3mol/l，则：2c（mgcl2）nl+c（nacl）nl=c（cl）2nl，即2c（mgcl2）+c（nacl）=6mol/l，a都是2mol/l，满足2c（mgcl2）+c（nacl）=6mol/l，故a符合；b都是3mol/l，2c（mgcl2）+c（nacl）=9mol/l6mol/l，故b不符合；cmgcl2溶液和nacl溶液1.5mol/l和3mol/l，则2c（mgcl2）+c（nacl）=6mol/l，故c符合；dmgcl2溶液和nacl溶液分别是1mol/l和4mol/l，则2c（mgcl2）+c（nacl）=6mol/l，故d符合，故选：b点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，关键是抓住溶液混合前后氯离子总的物质的量不变进行计算二、非选择题19选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液 b升华 c蒸发结晶 d分液 e蒸馏 f过滤（1）分离粗盐溶液中混有的泥沙f（2）分离碘和水的混合物a（3）分离水和汽油的混合物d（4）分离酒精和水的混合物e（5）分离氯化钠和水的混合物c（6）分离沙子和碘单质b考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、加热分解、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏）难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异升华熔点与沸点相差较小或熔点低于沸点的物质加热时可直接生成气体分液两种互不混溶的液体混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同解答：解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：f； （2）碘易溶于有机溶剂，可用萃取、分液的方法分离，故答案为：a；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：d； （4）酒精和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：e；（5）可用蒸发的方法分离氯化钠和水的混合物，故答案为：c； （6）碘易升华，可用升华的方法分离，故答案为：b点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重混合物分离方法的考查，题目难度不大20有a、b、c三瓶失去标签的无色溶液：k2co3、bacl2、na2so4将它们分别与h2so4作用，a产生白色沉淀，b产生无色气体，c中无明显现象则a的名称是氯化钡，b的名称是碳酸钾，c的化学式为na2so4反应的化学方程式分别为：bacl2+h2so4=baso4+2hcl，k2co3+h2so4=k2so4+co2+h2o考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：h2so4与k2co3反应产生co2气体，与bacl2反应生成baso4白色沉淀，与naso4不反应，无现象，以此解答解答：解：h2so4与k2co3反应产生co2气体，与bacl2反应生成baso4白色沉淀，与naso4不反应，无现象，a产生白色沉淀，说明a为bacl2，b产生无色气体，说明b为bacl2，c中无明显现象，说明c为na2so4，方程式分别为bacl2+h2so4=baso4+2hcl，k2co3+h2so4=k2so4+co2+h2o，故答案为：氯化钡；碳酸钾；na2so4；bacl2+h2so4=baso4+2hcl；k2co3+h2so4=k2so4+co2+h2o点评：本题考查物质检验及鉴别，为高频考点，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质以及反应现象，此外还可加入nahso4进行检验21（10分）（2015秋宜昌校级月考）现用18.4mol/l的浓h2so4来配制500ml0.2mol/l的稀h2so4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀h2so时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是500ml容量瓶（2）该实验的实验步骤：计算，需浓硫酸v=5.4ml，量取，稀释冷却，移液，洗涤，定容，摇匀，装瓶，贴标签量取浓硫酸时应选用（选填10ml、50ml、100ml三种规格，填代号）的量筒（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是bca容量瓶中的原有蒸馏水未除去b稀释用的烧杯未经洗涤c定容时观察液面仰视d用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水考点：溶液的配制分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（2）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；依据浓硫酸体积选择合适的量筒；根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析解答：解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有托盘天平、药匙，还缺少的仪器为：500ml容量瓶；故答案为：；500ml容量瓶；（2）设需要浓硫酸体积为v，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变：v18.4mol/l=0.5l0.2mol/l，解得v=0.0054l，即5.4ml，配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等；量取5.4ml溶液，应选择10ml量筒；故答案为：5.4；量取；移液；洗涤；定容；（3）a容量瓶中的原有蒸馏水未除去，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故a不选；b稀释用的烧杯未经洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故b选；c定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏大，故c选；d用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故d不选；故选：bc点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析22（13分）（2015秋宜昌校级月考）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除nacl外，还含有mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率（2）第步操作的目的是除去粗盐中的na2so4（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中除去oh和co32（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、baso4、mg（oh）2、baco3、caco3（填化学式）（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是逐滴加入盐酸直到不再冒气泡（5）第步的化学方程式为mgcl2+2naoh=mg（oh）2+2nacl第步的化学方程式为bacl2+na2co3=baco3+2nacl、cacl2+na2co3=caco3+2nacl_考点：粗盐提纯分析：（1）粗盐提纯的第步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解；（2）第步操作加入过量bacl2溶液，与na2so4发生反应，生成baso4沉淀和nacl；第步加入hcl，除去过量的oh和co32；（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、baso4、mg（oh）2、baco3、caco3；（4）加适量盐酸，与中过量naoh溶液和中过量na2co3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，当逐滴加入盐酸直到不再冒气泡，即为适量；（5）第步加过量naoh溶液，与mgcl2发生反应，生成mg（oh）2沉淀和氯化钠，方程式为mgcl2+2naoh=mg（oh）2+2nacl；第步加入碳酸钠，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，化学方程式为bacl2+na2co3=baco3+2nacl、cacl2+na2co3=caco3+2nacl解答：解：（1）粗盐提纯的第步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解；故答案为：加快溶解速率；（2）第步操作加入过量bacl2溶液，与na2