湖北省咸宁市九年级化学下册《第10单元 酸和碱》单元综合测试卷 （新版）新人教版.doc

第10单元 酸和碱一、选择题（共18分其中1-6小题每题1分，7-12小题每题2分；每小题只有一个正确答案，请将正确的答案的字母代号填入下表）1下列物质露置于空气中，质量会减少的是（）a浓盐酸b浓硫酸c氢氧化钠d氯化钠2下列不是氢氧化钠俗称的是（）a火碱b烧碱c苛性钠d纯碱3下列物质中属于酸的是（）ah2co3bnahco3cp2o5dba（oh）24向含有酚酞的naoh溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液ph可能是（）a5b9c12d135要除去feso4溶液中少量的h2so4，可加入的物质是（）铁粉 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 氢氧化亚铁abcd6常温下，下列说法错误的是（）aph=2的溶液显酸性bph10的土壤不适种农作物，因碱性太强cph=7的溶液显中性d溶液的ph由5变成2，其酸性减弱7下列应用与中和反应原理无关的是（）a用浓硫酸干燥湿润的氧气b服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多c用熟石灰改良酸性土壤d用naoh溶液洗涤石油中的残留硫酸8下列说法中不正确的是（）a浓硫酸有吸水性b稀释浓硫酸时把水沿慢慢倒入浓硫酸中c浓盐酸有挥发性d浓硫酸可做某些气体的干燥剂9食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）a除去菜刀上的铁锈b除去水壶壁上的水垢c清洗溅到皮肤上的碱液d鉴别黄金饰品中是否含有铜10盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生h+，故有许多共同的性质下列有关叙述正确的是（）a打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾b稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈c浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气d在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀11物质的性质决定其保存方法固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体；有腐蚀性；易吸收水分；能与空气中的二氧化碳反应由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）abcd12现有ph试纸酚酞试液稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是（）abcd二、填空题（2013株洲）向盛有10mlnaoh溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用ph计（用来精确测定溶液ph的仪器）测定溶液的ph，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/ml 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的ph12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为ml时，naoh溶液和稀盐酸恰好完全反应（2）当加入稀盐酸的体积为3ml时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14ml时，溶液显色（3）当烧杯中溶液的ph=2.1时，溶液中的溶质有：14物质的性质和用途是化学的重要研究内容（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做剂（2）图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么或15铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是（用化学方程式表示）；写出t1t3时间段内发生的化学方程式；在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克计算样品中单质铝的质量分数是16氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：测量其溶液的ph时，可以，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的ph（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是；（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：（以土壤中含有硫酸为例）（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是k2co3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的koh，反应的化学方程式是三、实验探究（2010娄底）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】、 的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用18做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有na2so4一种物质（2）乙同学认为溶液中的溶质是na2so4和两种物质（3）丙同学认为溶液中的溶质是na2so4和naoh两种物质查阅资料】【na2so4溶液显中性al与强碱naoh溶液反应生成偏铝酸钠（naalo2）等物质【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变色猜想（3）成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？（填“能”或“不能”）（2）乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式四、计算题【相对原子质量：h-1；o-16；s-32；ca-40】19c2h2是生产聚氯乙烯的重要原料用电石（主要成分为cac2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为（2）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）新人教版九年级下册第10单元 酸和碱2016年单元测试卷（湖北省咸宁市）参考答案与试题解析一、选择题（共18分其中1-6小题每题1分，7-12小题每题2分；每小题只有一个正确答案，请将正确的答案的字母代号填入下表）1下列物质露置于空气中，质量会减少的是（）a浓盐酸b浓硫酸c氢氧化钠d氯化钠【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】物质的变化与性质【分析】浓盐酸具有较强的挥发性，露置在空气中氯化氢挥发溶液质量减少，浓度降低；浓硫酸具有吸水性质量会增加，氯化钠是一种白色颗粒状晶体，一般露置在空气中质量不会发生改变；氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加【解答】解：a、浓盐酸易挥发质量会减小，故a正确b、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，故b错误c、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，故c错误d、氯化钠在空气中质量基本不变，故d错误故选a【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的物质的性质等知识进行2下列不是氢氧化钠俗称的是（）a火碱b烧碱c苛性钠d纯碱【考点】常见碱的特性和用途【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠【解答】解：a、火碱是氢氧化钠的俗称；b、烧碱是氢氧化钠的俗称；c、苛性钠是氢氧化钠的俗称；d、纯碱是碳酸钠的俗称；故选d【点评】本题考查了常见物质的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用3下列物质中属于酸的是（）ah2co3bnahco3cp2o5dba（oh）2【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐【解答】解：a、h2co3电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸b、nahco3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐c、p2o5是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物d、ba（oh）2电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱故选：a【点评】碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，又属于盐中的酸式盐4向含有酚酞的naoh溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液ph可能是（）a5b9c12d13【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析，酚酞在酸性和中性条件下都为无色【解答】解：向含有酚酞的naoh溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，ph7故选：a【点评】本题考查了指示剂的变色情况，碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性5要除去feso4溶液中少量的h2so4，可加入的物质是（）铁粉 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 氢氧化亚铁abcd【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误 氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确 氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确故符合要求故选b【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键6常温下，下列说法错误的是（）aph=2的溶液显酸性bph10的土壤不适种农作物，因碱性太强cph=7的溶液显中性d溶液的ph由5变成2，其酸性减弱【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的溶液的酸碱性与ph的关系进行分析解答即可【解答】解：a、ph=2的溶液显酸性，正确；b、ph10的土壤不适种农作物，因碱性太强，正确；c、ph=7的溶液显中性，正确；d、溶液的ph由5变成2，其酸性增强，错误；故选d【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与ph的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行7下列应用与中和反应原理无关的是（）a用浓硫酸干燥湿润的氧气b服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多c用熟石灰改良酸性土壤d用naoh溶液洗涤石油中的残留硫酸【考点】中和反应及其应用【专题】化学反应的分类思想；常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可【解答】解：a、浓硫酸具有吸水性，不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，与中和反应原理无关，故选项正确b、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误c、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误d、用naoh溶液洗涤石油中的残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误故选：a【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键8下列说法中不正确的是（）a浓硫酸有吸水性b稀释浓硫酸时把水沿慢慢倒入浓硫酸中c浓盐酸有挥发性d浓硫酸可做某些气体的干燥剂【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的物理性质及用途【专题】常见的酸 酸的通性【分析】a、浓硫酸具有吸水性b、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”c、浓盐酸有挥发性d、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断【解答】解：a、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确；b、稀释浓硫酸时把浓硫酸沿慢慢倒入水中，故选项说法错误；c、浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，故选项说法正确；d、浓硫酸做某些气体的干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，故选项说法正确；故选：b【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释方法，酸的物理性质及用途浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里9食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）a除去菜刀上的铁锈b除去水壶壁上的水垢c清洗溅到皮肤上的碱液d鉴别黄金饰品中是否含有铜【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定【专题】生产、生活、环保类简答题【分析】a、食醋属于酸具有酸的共性，因此可与铁锈氧化铁反应b、由于水水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，二者均可与醋酸反应，故可除掉c、碱液与醋酸起到中和作用，能减小对皮肤的损害d、醋酸不能和铜反应，也无法鉴定黄金饰品中是否含有铜【解答】解：食醋的主要成分是醋酸，具有酸的共性，因此可与铁锈三氧化二铁反应，所以可用来除去菜刀上的铁锈；水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均可与醋酸反应从而被除掉，同样醋酸还可与碱液反应起到中和碱液的作用；但不会和铜反应，因此鉴别黄金饰品中有无铜是不能完成的故选d【点评】此题是对醋酸性质的考查，解题的关键是要抓住醋酸的酸性，属基础性知识考查题10盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生h+，故有许多共同的性质下列有关叙述正确的是（）a打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾b稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈c浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气d在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【专题】结合课本知识的信息【分析】a、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；b、根据酸的特性考虑；c、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑；d、根据硫酸根离子的特性考虑【解答】解：a、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故a错误；b、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故b正确；c、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故c错误；d、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成故d错误故选b【点评】通过回答本题知道了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，和酸的除锈原理，掌握了硫酸钡是一种白色沉淀11物质的性质决定其保存方法固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体；有腐蚀性；易吸收水分；能与空气中的二氧化碳反应由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）abcd【考点】常见碱的特性和用途【专题】常见的碱 碱的通性【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题【解答】解：由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应故选d【点评】此题是对固体烧碱的考查，解决的重点是能够对烧碱的变质特性有所了解，能知道其变化的实质，属常规性基础知识考查的题目12现有ph试纸酚酞试液稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是（）abcd【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】根据ph试纸可以测定溶液的酸碱度，酚酞在酸性和中性的液体中都不变色，石蕊在酸碱盐中都显示不同的颜色进行分析【解答】解：ph试纸可以测定溶液的酸碱度，根据酸碱度的不同，可以鉴别三种物质，故正确；滴加酚酞后，石灰水变红色，其余不变色，无法区分，故错误；盐酸和硫酸、水不会反应，和氢氧化钙反应没有明显现象，故错误；碳酸钠和硫酸反应会生成气体，和水没有现象，和氢氧化钙会生成沉淀，故正确；石蕊在硫酸中显红色，在水中不变色，在氢氧化钙中变蓝色，可以鉴别，故正确故选d【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别二、填空题（2013株洲）向盛有10mlnaoh溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用ph计（用来精确测定溶液ph的仪器）测定溶液的ph，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/ml 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的ph12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为10ml时，naoh溶液和稀盐酸恰好完全反应（2）当加入稀盐酸的体积为3ml时，溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14ml时，溶液显无色（3）当烧杯中溶液的ph=2.1时，溶液中的溶质有：nacl和hcl【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性【分析】氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠不断减少，ph减小；当ph等于7时，恰好完全反应；稀盐酸超过10毫升时，溶液呈酸性；当ph=2.1时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；据此结合题意进行分析解答【解答】解：（1）ph=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10ml（2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3ml时，烧杯中溶液的ph大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；当加入稀盐酸的体积为14ml时，烧杯中溶液的ph小于7，溶液显酸性，无色酚酞溶液不变色（3）当ph=2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸故答案为：（1）10；（2）红；无；（3）nacl和hcl【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系、从图表结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键14物质的性质和用途是化学的重要研究内容（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（2）图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么石蕊试液和浓盐酸或酚酞溶液和浓氨水【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性和应用进行分析；（2）根据碱能使酚酞变红色，酸能使石蕊变红色进行分析【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂；（2）由题意可知，滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色故答案为：（1）干燥；（2）石蕊试液和浓盐酸、酚酞溶液和浓氨水【点评】本题难度不是很大，掌握浓硫酸的性质与用途、常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键15铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o（用化学方程式表示）；写出t1t3时间段内发生的化学方程式2al+6hcl2alcl3+3h2；在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克计算样品中单质铝的质量分数是94.7%【考点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】有关化学方程式的计算；金属与金属材料【分析】（1）根据铝的性质、溶液的浓度逐渐降低分析回答；（2）由于铝与稀盐酸反应放出了氢气，减少的质量就是生成的氢气的质量，由氢气的质量求出铝的质量再计算出样品中单质铝的质量分数【解答】解：（1）在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o；t1t3时间段内发生的化学方程式为：2al+6hcl2alcl3+3h2；t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低（2）生成氢气的质量：1.9g+50g51.7g=0.2g设生成0.2g氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x2al+6hcl2alcl3+3h254 6x 0.2g解得：x=1.8g单质铝的质量分数：100%94.7%故答案为：（1）al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o；2al+6hcl2alcl3+3h2；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；（2）样品中单质铝的质量分数为94.7%【点评】本题属于根据化学方程式的简单计算，难度不大，掌握铝的性质、根据化学方程式计算的方法即可分析回答16氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：cao+h2oca（oh）2测量其溶液的ph时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的ph（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是co2+ca（oh）2caco3+h2o；（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o（以土壤中含有硫酸为例）（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是k2co3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的koh，反应的化学方程式是ca（oh）2+k2co3=caco3+2koh【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的碱 碱的通性【分析】（1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液ph 的操作方法分析；（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应；（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；（4）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：cao+h2oca（oh）2用ph试纸测定未知溶液的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上，与标准比色卡对比来确定ph（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：co2+ca（oh）2caco3+h2o（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o（4）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为ca（oh）2+k2co3=caco3+2koh；故答案为：（1）cao+h2oca（oh）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的ph试纸上；（2）co2+ca（oh）2caco3+h2o；（3）ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o；（4）ca（oh）2+k2co3=caco3+2koh【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力等，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等三、实验探究（2010娄底）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】紫卷心菜、牵牛花 的汁液能做酸碱指示剂，胡萝卜的汁液不能做酸碱指示剂【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色则该雨水呈酸性（选填“酸”或“碱”或“中”）【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用ph试纸【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱度测定【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】利用表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牵牛花遇酸碱及中性溶液会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作指示剂，也就是利用颜色的变化可判断溶液的酸碱性【解答】解：【得出结论】根据表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牵牛花的汁液在遇酸碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作酸碱指示剂故答案为：紫卷心菜（或牵牛花），牵牛花（或紫卷心菜），胡萝卜【拓展应用】由于牵牛花汁在溶液中呈红色，利用表中的对应的现象可知，此溶液呈现酸性故答案为：酸【反思与评价】在实验室中人们常有ph试纸（ph计）测量溶液的酸碱度故答案为：ph试纸【点评】此题是有关指示剂知识的考查，结合课本中有关指示剂的知识对设计的问题进行探讨是解题的关键，属属基础性考查题18做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有na2so4一种物质（2）乙同学认为溶液中的溶质是na2so4和h2so4两种物质（3）丙同学认为溶液中的溶质是na2so4和naoh两种物质查阅资料】【na2so4溶液显中性al与强碱naoh溶液反应生成偏铝酸钠（naalo2）等物质【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想（3）成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是铝能和氢氧化钠反应生成氢气兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立【知识拓展】（