高优指导高三化学一轮复习 单元质检一 化学计量在实验中的应用 新人教版.doc

单元质检一化学计量在实验中的应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.根据我国统一实行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是()a.98 g硫酸的摩尔数为1 molb.氧的摩尔质量为32 gmol-1c.某硫酸中h2so4的质量分数为0.60d.阿伏加德罗常数约为6.021023个答案:c解析:a选项,应为98 g硫酸的物质的量为1 mol;b选项,应为氧气;d选项,单位错误。2.(2015宁夏银川一中一模)下列说法正确的是()a.1 mol h2所占体积约为22.4 lb.22 g co2中含有的分子数约为6.021023c.100 ml 0.5 moll-1 naoh溶液中所含溶质的质量为0.05 gd.标准状况下,11.2 l o2和h2的混合气体所含分子数约为3.011023答案:d解析:标准状况下,1 mol h2的体积约为22.4 l,a错误;22 g co2中含有的分子数约为3.011023,b错误;100 ml 0.5 moll-1 naoh溶液中所含溶质的质量为0.1 l0.5 moll-140 gmol-1=2 g,c错误;标准状况下,11.2 l o2和h2的混合气体的物质的量为0.5 mol,所含分子数约为3.011023,d正确。3.(2015福建漳州3月质检)设na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a.常温常压下,8 g甲烷中含ch键的数目为4nab.25 时,1 l ph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2nac.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成h2o的分子数为nad.标准状况下,2.24 l cl2与过量稀naoh溶液反应,转移的电子总数为0.1na导学号25730449答案:d解析:a项,一个甲烷分子中含有四个ch键,8 g甲烷的物质的量是0.5 mol,其中ch键的数目为2na;b项,1 l ph=13的ba(oh)2溶液中oh-的浓度是0.1 moll-1,其中含有的oh-数目为0.1na;c项,酯化反应是可逆反应,1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成h2o的分子数小于na;d项,cl2与naoh溶液发生如下反应:cl2+2naohnacl+naclo+h2o,则标准状况下2.24 l cl2参加反应时转移的电子总数为0.1na。4.na表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()a.1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab.2 l 0.5 moll-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac.1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na答案:d解析:fei2与足量的氯气反应,fe2+被氧化成fe3+,i-被氧化成i2,1 mol fei2反应转移电子数目为3na,所以a错误;s带两个单位负电荷,1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2na,所以b错误;na2o2中阴离子是,所以1 mol na2o2中含离子总数为3na,c项错误;丙烯和环丙烷的分子式都是c3h6,42 g混合气体的物质的量为1 mol,则混合气体中氢原子数目为6na,d项正确。5.(2015云南玉溪一中月考)在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3,当这两个容器内的温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()a.两种气体的压强相等b.o2比o3的质量小c.两种气体的分子数目相等d.两种气体的氧原子数目相等答案:d解析:相同体积相同密度时,两容器内气体的质量相等,且都由氧元素组成,则氧原子的质量、个数以及物质的量相等,因氧原子个数相等,则两种气体的物质的量之比n(o2)n(o3)=32。由pv=nrt可知,两种气体的压强之比为32,故a、b错误,d正确;因二者的质量相等,但相对分子质量不同,所以二者的分子数不相等,故c错误。6.(2015湖北襄阳五校联考)下列实验操作或结论正确的是()a.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水b.实验室需要480 ml 2.0 moll-1氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作c.25 时,用惰性电极电解某浓度的naoh溶液,一小段时间后,naoh溶液的浓度可能增大,也可能不变d.k2co3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰导学号25730450答案:c解析:配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶可以不干燥,a项错误;配制480 ml氢氧化钠溶液应选用500 ml容量瓶,故应以500 ml为标准进行计算,m(naoh)=40.0 g,b项错误;如果电解前naoh溶液是饱和的,那么电解后naoh溶液的浓度不变,c项正确;k2co3在酒精灯上灼烧时要透过蓝色的钴玻璃才能看到紫色火焰,d项错误。7.下列说法正确的是()a.2 moll-1 kcl溶液与1 moll-1 k2so4溶液等体积混合后,c(k+)为2 moll-1b.120 g nacl溶液中溶有20 g nacl,该温度下nacl的溶解度为20 gc.50 ml 1 moll-1nacl溶液与100 ml 0.5 moll-1 nacl溶液中所含的cl-物质的量浓度相同d.把5 g胆矾(cuso45h2o)溶于45 g水中,所得溶液溶质的质量分数为10%答案:a解析:b选项,不一定是饱和溶液,错误;c选项,溶液中cl-的物质的量浓度前者是1 moll-1,后者是0.5 moll-1,不相同,错误;d选项,溶质是cuso4,质量小于5 g,错误。8.(2015山东青岛二中一模)把v l含有na2so4和al2(so4)3的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol naoh的溶液,恰好使al3+完全转化为al;另一份加入含b mol bacl2的溶液,恰好使s完全沉淀为baso4。则原混合溶液中na+的浓度为()a. moll-1b. moll-1c. moll-1d. moll-1答案:a解析:每份溶液中,由al3+4oh-知,n(al3+)=a mol,由ba2+s知,n(s)=b mol。由电荷守恒:3n(al3+)+n(na+)=2n(s),则n(na+)=(2b-a) mol,故原溶液中c(na+)= moll-1,a项正确。9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:2fecl3+h2s2fecl2+s+2hclpbo2+4hclpbcl2+cl2+2h2o2fe(oh)2+cl2+2koh2fe(oh)3+2kclcl2+2kohkcl+kclo+h2o水溶液中的复分解反应:(se元素的原子序数为34)cuso4+h2scus+h2so4h2seo4+2nan3na2seo4+2hn32hn3+na2s2nan3+h2s热分解反应:baco3bao+co2mgco3mgo+co2cuco3cuo+co2下列说法不正确的是()a.氧化性(酸性溶液):pbo2fe3+sb.还原性(碱性溶液):fe(oh)2kclcl2c.酸性(水溶液):h2sh2so4h2seo4hn3d.热稳定性:caco3feco3ag2co3答案:c解析:根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,氧化性:pbo2fe3+s,a正确;根据还原剂的还原性强于还原产物,还原性:fe(oh)2kclcl2,b正确;根据强酸制弱酸的原理,h2so4h2seo4hn3,但cuso4+h2scus+h2so4这个反应是弱酸制强酸的反应,主要是cus难溶于水的原因,c错误;根据分解温度与金属的活动性有关,活泼金属的碳酸盐分解的温度高,d正确。10.(2015辽宁大连一中一模)v l fe2(so4)3溶液中含有a g s,取此溶液0.5v l,加水稀释至2v l,则稀释后溶液中fe3+的物质的量浓度为()a. moll-1b. moll-1c. moll-1d. moll-1导学号25730451答案:a解析:稀释前后溶质的物质的量或质量不变,这是解决有关浓度计算须遵循的原则。依题意知,c(s)= moll-1,c(fe3+)= moll-1= moll-1,故有 moll-10.5v l=2v lcb,解得cb= moll-1。二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(2015江苏锡山高级中学质检)(12分)一定质量的液态化合物xy2与标准状况下的一定质量的o2恰好完全反应,反应的化学方程式为xy2(l)+3o2(g)xo2(g)+2yo2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 ml,密度是2.56 gl-1。则:(1)反应前o2的体积是。(2)化合物xy2的摩尔质量是。(3)若xy2分子中x、y两元素的质量比是316,则x、y两元素分别为和。(写元素符号)答案:(1)672 ml(2)76 gmol-1(3)cs解析:(1)由反应xy2(l)+3o2(g)xo2(g)+2yo2(g)可知,反应前后气体的体积变化为0,故 v(o2)=672 ml。(2)由m=v得生成物的质量m=0.672 l2.56 gl-1=1.72 g,o2的物质的量n=0.03 mol,xy2的物质的量为0.01 mol。所以m(xy2)=76 gmol-1。(3)由和mr(x)+2mr(y)=76解得:mr(x)=12,mr(y)=32,即x为c,y为s。12.(14分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐酸分子式:hcl相对分子质量:36.5密度:1.19 gcm-3hcl的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为moll-1。(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母序号)。a.溶液中hcl的物质的量b.溶液的浓度c.溶液的密度d.溶液中cl-的数目(3)下列有关容量瓶的使用方法中,不正确的是(填字母序号)。a.使用容量瓶前检验是否漏水b.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤c.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至距离刻度线12 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至距刻度线12 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次,摇匀(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 ml物质的量浓度为0.200 moll-1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取ml上述浓盐酸进行配制。在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的有(填字母序号)。a.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b.用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线c.在容量瓶中定容时,俯视刻度线d.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线导学号25730452答案:(1)11.9(2)bc(3)bcd(4)8.4c解析:(1)根据公式c=,该浓盐酸中hcl的物质的量浓度c= moll-1=11.9 moll-1。(2)a项,根据n=cv可知,溶液中hcl的物质的量与溶液的体积有关系,错误;b项,溶液的浓度与体积无关,正确;c项,溶液的密度是溶液的性质,与溶液的体积无关,正确;d项,溶液中cl-的数目与氯化氢的物质的量有关系,所以与溶液的体积有关,错误。(3)a项,容量瓶有活塞,使用容量瓶前应检查其是否漏水,正确。b项,容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液洗涤,否则所配溶液浓度偏高,错误。c项,配制溶液时,固体要在烧杯中溶解,待恢复至室温时用玻璃棒引流转移至容量瓶中,缓慢加水至距离刻度线12 cm处,再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,错误。d项,配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样并置于烧杯稀释后,再用玻璃棒引流转入容量瓶中,错误。e项,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀,符合摇匀的操作要求,正确。(4)根据稀释过程中溶质的质量不变可知,配制500 ml物质的量浓度为0.200 moll-1稀盐酸需要该浓盐酸的体积=0.008 4 l=8.4 ml。根据cb=可得,a项,转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,则导致所配盐酸的浓度偏低;b项,俯视量筒刻度线,则量筒中溶液的体积偏小,导致所配盐酸的浓度偏低;c项,在容量瓶中定容时俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏小,导致所配盐酸的浓度偏高;d项,定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线,会使溶液体积偏大,导致所配盐酸浓度偏低。13.(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kpa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:配制100 ml 1.0 moll-1的盐酸;用(填仪器名称并注明规格)量取10.0 ml 1.0 moll-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使hcl全部参加反应,a的数值至少为;往集气瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为v ml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法:。(2)实验步骤中应选用(填序号)的量筒。a.100 mlb.200 mlc.500 ml读数时除恢复到室温外,还要注意。(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为vm=,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案:10 ml量筒0.12(1)把导气管插入水中,两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到导气管口有气泡出现,表明装置气密性良好(2)b量筒内的液面与集气瓶内的液面相平(3)0.2v lmol-1偏小解析:n(hcl)=0.01 mol,由反应mg+2hclmgcl2+h2知,hcl可与0.005 mol mg完全反应,故镁应不少于0.005 mol24 gmol-1=0.12 g。(2)生成氢气的体积在标准状况下为0.005 mol22.4 lmol-1=112 ml,故选b。(3)vm=;若未除去表面的氧化膜,导致氧化膜耗酸,从而放出