湖北省夷陵中学高三理综（化学部分）五月全真模拟考试试题新人教版(1).doc

湖北省夷陵中学2014届高三理综（化学部分）五月全真模拟考试试题新人教版7生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是a厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的ph值由小到大b地沟油和矿物油都属于酯类物质，前者可用于制肥皂c某雨水样品放置一段时间后，ph由4.68变为4.00，是因为水中溶解的co2增多d燃煤发电是将化学能直接转化为电能8. 下列有关0.1mol/lph=3的醋酸溶液，说法正确的是a. 加水稀释溶液中各种离子浓度均减小b. 加水稀释时水的电离平衡向右移动c. 向该溶液中滴加氨水，醋酸的电离常数逐渐增大d. 向该溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离平衡向右移动9美国马丁卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖。他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是a该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物b该有机物的分子式为c18h18c 1mol该有机物在常温下最多能与9mol br2发生加成反应d该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应10下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的a室温下，用ph试纸分别测定浓度为0.1mol/l naclo溶液和0.1mol/lch3coona溶液的ph比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bac12固体，溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡c向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加ba(no3)2溶液产生白色沉淀检验是否含有sod配制fecl2溶液时，先将fecl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制fe2水解，并防止fe2被氧化11. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是a因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀b若水膜中溶解了so2，则铁铆钉腐蚀的速率变小c铜极上的反应是2h+ + 2e- = h2，o2 + 4e- + 4h+ = 2h2o d. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀12.有机物有多种同分异构体，其中苯环上连有羟基且能够发生水解反应的同分异构体有（不考虑立体异构）a6种 b9种c15种 d19种13. 第三周期元素，浓度均为0.01 mol/l的最高价氧化物对应水化物的ph与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是a气态氢化物的稳定性：nrbz的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水cx和m两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的 ph7dy和r形成的化合物既含离子键又含共价键26(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(pm2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： 改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应如下： c(s）h2o（g）co（g）h2（g）（1）煤气化过程中产生的有害气体h2s可用足量的na2co3溶液吸收，该反应的离子方程式为 。（已知：h2s：ka1=1.3107 ，ka2=7.11015 ；h2co3：ka1=4.4107 ，ka2=4.71011。）（2）现将不同量的co（g）和h2o（g）分别通人到体积为2l的恒容密闭容器中发生如下反应：co(g）h2o（g）co2（g）h2（g）h，得到两组数据实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mincoh2oh2co1650421.62.462900210.41.63该反应的h _0(填“”或“”）；若在9000c时，另做一组实验，在此容器中加人l0mol co，5mo1 h2o，2mo1 co2，5mol h2，则此时正 逆（填“”，“”，“”）。压缩天然气（cng）汽车的优点之一是利用催化技术能够将nox转变成无毒的co2和n2。ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g)h10ch4(g) 2no2(g)n2(g) co2(g) 2h2o(g)h20（3）连续自动监测氮氧化物（nox）的仪器动态库仑仪的工作原理示如图，nio电极上no发生的电极反应式： 。（4）收集某汽车尾气经测量nox的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104l（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中v (no)v(no2)= 。（5）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的ch4，然后再分别充入等量的no和no2。在不同温度下，同时分别发生两个反应：并在t秒时测定其中nox转化率，绘得图象如图所示：从图中可以得出的结论是 27（14分）工业上以硼镁矿为原料制取硼及利用其废渣可制取七水硫酸镁（mgso47h2o在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用），硼镁泥的主要成分是mgco3，还含有其他杂质（mgo、sio2、fe2o3、feo、cao、al2o3、mno等）。表1. 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph沉淀物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2mg(oh)2ph值5.23.29.710.411.2表2. 两种盐的溶解度（单位为g100g水）温度/c1030405060caso40.190.210.210.200.19mgso47 h2o30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：（1）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（na2b4o710h2o）时的废渣。将硼镁矿（2mgob2o）锻烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入co2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式： 。（2）沉淀a中除二氧化硅外，还含有硼酸。已知硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离。若皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式 。（3）过滤i的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的ph56，再加入naclo溶液加热煮沸。回答下列问题：已知：kspfe(oh)34.01038，kspal(oh)31.11033。现向一定浓度的alcl3和fecl3的混合溶液中逐渐加硼镁泥，当fe3+完成沉淀时，测定c(al3+)0.2moll1。计算所得沉淀中是否含有al(oh)3。经对沉淀b进行分析，发现其中含有mno2，用离子反应方程式解释原因：_。该过程加热煮沸的主要目的是_ 。（4）沉淀c的化学式是 ；过滤ii需趁热过滤的理由是 （5）用正三辛胺（r3n）做萃取剂，磺化煤油做稀释剂，通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁浸出液中的铁。其主要反应如下：fe3h2ofe(oh)2h . fe(oh)2so42fe(oh)so4 . 2r3nh2so4(r3nh)2so4 . fe(oh)so4(r3nh)2so4fe(oh)so4(r3nh)2so4. 浸出液初始ph须加h2so4调至0.9左右。如果ph0.5不利于萃取，其主要原因是：酸性太强，fe(oh)2+被破坏为fe3+ ，同时(r3nh)2so4+h2so4=2(r3nh)hso4，不能生成fe(oh)so4(r3nh)2so4。如果ph1.5时也不利于萃取。试给出ph1.5时须加h2so4的两个理由： 。28.（14分）某些资料认为：no、no2不能与na2o2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设. 过氧化钠氧化二氧化氮假设. 二氧化氮氧化过氧化钠（1）小组甲同学设计实验如下： 试管a中反应的化学方程式是 。 待试管b中收集满气体，向试管b中加入适量 na2o2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在a、b之间增加一个装置，该装置的作用是 。 乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设正确。no2和na2o2反应的方程式是 。（2）丙同学认为no易与o2发生反应，应更易被na2o2氧化。查阅资料： 2no+na2o22nano2 6nano2+3h2so43na2so4+ 2hno3+4no+2h2o； 酸性条件下，no或no2 都能与mno4反应生成no3 和mn2+丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究no与na2o2的反应。 b中观察到的主要现象是 ，f装置的作用是 。 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间n2，目的是 充分反应后，检验d装置中发生反应的实验是 。该实验从安全角度考虑必须在 中进行。36.【化学与技术】 (15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（h2sif6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10时33.3g、20时37.2g、30时41.4g；氟化钠：20时4g；氟硅酸钠微溶于水。请回答下列问题：（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为： ，第二步反应能进行是因为 。（2）操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。（3）操作ii的作用是 。（4）操作的具体过程是 。（5）流程中nh4hco3必须过量，其原因是 。硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。为了溶解硅制备h2sif6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用分别是 、 。写出反应方程式 。37.【物质结构与性质】(15分)va族的氮、磷、砷(as)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含a族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:（1）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，n、p、as原子的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）as基态原子核外m层电子的排布式为 。（3） 从化合物nf3和 nh3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：nf3的沸点为129，而nh3的沸点为33，其原因是 。nh3易与cu2+反应，而nf3却不能，其原因是 。nf3分子极性小于nh3，其原因是 。（4）白磷（p4）分子的空间构型为。白磷在空气中燃烧空气不足时生成p4o6， 该氧化物的结构是以p4分子结构为基础而衍生的。则p4o6中磷原子的空间构型是 ，氧原子的空间构型是 。有机化合物c10h16的碳原子骨架结构类似于p4o6中空间位置，画出c10h16结构简式 。（5）最简单的二元硼氮化合物可以通过下列反应合成：b2o3(l)2nh3(g)2bn(s)3h2o(g) 反应产生的氮化硼的结构与石墨结构相类似（见图1），其晶胞构型如图2（即为层状六方氮化硼的晶胞）。层内bn核间距为145pm，面间距为333pm。在高压（60kbar）、高温（2000）下，层状六方氮化硼晶体可转化为立方氮化硼，它与金刚石有类似结构(见图3）。请回答下列问题：层状六方氮化硼晶体和立方氮化硼晶体中b原子杂化类型分别为 。层状六方氮化硼晶体的密度 。（只需要列出计算式，不需计算出结果）图2图1图338【化学选修5有机化学基础】（15分）有机物g是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1）写出反应所需要的试剂 ；反应的反应类型是 。（2）有机物b中所含官能团的名称是 ；（3）写出有机物x的结构简式 ；（4）写出由e到f的化学方程式 ；（5）同时符合下列条件的d的同分异构体有 种，写出其中任一种同分异构体的结构简式 ；能发生银镜反应； 能发生水解反应（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。已知：烯烃上的烷烃基在500与氯气发生取代反应。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：a卷 abdbbdcb卷 badbcdc26(15分)（1）co32 + h2s = hco3+ hs (2分)（2） (2分) (2分). （3）no2e+ o2 no2 (2分)（4）1：1 (3分)（5）相同温度下no转化效率比no2的低 (2分)在250-450时，nox转化率随温度升高而增大，450-600时nox转化率随温度升高而减小(2分)27(14分）（1）2（2mgob2o3）+na2co3+3co2+10h2o = na2b4o710h2o +4mgco3 （2分）（2）h3bo3 + oh- = boh4- （2分）（3）由kspfe(oh)3计算出c(fe3+)=1.0105moll1时溶液中c3(oh)= (4.01038)/ 1.0105=4.01033，此时c(al3+) c3(oh)0.24.01033=81034pas（1分）（2）3s23p63d10 （1分） （3）nh3分子间存在较强的氢键,而nf3分子间仅有较弱的范德华力（2分）。nf3中f的高电负性，降低了n的最外层孤对电子云密度，所以nf3不能与cu2+形成稳定配位键。（2分）两者结构相似，但f的电负性比n大而h电负性比n小。负电荷主要在两对孤对电子处。在nh3分子中n从h吸电子，这个因素产生的极性和孤