湖北省武汉市武昌区高二化学下学期期末试题（含解析）.doc

2014-2015学年湖北省武汉市武昌区高二（下）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1下列叙述中，不正确的是( )a过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁b向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁c不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去d玻璃是用石灰石，纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化2下列行为中，可行的是( )a进入煤矿井时，用火把照明b用点燃的火柴在液化气钢瓶旁检验钢瓶是否漏气c将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气d某地化工厂的贮藏罐肆意外发生泄漏，有关方面紧急组织群众沿逆风方向疏散3下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )a在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥糊状后加热b将烧瓶中的浓氨水加热c加热试管中的氯化铵固体d将分液漏斗中的浓氨水滴入装有浓硫酸的烧瓶中4物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4+浓度最大的是( )anh4clbnh4hco3cch3coonh4dnh4hso45将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成下列叙述不正确的是( )a红褐色溶液物质是fe（oh）3胶体，气泡的成分是h2b红褐色沉淀是fe（oh）3沉淀，黑色的物质是fec除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是参析d由于fe3+在溶液中被水分子包围形成fe（h2o）43+，不利于铝粉与fe3+的接触反应，所以只生成少量的单质铁6对于可逆反应：2so2（g）+o2（g）2so2（g）h0，下图表示so2的转化率与温度的关系，图上标有a、b、c、d、e五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是( )aa点bb、d两点cc点da、e两点7氢离子浓度相同的等体积的两份溶液a和b；a为盐酸，b为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( )反应所需要的时间ba 开始反应时的速率ab 盐酸里有锌剩余 参加反应的锌的物质的量a=b反应过程的平均速率ba 醋酸里有锌剩余abcd8下列变化中属于原电池反应的是( )a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层b钢铁在潮湿的空气中生锈c红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层d钢管被原油中的含硫化合物腐蚀9某学生欲完成反应2hcl+2ag2agcl2+h2而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )abcd10都属于萘的同系物萘和萘的同系物分子组成通式是( )acnh2n6（n11）bcnh2n8（n10）ccnh2n10（n10）dcnh2n12（n10）11在某容积一定的密闭容器中，可逆反应a（g）+b（g）c（g）h0，符合图中（）所示关系，由此推断对图中（）的正确说法是( )ap3p4， y轴表示a的转化率bp3p4，y轴表示b的质量分数cp3p4，y轴表示混合气体密度dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量12已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为q1kj，又知胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+q2 kjmol1则q1、q2的关系为( )aq1q2bq1q2cq1=q2d无法确定13已知如下数据：化学键键能/（kjmol1）化学键键能/（kjmol1）hh436.0ii153o=o497.0n=n946oh463.0hi297nh391.0下列说法不正确的是( )a氢气的燃烧热为h=483kj/molbh2（g）+i2（g）2hi（g）h=5kj/molcn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kj/mold在相同条件下，等量的氢气完全燃烧和与氧气组成燃烧电池时，焓变相等14a、b两容器极易导热，a容器的容积不变，b容器有一个可以上下滑动的活塞，以保持内外压强相等在相同条件下，将等量的no2分别压入容积相同的a、b两容器中，反应为：2no2（g）n2o4（g）h0，下列叙述不正确的是( )a反应起始时，两容器中生成n2o4的速率关系是v（a）=v（b）b反应达到平衡前，两容器中生成n2o4的速率关系是v（a）v（b）c反应达到平衡后，no2的转化率大小关系是v（a）v（b）d两容器均达到平衡后，再分别充入等量的氮气，发生平衡移动的是b容器，且平衡移动后，no2的转化率将增大15a、b、c、d、e是原子序数依次递增的五种元素（原子序数为5个连续的自然数），下列说法正确的是( )ab元素的最高化合价为+4价时，其负化合价也可能为3价ba（oh）n与hneom不能反应chncom为强酸时，hxdoy一定为强酸dhndom为强酸时，e的非金属性一定很强二、必考题（共4小题，满分40分）16根据所学知识填空（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例饿混合而成，爆炸时的反应方程式为_（2）铜在空气中生成碱式碳酸铜的反应方程式为_（3）工业上用粗硅制纯硅的常用方法是（用化学方程表示）_、_（4）石灰法是目前应用广泛的工业废气脱硫方法，有关反应的化学方程式是_（5）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果氯气管道某处漏气，写出检验过程中反应的化学方程式_17已知反应：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）回答下列问题：（1）合成尿素所制原料气h2、co的合适体积比是_（2）该反应的平衡常数表达式为k=_（3）在恒温、恒容条件下，该反应一定达到平衡状态的是_（填字母代号）a消耗nh3的物质的量的生成h2o的物质的量之比为2：1bc（nh3）：c（co2）：c（h2o）=2：1：1c气体密度不再变化 d气体压强不再变化（4）假设该反应达到平衡后，缩小容器体积但保持温度不变，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，但混合气体的平均相对分子质量不变则起始时nh3与co2的体积之比为_（5）假设该反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，充入一定量的氯化氢气体，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的平均相对分子质量_（填“增大”、“减小”或“不变”）18定影液的主要成分是na2s2o3，它能溶解胶皮上为感光的agbr，从而起到“定影”作用（1）agbr在1l1.00mol/lna2s2o3溶液中溶解的质量为_g【已知ksp（agbr）=a，2ag+2s2o32ag（s2o3）23的平衡常数k=b】（2）从废定影液中回收银可采用如下方法，第一步：用硫化钠使废定影液中的银以硫化银的形式沉淀出来；第二步：再把硫化银沉淀为加入热的盐酸中，并加入过量铁粉，使可得到白银请写出第一步反应的离子方程式_因第二步会产生有毒的硫化氢气体，该操作应在_中进行（3）可以用电解的方法从废定影液中回收银，有如下电极材料：a石墨棒 b银棒，你选择是（填“a”或“b”），阳极_，阴极_，则阴极的电极反应式为_19表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）烯类化合物相对速率（ch3）2c=chch310.4ch3ch=ch22.03ch2=ch21.00ch2=chbr0.04（1）据表中数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与碳酸双键上取代基的种类、个数间的关系为_（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_（填代号）a（ch3）2c=c（ch3）2bch3ch=chch3 cch2=ch2dch2=chcl（3）已知化合物a与化合物b 的转化关系如下，且化合物b中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子ab则a的名称为_，b的结构简式为_；该反应的反应类型是_三、选考题（共15分）请考生从给出的3道试题中任选一题作答，并用2b铅笔咋答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上的选答区域的指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分20已知工业上铝的生产流程如下：（1）工业上先从铝土矿获得氧化铝，这一过程包括三个环节，写出这一过程的化学方程式为_（2）电解铝时的电解质为_，常加入少量氯化钙的目的是_（3）电解铝时的两极反应式为：阳极反应_阴极反应_阳极碳块需要定期更换，其原因是_（4）已知电解铝生产1mol铝时消耗电能2.2106j，槽电压为4.0v，一个电子的电量为1.61019c，则铝电解时电能利用率为_21如图（1）表示一些晶体中的某些结构，它们分别是nacl、干冰、cscl、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（1）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_（用字母代号表示）（2）cscl晶体中离子的配位数是_，nacl与cscl是两种不同类型的晶体结构，其主要原因是_（3）干冰中每个co2分子与_个co2分子紧邻，石墨中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个（4）假设干冰中co2分子与co2分子之间最近的距离为acm，阿伏伽德罗常数用na表示，则干冰的密度为_g/cm3（5）已知fes2晶体具有如图（2）空间结构，则fes2晶体中具有的化学键类型是_，铁原子的价电子排布式是_22已知一种香料的结构简式为，请回答以下问题：（1）该香料的分子式为_（2）该香料中含氧官能团的名称是_（3）这种香料具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质该物质的水溶液遇fecl3溶液呈紫色分子中有苯环，且苯环上的一溴代物与2种请写出符合上述条件的所有可能的结构简式_（4）该香料的同分异构体中，能发生银镜反应的有_种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面之比为6：2：1：1的有_种（5）该香料最多可以与_mol氢气发生加成反应（6）该香料可与银氨溶液反应，该反应类型为_，制取银氨溶液所发生的反应方程式为_2014-2015学年湖北省武汉市武昌区高二（下）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1下列叙述中，不正确的是( )a过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁b向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁c不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去d玻璃是用石灰石，纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化【考点】化学实验方案的评价 【分析】a注意防止液体飞溅； b胶头滴管紧贴试管内壁会污染试剂；c油污为油脂，可溶于有机溶剂；d化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化【解答】解：a过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故a正确； b为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管位于试管口上方垂直滴加，故b错误；c油污为油脂，可溶于有机溶剂，不溶于水，则能用酒精、汽油将洒在衣服上的油汤除去，实际上是用萃取的原理，故c正确；d用石灰石，纯碱和二氧化硅等为原料生产玻璃过程中有新物质生成，属于化学变化，故d正确故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、萃取原理等为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，注意评价性分析，题目难度不大2下列行为中，可行的是( )a进入煤矿井时，用火把照明b用点燃的火柴在液化气钢瓶旁检验钢瓶是否漏气c将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气d某地化工厂的贮藏罐肆意外发生泄漏，有关方面紧急组织群众沿逆风方向疏散【考点】生活中的有机化合物；氯气的化学性质；化石燃料与基本化工原料；化学实验安全及事故处理 【分析】a可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；b可燃性气体遇到明火会产生爆炸；c氢气还原cuo后，高温下cu易被氧气氧化，氢氧混合可能发生爆炸；d氯气有毒，且氯气会顺着风向流到，所以应该逆风向疏散人群【解答】解：a煤矿井下经常有可燃性气体，进入煤矿的矿井时用火把照明容易发生安全事故，故a错误；b若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故b错误；c氢气还原cuo后，高温下cu易被氧气氧化，则此法不能除杂，将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，氢氧混合可能发生爆炸，可采取液化分离法，故c错误；d氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流到，所以疏散时应该逆着风向转移，故d正确；故选d【点评】本题考查实验安全及事故的处理，涉及可燃性气体爆炸、除杂等，为高频考点，把握物质的性质及性质差异等为解答的关键，侧重实验基本知识及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大3下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )a在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥糊状后加热b将烧瓶中的浓氨水加热c加热试管中的氯化铵固体d将分液漏斗中的浓氨水滴入装有浓硫酸的烧瓶中【考点】氨的实验室制法 【分析】a将熟石灰和氯化铵混合，加水调成糊状加热，可以制取氨气；b加热浓氨水，nh3h2o分解生成氨气；c加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气；d利用cao与h2o剧烈反应，放出大量热，促进nh3h2o的分解及nh3的挥发逸出【解答】解：a熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3气体+2h2o，故a错误；b加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：nh3h2onh3+h2o，故b错误；c氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，该方法很难制氨气，故c正确；d利用cao与h2o剧烈反应，生成ca（oh）2，放出大量热，促进nh3h2o的分解及nh3的挥发逸出，又由于ca（oh）2是强碱，也促进nh3h2o的分解及nh3的挥发逸出，反应的化学方程式为：nh3h2o+caonh3+ca（oh）2，故d错误；故选c【点评】本题考查氨气的实验室制法，题目难度中等，注意掌握实验室制取氨气的反应原理，c为易错点，注意实验方案的可行性，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力4物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4+浓度最大的是( )anh4clbnh4hco3cch3coonh4dnh4hso4【考点】影响盐类水解程度的主要因素 【专题】盐类的水解专题【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，abcd选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1：1；a、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；b、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；c、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；d、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；综上nh4+的浓度最大的是nh4hso4故选d【点评】本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大5将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成下列叙述不正确的是( )a红褐色溶液物质是fe（oh）3胶体，气泡的成分是h2b红褐色沉淀是fe（oh）3沉淀，黑色的物质是fec除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是参析d由于fe3+在溶液中被水分子包围形成fe（h2o）43+，不利于铝粉与fe3+的接触反应，所以只生成少量的单质铁【考点】铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物 【分析】氯化铁是强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解反应方程式为：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，加入铝粉产生气泡，说明2al+6hcl=2alcl3+3h2，氢离子浓度减小，使水解平衡右移，生成fe（oh）3沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，说明生成单质铁，由此分析解答【解答】解：a、看到溶液变成红褐色，是fe（oh）3胶体，气泡是2al+6hcl=2alcl3+3h2产生氢气，故a正确；b、氢离子浓度减小，使水解平衡右移，生成fe（oh）3沉淀，能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，说明生成单质铁，故b正确；c、除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是过滤，故c错误；d、要想充分反应，必须充分接触，而铁离子与水分子之间形成水合铁离子，不利于铝粉与fe3+的接触反应，所以反应不完全，只能生成少量的铁，故d正确；故选：c【点评】本题考查氯化铁的性质，氯化铁是强酸弱碱盐水解溶液呈酸性且铁离子具有极强的氧化性，与铝发生氧化还原反应生成单质铁，有一定的难度6对于可逆反应：2so2（g）+o2（g）2so2（g）h0，下图表示so2的转化率与温度的关系，图上标有a、b、c、d、e五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是( )aa点bb、d两点cc点da、e两点【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 【分析】在曲线上，当温度一定时，so2的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样so2的转化率要增大，平衡向右移动，则v正v逆在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样so2的转化率要减小，平衡向左移动，则v正v逆，据此解答【解答】解：aa点都在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即a点向下引垂直线到曲线上的一点，这样no的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）v（逆），故a错误；bb点和d点都在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故b错误；cc点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样no的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）v（逆），故c正确，da点和e点都在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由a、e点向下引垂直线到曲线上的一点，这样no的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）v（逆），故d错误；故选：c【点评】本题考查化学平衡图象，涉及平衡状态的判断、平衡移动等，难度中等判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是关键，根据no的转化率判断反应进行分析7氢离子浓度相同的等体积的两份溶液a和b；a为盐酸，b为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( )反应所需要的时间ba 开始反应时的速率ab 盐酸里有锌剩余 参加反应的锌的物质的量a=b反应过程的平均速率ba 醋酸里有锌剩余abcd【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 【分析】氢离子浓度相同的等体积的a、b两份溶液（a为盐酸，b为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中hcl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于hcl的浓度，则盐酸中锌粉剩余，以此解答该题【解答】解：氢离子浓度相同的等体积的a、b两份溶液（a为盐酸，b为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中hcl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于hcl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间ab；故错误；开始ph相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率a=b，故错误；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故正确；由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量a=b，故正确；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则醋酸中反应速率大，所以反应过程中的平均速率 ba，故正确；醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故错误；故选：a【点评】本题考查弱电解质的电离，结合影响化学反应速率的因素综合考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大8下列变化中属于原电池反应的是( )a在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层b钢铁在潮湿的空气中生锈c红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层d钢管被原油中的含硫化合物腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】属于原电池反应，说明符合原电池的构成条件，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，以此解答【解答】解：a金属铝是比较活泼的金属，在空气中放置的时候能与氧气反应，表面迅速被氧化形成致密的保护膜，与原电池无关，故a错误；b钢铁为合金，可形成原电池反应而被腐蚀，为电化学腐蚀，故b正确；c红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，不符合原电池构成条件，属于化学腐蚀，故c错误；d钢管被含硫化合物腐蚀为化学腐蚀，生成硫化物，因原油不导电，则没有形成原电池反应，故d错误故选b【点评】本题考查了化学腐蚀和电化学腐蚀的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池构成条件来分析解答即可，难度不大9某学生欲完成反应2hcl+2ag2agcl2+h2而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )abcd【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，得电子的物质作电解质溶液【解答】解：2hcl+2ag=2agcl+h2不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以a项符合条件，故选a【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点，题目难度不大10都属于萘的同系物萘和萘的同系物分子组成通式是( )acnh2n6（n11）bcnh2n8（n10）ccnh2n10（n10）dcnh2n12（n10）【考点】有机化合物中碳的成键特征 【分析】分析所给的有机物结构简式可以得出：该系列分子结构均含一个萘环，共含有7个不饱和度，据此解答即可【解答】解：该系列分子结构均含一个萘环，共含有7个不饱和度，故氢原子个数为：2n+214=2n12萘的同系物的通式为cnh2n12，还须注意的是萘的碳原子数最少为10，故：n10故选d【点评】本题主要考查的是芳香烃、烃基和同系物，难度较大，注意同系物必须结构相似，计算出不饱和度是解决本题的关键11在某容积一定的密闭容器中，可逆反应a（g）+b（g）c（g）h0，符合图中（）所示关系，由此推断对图中（）的正确说法是( )ap3p4，y轴表示a的转化率bp3p4，y轴表示b的质量分数cp3p4，y轴表示混合气体密度dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 【分析】由图（1）可知，压强为p2时，温度t1先到达平衡，故温度t1t2，且温度越高，平衡时c的质量分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度为t1时，压强p2先到达平衡，故压强p2p1，且压强越大，平衡时c的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1，由图（2）可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，y值减小，则y可为a、b的转化率、c的体积分数等，结合压强对平衡移动的影响分析【解答】解：由图（1）可知，压强为p2时，温度t1先到达平衡，故温度t1t2，且温度越高，平衡时c的质量分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度为t1时，压强p2先到达平衡，故压强p2p1，且压强越大，平衡时c的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1，则：a如果p3p4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则a的转化率增大，同时升高温度平衡向逆反应方向移动，a的转化率降低，图象与实际符合，故a正确；bp3p4，增大压强，平衡向正反应移动，b的质量分数减小，同时升高温度平衡向逆反应方向移动，b的质量分数应增大，图象与实际不符，故b错误；c混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，故c错误；dp3p4，增大压强，平衡向正反应移动，混合气体总的物质的量减小，混合气体的总质量不变，平均式量增大，温度升高平衡向逆反应移动，混合气体总的物质的量增大，平均式量减小，图象与实际不相符，故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意根据图（1）分析反应的特征是解题的关键12已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为q1kj，又知胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+q2 kjmol1则q1、q2的关系为( )aq1q2bq1q2cq1=q2d无法确定【考点】反应热的大小比较 【专题】化学反应中的能量变化【分析】溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能q2，所以q2q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收实际放出的热量偏小；【解答】解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：cuso45h2ocuso4（s）+5h2o；h=+q2kj/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔cuso4 5h2o分解吸收的热量为q2kj；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为q1kj，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以q2q1故选a【点评】本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等13已知如下数据：化学键键能/（kjmol1）化学键键能/（kjmol1）hh436.0ii153o=o497.0n=n946oh463.0hi297nh391.0下列说法不正确的是( )a氢气的燃烧热为h=483kj/molbh2（g）+i2（g）2hi（g）h=5kj/molcn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kj/mold在相同条件下，等量的氢气完全燃烧和与氧气组成燃烧电池时，焓变相等【考点】反应热和焓变 【分析】a、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据热化学方程式结合h=反应物的键能之和生成物的键能之和判断；b、根据h=反应物的键能之和生成物的键能之和判断；c、根据h=反应物的键能之和生成物的键能之和判断；d、焓变只与反应物的系数以及状态有关【解答】解：a、由h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=436+4970.52463=285.5 kj/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8kj，所以氢气的燃烧热h=285.5 kj/mol，故a错误；b、由h2（g）+i2（g）2hi（g）h=436+1532297=5kj/mol，故b正确；c、由n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=946+34366391=92kj/mol，故c正确；d、焓变只与反应物的系数以及状态有关，所以等量的氢气完全燃烧和与氧气组成燃烧电池时，焓变相等，故d正确故选a【点评】本题主要考查了反应热的计算，学生熟记教材知识并灵活应用h=反应物的键能之和生成物的键能之和是解题的关键，难度不大14a、b两容器极易导热，a容器的容积不变，b容器有一个可以上下滑动的活塞，以保持内外压强相等在相同条件下，将等量的no2分别压入容积相同的a、b两容器中，反应为：2no2（g）n2o4（g）h0，下列叙述不正确的是( )a反应起始时，两容器中生成n2o4的速率关系是v（a）=v（b）b反应达到平衡前，两容器中生成n2o4的速率关系是v（a）v（b）c反应达到平衡后，no2的转化率大小关系是v（a）v（b）d两容器均达到平衡后，再分别充入等量的氮气，发生平衡移动的是b容器，且平衡移动后，no2的转化率将增大【考点】化学平衡的影响因素 【分析】a、反应起始时，两容器中no2的浓度相等；b、因为该反应是体积减小的反应，b是恒压，而a是恒容，所以在反应过程中b的压强大于a，压强大反应速率也大，据此判断；c、因为该反应是体积减小的反应，b是恒压，而a是恒容，所以在达到平衡时，b的压强大于a，b容器中反应正向进行的程度大于a，所以no2的转化率大小关系是：ab；d、两容器均达到平衡后，再分别充入等量的氮气，b是恒压，相当于减小反应体系的压强，平衡向逆方向移动，a是恒容，平衡不移动，据此判断【解答】：a、反应起始时，两容器中no2的浓度相等，所以两容器中生成n2o4的速率关系是v（a）=v（b），故a正确；b、因为该反应是体积减小的反应，b是恒压，而a是恒容，所以在反应过程中b的压强大于a，压强大反应速率也大，所以生成n2o4的速率关系是v（a）v（b），故b正确；c、因为该反应是体积减小的反应，b是恒压，而a是恒容，所以在达到平衡时，b的压强大于a，b容器中反应正向进行的程度大于a，所以no2的转化率大小关系是：ab，故c正确；d、两容器均达到平衡后，再分别充入等量的氮气，b是恒压，相当于减小反应体系的压强，平衡向逆方向移动即no2的转化率将减小，a是恒容，平衡不移动，故d错误；故选d【点评】本题主要考查了影响化学平衡移动的因素等知识点，难度不大，解的关键是要注意两容器一个是恒容一个恒压的区别15a、b、c、d、e是原子序数依次递增的五种元素（原子序数为5个连续的自然数），下列说法正确的是( )ab元素的最高化合价为+4价时，其负化合价也可能为3价ba（oh）n与hneom不能反应chncom为强酸时，hxdoy一定为强酸dhndom为强酸时，e的非金属性一定很强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【分析】ab元素的最高化合价为+4价时，其负化合价也可能为3价，如c2h6；ba可以为al，e为cl元素，氢氧化铝能与高氯酸反应；chncom为强酸时，c可以为s元素，d为cl元素，e为ar，次氯酸属于弱酸；dhncom为强酸时，按照原子序数依次增大，e可能为稀有气体、可能为非金属【解答】解：ab元素的最高化合价为+4价时，可以为a元素，其负化合价也可能为3价，如c2h6，故a正确；ba可以为al，e为cl元素，氢氧化铝能与高氯酸反应，故b错误；chncom为强酸时，c可以为s元素，d为cl元素，e为ar，次氯酸属于弱酸，故c错误；dhndom为强酸，即d元素的非金属性很强，原子序数比d大1的e可能为非金属性比d强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故d错误，故选a【点评】本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度不大，注意利用列举法、反例法进行解答二、必考题（共4小题，满分40分）16根据所学知识填空（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例饿混合而成，爆炸时的反应方程式为s+2kno3+3c=k2s+n2+3co2（2）铜在空气中生成碱式碳酸铜的反应方程式为2cu+o2+h20+co2=cu2（oh）2co3（3）工业上用粗硅制纯硅的常用方法是（用化学方程表示）si（粗）+2cl2sicl4、2h2+sicl4si（纯）+4hcl（4）石灰法是目前应用广泛的工业废气脱硫方法，有关反应的化学方程式是2caco3+2so2+o22caso4+2co2（5）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果氯气管道某处漏气，写出检验过程中反应的化学方程式2nh3+3cl2=6hcl+n2、nh3+hcl=nh4cl【考点】化学方程式的书写；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质 【分析】（1）硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时会产生n2、co2，根据反应物和生成物可确定方程式；（2）铜和水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜；（3）粗硅在高温下与氯气（cl2）反应生成四氯化硅，四氯化硅在高温下与氢气反应，得到高纯度的硅；（4）石灰高温下与废气中的so2与o2化合生成caso4、co2；（5）如果氯气管道某处漏气，会出现白烟现象，说明有氯化铵生成，则氨气和氯气反应有hcl生成，根据氧化还原反应知，还生成氮气【解答】解：（1）硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时会产生n2、co2，反应的方程式为s+2kno3+3c=k2s+n2+3co2，故答案为：s+2kno3+3c=k2s+n2+3co2；（2）铜和水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，故反应的化学方程式为：2cu+o2+h20+co2=cu2（oh）2co3，故答案为：2cu+o2+h20+co2=cu2（oh）2co3；（3）硅在高温下与氯气（cl2）反应生成四氯化硅：si（粗）+2cl2sicl4，四氯化硅在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成hcl：2h2+sicl4si（纯）+4hcl，故答案为：si（粗）+2cl2sicl4，2h2+sicl4si（纯）+4hcl；（4）石灰（caco3）为脱硫剂，高温下与废气中的so2与o2化合生成caso4，反应的化学方程式是：2caco3+2so2+o22caso4+2co2，故答案为：2caco3+2so2+o22caso4+2co2；（5）如果氯气管道某处漏气，会出现白烟现象，说明有氯化铵生成，则氨气和氯气反应有hcl生成，根据氧化还原反应知，还生成氮气，反应方程式为2nh3+3cl2=6hcl+n2，氯化氢和氨气反应方程式为：nh3+hcl=nh4cl，故答案为：2nh3+3cl2=6hcl+n2、nh3+hcl=nh4cl【点评】本题考查了方程式是书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大17已知反应：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）回答下列问题：（1）合成尿素所制原料气h2、co的合适体积比是3：1（2）该反应的平衡常数表达式为k=（3）在恒温、恒容条件下，该反应一定达到平衡状态的是cd（填字母代号）a消耗nh3的物质的量的生成h2o的物质的量之比为2：1bc（nh3）：c（co2）：c（h2o）=2：1：1c气体密度不再变化 d气体压强不再变化（4）假设该反应达到平衡后，缩小容器体积但保持温度不变，平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，但混合气体的平均相对分子质量不变则起始时nh3与co2的体积之比为14：13（5）假设该反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，充入一定量的氯化氢气体，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的平均相对分子质量增大（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 【分析】（1）合成氨反应方程式为3h2（g）+n2（g）2nh3（g）、2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）、co（g）+o2（g）co2（g），将这三个方程式相加得3h2（g）+n2（g）+co（g）+o2（g）co（nh2）2（s）+h2o，据此判断h2、co的合适体积比；（2）该反应的平衡常数表达式为k=； （3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变；（4）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；由于该反应中，气体每减小2mol，生成1molco（nh2）2是固体，气体质量减小60g，即减少的混合气体的平均相对分子质量为30，当起始混合气体的相对分子质量为30时，平衡正向移动，但混合气体的平均相对分子质量始终为30，所以加压时混合气体的平均相对分子质量不变；（5）hcl和氨气生成氯化铵，平衡逆向移动；混合气体的相对分子质量增大【解答】解：（1）合成氨反应方程式为3h2（g）+n2（g）2nh3（g）、2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）、co（g）+o2（g）co2（g），将这三个方程式相加得3h2（g）+n2（g）+co（g）+o2（g）co（nh2）2（s）+h2o，根据方程式知h2、co的合适体积比为3：1，故答案为：3：1；（2）该反应的平衡常数表达式为k=，故答案为：； （3）a无论反应是否达到平衡状态都存在消耗nh3的物质的量的生成h2o的物质的量之比为2：1，不能据此判断平衡状态，故错误；b当c（nh3）：c（co2）：c（h2o）=2：1：1时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故错误；c反应前后气体质量改变、容器体积不变，所以气体密度改变，当气体密度不再变化时正逆反应反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；d该反应前后气体计量数之和不等，当气体压强不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故选cd；（4）该反应的正反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以向正反应方向移动；由于该反应中，气体每减小2mol，生成1molco（nh2）2是固体，气体质量减小60g，即减少的混合气体的平均相对分子质量为30，当起始混合气体的相对分子质量为30时，平衡正向移动，但混合气体的平均相对分子质量始终为30，设nh3与co2的物质的量分别是x、y，其平均摩尔质量=，x：y=14：13，故答案为：正反应；14：13；（5）hcl和氨气生成氯化铵，平衡逆向移动；二氧化碳相对分子质量大于水蒸气，所以混合气体的相对分子质量增大，故答案为：逆反应；增大【点评】本题考查化学平衡计算、化学平衡状态判断、化学平衡影响因素等知识点，较综合，难点是（4）题计算，题目难度中等18定影液的主要成分是na2s2o3，它能溶解胶皮上为感光的agbr，从而起到“定影”作用（1）agbr在1l1.00mol/lna2s2o3溶液中溶解的质量为g【已知ksp（agbr）=a，2ag+2s2o32ag（s2o3）23的平衡常数k=b】（2）从废定影液中回收银可采用如下方法，第一步：用硫化钠使废定影液中的银以硫化银的形式沉淀出来；第二步：再把硫化银沉淀为加入热的盐酸中，并加入过量铁粉