湖北省汉川市高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

湖北汉川二中2012-2013学年度上学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟 第卷（选择题，48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同2已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=270 kj/mol，下列说法错误的是a2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kj热量b2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kjc在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量d2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kj热量3下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确)ac2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g) h=1367.0 kj/mol(燃烧热)bnaoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h=+57.3 kj/mol(中和热)cs(s)+o2(g)=so2(g) h=296.8 kj/mol(反应热)d2no2=o2+2no h=+116.2 kj/mol(反应热)4在298k、100kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)+2h2(g) h1；cl2(g)+h2(g)=2hcl(g) h2；2cl2(g)+2h2o(g)=4hcl(g)+o2(g) h3。则h3与h1和h2间的关系正确的是ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h25某反应的h=+100kj/mol，下列有关该反应的叙述正确的是a正反应活化能小于100 kj/molb逆反应活化能一定小于100 kj/molc正反应活化能不小于100 kj/mold正反应活化能比逆反应活化能大100 kj/mol6在一定条件下发生反应 2a(g)=2b(g)+c(g)，将2 mol a通入2 l容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得a的物质的量为0.8 mol。用b的浓度变化来表示该反应的速率为a0.24 mol/(lmin)b0.08 mol/(lmin)c0.06 mol/(lmin)d0.12 mol/(lmin)7一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：c(s)+co2(g)2co(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是av(co2)= v(co)b容器中总压强不变c容器中混合气体的密度不变d容器中co的体积分数不变8对可逆反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)，下列叙述正确的是a平衡时，v正(o2)=v逆(o2)必成立b关系式5v正(o2)=4v正(no)总成立c用上述四种物质nh3、o2、no、h2o表示的正反应速率的数值中，v正(h2o)最小d若投入4 mol nh3和5 mol o2，通过控制外界条件，必能生成4 mol noz%p(pa)t1t29在密闭容器中发生反应：x+3y2z h0，其中z呈气态，且z在平衡混合气中的体积分数(z%)与温度(t)、压强(p)的关系如图。下列判断正确的是at1大于t2by一定呈气态c升高温度，该反应的化学平衡常数增大d当n(x)n(y)n(z)=132时，反应一定达到平衡状态10金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：ki+i2ki3，有关ki3的叙述中不正确的是ai2在ki溶液中溶解度增大是由于生成i3离子bi3在溶液中存在下列平衡i3i2+icki3溶液遇淀粉不变蓝色d将cl2通入ki3溶液中，i3浓度减小11x、y、z三种气体，取x和y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：x+2y2z，达到平衡后，x的转化率不可能为a10%b15%c20%d25%12将0.1 mol/l的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是a溶液中c(h+)和c(oh)都减小b溶液中c(h+)增大c醋酸电离平衡向左移动d溶液的ph增大1325时，a mol/l一元酸ha与b mol/lnaoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是aa=bbabcc(a)=c(na+)dc(a)c(na+)14在相同的条件下测得nahco3 ch3coona naclo三种溶液ph相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是abcd15已知298k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp=5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph=13.0，则下列说法不正确的是a所得溶液中的c(h)=1.01013 mol/lb所得溶液中由水电离产生的c(oh)=1.01013 mol/lc所加的烧碱溶液ph=13.0d所得溶液中的c(mg2)=5.61010 mol/l16已知0.1 mol/l的碳酸氢钠溶液的ph为8.4，则下列说法正确的是a将该溶液加水稀释，c(na+)/c(hco3)的比值保持不变bc(na+)c(hco3)c(co32 )c(oh)c(h+)cc(na+)+c(h+)=c(hco3)+c(co32 )+c(oh)dc(na+)=c(hco3)+c(co32)+c(h2co3) 第卷（非选择题，52分）反应物a能量h生成物ea反应过程b17(8分)2so2(g)+o2(g)2so3(g)h=a kj/mol，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)完全转化为1 mol so3(g)放热99 kj。请回答：(1)图中a点表示_，a=_。(2)ea的大小对该反应的h _(填“有”或“无”)影响。该反应常用v2o5作催化剂，加入v2o5会使图中b点_(填“升高”、“降低”或“不变”)。(3)已知单质硫的燃烧热为296 kj/mol，写出反应的热化学方程式： ，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol so3(g)，放出的总热量为 。环形玻璃搅拌棒温度计碎泡沫塑料18中和热的测定实验(如图)。量取反应物时，取50 ml 0.50 mol/l的盐酸，还应加入的试剂是 (填序号)。a50 ml 0.50 mol/l naoh溶液b50 ml 0.55 mol/l naoh溶液c1.0 g naoh固体在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 (填序号)。a盐酸的浓度b盐酸的温度c氢氧化钠溶液的浓度d氢氧化钠溶液的温度e水的比热容f反应后混合溶液的终止温度若用50 ml 0.5 mol/l醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)kt甲0.70.50.28 t(min)乙c(mol/l)coco219一定条件下铁可以和co2发生反应：fe(s)+co2(g) feo(s)+co(g)，已知该反应的平衡常数(k)与温度(t)的关系如图甲所示：(1)该反应的平衡常数表达式k= 。(2)下列措施中能使平衡时c(co)/c(co2)增大的是 (填序号)。a升高温度b增大压强eabdn(mol)1.00.80.60.40.20 1 2 3 4 t(min)c充入一定量cod再加入一些铁粉20t、2 l密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(e为固体，其余为气体)。回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式 (2)反应开始至3 min时，用d表示的平均反应速率为 mol/(lmin)。(3)t时，该反应的化学平衡常数k= 。(4)第6 min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，d的体积分数为 。物质abde物质的量mol0.81.00.40.2 (5)另有一个2l的密闭容器，t、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v(正) v(逆)(填“大于”或“等于”或“小于”)。21常温下，下列四种溶液：0.10 mol/l (nh4)2so4 0.10 mol/l nh3h2o 0.10 mol/l ch3coonh40.10 mol/l nh4hso4。请根据要求填空：(1)溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)：_。(2)若将溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c(oh) 原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)实验测得溶液的ph=7，则c(ch3coo)_c(nh4+)(填“”、“”或“”)。(4)上述四种溶液中，ph最小的是(填序号)_。(5)上述四种溶液中，c(nh4+)由大到小的顺序为(填序号)_。(6)将溶液混合，写出反应的离子方程式： 。22用0.2000 mol/l的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/l的标准naoh溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00 ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中，量取20.00 ml待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。滴定次数盐酸体积(ml)naoh溶液体积读数(ml)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22(4)以下是实验数据记录表从上表可以看出，第1次滴定记录的naoh溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是 a滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡b锥形瓶用待测液润洗cnaoh标准液保存时间过长，有部分变质d滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_