湖北省荆州市松滋四中高一化学下学期6月月考试题 (2).doc

松滋四中2014-2015学年度高一下学期6月月考化学试卷 学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（302=60分）1下列化学用语表示正确的是（ ）a b c镁离子的结构示意图： d甲烷分子的比例模型：2将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：nh4i(s) nh3(g) hi(g)2hi(g) h2(g) i2 (g)2min后，测得c(h2) = 0.5 moll1，c(hi) = 4 moll1，若上述反应速率用v(nh3)表示，下列速率正确的是（ ）a、0.5 moll1min1b、2.5 moll1min1c、2 moll1min1d、5 moll1min13质子数和中子数相同的原子a，其阳离子an+核外共有x个电子，则a的质量数为a2（xn） b2（xn） c2x dn24生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生107ml水。骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是（） a蛋白质 b脂肪 c葡萄糖 d肝糖元5放射性同位素钬的质量数a=166，质子数z=67，则中子数与核外电子数之差为a166 b67 c99 d326对于反应中的能量变化，表述正确的是a、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量b、断开化学键的过程会放出能量c、加热才能发生的反应一定是吸热反应d、氧化反应均为吸热反应7烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ） a可以降低着火点 b散热的速率快c木柴是可燃物 d使柴禾和空气充分接触8下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是9下列关于元素周期表的说法不正确的是a元素周期表中一共有16个纵行b除零族元素外，非金属元素全都是主族元素c同周期a族与a族元素的原子序数之差可能为25d同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3210糖类、油脂和蛋白质的共同特点是a均是高分子化合物 b常温下，遇碘水均会显蓝色c均只含有c、h、o三种元素 d均是生命活动必不可少的物质11对于反应a23b22c来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）a. v(b2)=0.8 mol/ (ls) b. v(a2)=0.4 mol/ (ls)c. v(c)=0.6 mol/ (ls) d. v(b2)=1.8 mol/ (ls)12短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、c的原子序数的差是8，a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中b原子的原子半径最大。下列说法正确的是 a气态氢化物的热稳定性：acb元素a与b只能形成一种化合物c元素b与d形成的化合物是离子化合物d最高价氧化物对应的水化物的酸性：cd1311、下列物质不能发生水解反应的是a油脂 b麦芽糖 c葡萄糖 d蛋白质14短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强15已知反应ab=cd为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()aa的能量一定高于cbb的能量一定高于dca和b的能量总和一定高于c和d的能量总和d因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行16下列关于原子的几种描述中，不正确的是a18o与19f具有相同的中子数 b16o与18o具有相同的电子数c12c与13c具有相同的质量数 d15n与14n具有相同的质子数17下列关于热化学反应的描述中正确的是ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3) kj/molbco(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h+566.0 kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应dba(oh)28h2o与nh4cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行18r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)a若r(oh)n为强碱，则w(oh)(n1)也为强碱b若hnxom为强酸，则y是活泼非金属元素c若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为6d若x的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素19将2 mol x和2 mol y充入2 l密闭容器中发生如下反应：x(g)+3y(g)2z(g)+aq(g)；h =b kj/mol。达到平衡时生成0.8 mol z，测得q的浓度为0.4 mol/l，下列叙述正确的是a平衡时x与y的转化率相等b平衡时x的浓度为0.2 mol/lc在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol z和2 mol q，达到新平衡时z的体积分数为20%d若升高温度，y的体积分数增大，则b020下列说法中正确的是a吸热反应在不加热的条件下一定不能发生b放热反应在常温下一定很容易发生c由“c（石墨）= c（金刚石）；h= +119 kj/mol ”知石墨比金刚石稳定d化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化21短周期元素a、b、c、d在周期表中所处的位置如图所示。a、b、c、d四种元素的质子数之和为36。e元素原子的半径在同周期中最大，且e的离子与c的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是( )a元素a形成的气态氢化物一定是正四面体形分子b五种元素形成的氢化物中，c的氢化物的沸点最高ca、c两种元素可形成a3c2型化合物，该化合物在空气中不能燃烧db、c、d、e四种元素的离子半径由大到小的顺序为dbce22x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是ar一定是共价化合物br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，也可能是离子化合物dr可能是气态物质，也可能是固态物质24 x、y、z、r分别代表四种元素，如果axm+、 byn+、 czn-、 drm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是a、a-c=m-n b、a-b=n-m c、c+d=m+n d、b-d=n+m25下列叙述正确的是a乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同b煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠c乙烯和乙烷都能发生加聚反应d石油的裂解是物理变化26下列排列顺序中，错误的是（ ）a酸性：hclo4h3po4h2so4b稳定性：sih4ch4nh3c碱性：naohkohrbohd沸点：hfhihbrhcl27元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中t单质和h2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是a五种元素中z的活动性最弱，t 的氧化物对应水化合物酸性最强b氢化物的稳定性：rqx；rtxcq单质能从溶液中置换出x单质，r单质能从溶液中置换出t单质dx阴离子和t阴离子相比，半径：x阴离子的大；还原性：t阴离子的强28下列分子内部都存在着极性键的一组物质是ah2s、nh3、so3 bco2、nh4cl、na2o2cn2、cs2、no dcao、h2o2、ch429一定温度下，在2l恒容密闭容器中发生反应：2n2o5(g)4no2(g)+ o2(g) h0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是a10min时，反应达到平衡b达到平衡时n2o5的转化率为60%c020min内平均反应速率v(n2o5)=0.05moll1min1d曲线a表示no2的物质的量随反应时间的变化30下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号abcdefg原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价12236211a气态氢化物的稳定性hghfh2ebb2、d3、e2、g四种离子的核外电子排布相同ca、e元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐dc元素的原子最外层电子数等于电子层数二、填空题（40分）31（10分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的同周期元素，已知a、c、f的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；d元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，e元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：（1）写出下列元素符号：a ，c ，d ，e 。（2）用电子式表示b和f形成化合物的过程： 。（3）写出a、c、f三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： 、 、 。32（15分）x、y、t、q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。元素性质或结构信息x单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。y二价阳离子的外围电子层排布为3d9t原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。q第三周期主族元素中原子半径最小。请根据上述信息回答下列问题： 写出 x3- 的一种等电子体的化学式 ； x的气态氢化物易液化的原因是： 。写出t元素基态原子的核外电子排布图 ；q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子。元素 x 、t 的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素 x 的第一电离能与t相比较，t的 （填“大”或“小”）。甲醛（ch2o）分子中 键与 键的个数之比为 。y元素在周期表中位于 区。y单质晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中y原子在三维空间里的堆积方式为 堆积。在y的硫酸盐溶液中通入x的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为： 。元素x与q可形成化合物xq3，根据价层电子对互斥理论判断xq3的空间构型为: ，分子中x原子的杂化方式为 杂化。33（8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）画出原子结构示意图_ _；（2）、的简单离子半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）（3）-的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是_ _ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为_ _ ；（4）写出由元素组成的单质与元素最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_ 。34（8分）下表是元素周期表的一部分。已知a、b、c、d、e、x、y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：（1）的元素符号是_。（2）与as两种元素中，非金属性较强的是_(填元素符号)。（3）若e为氧化物，则a、x的化学式分别为_、_。（4）y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。as可与y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为_。参考答案1d【解析】在四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子，正确的电子式为 。结构式是用一根短线表示一对电子对，所以氮气的结构式为。镁离子的核电荷数是12，所以镁离子的结构示意图+122 8 ，所以答案是d。2b【解析】3a【解析】其阳离子an+核外共有x个电子，则a原子核内的电子数为，即质子数为，所以a的质量数为2（xn）4b【解析】试题分析：有机物被氧化生成的水，是由有机物中脱下的氢与氧结合而成因此，相同质量的有机物氧化生成的水的多少，与该有机物的含氢量有关，含氢量越高，有机物氧化后生成的水越多比较蛋白质（以甘氨酸：nh2ch2cooh为例）、脂肪（以硬酯酸甘油酯：c57h110o6为例）和葡萄糖及肝糖元（均以葡萄糖c6h12o6为例）中氢元素的含量，可知脂肪中氢元素的含量最高所以，氧化上述相同质量的四种物质，脂肪被氧化后生成的水最多，答选选b考点：考查营养物质在人体内的反应，等质量的有机物被氧化产生水的多少的判断5d【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，且质子数等于核外电子数，所以中子数与核外电子数之差为166676732，答案选d。6a【解析】试题分析：a、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应，正确；b、化学键断开时需要吸收能量，错误；c、吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应常温下加快进行，是吸热反应，错误；d、氧化反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如燃料的燃烧反应属于氧化反应，但是放热反应，错误，答案选a。考点：考查化学反应中能量变化的判断7d【解析】试题分析：a.着火点是可燃物的固有特性，一种可燃物的着火点是固定不变的，故选项a错误；b.散热的速率过快反而容易使温度降到着火点以下导致燃烧不能继续，如单块的煤炭不易燃烧，而多块煤炭集中在火炉中则可燃烧得很旺，错误；c. 木柴是可燃物,只是证明可以燃烧，但是与燃烧的剧烈程度无关，错误；d.架空木柴可使空气易于流通，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，故选项d正确。 考点：考查把木柴架空能燃烧更旺的原因的分析的知识。8a【解析】核外电子数大于质子数即为阴离子，符合条件的只有a，bd是原子，c 是阳离子，故选a9a【解析】10d【解析】试题分析：糖类、油脂和蛋白质的共同特点是都含有c元素，糖类是人体的主要供能物质；油脂是人体主要的储能物质，蛋白质是人体细胞的构成物质，故都是生命活动必不可少的物质，选项是d。考点：考查糖类、油脂和蛋白质在人体中的重要作用的知识。11d【解析】试题分析：根据反应a2+3b22c，可以选b2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：a、v（b2）=0.8mol/（ls）；b、v（b2）=1.2mol/（ls）； c、v（b2）=0.9mol/（ls）d、v（b2）=1.8mol/（ls），所以最大的是d。故选d。考点：反应速率的定量表示方法点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，注意d中的单位。12c【解析】试题分析：a、b、c、d分别为o、na、s、cl。a、非金属性so，故h2o稳定性强于h2s ，错误；b、可以形成氧化钠和过氧化钠，错误；c、正确；d、非金属性scl，h2so4酸性弱于hclo4，错误。考点：考查元素周期律有关问题。13c【解析】试题分析：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；麦芽糖是双糖，水解生成两分子单糖；葡萄糖属单糖，不能再水解；蛋白质水解的最终产物是氨基酸。考点：水解反应点评：掌握有机物的结构是关键，本题属简单题。14a【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。推出的元素为x：n；y：o；z：al；w：s；q：cl。元素最高正化合价一般等于其主族数，故a项正确。同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，故b项错误。离子y2和z3都为核外电子数为10的粒子，核外电子数和电子层数都相同，故c项错误。元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，故d项错误。15c【解析】放热反应的生成物总能量一定高于低于反应物总能量，即a和b的能量总和一定高于c和d的能量总和，答案为c16c【解析】试题分析：结合质量数质子数+中子数，并搞清各数字表示的意义，很容易得出选项c正确，因为12c与13c是同位素，中子数不等，质量数肯定也不等。考点：核素 重点讨论质量数质子数+中子数17b【解析】试题分析：a、中和热指生成1molh2o时得热效应，h2so4和ca(oh)2反应的中和热不变，h57.3 kjmol1，错误；b、co(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，含义为：co(g)+1/2o2(g)=co2(g), h-283.0 kj/mol，所以则2co2(g)2co(g)o2(g)，h+566.0 kjmol1，正确；c、某些放热反应也需要加热，错误；d、反应能否自发进行是焓变和熵变共同作用的结果，错误。考点：本题考查中和热与燃烧热的含义、吸热反应的判断、自发反应的判断。 18b【解析】试题分析：r、w、x、y为同一周期且原子序数递增的短周期元素，所以当r(oh)n为强碱时，w(oh)n+1不一定为强碱，如naoh为强碱，mg(oh)2则不是强碱，a错。若hnxom为强酸，说明x为活泼非金属，而y的非金属性大于x，则y一定为活泼非金属，b正确。若y的最低价为-2，则y的最高正价为+6，z的最高正价大于6，c错。若x的最高正价为+5，那么r、w也可能是金属，d错。考点：考查了元素周期表和元素周期律19d【解析】平衡时，生成0.8 mol z，q的物质的量为0.4 mol/l2l=0.8 mol，z、q物质的量相等，故两者的系数相等，a=2根据反应：x(g)+3y(g)2z(g)+2q(g)始n： 2 2 0 0n： 0.4 1.2 0.8 0.8平衡n： 1.6 0.8 0.8 0.8很明显，平衡时x与y的转化率不相等，平衡时x的浓度为0.8 mol/lc项：题目所给反应达到平衡时，z的体积分数为0.8/4=20%；而依据等容条件下的等效平衡条件可知，两初始条件不可能为等效平衡，也就是说，在同一个容器中改为加入2 mol z和2 mol q，达到新平衡时z的体积分数不可能是20%d项：升温时，y的体积分数增大，则平衡左移，正反应为放热反应，h 0，也就是b0故答案为d20c【解析】a 错误，吸热反应在不加热的条件下也可能发生，例如硝酸铵和氢氧化钡反应在常温下就反应，且为吸热反应。b 错误，放热反应在常温下也不一定很容易发生，例如，煤的燃烧c 正确，能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的低，故石墨稳定。d 错误，化学反应中的能量变化，大多表现为热能的变化，有时也存在电能等的转化，例如原电池。21d【解析】设b的原子序数为z，则a、c、d的原子序数分别为z1、z1、z8，故有z1zz1z836，z7，因此a、b、c、d分别为碳、氮、氧、磷。e元素原子的半径在同周期中最大，则e为第a族元素，e的离子与c的离子具有相同的电子层结构，故e为na。c形成的气态氢化物较多，不一定为正四面体形分子，如乙烯为平面结构，a错误；nah为离子化合物，沸点最高，b错误；c3o2中c的价态低于4价，可以被氧气氧化，c错误；b、c、e的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径bce，b、d同主族，d的离子半径大于b的离子半径，d正确。22cd【解析】试题分析：x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，所以x是第a族元素，可能是h或li或na元素；y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第a元素，f元素没有正价，所以y是氯元素；x和y两元素形成的化合物可能是hcl共价化合物，或licl离子化合物，或nacl离子化合物，所以a、b项错误；cr可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如licl和nacl，c项正确；dr可能是气态物质，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如licl和nacl，d项正确；选cd。考点：考查离子化合物和共价化合物的结构与性质。23d【解析】a、b两元素原子的l层上有电子，则k层上肯定填满2个，而b原子核外电子总数比a原子核外电子总数多5，所以a元素的原子的结构示意图为，b元素原子的结构的示意图为，即a为氮元素，b为镁元素，形成mg3n2(氮化镁)。 24d【解析】试题分析：axm+、 byn+、 czn-、 drm- 4种离子的电子层结构相同，则微粒的核外电子数是相等的，即ambncndm，因此正确的答案选d。考点：考查核外电子数的有关计算。25b【解析】试题分析：乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯是溴水褪色是发生了萃取，原理不同，a错；煤油的密度比钠小，又不与钠反应，故b对；乙烷没有不饱和键不能发生加聚反应，c错；石油裂解是将含碳原子较多的烃转变为碳原子较少的烃是化学变化d错，选b。考点：常见有机物的化学性质。26a【解析】试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，a不正确，酸性应该是hclo4h2so4h3po4；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，b正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，c正确；由于hf分子间存在氢键，所以hf的沸点在同主族元素的氢化物中最高，d正确，答案选a。考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题还需要注意的是氢键对物质物理性质的影响。27b【解析】试题分析：根据t单质和h2在光照的条件下发生爆炸可知t为cl元素，则q为o元素，r为f元素，x为p元素，z为ar元素。a、t的氧化物对应水化物有多种，最高价氧化物对应水化物hclo4的酸性最强，没有指明最高价，错误；b、根据元素周期律氢化物的稳定性：hfh2oh2s；hfhclh2s，正确；c、f2不能从溶液中置换出cl2，因为f2首先与h2o反应，错误；d、x阴离子为s2、t阴离子为cl，还原性：s2 cl，错误。考点：本题考查元素的推断、元素周期律。 28a【解析】试题分析：h2s、nh3、so3都是共价化合物，共价键由不同原子形成，故都是极性共价键，a对；na2o2中氧原子键形成的是非极性共价键，b错；n2中n原子之间形成的是非极性共价键，c错；cao中没有共价键， h2o2中既有极性共价键又有非极性共价键，d错。考点：共价键种类的判断。29cd【解析】试题分析：读图可知，20min时反应达到平衡，10min时反应没有达到平衡，仍向正反应方向进行，故a错误；读图可知，曲线b是表示反应物的物质的量随反应时间变化的示意图，且n(n2o5)=（5.03.0）mol=2.0mol，则平衡时n2o5的转化率=2.0/5.0100%=40%，故b错误；由于v=c/t=n /(vt) =2.0mol2l20min=0.05mol/(lmin)，故c正确；曲线a是表示生成物的物质的量随反应时间变化的示意图，该反应有两种生成物，由于变化物质的量之比等于化学方程式中系数之比，即（5.03.0）mol/（4.00）mol=2/4，由于曲线b表示n2o5的物质的量随反应时间的变化，则曲线a表示no2的物质的量随反应时间的变化，故d正确。考点：考查化学反应速率和化学平衡，涉及化学平衡转化率、平均反应速率的计算，以及化学反应速率和化学平衡图像的识别与辨认等。30b【解析】试题分析：根据同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，b为mg，c为be，f为cl，g为f，由于o、f无正价，所以e为s，根据abd原子半径的递变可知，a为na，d为al，据此回答：a元素的非金属