湖南省株洲市醴陵市四中、二中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖南 省株洲市醴陵市四中、二中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只一个正确选择，选择最适合的答案填入括号内，共25题，每小题2分，50分）1下列有关化学用语，使用正确的是（） a 原子核内有10个中子的氧原子：o b nh4cl的电子式： c h、d、t互为同素异形体 d cl的原子结构示意图：2在化合物naoh中不存在的化学键是（） a 共价键 b 非极性键 c 极性键 d 离子键3下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（） a ba（oh）28h2o与nh4cl的反应 b 铝与盐酸的反应 c 强酸和强碱反应生成水的反应 d 灼热的炭与二氧化碳的反应4锂和钠两种元素相比较，正确的是（） a 锂的还原性比钠的弱 b 锂原子的半径比钠的大 c 锂的金属性比钠的强 d 锂单质的熔点比钠的低5已知2so2+o22so3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（） a o2的能量一定高于so2的能量 b 2molso2和1molo2的总能量一定高于2molso3的总能量 c so2的能量一定高于so3的能量 d 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6居里夫人因对ra（镭）元素的研究两次获得诺贝尔奖，镭（ra）的一种同位素是ra，有关该同位素的说法正确的是（） a 质子数为226 b 电子数为138 c 中子数为138 d 质量数为3147元素的化学性质主要决定于（） a 核外电子数 b 核内质子数 c 核内中子数 d 最外层电子数8金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石通过实验测定：在100kpa下，12g石墨完全转化为金刚石，需要吸收1.895kj的热能据此在100kpa时，下列说法正确的是（） a 石墨转化为金刚石不是化学变化 b 石墨比金刚石稳定 c 1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石的高 d 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多9可逆反应2so2+o22so3，正反应速率分别用v（so2）、v（o2）、v（so3）（moll1min1）表示，逆反应速率分别用v（so2）、v（o2）、v（so3）（moll1min1）表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是（）v（so2）=v（so2）v（o2）=v（so2）=v（so3）v（o2）=v（so2）v（so2）=v（o2）=v（so3） a b c d 10在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（） a 反应的化学方程式为：n2m b t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 c t3时，正反应速率大于逆反应速率 d t1时，n的浓度是m浓度的2倍11下列说法中不正确的是（） a 离子化合物中一定含有金属元素 b 只由共价键构成的物质不一定是共价化合物 c 原煤、天然气属于一次能源，而电力、蒸汽则属于二次能源 d 锌锰电池是一次电池，而铅蓄电池则是二次电池12下列各组元素性质递变情况错误的是（） a h、be、b原子最外层电子数依次增多 b p、s、cl元素最高正化合价依次升高 c b、c、n、o、f原子半径依次增大 d li、na、k、rb的金属性依次增强13下列说法中，正确的是（） a 周期表中的各个主族都有非金属元素 b 周期表中的各个主族都有金属元素 c 周期表中的非金属元素都位于主族（除稀有气体） d 周期表中的非金属元素都位于短周期内14已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（） n2+3h22nh3起始浓度mol/l 1.0 3.0 02秒末浓度mol/l 0.6 1.8 0.8 a 0.2 mol/（ls） b 0.4 mol/（ls） c 0.6 mol/（ls） d 0.8 mol/（ls）15某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（） a 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 b 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 c 用锌片、铜片作电极插入番茄中 d 用铜片、铁片作电极插入酒精中16元素性质呈周期性变化的决定性因素是（） a 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 b 元素相对原子质量依次递增 c 元素的最高正化合价呈周期性变化 d 元素原子半径大小呈周期性变化17在反应：c+co22co中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强 升高温度 通入co2 增加碳的量 用等量炭粉代替焦炭 a b c d 18将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） a 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 b 两烧杯中溶液的ph均增大 c 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 d 产生气泡的速度甲比乙慢19四种主族元素的离子axm+、byn+、czn和drm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是（）ab=nm元素的原子序数：abcd元素非金属性：zr最高价氧化物对应的水化物的碱性：xy a 只有 b c d 20下列有关说法正确的是（） a h2so4的酸性比hclo的酸性强，所以s的非金属性比cl强 b mg（oh）2是中强碱，al（oh）3是两性氢氧化物，所以al比mg活泼 c h2s 300时开始分解，h2o 1000时开始分解，说明o的非金属性比s强 d na和mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱21主族元素r的最高正化合价为+2，r元素位于周期表的（） a a族 b a族 c a族 d a族22下列关于卤族元素的比较中，错误的是（） a 气态氢化物稳定性：hfhclhbrhi b 单质氧化性：f2cl2br2i2 c 元素的非金属性：fclbri d 离子的还原性：fclbri23下列离子方程式中，正确的是（） a 一小块钾投入冷水中：k+2h2ok+2oh+h2 b 氯气通入碘化钠溶液中：2i+cl2i2+2cl c 稀硫酸滴在铁片上：2fe+6h+2fe3+3h2 d 氯气通入氯化亚铁溶液中：fe2+cl2fe3+2cl24有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（） a d、b、a、c b b、a、d、c c d、a、b、c d d、c、a、b25x、y、z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，x的氧化物对应水化物是强碱，z的原子半径在该周期中最小据此判断下列说法正确（） a x是第ia元素，z是第a元素 b 元素x、z形成的化合物是共价化合物 c y一定是金属元素 d z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸二非选择题（每空2分，共50分）26（12分）（2015春醴陵市校级期中）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（tio2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2h2o 2h2+o2制得的氢气可用于燃料电池试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛的作用是；生成的氢气用于燃料电池时，能转变为能；分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：a极：h2+o22e=h2o，b极：o2+4e=2o2则a极是电池的极，电子从该极（填“流入”或“流出”）27（10分）（2015春醴陵市校级期中）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序是：（请用、表示）（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：（3）请写出由、三种元素的氢化物由弱到强的顺序是：（4）、两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）akmno4 bmno2 c na2so3 dfecl328（10分）（2015春醴陵市校级期中）a、b、c、d都是短周期元素，原子半径dcab，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c元素在自然界中含量位于第二，d的单质燃烧时的焰色为黄色试回答：（1）写出其元素符号：a，b，d（2）c的元素原子的结构示意图为（3）a元素某氧化物与d元素某氧化物反应生成b单质的化学方程式是29（10分）（2015春醴陵市校级期中）x、y、z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x元素的原子个数比为2：3请回答下列问题：（1）元素x的名称是，丙分子的电子式为（2）若甲与y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为丙在一定条件下转化为甲和乙的反应的化学方程式为（3）化合物丁含x、y、z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为：（选填序号）a只含共价键 b只含离子键 c既含离子键，又含共价键30（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计锌片上发生的电极反应；银片上发生的电极反应（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）；消耗的锌的质量（已知na=6.021023mol1，）2014-2015学年湖南省株洲市醴陵市四中、二中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只一个正确选择，选择最适合的答案填入括号内，共25题，每小题2分，50分）1下列有关化学用语，使用正确的是（） a 原子核内有10个中子的氧原子：o b nh4cl的电子式： c h、d、t互为同素异形体 d cl的原子结构示意图：考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析： a质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；b氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；ch、d、t都是氢元素的不同原子，互为同位素；d氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子解答： 解：a原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：o，故a正确；b氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出最外层电子及所带电荷，氯化铵正确的电子式为：，故b错误；ch、d、t的质子数相同、中子数不同，三者互为同位素，故c错误；d氯原子的最外层含有7个电子，氯原子的原子结构示意图为：，故d错误；故选a点评： 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、元素符号、同位素等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力2在化合物naoh中不存在的化学键是（） a 共价键 b 非极性键 c 极性键 d 离子键考点： 化学键 专题： 化学键与晶体结构分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，第ia、第iia族元素和第via族、第viia族元素之间易形成离子键解答： 解：naoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以该物质中不能非极性共价键，故选b点评： 本题考查了离子键、共价键、非极性键、极性键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意不能根据物质中是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键，不含离子键，为易错点3下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（） a ba（oh）28h2o与nh4cl的反应 b 铝与盐酸的反应 c 强酸和强碱反应生成水的反应 d 灼热的炭与二氧化碳的反应考点： 吸热反应和放热反应；氧化还原反应 分析： 常见的吸热反应有：ba（oh）2.8h2o与nh4cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答解答： 解：a、ba（oh）2.8h2o与nh4cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故a不选；b、铝与盐酸的反应属于放热反应，故b不选；c、强酸和强碱反应生成水的反应为放热反应，故c不选；d灼热的炭与co2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故d选；故选d点评： 本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大4锂和钠两种元素相比较，正确的是（） a 锂的还原性比钠的弱 b 锂原子的半径比钠的大 c 锂的金属性比钠的强 d 锂单质的熔点比钠的低考点： 碱金属的性质 分析： 锂和钾位于周期表相同主族，钾的原子半径大，金属性较强，熔点较低，以此解答解答： 解：锂和钾位于周期表相同主族，同主族元素从上到下，对应的元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，原子半径逐渐增大，则金属键逐渐减弱，钾的熔点较低，故选a点评： 本题考查同主族元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变性和相似性的判断，难度不大5已知2so2+o22so3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（） a o2的能量一定高于so2的能量 b 2molso2和1molo2的总能量一定高于2molso3的总能量 c so2的能量一定高于so3的能量 d 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： 对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生，有的吸热反应不加热就能发生解答： 解：因反应 2so2+o22so3为放热反应，所以so2和o2的能量和一定高于so3的能量，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件该反应是放热的，但需要在高温下才能发生故选b点评： 本题考查了物质能量和反应热的关系解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比6居里夫人因对ra（镭）元素的研究两次获得诺贝尔奖，镭（ra）的一种同位素是ra，有关该同位素的说法正确的是（） a 质子数为226 b 电子数为138 c 中子数为138 d 质量数为314考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析： 根据原子符号的含义，左上角数字为质量数，中子数=质量数质子数，核外电子数=核内质子数=原子序数来解答解答： 解：88226ra的原子序数为88，则质量数为226，质子数为88，中子数=22688=138，核外电子数为88，故选c点评： 本题主要考查了原子符号的含义，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累7元素的化学性质主要决定于（） a 核外电子数 b 核内质子数 c 核内中子数 d 最外层电子数考点： 原子结构与元素的性质 分析： 元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子，最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定解答： 解：a、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，故a错误；b、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与核内质子数无关，故b错误；c、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核内中子数无关，故c错误；d、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故d正确故选：d点评： 本题考查了元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质，题目难度不大8金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石通过实验测定：在100kpa下，12g石墨完全转化为金刚石，需要吸收1.895kj的热能据此在100kpa时，下列说法正确的是（） a 石墨转化为金刚石不是化学变化 b 石墨比金刚石稳定 c 1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石的高 d 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多考点： 反应热和焓变；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 分析： 在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，则石墨完全燃烧放出的能量也低，能量低的物质稳定；化学变化的特征是生成新物质解答： 解：a、金刚石和石墨是不同的物质，是化学变化，故a错误；b、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨稳定，故b正确；c、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石的低，故c错误；d、石墨比金刚石的总能量低，则等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，故d错误；故选：b点评： 本题主要考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，难度不大，需要掌握的是能量低的物质稳定9可逆反应2so2+o22so3，正反应速率分别用v（so2）、v（o2）、v（so3）（moll1min1）表示，逆反应速率分别用v（so2）、v（o2）、v（so3）（moll1min1）表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是（）v（so2）=v（so2）v（o2）=v（so2）=v（so3）v（o2）=v（so2）v（so2）=v（o2）=v（so3） a b c d 考点： 化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断 分析： 当反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，即同一种物质的生成速率与分解速率相等；用不同物质表示的反应速率，必须用“化学反应速率之比等于化学计量数之比”换算成同一种物质的反应速率，才能比较解答： 解：v（so2）=v（so2），表示正逆反应速率相等，处于平衡状态，故正确；v（o2）=v（so2）=v（so3），由于氧气和二氧化硫的化学计量数之比为1：2，若处于平衡状态，应该满足2v（o2）=v（so2），故错误；v（o2）=v（so2），由于氧气和二氧化硫的化学计量数之比为1：2，故正确；d、v（so2）=v（o2）=v（so3），表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故错误；故选d点评： 本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系、化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意明确化学计量数与化学反应速率成正比、正逆反应速率相等是化学平衡状态的特征10在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（） a 反应的化学方程式为：n2m b t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 c t3时，正反应速率大于逆反应速率 d t1时，n的浓度是m浓度的2倍考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： a、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；b、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；c、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；d、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系解答： 解：a、由图象可知，反应中m的物质的量逐渐增多，n的物质的量逐渐减少，则在反应中n为反应物，m为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的n和m的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2nm，故a错误；b、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故b错误；c、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故c错误；d、t1时，n的物质的量为6molm的物质的量为3mol，故n的浓度是m浓度的2倍，故d正确故选d点评： 本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般11下列说法中不正确的是（） a 离子化合物中一定含有金属元素 b 只由共价键构成的物质不一定是共价化合物 c 原煤、天然气属于一次能源，而电力、蒸汽则属于二次能源 d 锌锰电池是一次电池，而铅蓄电池则是二次电池考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；常见的能量转化形式 分析： a离子化合物中不一定含有金属元素，可能含有非金属元素氮元素和氢元素组成的铵根离子；b共价化合物中一定有共价键，离子化合物、非金属单质中也可能含有共价键；c一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源；d一次电池是放电后不能进行使用，二次电池是放电后可以充电后继续使用解答： 解：a离子化合物中不一定含有金属元素，如nh4no3等铵盐，故a错误；b共价化合物中一定有共价键如hcl，含有共价键的物质可能为单质如氮气，离子化合物中可能含有共价键，如koh，故b正确；c原煤、天然气是直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，属于一次能源，而电力、蒸汽是由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，故c正确；d碱性锌锰电池不能多次重复使用，属于一次电池；铅蓄电池能多次重复使用，属于二次电池，故d正确；故选a点评： 本题考查化学键、物质的分类，明确化学键和化合物的关系、一次电池、二次电池的工作实质是解本题关键，易错选项是b，注意离子化合物、非金属单质中也可能含有共价键为易错点12下列各组元素性质递变情况错误的是（） a h、be、b原子最外层电子数依次增多 b p、s、cl元素最高正化合价依次升高 c b、c、n、o、f原子半径依次增大 d li、na、k、rb的金属性依次增强考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析： a、同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；b、元素最高正价=最外层电子数；c、同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；d、同一主族元素，从上到下，金属性依次增强解答： 解：a、h、be、b原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故a正确；b、p、s、cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故b正确；c、b、c、n、o、f是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故c错误；d、li、na、k、rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故d正确故选c点评： 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大13下列说法中，正确的是（） a 周期表中的各个主族都有非金属元素 b 周期表中的各个主族都有金属元素 c 周期表中的非金属元素都位于主族（除稀有气体） d 周期表中的非金属元素都位于短周期内考点： 元素周期表的结构及其应用 分析： a第a族均为金属元素；b族均为卤素单质；c周期表中的非金属元素分别在a（h）及a、a、a、a、a和零族；d长周期存在非金属元素，如br、i等解答： 解：a第a族均为金属元素，则不符合各个主族都有非金属元素，故a错误；b族均为卤素单质，均为非金属单质，则不符合各个主族都有金属元素，故b错误；c周期表中的非金属元素分别在a（h）及a、a、a、a、a和零族，则周期表中的非金属元素都位于主族（除稀有气体），故c正确；d长周期存在非金属元素，如br、i等，则非金属元素可位于短周期或长周期内，故d错误；故选c点评： 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素在周期表的排布为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大14已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（） n2+3h22nh3起始浓度mol/l 1.0 3.0 02秒末浓度mol/l 0.6 1.8 0.8 a 0.2 mol/（ls） b 0.4 mol/（ls） c 0.6 mol/（ls） d 0.8 mol/（ls）考点： 化学反应速率和化学计量数的关系 专题： 化学反应速率专题分析： 2s内氨气的浓度变化量为0.8mol/l，根据v=计算用氨气表示的反应速率解答： 解：2s内氨气的浓度变化量为0.8mol/l，v（nh3）=0.4mol/（ls），故选b点评： 本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意对速率公式的理解15某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（） a 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 b 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 c 用锌片、铜片作电极插入番茄中 d 用铜片、铁片作电极插入酒精中考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： 原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应；能构成原电池，观察到有电流产生，据此判断分析解答： 解：a、铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中，该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，所以观察不到有电流产生，故a错误；b、两个铜片作电极插入硝酸银溶液中，两个电极相同，该装置不能构成原电池，所以观察不到有电流产生，故b错误；c、用锌片、铜片作电极插入番茄中，该装置能构成水果电池，所以观察到有电流产生，故c正确；d、铜片、铁片作电极插入酒精中酒精不是电解质溶液，该装置不能构成原电池，所以观察不到有电流产生，故d错误；故选c点评： 本题考查了原电池的判断，难度不大，根据原电池的构成条件及工作原理判断即可16元素性质呈周期性变化的决定性因素是（） a 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 b 元素相对原子质量依次递增 c 元素的最高正化合价呈周期性变化 d 元素原子半径大小呈周期性变化考点： 元素周期律的作用；元素周期表的结构及其应用 分析： 元素的金属性和非金属性、元素的原子半径都属于元素的性质；元素的相对原子质量递增，但不呈现周期性的变化；结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化解答： 解：a、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故a正确；b、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故b错误；c、最高正化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故c错误；d、元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故d错误；故选a点评： 理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果17在反应：c+co22co中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强 升高温度 通入co2 增加碳的量 用等量炭粉代替焦炭 a b c d 考点： 化学反应速率的影响因素 专题： 化学反应速率专题分析： 增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂、增大反应物接触面积等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强，以此解答该题解答： 解：缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，故正确； 升温，正逆反应速率增大，故正确；通入co2，co2浓度增大，反应速率加快，故正确；c是固体，增加c的量，不影响反应速率，故错误； 用等量炭粉代替焦炭，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确，故选c点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大18将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） a 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 b 两烧杯中溶液的ph均增大 c 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 d 产生气泡的速度甲比乙慢考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，h+在铜极上得电子，生成h2，总反应式为：zn+h2so4=znso4+h2乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：zn+h2so4=znso4+h2，以此进行分析解答： 解：a甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，h+在铜极上得电子，生成h2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故a错误；b甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的ph值都增大，故b正确；c乙中不构成原电池，铜片不是电极，故c错误；d甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故d错误；故选b点评： 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理19四种主族元素的离子axm+、byn+、czn和drm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是（）ab=nm元素的原子序数：abcd元素非金属性：zr最高价氧化物对应的水化物的碱性：xy a 只有 b c d 考点： 原子结构与元素周期律的关系 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 四种短周期元素的离子axm+、byn+、czn和drm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，故原子序数大小顺序是：abcd，结合离子所得电荷可知，x、y为金属元素，z、r为非金属元素，且x、y位于z和r的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此答题解答： 解：四种短周期元素的离子axm+、byn+、czn和drm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，故原子序数大小顺序是abcd，结合离子所得电荷可知，x、y为金属元素，z、r为非金属元素，且x、y位于z和r的下一周期，离子axm+、byn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，则am=bn，可得ab=mn，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，x、y在下一周期，z、r在上一周期，若mn，则y在x的前面，r在z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；z、r为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子cd，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性zr，故正确；四种主族元素中x、y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性yx，则最高价氧化物对应水化物碱性yx，故错误；故选d点评： 本题考查结构性质位置关系应用，关键是利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置，中等难度，答题时注意元素周期律的灵活运用20下列有关说法正确的是（） a h2so4的酸性比hclo的酸性强，所以s的非金属性比cl强 b mg（oh）2是中强碱，al（oh）3是两性氢氧化物，所以al比mg活泼 c h2s 300时开始分解，h2o 1000时开始分解，说明o的非金属性比s强 d na和mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学键 分析： a非金属元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强；b金属元素最高价氧化物的水化物碱性越强，其金属性越强；c元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；d金属元素的金属性越强，金属与相同浓度的同一种酸反应越剧烈解答： 解：a非金属元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，hclo不是cl元素的最高价含氧酸，所以不能根据硫酸和次氯酸酸性强弱判断非金属性强弱，故a错误；b金属元素最高价氧化物的水化物碱性越强，其金属性越强，mg（oh）2是中强碱，al（oh）3是两性氢氧化物，所以mg比al活泼，故b错误；c元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，h2s 300时开始分解，h2o 1000时开始分解，说明o的非金属性比s强，故c正确；d金属元素的金属性越强，金属与相同浓度的同一种酸反应越剧烈，na和mg与酸都能激烈反应放出氢气，但剧烈程度不同，所以可以比较金属性强弱，故d错误；故选c点评： 本题考查金属性、非金属性强弱判断，为高频考点，明确金属性、非金属性强弱判断方法即可解答，易错选项是a，题目难度不大21主族元素r的最高正化合价为+2，r元素位于周期表的（） a a族 b a族 c a族 d a族考点： 元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 主族元素r的最高正化合价为+2，则最外层电子数为2，主族元素的族序数=最外层电子数，以此来解答解答： 解：主族元素r的最高正化合价为+2，则最外层电子数为2，由主族元素的族序数=最外层电子数可知，r位于第a族，故选b点评： 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握主族及原子结构中最外层电子数与族序数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大22下列关于卤族元素的比较中，错误的是（） a 气态氢化物稳定性：hfhclhbrhi b 单质氧化性：f2cl2br2i2 c 元素的非金属性：fclbri d 离子的还原性：fclbri考点： 卤素原子结构及其性质的比较；元素周期律的作用 分析： a、非金属性越强氢化物越稳定；b、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强；c、同主族从上往下非金属性逐渐减弱；d、元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱解答： 解：a、卤族元素，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱：hfhclhbrhi，故a正确；b、卤族元素，从上到下单质的氧化性逐渐减弱：f2cl2br2i2，故b正确；c、卤族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱：fclbri，故c正确；d、卤族元素，从上到下对应阴离子的还原性逐渐增强：fclbri，故d错误；故选：d点评： 本题考查了卤族元素单质及其氢化物的性质，难度不大，抓住元素周期律是解题的关键23下列离子方程式中，正确的是（） a 一小块钾投入冷水中：k+2h2ok+2oh+h2 b 氯气通入碘化钠溶液中：2i+cl2i2+2cl c 稀硫酸滴在铁片上：2fe+6h+2fe3+3h2 d 氯气通入氯化亚铁溶液中：fe2+cl2fe3+2cl考点： 离子方程式的书写 分析： a电子、电荷不守恒；b反应生成kcl和碘；c反应生成硫酸亚铁和氢气；d电子、电荷不守恒，反应生成氯化铁解答： 解：a一小块钾投入冷水中的离子反应为2k+2h2o2k+2oh+h2，故a错误；b氯气通入碘化钠溶液中的离子反应为2i+cl2i2+2cl，故b正确；c稀硫酸滴在铁片上的离子反应为fe+2h+fe2+h2，故c错误；d氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2fe2+cl22fe3+2cl，故d错误；故选b点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的分析，题目难度不大24有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（） a d、b、a、c b b、a、d、c c d、a、b、c d d、c、a、b考点： 常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 在原电池中，较为活泼的金属为负极，易腐蚀；金属的活泼性越强，越易与酸反应，反应越剧烈；结合金属之间置换反应的特点判断金属的强弱解答： 解：将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀，说明b为正极，a为负极，则金属活动性ab；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明金属活动性da；将cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明铜不能置换出b，b活动性比铜强；如果把cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明活动性cuc，则活动性dabcuc，故选c点评： 本题综合考查金属的还原性的强弱的比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断的角度和比较方法，学习中注意积累，难度不大25x、y、z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，x的氧化物对应水化物是强碱，z的原子半径在该周期中最小据此判断下列说法正确（） a x是第ia元素，z是第a元素 b 元素x、z形成的化合物是共价化合物 c y一定是金属元素 d z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸考点： 原子结构与元素周期律的关系 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： x、y、z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，x的氧化物对应水化物是强碱，则x是na元素，z的原子半径最小，为cl元素，y为从na到cl元素之间的元素，结合原子结构、元素周期律来分析解答解答： 解：x、y、z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，x的氧化物对应水化物是强碱，则x是na元素，z的原子半径最小，为cl元素，y为从na到cl元素之间的元素，ana位于第ia族、cl元素位于第viia族，故a正确；bx、z