湖南省永州市新田县第一中学高中化学 1.1化学反应与能量变化学案3（无答案）新人教版选修4.doc

第一章 化学反应与能量（学案）第一节 化学反应与能量的变化(3)【知识回顾】化学反应发生物质变化的同时必定伴有能量变化，可以从物质的内能的角度和键能角度两个方面理解：1、从物质内能的角度看，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物总能量与生成物总能量的 。2、从键能的角度看，断裂化学键要 ，形成化学键要 【学习过程】四、反应热、焓变 h （阅读教材相关内容，填写下列问题：）1、焓变（h） （1）焓（h）：焓是与物质内能有关的物理量（2）焓变（h）：h=生成物的焓反应物的焓2、反应热（h）（1）定义：在化学反应过程中 或 的热量，通常叫做反应热。在特定条件下，反应热等于焓变。（2）符号：用 表示。（3）单位：一般采用 。（4）可直接测量，测量的仪器叫量热计。（5）反应热产生的原因。【思考】例如：（教材p2图1-1） h2（g）+cl2（g）2hcl（g）实验测的1mol h2与1mol cl2反应生成2molhcl时放出184.6kj的热量，从微观的角度如何解释？析疑 化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为： ， 化学键形成时需要释放能量。释放总能量为： ， 反应热的计算： 任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量与新化学键形成时所释放的总能量的差就是此反应的反应热。【思考】如何理解h的“+”与“”？6、反应热的表示方法：决定一个化学反应是放热还是吸热的因素：反应物总能量与生成物总能量的相对大小放热反应： 吸热反应： （1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应。规定放热反应h为“一”。 （2）如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量。反应为吸热反应。规定h为“”。例 1：1molc与1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为h=kj/mol。(131.5) 例 2：拆开 lmol hh键、lmol nh键、lmolnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946n，则1mol n2生成nh3的反应热为，1mol h2生成nh3的反应热为。 【小结】若反应放热，说明反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量 h0 反应物的稳定性生成物的稳定性若反应吸热，说明反应物所具有的总能量0 反应物的稳定性生成物的稳定性物质所具有的总能量越高物质越不稳定。【过关练习】1、1molc与1molh2o（g）反应生成1molco（g）和1molh2（g），需吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为h= kj/mol。2、下列说法正确的是 （ ）a吸热反应不加热就不会发生b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d当h0时表明反应为吸热反应3、下列变化过程中h0的是 （ ）硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水生石灰放入水中 醋酸的电离a仅 b仅 c仅 d4、分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）a. 2a(g)+b(g) = 2c(g) h0c. 2a+b= 2c h0d. 2c= 2a+b h05、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和