浙江省瑞安市瑞祥高级中学高一化学下学期期中试题新人教版.doc

瑞祥高级中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题第i卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 ca:40 一、选择题（本题共24小题，1-18每小题2分，19-24每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1.是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关说法正确的是 （ ）a含有92个中子 b核外有143个电子c与为u的两种核素d中有143个质子2. 下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是 （ ）ane、ar bal3+ 、s2 cf 、na+ dne、cl 3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）a元素的原子半径大小呈周期性变化 b元素相对原子质量依次递增c元素原子的核外电子排布呈周期性变化 d元素的主要化合价呈周期性变化4. a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是 （ ）a常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 b原子的电子层数a比b多c原子的最外层电子数a比b少d1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成h2的质量 a比b大5. x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）xyzwa原子半径： wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwx c气态氢化物的稳定性：zwdw的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质6. 下列性质可以证明nacl是离子化合物的是 （ ）a可溶于水 b具有较高的熔点 c水溶液能导电d熔融状态下能导电 7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）a干冰和二氧化硅 b食盐和金刚石 c烧碱和冰 d碘片和足球烯8. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 （ ）a.加热氯化钠晶体使之熔化 b.液氨受热蒸发 c.加热碘化氢气体使之分解 d.加热硅晶体使之熔化 9. 下列化学用语正确的是 （ ）a氮分子的电子式： b硫原子的结构示意图：c溴化钠的电子式： d水分子的结构式：10下列物质的化学式可以表示真实的分子的是 ( ) ak2s bco2 cnaoh dsio211. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 （ ）a.“四中子”不显电性 b.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大c.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 d.第二种粒子的化学式为o4，与o2互为同素异形体 12. 下列条件下化学反应速率最大的是 ( ) a20，0.1moll1的盐酸溶液20ml与0.5g块状碳酸钙反应 b10，0.1moll1的盐酸溶液20ml与1g块状碳酸钙反应 c10，0.2moll1的盐酸溶液10ml与0.5g粉状碳酸钙反应 d20，0.2moll1的盐酸溶液10ml与0.5g粉状碳酸钙反应13. 下列叙述错误的是 （ ）a.naoh、mg (oh)2、al (oh)3碱性依次减弱 b.na、mg、al原子半径依次减小c.h3po4、h2so4、hclo4酸性依次增强d.hf、hcl、hbr、hi熔沸点依次升高 14下列叙述不正确的是 （ ）a金属与非金属化合时，都能形成离子键b阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键c离子化合物也可能完全由非金属元素组成的d共价化合物中一定不含有离子键15. 下列各组物质中，两者既不是同位素，也不是同素异形体，还不是同分异构体的是（ ）a.d和t b.ch3cooh和hcooch3 c.ch4和ch3ch3 d.金刚石和石墨 16. 在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)mol(ls)1来表示，且v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系：v(b)=3v(a)， 3v(c)=2v(b)。则此反应可表示为 （ ）a.2a+3b2c b.a+3b2cc.3a+b2c d.a+bc17. 已知在25、1.0105pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）a.h2o(g)=h2(g)+1/2 o2(g) h+242 kjmol1b.2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h484 kjmol1c.h2(g)+1/2 o2(g)=h2o(l) h-242 kjmol1d.2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h+484 kjmol118.右图所示是可逆反应x2+3y22z在 反应过程总中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 （ ）a.t1时，只有正向反应 b.t2时反应达到限度c.t2t3时，反应停止 d. t2t3时，v(y2)v(z)19. 将2mols02和2molo2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,下列可能存在的是: （ ）a. 0mols02 b. 2mol s03 c. 1mol 02 d. 1molso320关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）a根据右图提供的信息，该反应是放热反应b化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的c化学反应中只伴随热量的变化dcaco3(s)=cao(s)+co2(g) h=+178.5 kjmol-1 的意义是表示1mol caco3完全分解生成1mol cao和1mol co2气体要放出178.5 kj的热量21. 已知：hh、clcl、hcl的键能分别为436 kj/mol、243 kj/mol和431 kj/mol，估计1molcl2和1molh2完全反应生成2 molhcl的反应热为 （ ） a. -183 kj/mol b. -91.5 kj/mol c.+183 kj/mol d. +91.5 kj/mol22在一定温度下，向a l密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生如下反应：x(g) + 2y(g) 2z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ）ks*5u.ca正反应和逆反应的速率都为零 b容器内各物质的浓度不随时间变化c容器内x、y、z的浓度之比为122 d单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz23. 对反应a+3b2c+d来说，下列反应速率最快的是 （ ）av(a)=02 mol(lmin) bv(b)=06 mol(lmin)c.v(c)=0.5 mol(lmin) d.v(d)=0.01 mol(ls)24已知短周期元素（118号元素）的离子aa2+、bb+、cc3-、dd-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）a原子半径：abcd b原子序数：dcbac单质的还原性：abdc d离子半径：cdba第卷（非选择题，共46分）二、填空题（40分）25（8分）下列各物质中，（1）互为同素异形体的是 ，（2）互为同位素的是 ，（3）属于同一种物质的是 ，（4）互为同分异构体的是 。金刚石和石墨 35cl和37cl o2和o3 氯水和氯气 h、d、t ch3ch2oh和ch3-o-ch3 ch4和ch3ch3h2o和d2o 冰和雪花26（6分）现有nacl 干冰 冰 na2o2 白磷 硫磺 mgcl2 金刚石 nh4no3 sio2十种物质，按下列要求回答：（1）以上物质中属于原子晶体的是 。（2）既有离子键又有共价键的是 。（3）熔化时不需要破坏化学键的是 。26（16分）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）g元素与 e元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是 ，表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是 ，酸性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），属于两性氢氧化物的是 。（3）c、d、e、f四种元素中，气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为 。（4）g、h两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强。（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性27（6分）某温度时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。（2）反应从开始至2分钟末，用z的浓度变化表示的平均反应速率为v(z)= 。（3）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。28（4分）写出下列反应的热化学方程式：（1）10g乙烷（c2h6）气体完全燃烧生成液态