河北邯郸市第四中学高中化学《2.3.2化学电源》学案 新人教版选修4.doc

河北邯郸市第四中学高中化学选修四2.3.3 电能转化为化学能学案【教学目标】1 了解常见的化学电源2会写化学电源的电极反应式【教学重点、难点】会写化学电源的电极反应式【使用说明】同学们先认真看课本，用红笔勾重点，完成自主学习部分并熟练基础。【自主学习】1. 巩固练习（1）将氧化还原反应：fe + 2h+ = fe2+ + h2 设计成原电池，负极材料：_ 正极材料：_（2）请将氧化还原反应：2fe3+ + cu = 2 fe2+ + cu2+ 设计成原电池。负极反应式：_ 正极反应式：_ 2. 设计原电池3.（1） 依据_反应原理，设计一个装置，通过某一_反应，实现_向_的转化。（2） 燃料电池制作实验（实验装置如右图） 按下开关s1，接通电源，电解约半分钟，碳棒上产生明显的_。 断开开关_，按下开关_，接通二极管，二极管发光。4. 化学电源 分类：化学电源有_与_之分。_电池，用过之后不能复原；_电池，充电后能继续使用。【合作探究】1、常见的化学电源有哪些？2、（1）一次电池锌锰干电池：组成为 _、_、_、氯化锌、氯化铵；电压_v。(2)二次电池铅蓄电池：组成为：铅、二氧化铅、硫酸。充电放电电池反应：pbo2 pb 2h2so4 2pbso42h2o；正极材料：_,负极材料：_，电压_v，广泛用于_。(3)燃料电池氢氧燃料电池：电极材料为铂碳，电解质溶液为koh溶液，电池反应为2h2+o2=2h2o，氢气在_极发生_反应，电极反应式为：_；氧气在_极发生_反应，电极反应式为：_。 如把koh改为稀h2so4做电解质，负极反应式：_，正极反应式：_总反应式：_【达标反馈】1. 随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是 ( )a利用电池外壳的金属材料 b防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 d回收其中石墨电极2. li-cd池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:充电放电cd(oh)2 + 2ni(oh)2 cd + 2nio(oh) + 2h2o由此可知,该电池放电时的负极材料是 ( )acd(oh)2 bni(oh)2 ccd dnio(oh) 3. 电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为ag2o和zn,电解质为koh溶液，电极总反应为：ag2o + h2o + zn = zn(oh)2 + 2ag.下列叙述正确的是( )azn是正极, ag2o是负极 bzn是负极, ag2o是正极c工作时负极区溶液的ph增大 d工作时电子由ag2o极经外电路流向zn极4下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）a a电极是负极 bb电极的电极反应为： 4oh-4e- 2h2o2c 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源d氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储 藏在电池内的新型发电装置5.据报道，美国在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点其电池反应为：2zn + o2 = 2zno,其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确是 ( )a 锌为正极，空气为负极反应 b 负极还原反应，正极氧化反应c、负极的电极反应为：zn - 2 e- + 2oh- = zno + h2o d、电池工作时溶液的ph降低6.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 ( ) a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 b氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅7. 航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境的优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应的化学方程式均可表示为：2h2 + o2 = 2h2o, 酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为2h2 4e- = 4h+，则其正极反应为 ，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为o2 + 2h2o + 4e- = 4