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文档简介
分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 20 分 1 用 H2O2和二甲酚橙在的酸性溶液中测 Ti 则产物为 型配合物 2 光电比色法测 KMnO4溶液时 应选用 色滤光片 3 称取 0 2335g 豆制食品 采用卡达尔法测定氮的含量 用 0 1000mol L 1HCl 滴定至终点 消耗 10 00mL 则该食品中氮的含量为 4 BaSO4重量法测 Ba2 若等浓度的 Hg2 Ca2 Na K NH 4共存时 由于吸附对沉 淀污染最严重的是 5 对可逆体系 n2O1 n1R2 n2R1 n1O2滴定的突跃范围为 6 有效数字是 7 铬黑 T EBT 是一种有机弱酸 它的 pKa1 6 3 pKa2 11 6 络合物 Mg EBT 的 lgK稳 7 0 则在 pH 10 时的 lgK Mg EBT值为 8 金属水合氧化物沉淀的定向速度与金属离子的 有关 9 根据临界 Q s 的大小 可初步判断沉淀的 10 无机物沉淀时 常于水溶液中加入乙醇 丙酮等有机溶剂 目的是 11 0 1000mol L 1AgNO3滴定 0 1000mol L 1NaCl 滴定突跃为 pAg 5 20 4 30 若用 1mol L 1NaCl 滴定 1mol L 1AgNO3 则滴定突跃为 pAg 12 为获得大颗粒的晶形沉淀 一般应 溶液的相对过饱和度 13 加入酚酞的酒精溶液使少量的铀 1 亚硝基 2 萘酚与其共沉淀是 14 利用动物胶使硅酸凝聚是利用 进行的共沉淀 15 今欲用 H3ASO4与 Na2HASO4来配制 pH 为 7 0 的缓冲溶液 H3ASO4与 Na2HASO4物质 的量之比 n H3ASO4 n Na2HASO4 应当是 H3ASO4的 pKa1 pKa3分别是 2 20 7 00 11 50 16 强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时 K 一定 浓度扩大 10 倍滴定突跃范围 17 浓度为 cmol L 1的硼砂水溶液的质子条件式是 18 CaC2O4在 pH 2 溶液中的溶解度要比在 pH 6 溶液中的溶解度 19 BaSO4重量法测 Ba2 若沉淀灼烧温度过高 则使测定结果偏 20 某金属离子 M 与试剂 R 形成一有色络合物 MR 若溶液中的 M 的浓度为 1 0 10 4mol L 用 1cm 比色皿于波长 525nm 处测得吸光度 A 为 0 400 此络合物在 525nm 处的摩尔吸光系 数为 L moL 1 cm 1 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 40 分 1 五人分别测定水泥中 SO3百分含量 试样皆为 2 2g 五人报告如下 哪一份是合理的 A 2 0852 B 2 08 C 2 085 D 2 09 E 2 1 2 滴定管读数的误差为 0 01mL 要求体积测量相对误差在 0 1 以内 消耗的体积至少 A 20mL B 10mL C 15mL D 30mL 3 用 0 25mol L 1HCl 溶液滴定主要含 Na 2CO3的试样 应取试样多少克 A 0 33 B 0 66 C 0 53 D 0 17 4 用 0 100mol L 1NaOH 溶液滴定 10 0mL 0 100mol L 1HCl 溶液 以甲基橙 终点时 pH 4 0 为指示剂的滴定误差为 A 0 2 B 0 2 C 0 1 D 0 1 5 Na2O2是分解硅铁常用的熔剂 应选用的坩埚是 A 铁坩埚 B 镍坩埚 C 瓷坩埚 D 铂金坩埚 6 配制的 NaOH 未除尽 CO3 2 若以 H 2C2O4标定 NaOH 浓度后 用于测定 HAc 则结果将 A 偏高 B 偏低 C 无影响 7 用 K2Cr2O7滴定 Fe 2 在计量点时 有关离子浓度的关系是 A Fe 3 Cr3 Fe2 Cr 2O 2 7 B 3 Fe 3 Cr3 Fe2 6 Cr 2O 2 7 C Fe 3 3 Cr3 Fe2 6 Cr 2O 2 7 D Fe3 3 Cr3 6 Fe2 Cr2O2 7 8 称取硼砂试样 0 8155g 溶解后用 0 1003mol L 1HCl 滴定 耗去 21 47mLNa 2B4O7 10H2O 正确的是 A 50 35 B 50 3530 C 50 4 D 50 9 4 次测量的平均值的标准偏差为 16 次测定的平均值的标准偏差的倍数是 A 16 B 4 C 2 D 8 10 含苯甲酸和氨基乙酸分别为 0 200mol L 1和 0 020mol L 1的混合液的 pH 为 A 2 13 B 2 53 C 2 89 D 3 63 11 中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而 A 增大 B 减小 C 变化不大 12 欲配 pH 5 2 的缓冲溶液 用下列物质中的哪一种与其共轭酸 或共轭碱 最合适 A HAc B HCOOH C CH2 6N4 D 氨水 13 某吸光物质的摩尔吸光系数 1 2 表明 A 该吸光物质对波长为 1光的吸收能力大于对 2光的吸收 B 该吸光物质对波长为 1光的吸收能力小于对 2光的吸收 C 该吸光物质对波长为 1光的吸收能力等于对 2光的吸收 D 光通过 1时的液层厚度很大 14 实验室中常用的干燥剂 CoCl2变色硅胶 变为何种颜色时表示已失效 A 红色 B 兰色 C 黄色 D 绿色 15 在 EDTA 分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是 A 1 B 2 C 4 D 6 16 下列络合物中哪一个最稳定 A K稳 1 1010 B lgK稳 11 C pK不稳 9 D K不稳 1 10 12 17 某溶液浓度为 1 0 10 3mol L 1时 用 2cm 比色皿测得吸光度为 0 24 若用 4cm 的比 色皿在同样条件下测得浓度为 c 的该有色物溶液 吸光度为 0 36 则 c 为 mol L 1 A 2 0 10 3 B 7 5 10 4 C 1 5 10 3 D 1 5 10 4 18 铬黑 T 与 Ca 2 络合物的稳定常数 K Ca EBT 10 5 4 已知 EBT 的逐级质子化常数 KH 1 10 11 6 K H 2 10 6 3 在 pH 10 0 时 EBT 作滴定 Ca2 的指示剂 变色点时 pCa 值为 A 5 4 B 4 8 C 2 8 D 3 8 EBT H 1 KH1 H KH2 KH1 H 2 pCaep lgKCa EBT lgKCa EBT lg EBT H 19 决定聚集速度大小的主要因素是 A 物质的性质 B 溶液浓度 C 过饱和度 D 相对过饱和度 20 下列何种效应可使沉淀溶解度降低 A 同离子效应 B 盐效应 C 酸效应 D 配合效应 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 30 分 1 为下列溶液选择 pH 的计算公式 1 1mol L 1HAc 2 0 19mol L 1HAc 0 10mol L 1NaAc 3 0 10mol L 1NH 4Cl 4 用 NaOH 滴定 H3PO4至第一计量点 5 用 HCl 滴定 Na2CO3至第二计量点 6 0 2mol L 1NaAc A pH 2 1 pKa pc B pH pKa lg cA cHA C pH 2 1 pKw pKa pc D pH 2 1 pKa1 pKa2 E pH 2 1 pKw pKb pc F pH 2 1 pKa1 pc 2 在氨性缓冲溶液中 用 EDTA 滴定 Cu 2 至 99 9 时 以下关系正确的是 A pCu pCu B Cu Y C Cu 与 K CuY无关 D Cu2 与 NH3 有关 3 用硫氰酸盐比色法测定钢中钨时 少量钒将引起误差 消除钒的影响 应采用 A 增加平行测定次数 B 作空白试验 C 校正系数法 D 用含钒量相近的标钢进行对照实验 4 液体试样中待测组分的含量常用的表示方法是 A 质量百分数 B 体积百分数 C 质量体积百分数 5 以 0 1mol L 1 AgNO 3滴定 0 1mol L 1I 在化学计量点前 0 1 及在化学计量点时 p Ag 分别为 A 7 89 B 8 04 C 8 39 D 8 64 E 11 78 6 下列贮存试剂的方法中何者是错误的 A AgNO3密封于塑料瓶中 B SnCl2密封于棕色玻璃瓶中 C P2O5存放于干燥器中 D NH4F 密封于棕色玻璃瓶中 E KOH 密封于塑料瓶中 7 按质子理论 下列物质中不是两性物质的是 A HCO3 B CO32 C HPO42 D NO3 E HS 8 下列叙述正确的是 A 误差是以真值为标准 偏差是以平均值为标准 实际工作中获得的所谓 误差 实质 上是偏差 B 对某项测定 其系统误差大小是可测量的 C 在消除系统误差的情况下大小相等的正负误差出现的几率均等 D 总体平均值就是真值 9 对固体试样微量组分的表示方法正确的是 A g g 1 B ng g 1 C mg L 1 D pg g 1 10 下列何者说法是错误的 A Ksp AgCl Ksp Ag2CrO4 纯水中 AgCl 的溶解度比 Ag2CrO4的大 B BaSO4沉淀可以用水洗 而 AgCl 沉淀要用稀 HNO3洗 C BaSO4沉淀和 Fe2O3 nH2O 沉淀都不宜陈化 D ZnS 会在 HgS 沉淀表面上后沉淀 第 4 部分 判断题 每题 1 分 共 20 分 1 作为金属离子指示剂 二甲酚橙只适用于 pH 6 时 2 用 Na2CO3熔融玻璃时 使用瓷坩埚 3 KHIn的值与溶液中 H 有关 4 平均值的数据越大 置信区间越宽 5 正态分布曲线的形状随 而变 标准正态分布曲线不随 而变 形状只有一种 6 物质的质量 与物质的量 n 的关系是 n M M 为摩尔质量 7 产生指示剂封闭现象的原因是因为溶液中有些离子与指示剂形成稳定的有机络合物 或 颜色变化可逆性差 8 金属硫化物通常是无定形沉淀 9 使用分光光度计时 打开电源后可直接进行下一步操作 10 分布系数即分析浓度与平衡浓度的比值 11 有机沉淀剂的选择性好 测定结果的准确度不高 12 温度升高 所有沉淀的溶解度都增大 13 欲测定含铜约 10 的铜合金中铜含量 要求相对误差小于 0 5 选用碘量法或 EDTA 络合滴定法 14 对于对称电对 计量点的电位与反应物质的浓度无关 而对于不对称电对 计量点的电 位则与不对称电对相应型体的浓度有关 15 在一定的温度下 增大离子强度 NH3浓度常数 Kb将减小 16 苦杏仁酸是测定 Zr IV 的良好试剂 选择性好 准确度高 17 纯高很高的物质均可作为基准物质使用 18 金属铜不溶于盐酸 但能溶于 HCl 与 H2O2的混合液 19 系统误差和随机误差的传递规律不同 但都用标准偏差来表示 20 金属指示剂变色点的 pMep与化学计量点 pMsp相等时 滴定的终点误差最小 第 5 部分 问答题 每题 5 分 共 30 分 1 分光光度法中 若入射光为非单色光 将对测定结果产生怎样的影响 试从理论推导加以 说明 2 重量分析为什么要求称量形式有较大的式量 3 按照酸碱质子理论 1 将下列各物质配成共轭酸碱对 2 指出哪个是最强酸 哪个是最 强碱 3 按强弱顺序把它们排列起来 Ac H3PO4 PO43 HAc H2PO4 HPO42 CN HCN HAc HF NH3 F NH4 CH2 6N4 CH2 6N4H 4 一种新方法测得某标样中的 SiO2含量 34 30
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