河南省信阳市平桥区实验高中高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）(1).doc

2015-2016学年河南省信阳市平桥区实验高中高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题1下列归类中，正确的是（）afe、si主族元素bna2o2碱性氧化物c阿司匹林抗酸药d醋调味剂和防腐剂2下面叙述正确的是（）a蔗糖遇浓硫酸可发生碳化现象，但与稀硫酸则不会发生反应b因为纤维素结构中有羟基，所以它能与醋酸发生酯化反应，生成乙酸纤维素酯c除去淀粉中的葡萄糖杂质，可用加水渗析的方法d将淀粉与水在酸作用下加热水解，在滴入碘酒不变蓝时表示水解完全，即可停止加热3下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）a原子核外电子有六种运动状态bl能层p能级只有一个空轨道cl能层有两个未成对的电子d最外层p能级电子数与次外层电子数相等4学好自然科学知识是改造自然的基础自然科学知识告诉我们，物质的能量越低，该物质越稳定下列含氮物质中，能量最低的是（）a氨气b氮气c一氧化氮d硝酸5某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的（）a硝酸银溶液b石蕊试液c含酚酞的氢氧化钠溶液d淀粉碘化钾试纸6下列物质中，同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（）a氯水b液氯c氯酸钾d次氯酸钙7有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）途径：sh2so4途径sso2so3h2so4a途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性b途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2浓度来提高产率c由途径和分别制取1mol h2so4，理论上各消耗1mol s，各转移6mol电子d途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高8某溶液与al反应能放出h2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）anh4+、fe2+、cl、so42bna+、k+、cl、so42cmg2+、h+、cl、so42dk+、ca2+、hco3、cl9q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质则下列说法不正确的是（）a原子半径：xyqwbq和w可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物cq和z所形成的分子空间构型为直线形dx、y和w三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）aabcdbacdbccabddbdca11下列化学用语表示正确的是（）a乙烯的结构简式：ch2ch2b甲烷的比例模型：c硫化钾的电子式：dco2的结构式：oco12已知反应：2ch3coch3（l）ch3coch2coh（ch3）2（l）取等量ch3coch3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（yt）如图所示下列说法正确的是（）ab代表0下ch3coch3的yt曲线b反应进行到20min末，h3coch3的c升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d从y=0到y=0.113，ch3coch2coh（ch3）2的=113在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是（）a12个b14个c16个d20个14纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（）a分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打b用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打c先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打d用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打15实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是（）aa中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸ba中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵cf中盛固体氯化钠和浓硫酸df中盛固体氯化铵二、解答题（共9小题，满分117分）16工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是na2s测得该废水溶液ph=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将na2s转化为na2so4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为已知1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：na2so4（s）+4h2（g）na2s（s）+4h2o（g），已知该反应的平衡常数k1000k1400，则该反应的h0（填“”“=”或“”）（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为na2so3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：中和含酸废水工业常用的试剂x是写出h2s气体与足量naoh溶液反应的化学方程式铁屑与石墨能形成微型原电池，so32在酸性条件下放电生成h2s进入气相从而达到从废水中除去na2so3的目的，写出so32在酸性条件下放电生成h2s的电极反应式：已知：2h2s（g）+o2（g）2s（s）+2h2o（l）h=632.8kj/molso2（g）s（s）+o2（g）h=+269.8kj/molh2s与o2反应生成so2和h2o的热化学方程式为17口服抗菌药利君沙的制备原料g和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物i的合成路线如下：（1）a的结构简式是，ab的反应类型是，d中官能团的名称（2）写出ef的反应方程式（3）h的分子式为c8h6o4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，写出e+hi的反应方程式（4）h的同分异构体有多种，写出其中能满足能发生银镜反应，能与碳酸氢钠溶液反应，核磁共振氢谱有四种峰三个条件的芳香类同分异构体的结构简式（5）关于g的说法中正确的是（填序号）a1mol g可与2mol nahco3溶液反应bg可发生消去反应c1mol g可与2mol h2发生加成反应dg在一定条件下可与cl2发生取代反应18亚硝酸钠（nano2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备已知：2no+na2o22nano2；3nano2+3hcl3nacl+hno3+2no+h2o；酸性条件下，no和no2都能与mno4反应生成no3和mn2+；na2o2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（1）加热装置a前，先通一段时间n2，目的是（2）装置a中发生反应的化学方程式为实验结束后，将b瓶中的溶液经蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤可获得cuso45h2o（3）仪器c的名称为，其中盛放的药品为（填名称）（4）充分反应后，检验装置d中产物的方法是：取产物少许置于试管中，则产物是nano2（注明试剂、现象）（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000moll1酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234kmno4溶液体积/ml20.6020.0220.0019.98第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填代号）a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数（6）设计合理实验比较0.1moll1nano2溶液中no2的水解程度和0.1moll1hno2溶液中hno2的电离程度相对大小（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）19滴定实验是化学学科中重要的定量实验 请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列操作造成测定结果偏高的是（填选项字母）a、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确b、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗c、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗d、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1moll1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4k2so4+10co2+2mnso4+8h2o表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积（ml）标准kmno4溶液体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，kmno4溶液应装在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是该草酸溶液的物质的量浓度为（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶参考下表中的数据，若用agno3滴定nascn溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）难溶物agclagbragcnag2cro4agscn颜色白浅黄白砖红白ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012anacl bnabr cnacn dna2cro420草酸（h2c2o4）是生物体的一种代谢产物草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水已知草酸晶体（h2c2o42h2o）无色，易溶于水，熔点为101，受热脱水、升华，170以上分解试回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置c中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有co，为进行验证，选用甲组实验中的装置a、b和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：abdgdi装置h反应管中盛有的物质是（写化学式）能证明草酸晶体分解产物中有co的现象是，第二个d装置中澄清石灰水变浑浊21（1）常温下，将20.0g 14%的nacl溶液跟30.0g 24%的nacl溶液混合，混合后得到密度为1.17gcm3的溶液请计算：混合后的溶液中nacl的质量分数是多少？混合后的溶液的物质的量浓度为多少？（2）在标准状况下，1l水溶解了一定体积的nh3，所得溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为a moll，则所溶解的nh3的体积为多少？22合成化合物ii（）的流程如下：（1）化合物i的分子式为，步骤2的反应类型是（2）检验化合物ii中可能混有萘酚（），所需的试剂是t，a mol/l萘酚溶液的ph=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数k=（3）甲醇有类似ch3nh2的性质，与co在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物，iv是的同分异构体，水溶液呈酸性，iv的结构简式是（4）有关化合物ii，下列说法正确的是a化合物ii是一种芳香烃b催化作用下1mol化合物ii最多能与6mol h2加成c化合物ii核磁共振氢谱有9组峰d化合物ii能进行取代、加成反应23以乙炔或苯为原料可合成有机酸h2ma，并进一步合成高分子化合物pmla用乙炔等合成烃c（1）a分子中的官能团名称是、（2）a的结构简式，a的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是（3）b转化为c的化学方程式是，其反应类型是用烃c或苯合成pmla的路线如下（4）1mol有机物h与足量nahc03溶液反应生成标准状况下的c02 44.8l，h有顺反异构，其反式结构简式是h的核磁共振氢谱有种峰（反式结构）（5）e的结构简式是（6）g与naoh溶液在加热条件下反应的化学方程式是（7）聚酯pmla有多种结构，写出由h2ma制pmla的化学方程式（任写一种）是24普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：请回答下列问题（1）普鲁本辛中的含氧官能团为和（填名称）（2）ab的反应的化学方程式；de的反应类型（3）化合物x（c8h19no）的结构简式为（4）写出满足下列条件的f的一种同分异构体的结构简式分子中含有两个苯环，能发生银镜反应分子中有3种不同化学环境的氢（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：2015-2016学年河南省信阳市平桥区实验高中高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列归类中，正确的是（）afe、si主族元素bna2o2碱性氧化物c阿司匹林抗酸药d醋调味剂和防腐剂【分析】a、主族元素是短周期和长周期共同组成的族为主族；b、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应不是氧化还原反应；c、阿司匹林是乙酰水杨酸，溶液显酸性；d、醋成分为醋酸是调味品和防腐剂；【解答】解：a、主族元素是短周期和长周期共同组成的族为主族，fe是族、si是主族元素，故a错误；b、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应不是氧化还原反应，过氧化钠和水反应发生氧化还原反应，故b错误；c、阿司匹林是乙酰水杨酸，溶液显酸性，不是抗酸药，故c错误；d、醋成分为醋酸，属于酸是较好的调味品和防腐剂，故d正确；故选d2下面叙述正确的是（）a蔗糖遇浓硫酸可发生碳化现象，但与稀硫酸则不会发生反应b因为纤维素结构中有羟基，所以它能与醋酸发生酯化反应，生成乙酸纤维素酯c除去淀粉中的葡萄糖杂质，可用加水渗析的方法d将淀粉与水在酸作用下加热水解，在滴入碘酒不变蓝时表示水解完全，即可停止加热【分析】a蔗糖与稀硫酸可发生水解反应生成葡萄糖和果糖；b纤维素不与乙酸酯化，与乙酸酐酯化；c淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而葡萄糖水可以；d温度超过55淀粉与碘不发生变蓝现象【解答】解：a蔗糖与稀硫酸可发生水解反应生成葡萄糖和果糖，蔗糖遇浓硫酸可发生碳化现象，故a错误；b纤维素不与乙酸酯化，与乙酸酐酯化生成乙酸纤维素酯，故b错误；c淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而葡萄糖水可以，则除去淀粉中的葡萄糖杂质，可用加水渗析的方法，故c正确；d温度超过55淀粉与碘不发生变蓝现象，应为常温或温热，热溶液中不能检验淀粉，故d错误；故选c3下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）a原子核外电子有六种运动状态bl能层p能级只有一个空轨道cl能层有两个未成对的电子d最外层p能级电子数与次外层电子数相等【分析】a、碳的质子数为6，所以核外有6个电子；b、基态电子排布式为1s22s22p2；c、基态电子排布式为1s22s22p4，氧原子l能层有两个未成对的电子；d、最外层p能级电子数与次外层电子数相等是碳原子【解答】解：a、原子核外电子有六种运动状态，所以核外有6个电子，质子数为6，专指碳原子，故a正确；b、l能层p能级只有一个空轨道，基态电子排布式为1s22s22p2，专指碳原子，故b正确；c、基态电子排布式为1s22s22p4，氧原子l能层有两个未成对的电子，不能专指碳原子，故c错误；d、最外层p能级电子数与次外层电子数相等是碳原子，专指碳原子，故d正确；故选c4学好自然科学知识是改造自然的基础自然科学知识告诉我们，物质的能量越低，该物质越稳定下列含氮物质中，能量最低的是（）a氨气b氮气c一氧化氮d硝酸【分析】根据物质键能越大，能量越低，该物质越稳定判断【解答】解：因为物质的能量越低，该物质越稳定，又4种物质中氮气中的氮氮叁键键能最大，所以最稳定，则能量最低，故选：b5某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的（）a硝酸银溶液b石蕊试液c含酚酞的氢氧化钠溶液d淀粉碘化钾试纸【分析】氯气管道接口出若漏气，跑出氯气，检验氯气泄漏的试剂是可以和氯气发生反应的试剂，且伴随明显的反应现象的即可【解答】解：氯气的检验：氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，操作简便，效果好、快，是最佳方法，硝酸银溶液、石蕊试液来检验氯气不好控制，氢氧化钠和氯气之间反应不会伴随明显的现象故选d6下列物质中，同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（）a氯水b液氯c氯酸钾d次氯酸钙【分析】同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物，应为混合物，且混合物中存在氯气、含氯离子的物质、含氯、氧化合物，以此来解答【解答】解：a新制氯水中存在cl2+h2ohcl+hclo，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子、hclo，故a选；b液氯为单质，只含有氯分子，故b不选；c氯酸钾为化合物，不含氯分子、氯离子，故c不选；d次氯酸钙为化合物，不含氯分子和氯离子，故d不选；故选a7有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）途径：sh2so4途径sso2so3h2so4a途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性b途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2浓度来提高产率c由途径和分别制取1mol h2so4，理论上各消耗1mol s，各转移6mol电子d途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高【分析】as与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，不体现酸性；b增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率；c根据s元素的化合价变化分析；d途径有副产物，而且污染【解答】解：as与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，故a错误；b增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2浓度来提高二氧化硫的转化率，故b正确；c途径和都是由s来制备h2so4，s的化合价从0价升高高+6价，制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol e，故c正确；d途径s与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，故d正确故选a8某溶液与al反应能放出h2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）anh4+、fe2+、cl、so42bna+、k+、cl、so42cmg2+、h+、cl、so42dk+、ca2+、hco3、cl【分析】与al反应能放出h2的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，a铵根离子、亚铁离子能够与氢氧根离子反应；bna+、k+、cl、so42离子之间不发生反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应；c镁离子、氢离子能够与氢氧根离子反应；d钙离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子也能够与氢离子反应【解答】解：该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，anh4+、fe2+能够与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故a错误；bna+、k+、cl、so42之间不满足离子反应发生条件，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cmg2+、h+能够与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故c错误；dca2+、hco3与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子能够与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故d错误；故选b9q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质则下列说法不正确的是（）a原子半径：xyqwbq和w可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物cq和z所形成的分子空间构型为直线形dx、y和w三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性【分析】x的焰色呈黄色，应为na元素，x、y是金属元素，且原子序数依次增大，则y应为al元素，w、z最外层电子数相同，应为同主族元素，z的核电荷数是w的2倍，可知w为o元素，z为s元素，五种元素核电荷数之和为54，则q的原子序数为548161113=6，应为c元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：x的焰色呈黄色，应为na元素，x、y是金属元素，且原子序数依次增大，则y应为al元素，w、z最外层电子数相同，应为同主族元素，z的核电荷数是w的2倍，可知w为o元素，z为s元素，五种元素核电荷数之和为54，则q的原子序数为548161113=6，应为c元素，a由以上分析可知q、w、x、y分别为c、o、na、al，原子半径大小关系为naalco，故a正确；bq、w分别为c、o，可形成化合物co、co2，原子个数比为1；1和1：2，故b错误；cq和z所形成的化合物为cs2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，故c正确；dx、y和w三种元素形成的化合物naalo2，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故d正确故选b10把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）aabcdbacdbccabddbdca【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序ab；c、d相连时电流由dc，说明c是负极，则活动性顺序cd；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序ac；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序db，故活动性顺序是acdb，故选：b11下列化学用语表示正确的是（）a乙烯的结构简式：ch2ch2b甲烷的比例模型：c硫化钾的电子式：dco2的结构式：oco【分析】a、结构简式中必须标出有机物的官能团，乙烯分子中含有碳碳双键；b、甲烷为正四面体结构，碳原子比较大于氢原子，此为其球棍模型；c、硫化钾为离子化合物；d、二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键【解答】解：a、乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中应该标出官能团，乙烯正确的结构简式为ch2=ch2，故a错误；b、比例模型能够体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷分子中碳原子半径大于氢原子，甲烷的比例模型为，故b错误；c、硫化钾为离子化合物，其电子式为，故c正确；d、二氧化碳为直线型结构，二氧化碳的结构式为o=c=o，故d错误，故选c12已知反应：2ch3coch3（l）ch3coch2coh（ch3）2（l）取等量ch3coch3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（yt）如图所示下列说法正确的是（）ab代表0下ch3coch3的yt曲线b反应进行到20min末，h3coch3的c升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d从y=0到y=0.113，ch3coch2coh（ch3）2的=1【分析】分析图象题时注意曲线的变化，温度越高，化学反应速率越大，达到平衡时的时间就越少，曲线的斜率就越大；根据图象可以看出温度越高ch3coch3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，ch3coch3的转化率反而降低，分析图象，当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的ch3coch2coh（ch3）2一样多【解答】解：a、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20时的yt曲线，故a错误；b、当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20时对应的反应速率快，所以1，故b错误；c、根据图象温度越高ch3coch3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即降低平衡转化率，故c错误；d、根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的ch3coch2coh（ch3）2一样多，所以从y=0到y=0.113，ch3coch2coh（ch3）2的，故d正确故选d13在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是（）a12个b14个c16个d20个【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断注意单键可以旋转【解答】解：在分子中，甲基中c原子处于苯中h原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个h原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个c原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故选d14纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（）a分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打b用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打c先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打d用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打【分析】a小苏打不稳定，加热易分解；b纯碱和小苏打都含有na元素，焰色反应都呈黄色；c纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；d碳酸氢钠与醋酸反应较为剧烈【解答】解：小苏打的主要成分为nahco3，纯碱的主要成分为na2co3，a小苏打不稳定，加热易分解生成na2co3、co2和水，质量减小，故a错误；b纯碱和小苏打都含有na元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，故b错误；c纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故c错误；d与醋酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故d正确故选d15实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是（）aa中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸ba中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵cf中盛固体氯化钠和浓硫酸df中盛固体氯化铵【分析】浓盐酸易挥发，实验室可用浓盐酸和浓硫酸在左侧装置中制备氯化氢气体，浓硫酸和氯化钠在加热条件下制备氯化氢，以此解答该题【解答】解：aa中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸，两者接触放热，氯化氢挥发而制备，故a项正确；ba中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵，不能制备氯化氢，故b错误；c浓硫酸不可以放在口朝下的试管中，故c错误；d加热氯化铵分解，在试管口友结合，故d错误，故选a二、解答题（共9小题，满分117分）16工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是na2s测得该废水溶液ph=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因s2+h2ohs+oh含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将na2s转化为na2so4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2已知1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：na2so4（s）+4h2（g）na2s（s）+4h2o（g），已知该反应的平衡常数k1000k1400，则该反应的h0（填“”“=”或“”）（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为na2so3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：中和含酸废水工业常用的试剂x是石灰水写出h2s气体与足量naoh溶液反应的化学方程式h2s+2naohna2s+2h2o铁屑与石墨能形成微型原电池，so32在酸性条件下放电生成h2s进入气相从而达到从废水中除去na2so3的目的，写出so32在酸性条件下放电生成h2s的电极反应式：so32+8h+6eh2s+3h2o已知：2h2s（g）+o2（g）2s（s）+2h2o（l）h=632.8kj/molso2（g）s（s）+o2（g）h=+269.8kj/molh2s与o2反应生成so2和h2o的热化学方程式为2h2s（g）+3o2（g）2so2（g）+2h2o（l）h=1172.4kj/mol【分析】（1）na2s为强碱弱酸盐，s2水解呈碱性；根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等计算；温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应移动，则正反应吸热；（2）中和含酸废水工业常用廉价的石灰水；h2s气体与足量naoh溶液反应反应生成na2s和水；so32在酸性条件下放电生成h2s的过程为还原反应，根据反应物和生成物书写电极反应式；利用盖斯定律计算反应热，并写出热化学方程式【解答】解：（1）na2s为强碱弱酸盐，s2水解呈碱性，水解方程式为：s2+h2ohs+oh，故答案为：s2+h2ohs+oh；1molna2s转化为1molna2so4，失去8mol电子，而1molo2被还原，得到4mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应移动，则正反应吸热，即ho，故答案为：1：2；（2）中和含酸废水工业常用廉价的石灰水，故答案为：石灰水；h2s气体与足量naoh溶液反应反应生成na2s和水，反应的化学方程式为：h2s+2naoh=na2s+2h2o，故答案为：h2s+2naoh=na2s+2h2o；so32在酸性条件下放电生成h2s的过程为还原反应，电极反应式为so32+8h+6e=h2s+3h2o，故答案为：so32+8h+6e=h2s+3h2o；已知：2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=632.8kj/mol，so2（g）=s（s）+o2（g）h=+269.8kj/mol，利用盖斯定律将2可得：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l），对应的反应热为：h=（632.8kj/mol）2（+269.8kj/mol）=1172.4kj/mol，所以热化学方程式为2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=1172.4kj/mol，故答案为：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=1172.4kj/mol17口服抗菌药利君沙的制备原料g和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物i的合成路线如下：（1）a的结构简式是ch3ch=ch2，ab的反应类型是取代反应，d中官能团的名称羟基、醛基（2）写出ef的反应方程式hoch2ch2ch2ch2oh+o2ohcch2ch2cho+2h2o（3）h的分子式为c8h6o4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，写出e+hi的反应方程式（4）h的同分异构体有多种，写出其中能满足能发生银镜反应，能与碳酸氢钠溶液反应，核磁共振氢谱有四种峰三个条件的芳香类同分异构体的结构简式（5）关于g的说法中正确的是ad（填序号）a1mol g可与2mol nahco3溶液反应bg可发生消去反应c1mol g可与2mol h2发生加成反应dg在一定条件下可与cl2发生取代反应【分析】由e的分子式，结合给予的信息，可知a、b、c应含有3个c原子，则a为ch3ch=ch2，则b为clch2ch=ch2，c为hoch2ch=ch2，d为hoch2ch2ch2cho，e为hoch2ch2ch2ch2oh，f为ohcch2ch2cho，g为hoocch2ch2cooh，h的分子式为c8h6o4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，含有cooh，其一氯取代物只有一种，应为，则i为，据此解答【解答】解：由e的分子式，结合给予的信息，可知a、b、c应含有3个c原子，则a为ch3ch=ch2，则b为clch2ch=ch2，c为hoch2ch=ch2，d为hoch2ch2ch2cho，e为hoch2ch2ch2ch2oh，f为ohcch2ch2cho，g为hoocch2ch2cooh，h的分子式为c8h6o4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，含有cooh，其一氯取代物只有一种，应为，则i为，（1）由上述分析可知，a的结构简式是ch3ch=ch2，ab的反应类型是：取代反应，d为hoch2ch2ch2cho，含有官能团有：羟基、醛基，故答案为：ch3ch=ch2；取代反应；羟基、醛基；（2）ef的反应方程式为：hoch2ch2ch2ch2oh+o2ohcch2ch2cho+2h2o，故答案为：hoch2ch2ch2ch2oh+o2ohcch2ch2cho+2h2o；（3）e为hoch2ch2ch2ch2oh，h为，二者发生缩聚反应，方程式为，故答案为：；（4）h（）的同分异构体有多种，其中能满足：能发生银镜反应，含有cho或ooch，能与碳酸氢钠溶液反应，含有cooh，核磁共振氢谱有四种峰，则只能是ooch与cooh处于对位，结构简式为：，故答案为：；（5）g为hoocch2ch2cooh，a1mol g含有2molcooh，可与2mol nahco3溶液反应，故a正确；bg不能发生消去反应，故b错误；cg中羧基不能与h2发生加成反应，故c错误；dg含有羧基、亚甲基，在一定条件下可与cl2发生取代反应，故d正确，故选：ad18亚硝酸钠（nano2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备已知：2no+na2o22nano2；3nano2+3hcl3nacl+hno3+2no+h2o；酸性条件下，no和no2都能与mno4反应生成no3和mn2+；na2o2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（1）加热装置a前，先通一段时间n2，目的是排出装置中的空气（2）装置a中发生反应的化学方程式为c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o实验结束后，将b瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得cuso45h2o（3）仪器c的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）（4）充分反应后，检验装置d中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是nano2（注明试剂、现象）（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000moll1酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234kmno4溶液体积/ml20.6020.0220.0019.98第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%（6）设计合理实验比较0.1moll1nano2溶液中no2的水解程度和0.1moll1hno2溶液中hno2的电离程度相对大小（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）25c将0.1mol/lhno2和0.1mol/lnano2溶液等体积混合，若测定溶液ph7，说明hno2的电离程度大于no2离子的水解程度，若测定溶液ph7，说明no2离子水解程度大于hno2的电离程度【分析】（1）分析装置图可知制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，装置中无空气存在；（2）装置a中发生反应是浓硝酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，装置a中生成的二氧化氮进入装置b生成硝酸，氧化铜生成硝酸铜、硫酸铜，蒸发浓缩过程硝酸是易挥发性的酸，所以冷却结晶得到晶体为硫酸铜晶体；（3）仪器c为干燥管，利用其中的碱石灰用来干燥一氧化氮气体；（4）充分反应后，检验装置d中产物的方法是利用3nano2+3hcl=3nacl+hno3+2no+h2o，反应生成的一氧化氮遇到空气会生成红棕色气体二氧化氮检验；（5）第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，标准液浓度减小； b达到过程中锥形瓶不需要干燥，不影响待测液中溶质的物质的量；c滴定终了仰视读数，读出的是凹液面下方读数，读数比实际消耗的标准液体积偏大； 第一组数据舍弃，计算出其它3组消耗标准液的平均体积，再结合反应方程式计算出样品中亚硝酸钠的质量及质量分数；（6）在相同温度下把等浓度的亚硝酸钠和亚硝酸等体积混合，测定溶液ph，若ph大于7说明水解程度大，若ph小于7说明电离程度大【解答】解：（1）制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，装置中无空气存在，加热a前，先通一段时间n2，目的是把装置中的空气赶净，避免生成的亚硝酸钠混入杂质，故答案为：排出装置中的空气；（2）装置a中发生反应是浓硝酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o，装置a中生成的二氧化氮进入装置b生成硝酸，氧化铜生成硝酸铜、硫酸铜，蒸发浓缩过程硝酸是易挥发性的酸，所以冷却结晶得到晶体为硫酸铜晶体，故答案为：c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o；冷却结晶；（3）制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，仪器c为干燥管，利用其中的碱石灰用来干燥一氧化氮气体，故答案为：干燥管；碱石灰；（4）3nano2+3hcl=3nacl+hno3+2no+h2o，反应生成的一氧化氮遇到空气会生成红棕色气体二氧化氮，充分反应后，检验装置d中产物的方法是：取产物少许置于试管中加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，证明产物是nano2，故答案为：加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体；（5）第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，会导致测量结果偏高，a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积会偏大，故a正确； b锥形瓶不需要干燥，所以锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果，故b错误；c滴定终了仰视读数，导致读数偏大，计算出的标准液体积偏大，故c正确； 故答案为：ac；（6）由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为： ml=20.00ml，25ml样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.1000mol/l0.02l=0.002mol，则250ml样品溶液会消耗高锰酸钾的物质