陕西省西安市高二化学上学期期末考试试题 理 新人教版.doc

西安市第一中学2012-2013学年度第一学期期末高二年级化学（选修4）（理科）试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 fe-56 cu-64 ag-108一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战下列说法不正确的是a推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展b推广“低碳经济”，减少温室气体的排放c推广“绿色自由”计划，吸收空气中的co2并利用廉价能源合成汽油d利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、在25 oc，1.01105pa条件下，反应2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g) h=+56.7kj/mol能自发进行的合理解释是a该反应是熵减反应 b该反应是分解反应c该反应的焓变效应大于熵变效应 d该反应的熵变效应大于焓变效应3、已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： nacn+hno2hcn+nano2nacn+hfhcn+nafnano2+hfhno2+naf由此可判断下列叙述不正确的是ak（hf）=7.210-4bk（hno2）=4.910-10c根据两个反应即可得出结论dk（hcn）k(hno2)abcbacdacb15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是afes不溶于水，但能溶于稀盐酸中bcaco3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中c分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤baso4沉淀，用水洗涤造成baso4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量dcl2与na2s溶液反应生成单质s沉淀 16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a已知c(石墨, s)=c(金刚石, s); h0，则金刚石比石墨稳定高考资源网b已知c(s)+o2(g)=co2(g);h1 c(s)+1/2o2(g)=co(g);h2，则h2h1c已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);h=-483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/mold已知naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)h=-57.3kj/mol，则含20gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kj/mol17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应a(s)2b(g) c(g)d(g)已达平衡的是 a混合气体的压强 b混合气体的密度 c混合气体的相对分子质量 dc的物质的量18、现有x（g）+y(g) 2z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的a增大x或y的浓度 b增大压强 c增大z的浓度 d升高温度19、在t向一密闭容器中放入1mol a 和1 mol b发生反应:a(固) + b(气)c(气) + 2d(气),平衡时c的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,c的含量仍为m%的是a、2mola和1molb b、2mold和1mol a 和 1molbc、1molc和2mold 和1molb d、1molc和1mold 20、 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是 a. 放电时负极反应为：zn - 2e + 2oh = zn（oh）2b. 充电时阳极反应为：fe（oh）3 -3e + 5oh = feo42 + 4h2oc. 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol k2feo4被氧化d. 放电时正极附近溶液的碱性增强21、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是a室温时，氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：c(cl-)c(nh4+)b室温时，ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合：c(oh-)=c(h+)c0.1 moll-1的硫酸铵溶液中：c(nh4+)c(so42-)c(h+)d0.1 moll-1的硫化钠溶液中：c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+c(h2s)22、0.02 mol/l hcn溶液与0.02 mol/l nacn溶液等体积混合，已知混合溶液c(cn-)c (cn-)c(oh-)c(h+)bc(hcn)+c(cn-)=0.04 mol/lcc(oh-)=c(h+)+c(hcn)dc(cn-)c(hcn)23、sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols (s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为a. -1780kj/mol b. -1220 kj/molc.-450 kj/mol d. +430 kj/mol24、某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是akapfe(oh)3c(ch3coo-)c(oh-)c(h+),下列有关说法正确的是 a该溶液由ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合而成b该溶液由0.1 moll-1的ch3cooh溶液与0.1 moll-1的ch3coona溶液等体积混合而成 c在上述溶液中加入适量ch3cooh，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)d在上述溶液中加入适量naoh，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(ch3coo-)=c(na+)c(oh-)=c(h+)二、填空题（35分）26、（12分）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_(2)25时，某na2so4溶液中c(so)5104 mol/l，取该溶液1 ml加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)_.(3)在t2温度下测得某溶液ph7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性将此温度下ph11的naoh溶液a l与ph1的h2so4溶液b l混合若所得混合液为中性，则ab_.若所得混合液ph2，则ab_.27、（7分）某二元酸（化学式用h2a表示）在水中的电离方程式是：h2ah+ha- ha-h+a2-试完成下列问题：（1）na2a溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是 （用离子方程式表示）。（2）在0.1 moll-1的na2a溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。ac(a2-)+c(ha-)+c(h2a)=0.1 moll-1bc(oh-)=c(h+)+c(ha-)cc(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ha-)+2c(a2-)dc(na+)=2c(a2-)+2c(ha-)(3)已知0.1 moll-1 naha溶液的ph=2,则0.1 moll-1h2a溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 moll-1（填“”或“=”）,理由是 。28、（16分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2ch3oh+3o2+4koh 2k2co3+6h2o （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置，乙池是 装置。（2）请回答下列电极的名称：通入ch3oh的电极名称是 ，b（石墨）电极的名称是 。（3）写出电极反应式： 通入o2的电极的电极反应式是 a（fe）电极的电极反应式为 （4）乙池中反应的化学方程式为 。（5）当乙池中a（fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗o2 ml（标准状况下）三、实验题（分）29、某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/l标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为v1ml。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2ml。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 a、滴定管内液面的变化b、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（4）步骤缺少的操作是 （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/l四、计算题（7分）30、如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在a池中收集到标准状况下的气体224 ml，设a池中原混合液的体积为100 ml，（1）求通电前a池中原混合溶液中cu2+的物质的量浓度。（2）求电解后a池溶液的ph附加题1、（10分）已知：25时弱电解质电离平衡数：ka（ch3cooh），ka（hscn）0.13；难溶电解质的溶度积常数：kap（caf2）25时，moll-1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph（忽略体积变化），得到c（hf）、c（f-）与溶液ph的变化关系，如下图1所示：图1图2请根据以下信息回答下列问题： （1）25时，将20ml 0.10 moll-1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 moll-1hscn溶液分别与20ml 0.10 moll-1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo-） c（scn-）（填“”、“”或“”）（2）25时，hf电离平衡常数的数值ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） moll-1hf溶液与 moll-1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。2、（10分）ag2o2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在koh加入适量agno3 溶液,生成ag2o沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量k2s2o8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2agno34kohk2s2o8 ag2o22kno3k2so42h2o回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为koh溶液，电池放电时正极的ag2o2 转化为ag，负极的zn转化为k2zn(oh)4，写出该电池反应方程式： 。(3)准确称取上述制备的样品（设ag2o2仅含和ag2o）2.558g，在一定的条件下完全分解为ag 和o2 ，得到224.0mlo2（标准状况下）。计算样品中ag2o2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。西安市第一中学2012-2013学年度第一学期期末高二年级化学（选修4）（理科）答案一、选择题(每题2分，每题只有一个选项，共50分)12345678910111213adbbcabcdbcba141516171819202122232425bdbadaccabbd二、填空题（共35分）26、（12分）(1)（1分）温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)10001(3)碱1191127、（7分）（1）碱性 a2-+h2oha-+oh- （2）bcd （3） h2a第一步电离产生的h+，抑制了ha-的电离28、（16分）（1） 原电池； 电解池 。 （2） 负极 ； 阳极。 （3） o2 + 2h2o + 4e-=4oh-； ag+ + e-=ag。（）4agno32h2o4ag4hno3o2（5） 280 ml（标准状况下）三、实验题29、（8分）（1）红色、无色 （2）b （3）待测液润洗锥形瓶 偏高（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次 （5）22.60（6）0.0800四、计算题、（7分）30、（1）0.05mol/l（2）1附加题1、（10分）试题解析：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：hscn比ch3cooh易电离，caf2难溶。f-ph=6,ph=0时以hf存在。f-与hf总量不变。问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时h+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为ch3coona和nas