河南省信阳市浉河区东双河镇一中高三化学下学期2月月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市浉河区东双河镇一中2016届高三下期二月月考化学试卷（含解析）1下列物质中，不属于有机物的是：accl4 bch3cooh cch3ch2oh dcaco3【答案】d【解析】试题分析：有机物是含有碳元素的化合物，但不包括含碳的无机盐类，所以碳酸钙不属于有机物，答案选d。考点：考查有机物的判断2一定量的氧气中含有1 mol电子，这些o2的物质的量为a1 mol b0.5 mol c0.125 mol d0.0625 mol【答案】d3将l0 ml淀粉胶体和5 ml氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是 （ ）a烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生b烧杯内液体加入碘水后呈蓝色c袋内液体加入硝酸银溶液后无变化d袋内液体加入碘水后不变蓝【答案】a4下列关于原电池和电解池的比较中正确的是a能量转化形式相同b两极的名称相同c负极和阴极上移向的离子类别相同d负极和阳极上发生的反应类型相同【答案】d【解析】a、转化形式不同，原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能；b、两极名称不同，原电池为正负极，电解池为阴阳极；c、原电池中，阴离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动。5以下说法：福尔马林和纯盐酸都是混合物；沼气和核能都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；氯水使红墨水褪色原理和nh4hso3溶液使kmno4溶液褪色原理相同；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）a b c d【答案】d【解析】试题分析：核能源于核矿石内的能量,核矿石属于矿产资源，而矿产资源属于非可再生资源，选项不正确；臭氧层被破坏是化学变化，选项不正确；氯水使红墨水褪色原理是氯气的次氯酸的强氧化性，而nh4hso3溶液使kmno4溶液褪色原理是亚硫酸氢铵的还原性，选项不正确，其余都是正确的，答案选d。考点：考查物质的组成、性质等有关问题。6常温下，浓度均为0.1mol/l ch3cooh溶液和hcn溶液的ph分别为m和n（1mn）。下列叙述中不正确的是a常温下，ph相同的ch3cooh溶液和hcn溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者ph变化小b等温下，等浓度的ch3coona和nacn溶液ph，后者大chcn溶液和naoh溶液不等体积混合后一定存在c（h+）c（oh-）=c（cn-）c（na+）d溶液中由水电离出的c（h+），前者是后者的10m-n倍【答案】a【解析】试题分析：常温下，浓度均为0.1mol/l ch3cooh溶液和hcn溶液的ph分别为m和n（1mn），故酸性ch3coohhcn，故常温下，ph相同的ch3cooh溶液和hcn溶液分别加水稀释相同的倍数时，后者ph变化小，故a项错误；等温下，等浓度的ch3coona和nacn溶液，cn-水解能力强于ch3coo，故ph，后者大，故b项正确；hcn溶液和naoh溶液不等体积混合，溶液中存在离子为：cn-、na+、h+、oh-，故存在电荷守恒：c（h+）+ c（na+）= c（cn-）+ c（oh-），故c（h+）c（oh-）=c（cn-）c（na+），则c项正确；0.1mol/l ch3cooh溶液ph为m，故溶液中由水电离出的c（h+）=10m-14，0.1mol/l hcn溶液的ph为n，故溶液中由水电离出的c（h+）=10n-14，故溶液中由水电离出的c（h+），前者是后者的10m-n倍，故d项正确。考点：溶液中离子平衡。7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a常温下水电离出的c(oh)1013 moll-1的溶液中：na、clo、f、kb能使广泛ph试纸显蓝色的溶液：k、ba2、cl、brc含有大量al3的溶液：na、cl、s2-、ohd能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k、so、s2、so【答案】b【解析】试题分析：a、常温下水电离出的c(oh)1013 moll-1的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中clo、f不存在，错误；b、能使广泛ph试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，各离子都存在，正确；c含有大量al3的溶液中s2-不存在，错误；d、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中含有氧化性的离子存在，s2不能存在，错误，选b。考点：考查离子共存。8在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别为v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系2v(b)=3 v(a)，3v(c)=2 v(b)，则此反应可表示为a2a3b=2c ba3b=2c c3ab=2c dab=c【答案】a【解析】 试题分析：物质在发生化学反应时，用不同物质表示的化学反应速率时，速率比等于方程式中该物质方程式前边的计量数的比。由于v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系2v(b)=3 v(a)，3v(c)=2 v(b)，所以化学方程式是2a3b=2c，因此选项是a。考点：考查化学方程式与物质的速率关系的知识。9在100mlhno3和h2so4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l，向该溶液中加入足量的铜粉加热，充分反应后，所得溶液中cu2+的物质的量浓度最大值为：a0.225 mol/l b0.30 mol/l c0.36 mol/l d0.45 mol/l【答案】c【解析】试题分析：cu与稀硝酸、稀硫酸的混合液反应的离子方程式是3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4 h2o，当硝酸根离子全部被还原时，铜离子的浓度最大，设硝酸的物质的量是x，硫酸的物质的量是y，则x+y=0.6mol/l0.1l=0.06mol，溶液中氢离子的物质的量是x+2y,硝酸根离子全部被还原时有2:8=x：（x+2y)，所以3x=2y，解得x=0.024mol，则消耗cu的物质的量是0.024mol3/2=0.036mol，则铜离子的物质的量浓度最大是0.036mol/0.1l=0.36mol/l，答案选c。考点：考查氧化还原反应的计算10下列试剂，既能与na2co3溶液反应，又能与nahco3的是acacl2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 dba(oh)2溶液【答案】d【解析】试题分析：acacl2溶液能与na2co3溶液反应产生caco3沉淀，而不能与nahco3反应，错误；b bbacl2溶液能与na2co3溶液反应产生baco3沉淀，而不能与nahco3反应，错误；c naoh溶液与nahco3能发生反应，而与na2co3溶液不能反应，错误；d ba(oh)2溶液能与na2co3溶液反应，产生baco3沉淀，也能与nahco3溶液发生反应产生baco3沉淀和水，正确。考点：考查物质的化学性质正误判断的知识。11下列叙述正确的是(na表示阿伏加德罗常数值)a1 molc60f60分子中非极性共价键数目为60nab2.1gdto分子中所含中子数为nac4.6gn2o4和no2混合物中含的电子数为2.3nadaml 1mol/l的h2b溶液中，测得溶液中无h2b分子，则溶液中阴离子数为ana【答案】c【解析】试题分析：a、1 molc60f60分子中非极性共价键数目为90na ，a错误；b、2.1gdto分子的物质的量为0.1mol ,所含中子数为1.1na ,b错误；c、4.6gn2o4和no2混合物中含n原子0.1mol,含o原子0.2mol，所含的电子数为2.3na ，c正确；d、aml 1mol/l的h2b溶液中，含h2b a10-3mol,测得溶液中无h2b分子，则溶液中阴离子数为a10-3na （不考虑水的电离），d错误；答案选c。考点：阿伏加德罗常数12下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（ ）a硝酸铵 b乙酸钠 c双氧水 d氮气【答案】b【解析】试题分析：离子化合物包括盐、碱和金属氧化物，所以c、d错误，非极性共价键指的是相同的非金属原子之间的化学键，乙酸钠中碳原子之间是非极性共价键，b正确，a错误。考点：考查物质的分类、化学键的定义14用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是选项电极a电极ba溶液b溶液现象或结论acuzncuso4znso4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等bcuzn稀h2so4znso4盐桥中阳离子向b极移动cccfecl3ki、淀粉混合液b极附近溶液变蓝dfecnaclfecl3外电路电子转移方向：ba【答案】c【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知：a、该原电池中，负极上的电极反应式为：zn-2e-zn2+，正极上的电极反应式为：cu2+2e-cu，当转移电子数相等时，参加反应的两种金属的物质的量相等，根据mnm知，由于m不同，所以参加反应的金属的质量不同，故a错误；b、锌比铜活泼，所以该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，原电池放电时，盐桥中的阳离子向a极移动，故b错误； c、铁离子具有氧化性，能氧化碘离子，所以该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，负极上碘离子失电子生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以b极附近溶液变蓝，故c正确；d、铁是活泼的金属，所以该原电池中，电极a作负极，电极b作正极，原电池放电时，外电路上电子从电极a沿导线流向电极b，故d错误，答案选c。考点：考查原电池原理的有关判断和应用15已知元素的离子aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（ ）a原子半径cdab b原子序数cdba c离子半径dcba d单质的还原性abcd【答案】b【解析】试题分析：离子aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是a、b、d、c，所以原子序数是cdba，b正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，所以选项acd都是错误的，原子半径是abdc，离子半径dcab，单质的还原性abdc，答案选b。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。16（5分）下列物质：h2o 石墨 nh4no3 液态氯化氢 冰醋酸 蔗糖 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。【答案】17(18分)i碱性锌锰干电池的总反应为zn+2mno2+2h2o=2mnooh+zn(oh)2。该电池中，负极材料是_，正极反应式为_。以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。请回答下列问题：（1）mnxzn1-xfe2o4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为_。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经kmno4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同ph时，kmno4溶液对hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。写出ph=2时kmno4溶液吸收汞蒸气的离子方程式_。在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使kmno4；溶液的氧化性增强外，还可能是_。（4）用惰性电极电解k2mno4溶液制备kmno4的装置如图所示。a应接直流电源的_(填“正”或“负”)极。已知25，两室溶液的体积均为100 ml，电解一段时间后，右室溶液的ph由10变为14，则理论上可制得_mol kmno4 (忽略溶液的体积和温度变化)。【答案】izn，mno2+h2o+e=mnooh+oh。（1）+2价。（2）还原剂。（3）5hg+2mno4-+16h 2mn2+5hg2+8h2o。mn2对反应起催化作用，单位时间内去除率高。（4）正极。0.1mol 。【解析】试题分析：i根据碱性锌锰干电池的总反应zn+2mno2+2h2o=2mnooh+zn(oh)2判断该电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为zn + 2oh- -2e- = zn（oh）2，负极材料是zn，正极反应式为mno2+h2o+e=mnooh+oh。（1）mnxzn1-xfe2o4中铁元素化合价为+3，根据化合价规则判断锰元素的化合价为+2价。（2）分析流程知活性铁粉除汞时，hg2被还原为hg，铁粉的作用是还原剂。（3）根据题给图像知ph=2时kmno4溶液吸收汞蒸气生成mn2和hg2，反应的离子方程式为5hg+2mno4-+16h= 2mn2+5hg2+8h2o。在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使kmno4；溶液的氧化性增强外，还可能是生成的mn2对反应起催化作用，单位时间内去除率高。（4）分析题给装置知左室k2mno4发生氧化反应生成kmno4，故左侧电极为电解池的阳极，a应接直流电源的正极。电解过程中阳极反应为mno42e=mno4-，阴极反应为2h2o + 2e- = h2 + 2oh-，已知25，两室溶液的体积均为100 ml，电解一段时间后，右室溶液的ph由10变为14，则生成oh的物质的量为0.1mol，理论上可制得0.1mol kmno4 。考点：考查氧化还原反应，原电池原理和电解原理的应用。18如图在试管甲中先加入2ml 95的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2ml浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小加热35min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管甲中加入浓硫酸的目的是 （2）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 （3）试管乙中饱和na2co3的作用是 （4）试管乙中观察到的现象是 （5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，本实验反应开始时用小火加热的原因是 ；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式 。【答案】（1）催化剂、吸水剂 （2分）（2）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸 （3分）（3）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3分）（4）液体分层 （1分）（5）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（3分）（6）h2so4+2ch3coona +2ch3ch2oh2ch3cooc2h5 +2h2o+na2so4 （3分）【解析】试题分析：（1）由于酯化反应是可逆反应，则试管中加入浓硫酸的目的是起到催化剂和吸水剂的作用。（2）由于生成的乙酸乙酯、乙醇和乙酸都是易挥发的，所以长导管的作用是导气，同时兼起冷凝回流作用。由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，因此导管不宜伸入试管溶液中的原因是防止加热不充分而倒吸。（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。（4）乙酸乙酯不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是液体分层。（5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的1/3。根据有关物质的沸点可知，本实验反应开始时用小火加热的原因是一方面加快反应速率，另一方面又防止了反应物未来得及反应而挥发损失。（6）由于醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸，进而醋酸和乙醇发生酯化反应，所以试管甲中发生反应的化学方程式是h2so4+2ch3coona +2ch3ch2oh2ch3cooc2h5 +2h2o+na2so4。考点：考查乙酸乙酯的制备点评：该题紧扣教材，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题是基础性实验题的考查，旨在培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提高学生的应试能力和学习效率。19（8分）如下图所示，a、b、c是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现利用这些药品分别制取nh3、cl2、h2、co2四种气体，试回答以下问题：（1）选用a装置可制取的气体有_；选用b装置可制取的气体有_；通常选用c装置制取的气体有_。（2）标号为 、 的仪器名称依次是_、_。（3）写出利用上述有关药品制取cl2的化学方程式： _。【答案】（1）nh3 ；h2 、co2 ；cl2 4分（2）分液漏斗 圆底烧瓶 2分（3）mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o 2分【解析】试题分析：（1）a装置是加热固体制取气体，用加热固体的方法制取的气体有nh3，b装置是固体和液体反应不需加热制取气体，可以制取可制取h2 、co2 ；c装置是固体和液体混合加热来制取气体，可以制取cl2（2）、的仪器名称依次是分液漏斗 、圆底烧瓶。（3）实验室通常用加热mno2和hcl来制取氯气，化学反应方程式为：mno2+4hcl mncl2+ cl2+2h2o考点：气体制取的装置的选择，常见实验仪器的识别和化学方程式的书写。20（11分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为mno2，含有mgso4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法 （写两种）。（2）流程中黄铁矿（主要含fes2)和feso4的作用都是作还原剂，请写出feso4与软锰矿反应的离子方程式 。（3）双氧水和氨水的作用分别是 （4）操作ii包括 、 、 、洗涤、干燥，可制得mnso4h2 o粗产品洗涤中最好选用 a稀硫酸 b水 c乙醇 d浓硫酸【答案】（11分）（1）加热、搅拌（答案合理即可，2分）（2）mno2+2fe2+4h=mn2+2fe3+2h2o（3分)（3）双氧水氧化fe2转化为fe3；氨水使fe3转化为fe（oh)3沉淀而除去（2分）（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 过滤（1分） c（1分）【解析】试题分析：（1）根据化学反应速率的影响因素，加快化学反应速率可以采用加热、搅拌等方法。（2）mno2 可以将fe2氧化为fe3，反应的离子方程式为mno2+2fe2+4h=mn2+2fe3+2h2o。（3）双氧水起氧化fe2的作用；氨水可调ph，使fe3转化为fe（oh)3沉淀而除去。（4）因为滤液中含有mnso4 、（nh4）2so4,提取mnso4 的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；因为mnso4 溶于水，不溶于乙醇，所以洗涤选用乙醇，以减少溶质的溶解损失，答案选c。考点：考查硫酸锰的工业制备原理、操作与流程分析等知识。21将250ml密度1.31g/cm3、质量分数为15的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：（1）此硫酸溶液中h2so4的物质的量浓度；（2）生成的h2的体积（标况）；（3）将生成的feso4配成400ml溶液，此溶液中fe2+的物质的量浓度【答案】（1）2.0mol/l（2）11.2l （3）1.25mol/l【解析】试题分析：（1）硫酸的浓度=10001.3115%/98=2.0mol/l（2）因为硫酸的物质的量为2.00.25=0.5摩尔，所以产生的氢气的物质的量为0.5摩尔，标况下体积为11.2l （3）反应生成硫酸亚铁的物质的量为0.5摩尔，则其浓度=0.5/0.4=1.25mol/l考点：考查物质的量浓度的计算，根据方程式计算22（10分）a、b、c、d均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。（1）若a是可溶性强碱，b是正盐，d不溶于稀硝酸，则b的化学式为 。有关反应的化学变化的化学方程式为 。（2）若b是正盐，d既可溶于盐酸又可溶于naoh溶液。a是nahco3时，该反应的离子方程式为： 。a是一种淡黄色固体，且a与b以物质的量之比为21相混合时，推知b的化学式为： 。（3）若a是碳化钙（cac2），a与b的溶液反应时只生成气体c、caco3和水；则b的化学式为 ；【答案】（每空2分，共10分）（1）（nh4）2so4 （nh4）2so4+ba(oh)2baso4 +2nh3+2h2o(2) al3+3hco3al(oh)3+3co2 al2(so4)2 (3)ca(hco3)2【解析】试题分析：（1）若a是可溶性强碱，b是正盐，d不溶于稀硝酸，这说明b是正盐，d是硫酸钡，所以b的化学式为（nh4）2so4，反应的化学方程式为（nh4）2so4+ba(oh)2baso4 +2nh3+2h2o。（2）若b是正盐，d既可溶于盐酸又可溶于naoh溶液，所以d应该是氢氧化铝，b是铝盐。a是nahco3时，该反应的离子方程式为al3+3hco3al(oh)3+3co2。a是一种淡黄色固体，则a是过氧化钠，且a与b以物质的量之比为21相混合时生成氢氧化铝，这说明b的化学式为al2(so4)2。（3）若a是碳化钙（cac2），碳化硅溶于水生成氢氧化钙和乙炔，a与b的溶液反应时只生成气体c、caco3和水，则b的化学式为ca(hco3)2。考点：考查无机框图题推断23已知化合物a、b、c、d、e、f、g和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，a的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，b是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，c是一种无色液体请回答下列问题（1）c的化学式_；（2）d的电子式_；（3）写出c+ef+乙的离子方程式_；（4）写出b+c+乙a的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_；【答案】（1）h2o（2）（3）2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2（4）【解析】试题分析：甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是c，b是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为so2气体，因此a为浓硫酸溶液，常温下，c是一种无色液体是水，d为co2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为o2，水、二氧化碳均与e反应生成氧气，说明e为na2o2，则f为naoh，g为na2co3，（1）由上述分析可知，c为h2o；（2）d为co2，其电子式为；（3）c+ef+乙的离子方程式为2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；（4）b+c+乙a的化学方程式为2so2+o2+2h2o=2h2so4，转移4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为。【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重s及其化合物及na及其化合物性质的考查，具体分析：甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是c，b是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为so2气体，因此a为浓硫酸溶液，常温下，c是一种无色液体是水，d为co2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为o2，水、二氧化碳均与e反应生成氧气，说明e为na2o2，则f为naoh，g为na2co3，以此来解答。24a、b、c是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不