化学人教版九年级上册相对原子质量教学设计.docx

“相对原子质量”说课一、教学内容分析“相对原子质量”是人教版第三单元课题2的内容。本课时内容也是原子结构的一部分，它使原子的知识体系更加完整。本课时是从量的角度，继续构建微观与宏观的联系，继续形成微粒观。同时，对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。通过学习相对原子质量，让学生体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。二、教学对象分析通过前面的学习，学生在水分子的引领下进入了物质的微观世界，已经建立了分子、原子的微观概念，认识了原子的结构，并且知道原子质量很小，这是本课时的知识基础。在前面的学习中，学生已经形成了“原子质量到底有多小”、“怎么表示这么小的质量”、“用常见的方法行不行”等潜在疑问，这是本课时的切入点。学生之前并没有接触微观粒子的计量，而相对原子质量又比较抽象，对一般学生来讲理解起来有一定困难。三、教学设计思想1科学创设问题情境，增强学习的针对性。从学生已有的原子结构的知识入手，引领学生根据原子结构分析、猜测原子质量的大小，再根据原子的实际质量比较原子质量的大小，最后通过相对原子质量比较原子质量的大小。通过几次有针对性的比较，让学生建立起原子、原子质量与相对原子质量之间的联系，突破本节课的难点。2重视科学观念的形成。通过学习相对原子质量，让学生把原子与原子质量、相对原子质量联系起来，体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，从而简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。“相对原子质量”教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1能应用概念计算原子的相对原子质量2能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系3、能根据电子数、质子数和中子数之间的关系计算相对原子质量（二）过程与方法目标1学习用相对值代表实际值的方法2会用查阅资料、观察分析、整理与归纳数据、推断与假设的科学探究方法（三）情感态度价值观目标1体会科学计量的重要性，培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于向权威质疑的科学精神。2结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。二、教学重点和难点1教学重点：相对原子质量的概念和计算2教学难点：相对原子质量和原子的实际质量的比较。三、教学过程1、引导学生回顾上节课学习的原子的结构，为本节课的学习做好知识迁移准备。（1）通过前几节课的学习，我们知道了物质是由分子和原子构成的，分子可以再分，原子也能分为更小的粒子，同时我们也知道原子不带电，那构成原子的粒子带不带电呢？核外电子（带一个单位的负电荷）-质 子（带一个单位的正电荷）+ 原 子 原子核+ 中 子（不带电）（2）既然，我们说原子不带电，那构成原子的这些粒子又带电，这是什么原因？质子所带的电和核外电子所带的电，电量相等、电性相反，所以，原子对外不显电性。（3）在原子内：核电荷数=质子数=核外电子数2、创设情境引入新课。如果表示从教室到操场的距离用“米”作单位，表示从巨家镇到咸阳市的距离用“千米”作单位，而表示星球之间的距离则用“光年”作单位。我们已经知道原子很小，但小也有质量，例如，1个氢原子的质量约为1.6710-27kg，1个氧原子的质量约为2.65710-26kg。如果以“kg”作单位表示原子质量，就像用“光年”作单位表示教师到操场的距离一样。数值太小，书写和使用都不方便，我们能否找到一种更简单的方法来衡量原子的质量呢？国际上，也不采用原子的实际质量，而统一采用原子的相对质量相对原子质量，这就是我们本节课要研究的内容。板书：3.2.3 相对原子质量学生阅读课本P56页，找出相对原子质量的定义。即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为：Ar）总结板书：相对原子质量Ar= mx kg m碳112 kg相对原子质量简称为原子量，是一个比值。强调：相对原子质量跟原子质量是完全不同的两个概念，原子质量为原子的实际质量，单位是kg，而相对原子质量是原子相对于标准的比值，单位为1，没有实际意义。相对原子质量不是原子质量，但是在某些特定的情境下，可以当作原子质量来处理。原子质量：m原子=m电子电子数+m核 =m电子电子数+m质子质子数+m中子中子数 =m质子质子数+m中子中子数 与质子、中子相比，核外电子的质量非常小，近似为0，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量： m原子m碳112 =m质子质子数+m中子中子数m碳112 相对原子质量 = m质子质子数m碳112 + m中子中子数m碳112 构成原子的质子和中子的相对质量都约等于1. 相对原子质量=质子数中子数