河南省商丘市第一高级中学高二化学下学期期中试题.doc

商丘一高201516学年第二学期期中考试高二化学试卷说明：1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题纸的相应位置，写在试卷上不得分。2、共21题：卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；卷共5大题，共52分。3、可能用到的原子量：h-1 o-16 n-14 c-12 na-23 cl-35.5 s-32 fe-56 cu-64第卷 选择题（共48分）一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分)1下列现象与氢键有关的是：()nh3的熔、沸点比va族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低水分子高温下也很稳定水分子较硫化氢分子稳定 a. b. c. d. 2下面有关晶体的叙述中，正确的是：()a金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子b12 g石墨中含有4na个cc键c干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻6个co2分子d氯化铯晶体中，每个cs周围紧邻8个cl3下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：（ ）a在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量b核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量cca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6d氧元素基态原子的电子排布图为4下列说法正确的是：（ ）nacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度ss 键与sp 键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 a b c d5下面的排序正确的是：（ ） a.晶体熔点由低到高：ccl4cbr4ci4 nacl nabrnai c.熔点由高到低:namgal d. 硬度由大到小:金刚石晶体硅碳化硅6向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是：( ) a用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象 b沉淀溶解后，将生成配合离子zn(nh3)42+ c反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后zn2+的浓度不变 d在zn(nh3)42+离子中，nh3给出孤对电子，zn2+提供空轨道7下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是：（ ）选项实验事实理论解释an原子的第一电离能小于o原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大bhf的沸点低于hclhf的相对分子质量小于hclc金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体dco2为直线形分子co2分子中c为sp杂化,键角为1808下列各组原子，彼此化学性质一定相似的是（ ）a1s2与2s2的元素bm层上有2个电子与n层上有2个电子的元素c2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素dl层上有一个空轨道和m层的p轨道上有一个空轨道的元素9对于反应a（g）+3b（g）2c（s）+d(g)，用下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得最快的是（）av（a）=0.01moll1s1bv（b）=0.02moll1s1cv（c）=1.50moll1min1dv（d）=0.50moll1min110如表中实验操作能达到实验目的是（）实验操作实验目的a向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚b向3ml5%cuso4溶液中滴加34滴1%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5ml乙醛，加热检验醛基c向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇d将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验d溴乙烷中的溴元素11下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）a工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率b氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体 c合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应d 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气12常温下，下列有关叙述正确的是( )aph相等的nh4no3、(nh4)2so4、nh4hso4三种溶液中，c(nh4+)大小顺序为：bna2co3溶液中，2c(na)c(co32-)c(hco3-)c(h2co3)cnab溶液的ph8，c(na)c(b)9.9107 mol/ld10 ml ph12的naoh溶液中加入ph2的ha溶液至ph为7，则所得溶液v(总)20 ml13分子式为c5h10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种( )a4种 b5种 c6种 d7种14一定温度时向2.0l恒容密闭容器中充入2mol so2和1mol o2，经过一段时间后达到平衡,发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（so3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是( )a反应在前t1 s 的平均速率v（o2）= moll1s1b保持其他条件不变，体积压缩到1.0l，平衡常数将增大c相同温度下，起始时向容器中充入4mol so3，达到平衡时，so3的转化率大于10%d保持温度不变，向该容器中再充入2mol so2、1mol o2，反应达到新平衡时增大15下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）ch2=chcooh ch2=chcooch3 ch3ch2ch2oh ch2=chch2ohabcd16关于下列各图的叙述，正确的是（）a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为483.6kjmol1b乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2n2o4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将a、b饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数bad丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液第卷 非选择题（共52分）二. 填空题17 (每空1分，共8分)已知 x、y、z、m、r五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：元素结构或性质信息x原子的l层上s电子数等于p电子数。 y原子核外的l层有3个未成对电子。 z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 m单质常温、常压下是气体，原子的m层上有1个未成对的p电子。r第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1）元素m的原子核外有 种不同能级的电子。（2）五种元素中第一电离能最高的是 （写元素符号，下同），电负性最小的是 （3）在x2m4中，键与键数目之比为 ， xz2 与y2z互为等电子体，但y2z为极性分子，试写出y2z的结构式 ，在m2z中z原子的杂化方式为 ，其分子的空间构型为 （4）r的一种配合物的化学式为rcl36h2o。已知0.01 molrcl36h2o在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol agcl沉淀。此配合物最可能是 (填序号)。a. r(h2o)6cl3 b.r(h2o)5clcl2h2o c. r(h2o)4cl2cl2h2o d.r(h2o)3cl33h2o18（每空2分，共10分）甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：co（g）2h2（g）ch3oh（g） h1=-100 kjmol1co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g） h258 kjmol1co2（g）h2（g）co（g）h2o（g） h3回答下列问题：（1）h3_kjmol1。（2）反应、对应的平衡常数k1、k2、k3之间的关系是k1_；随着温度的升高，k3_（填“减小”、“增大”或“不变”）。（3）合成气组成n(h2)n(coco2)2.60时，体系中的co平衡转化率（）与温度和压强的关系如下图左所示。图中压强由小到大的顺序为_。 （4）上图右是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（h）和电子，其负极的电极反应式为_。19（每空2分，共12分）前四周期的a、b、c、d四种元素在周期表中均与元素x紧密相邻已知元素x最高价氧化物的化学式为x2o5，b、d同主族且b元素的原子半径是同族元素中最小的，c的最高价氧化物对应的水化物是强酸（1）d元素基态原子的价电子排布式为（2）b、x、d氢化物的沸点由高到低的顺序为（用相应的化学式作答）（3）e元素是a元素所在周期中电负性最大的，则eo3-的立体构型为 （4）f元素基态原子m层上有5对成对电子，f元素的名称为f形成的单质有、三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中f原子的配位数之比为，、三种晶胞的密度之比为20. （每空2分，共12分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（nano2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料,nano2有毒，具有氧化性和还原性，nano2溶液显碱性，肉类在放置过程中，nano3逐渐转化为nano2，国家规定肉制品中nano2含量不能超过30mg/kg。活动二：鉴别nano2与食盐（1）nano2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和ki溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是nano2 ，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，生成该无色气体的离子方程式为 。活动三：探究nano3与nano2的相互转化（2）制取nano2与nano3混合溶液的装置示意图如下已知：2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o水不能作为装置ii中的试剂，理由是_ _。装置iii中反应完全后，接下来的操作是_。（3）将nano2与nano3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的ph减小，原因可能是_（用化学方程式解释）。活动四：检测熟肉中nano2含量的变化（4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取nano3与nano2后，配成溶液，再分别用0.00500moll的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00ml，隔夜肉消耗20.00ml，（已知：2mno4一+5 no2一+6h+=2 mn2+5no3一+3 h2o）滴定终点的判断依据为_隔夜熟肉中nano2的含量是_mgkg（保留三位有效数字）活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，nano3部分转化为nano2但只要保存得当，隔夜仍可食用。21（每空2分，共10分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：已知：酯基在稀硫酸、加热时作用下能发生水解r1coor2h2or1coohr2oh请填写下列空白（1）e分子中的官能团的名称是；高分子m的结构简式是（2）1molb与足量溴水反应最多可消耗br2mol（3）a的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种苯环上只有两个取代基；能发生银镜反应；具有cooh官能团能与氯化铁溶液发生显色反应（4）以下对a具有的性质描述正确的是a1mola可消耗2molnaoh b能发生取代反应c能发生银镜反应 d一定条件下1mola最多能与1mol氢气加成商丘一高201516学年第二学期期中考试高二化学参考答案一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分)题号12345678910111213141516选项addbbcddacccbdbd二、填空题17. （1）5 （2）n, cr （3）5:1, n=n=o, sp3 v形， （4）b18.（1）