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文档简介

化学反应中的能量变化高三化学教案 学习目标 1.了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理; 2.掌握热化学方程式的书写及其注意事项。 学习过程 一、自学探究 1.请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应? 2.从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的? 3.叫反应热;反应热用符号表示，单位一般采用。 在中学化学中，一般研究的是在下，在中发生的反应所放出或吸收的热量。 4.对放热反应，H为数，即H0;对吸热反应，H为数， 即H0。 5.什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态? 6.举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题? 二、总结与评价 【总结】 在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号H表示，单位一般为kJ/mol。当H0时，为吸热反应。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意： (1)注意H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”;(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol物质或生成1molH2O(l)为标准。 (4)注明反应的温度和压强(无注明通常指101kPa和25) 【评价】 1.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，H0;反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，H0。 1.4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是： 3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);H1S(s)+O2(g)=SO2(g);H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H2 4.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H=-566kJ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=-890kJ 由1molCO和3molCH4组成的混和
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