河南省新乡市第八中学校高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省新乡市第八中学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a酸碱中和反应 b乙醇在空气中完全燃烧c锌放入稀硫酸中d碳和水蒸气在高温下反应【答案】d【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或co作还原剂的反应等是吸热反应。反应中生成物总能量高于反应物总能量，什么是吸热反应，d正确，其余但是放热反应，所以答案选d。2下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是a含氮无机物和含氮有机物可相互转化b通过闪电产生no属于高能固氮c硝酸盐被细菌分解为氮气过程,氮元素一定被氧化dc、h、o也参与自然界中氮循环【答案】c【解析】试题分析：a氨、铵盐、硝酸盐、亚硝酸盐都属于无机物，而蛋白质属于有机物，因此在自然界中氮循环中，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，正确；b在电火花作用下n2和o2反应产生no，由于需要较高的能量，因此该反应属于高能固氮，正确；c 硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素被还原，错误；d 根据上述转化关系可知，在n循环的过程中也有c、h、o参与，故c、h、o也同时参与自然界中氮循环，正确。考点：考查有关自然界中氮循环的知识。3在一定温度下，反应a2（g）b2(g)2ab（g）达到平衡状态的标志是( )a. 单位时间内生成n mola2，同时生成n molabb. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化c. 单位时间内生成2n molab，同时生成n molb2d.单位时间内一个aa键断裂，同时生成二个ab键【答案】c【解析】4下列说法正确的是（ ）a.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c.最外层有2个电子的原子都是金属原子d.最外层有5个电子的原子都是非金属原子【答案】a【解析】非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以a正确。b中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。he原子最外层两个电子，但he不是金属，所以c错误。第a族元素中的sb、bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，d错误。5物质的量浓度相同的下列溶液中， nh4+浓度最大的是anh4cl b ch3coo nh4 cnh4hso4 dnh4hco3【答案】c【解析】试题分析：a.发生水解反应：nh4+h2onh3h2o+h+。b发生水解反应：ch3coo -+nh4+h2o nh3h2o+ch3cooh。水解程度比a大，nh4+离子浓度比a小。c发生水解反应：nh4+h2o nh3h2o+h+。但由于nh4hso4发生电离：nh4hso4= nh4+ h+so42-，产生的h+对水解平衡起到了抑制作用，使水解程度比a小，nh4+离子浓度比a大。d发生水解反应：nh4+hco3-+h2onh3h2o+ h2co3，水解程度比a大，nh4+离子浓度比a小。由于酸性ch3cooh h2co3，所以ch3coo-对nh4+的水解的促进作用比hco3-小，nh4+离子浓度b比d大。故物质的量浓度相同的下列溶液中， nh4+浓度最大的是nh4hso4。选项为 c 考点：考查盐溶液中离子浓度的大小比较的知识。6化学与生活密切相关，下列说法不正确的是a饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒b向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的so2，降低对大气的污染c食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯d混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法【答案】c【解析】试题分析：重金属中毒是因为重金属离子使人体内的蛋白质发生变性，饮用牛奶和豆浆，牛奶和豆浆中的蛋白质可以和重金属离子结合，重金属离子和人体内的蛋白质结合从而起到缓解中毒的作用，a对，不选；石灰石和so2可以反应从而减少so2的排放，b对，不选；食品包装袋主要成分是聚氯乙烯、食物保鲜膜主要成分是聚乙烯，c错，选c；混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法，d对，不选。考点：化学在生活中的一些应用。7下列叙述正确的是（ ）a和互为同系物 b配制feso4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解c活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应 d对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加【答案】c【解析】试题分析：a和的结构不相似，不能互为同系物，a错误；b配制feso4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸，既防止氧化又抑制水解，加入盐酸引入杂质，b错误；c活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应，c正确；d对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量不一定增加，d错误，答案选c。【考点定位】本题主要是考查同系物、硫酸亚铁配制、有效碰撞及化学平衡的有关判断【名师点晴】关于同系物的判断需要明确所谓结构相似是指应是同一类物质进行比较，例如a选项分别是酚类和醇类，则二者的结构不相似，判断时要注意分清楚；对于d选项由于不能确定是如何引起化学平衡向正反应方向移动的，因此生成物的百分含量不一定增加，需要具体问题具体分析，不能搞绝对化。8将512 g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、no2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/l naoh溶液完全吸收，发生的反应为：2no22naoh=nano2nano3h2o、nono22naoh=2nano2h2o。则生成的盐溶液中nano3的物质的量为a0.2 mol b0.4 mol c0.6 mol d0.8 mol【答案】a【解析】试题分析：纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是cu到cu(no3)2，每个cu升2价，失2个电子；另一个是hno3到nano2，每个n降2价，得2个电子。512gcu共失电子2=16mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于hno3到nano2得到的电子，所以溶液中n(nano2)= =08mol。气体与氢氧化钠反应的盐溶液为nano3、nano2混合溶液，根据钠离子守恒有n(nano3)+n（nano2）=n（na+），所以溶液中n（nano3）=n（na+）-n（nano2）=05l2mol/l-08mol=02mol。选择a选项。考点：有关混合物反应的计算 9反应 a+bc 的反应速率方程式为：vk c (a) c (b)，v为反应速率，k为速率常数。当c (a)c (b)1mol/l时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是a只增大c (a)时，v也增大 b只增大c (a)时，v值不变c只升高温度时，k值不变 d只升高温度时，k值变小【答案】a【解析】试题分析：av与c（a）、c（b）成正比，只增大c（a），v增大，a正确；bv与c（a）、c（b）成正比，只增大c（a），v增大，b错误；c若只升高温度，v增大，c（a）、c（b）不变，所以k值变大故c错误；d若只升高温度，v增大，c（a）、c（b）不变，所以k值变大，d错误，答案选a。考点：考查反应速率与平衡常数的有关判断10 在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时b的浓度是原来的60%，则( )a平衡向正反应方向移动了 b平衡向逆反应方向移动了 c物质a的质量分数增加了 dba【答案】ad【解析】试题分析：体积增大一倍，平衡时b的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成b的方向移动，即向正反应移动，故a正确，b错误；平衡向正反应移动，b的质量增大，a的质量分数减小，c错误；体积增大，减小压强，平衡向生成b的方向移动，则ab，故d错误；答案选ad.考点：化学平衡移动11下列有关化学实验的叙述中，正确的是a实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中b做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧c中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶d向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【答案】a【解析】试题分析：a、碱能与玻璃成分二氧化硅反应，故盛放碱性试剂的玻璃瓶不能用玻璃塞，正确；b、玻璃成分中含有钠盐，有焰色反应，不能用玻璃棒做焰色反应，错误；c、锥形瓶不能润洗，错误；d、滴加液体应在试管口上方垂直滴加，不能插入关口以下防止产生污染，错误。考点：考查实验基本操作有关问题。12下列说法错误的是 ( )a. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的ph通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），ph出现突变，称为滴定突跃。b. 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm。 c. cu2+与足量氨水反应的离子方程式 cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+d. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。【答案】c【解析】铜离子和氨气可形成配位键，所以当氨水足量时，生成物氢氧化铜可以溶解在氨水中生成cu(nh3)42，c不正确。答案选c。13如图为用惰性电极电解cucl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是 （ ） a电源a极为负极 bki淀粉溶液会变蓝 c可以将惰性电极换为铜棒d惰性电极上发生的电极反应为：cu2e=cu2+【答案】d【解析】试题分析：根据实验装置，可以判断电极产生氯气，即a极是负极电极处产生氯气，ki淀粉溶液会变蓝电极是阴极，用铜棒不会影响电解。故选d。考点：电解原理14已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应c工业上不能用电解法制备元素c、d、e的单质d化合物ae与ce含有相同类型的化学键【答案】b【解析】由题设信息可知a、b、c、d、e分别为h、c、na、al、cl。h、c组成的烃，当碳原子数小于5时在常温下才是气态，a项错误；元素c、d的最高价氧化物对应的水化物分别是naoh、al（oh）3，二者能发生反应生成naalo2，b正确；工业上na、al的单质可通过电解熔融nacl、al2o3制得，cl2可通过电解饱和食盐水制得，c错误；hcl为共价化合物，含有共价键，nacl为离子化合物，含有离子键，d错误。152.8 g fe全部溶于一定浓度、200 ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 l，测得反应后溶液的ph为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）。a反应后溶液中c（no3-）0.85 moll1b反应后的溶液最多还能溶解1.82 g fec反应前hno3溶液的浓度为1.0 moll1d1.12 l气体是no、no2的混合气体【答案】ab【解析】据题意，硝酸过量：0.2 l0.1 moll10.02 mol，反应生成fe3：2.8 g56 gmol10.05 mol，a项中据反应后溶液中的电荷守恒，得c（no3-）（0.05 mol30.02 mol1）0.2 l0.85 moll1，该项正确；b项中反应后的溶液还能与铁发生反应的离子方程式为：3fe8h2no3-=3fe22no4h2o3 82002 mol0.02 mol 0.17 mol（过量）2fe3fe=3fe2005 mol0.025 mol则最多能溶解铁：（0.02 mol0.025 mol）56 gmol11.82 g，故该项正确；c项中据氮原子守恒，反应前hno3溶液的浓度为（0.17 mol1.12 l22.4 lmol1）0.2 l1.1 moll1，故该项错误；d项中反应前硝酸的溶液为稀溶液（c（hno3）1.1 moll1），1.12 l气体应是no气体，故该项错误。16l mol co2的质量是一个co2分子质量的 倍，l mol co2的质量与co2的相对分子质量相比，两者 相同，但前者以 为单位。5molco32-是 g，它和 mol mg2+含有相同的质量，它和 gso42-含有相同的离子数。（12分）【答案】6.021023,数值,克,300g,，12.5mol,480g【解析】17（1）硼酸(h3bo3)溶液中存在如下反应：h3bo3(aq)+h2o(l)b(oh)4(aq)+h+(aq)。已知25时它的电离常数k5.710-10。则此温度下0.7 moll-1硼酸溶液中h+的浓度=。（计算结果保留小数点后一位）（2）常温下,0.1 moll1的氯化铵溶液ph=5.1.若常温下氨水的电离常数kb=10-x，则x。【答案】（1）2.010-5 moll-1 （2）x=4.8【解析】试题分析：（1） h3bo3(aq)+h2o(l)b(oh)4(aq)+h+(aq)起始浓度（mol/l） 0.70 0 0转化浓度（mol/l） x x x平衡浓度（mol/l）0.70-x x x因此k=解得x=2.010-5（mol/l）（2）常温下0.1 moll1的氯化铵溶液ph=5.1，则溶液中氢离子浓度是105.1mol/l，因此溶液中氢氧根离子的浓度是108.9mol/l。根据铵根的水解方程式可知一水合氨的浓度也是105.1mol/l，所以根据氮原子守恒可知铵根的浓度0.1mol/l105.1mol/l，则，解得x4.8。考点：考查弱电解质的电离18（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：（1）试管c口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是 （2）反应一段时间后，停止反应，将b试管中的溶液加热，可以观察到 。试管c中溶液变浑浊，则证明so2具有 性。（3）试管c口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸nahco3溶液，其作用是 ，如果浸nahco3溶液(过量)，则发生反应的化学方程式是 。（4）如将b试管换成d试管，并从直立导管中向bacl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 （写两种）【答案】（1）so2+2oh-=so32-+h2o（2分）（2）溶液由无色变成红色； 氧化 （3）吸收有害气体，防止污染空气2nahco3+so2=na2so3+2co2+h2o （2分） （4）nh3、cl2、o3、clo2中的任意两种或其他合理气体。（2分）【解析】试题分析：试管a中发生cu与浓硫酸加热反应，生成so2气体，试管b验证so2的漂白性，现象：品红褪色，so2漂白是与有机色素络合成无色物质，该物质不稳定受热分解，故反应一段时间后，停止反应，将b试管中的溶液加热，可以观察到溶液由无色变成红色；c试管中氢硫酸验证so2的氧化性，反应生成淡黄色浑浊s生成；试管c口部的浸naoh溶液棉团目的是吸收多余so2，防止污染空气，发生反应：so2+2oh-=so32-+h2o；（3）试管c口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸nahco3溶液，其作用与碱液相同是吸收有害气体，防止污染空气，如果浸nahco3溶液(过量)，则发生反应的化学方程式是2nahco3+so2=na2so3+2co2+h2o；（4）如将b试管换成d试管，并从直立导管中向bacl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则该气体应为碱性气体nh3，与so2反应生成亚硫酸氨，与bacl2溶液发生复分解反应产生沉淀，或该气体具有强氧化性，可将so2氧化为so42，生成硫酸钡沉淀，故可能为：cl2、o3、clo2 no2等气体。考点：化学实验综合。19（8分）实验室要用nacl固体配制100ml 0.100moll-1的nacl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是（ ）a锥形瓶 b250 ml 容量瓶 c胶头滴管 d100ml容量瓶 e天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：a冷却 b称量 c洗涤 d定容 e溶解 f摇匀 g转移溶液其正确的操作顺序应是_ _(填各步骤序号)。(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（ ）a定容时仰视容量瓶刻度线b定容时俯视容量瓶刻度线c将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处【答案】（8分）（1）a b （2）烧杯、玻璃棒 （3）b e a g c d f （4）b （每空2分) 【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。（1）配制100ml溶液，需要100ml容量瓶。固体需要称量，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容还需要胶头滴管，所以答案选ab。（2）根据（1）中分析可知还缺少烧杯、玻璃棒。（3）该哭配制的原理及要求可知，正确的操作顺序是b e a g c d f。（4）根据cn/v可知，定容时仰视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低；反之定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高；将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，对实验是不影响的；定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低，实验答案选b。20某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取cl2并验证cl2的某些化学性质。实验试剂：3 moll1 h2so4、1 moll1 naoh溶液、mno2、kmno4、吸收少量so2的naoh溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和nacl溶液、bacl2溶液、品红溶液。甲小组设计的实验装置图如下，在b中加入吸收少量so2的naoh溶液，d中加入1 moll1 naoh溶液。请回答下列问题：.（1）写出仪器x的名称：_。（2）写出a中发生反应的化学方程式：_，不能用e装置代替a装置的原因是_。（3）c装置的作用是_。（4）甲小组通过该实验要验证cl2的_（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）。（5）乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置。即还要在_和_（填“a”、“b”、“c”或“d”）装置间连接一个装有_的洗气装置。.丙小组认为反应一段时间后，b装置溶液（强碱性）中肯定存在cl、oh和so，可能还含有其他的阴离子。请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其他阴离子。（1）提出合理假设假设1：只存在_，或只存在_。假设2：可能两者都_（填“存在”或“不存在”）。（2）请设计实验验证假设的正确性：_。【答案】.（1）分液漏斗（2）2kmno416hcl（浓）=2kcl2mncl25cl28h2okmno4为易溶于水的粉末（3）完全缓冲，防倒吸（4）氧化性（5）ab饱和食盐水.（1）closo32-不存在（2）取适量吸收液于两支试管中，向一支试管中加入足量盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则有so32-；向另一支试管中加入盐酸，再加几滴紫色石蕊试液，若溶液先变红后褪色，则有clo（其他合理答案也可）【解析】本题考查物质的制备及性质探究.（1）仪器x是分液漏斗。（2）a是制备氯气的装置，用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气不必加热，而用二氧化锰与浓盐酸制备氯气需要加热，所以a中发生的是高锰酸钾与浓盐酸的反应。高锰酸钾是粉末状固体，所以不能用e代替a。（3）c是缓冲瓶，起防倒吸的作用。（4）由于b中是吸收了少量so2的naoh溶液，即含有两种溶质：naoh和na2so3。当氯气通入b溶液中时，氯气将其中的na2so3氧化，表现出氧化性。（5）浓盐酸有挥发性，挥发出的hcl气体会与b中溶质发生反应，对氯气与na2so3的反应产生干扰。.（1）氯气与naoh反应生成nacl、naclo，所以吸收液中可能含有clo。由于吸收液呈强碱性，所以氯气不足，so32-可能有剩余。又由于clo与so32-可发生氧化还原反应生成cl与so42-，所以二者可能都没有剩余。（2）如果存在so32-，加入足量稀盐酸会生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；如果存在clo，加入足量稀盐酸会生成氯气，紫色石蕊试液遇氯气先变红后褪色。21按下图装置进行实验，并回答下列问题znc2cuc1abcuso4溶液kcl酚酞溶液（1）判断装置的名称：b池为 （2）铜极为_极，电极反应式为 石墨棒c2附近发生的实验现象为 （3）当c2极析出224ml气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少） g.cuso4溶液的质量变化了（增加或减少了） g .【答案】（共9分，前3空每空1分，其余各2分）(1) 电解池 （2）正 cu2+ + 2e- cu 有气泡冒出，溶液变红 （3）减少 0.65 增加 0.01【解析】试题分析：（1）锌能和硫酸铜发生置换反应，所以根据装置结构特点可知，a是原电池，则b就是电解池。（2）铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式是cu2+ + 2e- cu。石墨棒c2和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电，同时破坏溶液中水的电离平衡，使阴极周围溶液显碱性，所以附近发生的实验现象为有气泡冒出，溶液变红。（3）224ml气体是氢气，物质的量是0.01mol，则转移0.02mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，消耗锌的物质的量是0.02mol20.01mol，质量是0.65g，即锌的质量减少0.65g。由于正极析出铜的质量是0.64g，所以溶液质量增加0.65g0.64g0.01g。考点：考查原电池和电解池的有关判断和计算点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强，难易适中。主要是考查学生对电化学原理的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。22化合物a最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得，a的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。a在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，a可发生如下图所示的反应。试写出：（1）化合物的结构简式：a ；b ；d （2）化学方程式： ae ；af 反应类型： ae ；af 【答案】（1）（2）+h2o反应类型：ae消去（或脱水）af酯化（或分子向脱水）【解析】试题分析：（1）分析框图中的关系，a与乙醇在浓硫酸条件下生成b为酯化反应，说明a中有-cooh，a与乙酸在浓硫酸条件下生成d为酯化反应，说明a中有-oh，再结合a的分子式（c3h6o3）分析，a中的烃基为-c2h4-,则a的可能结构为：hoch2ch2cooh，a在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，说明a中无-ch2oh的结构，所以a的结构简式为；则b的结构简式为，d的结构简式为。（2）e能使溴水褪色，说明含有不饱和的键，则a在浓硫酸条件下发生了醇的消去反应，所以a到e的化学方程式为+h2o。f为含有6个碳原子的环状化合物，a中只有3个碳原子，说明a到f为两分子a间的酯化反应，反应的化学方程式为；根据上述分析，ae的反应属于消去反应，af的反应属于酯化反应，考点：考查有机物的结构简式、有机反应类型的判断以及方程式的书写等知识。23现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、红褐色沉淀h，已知黄绿色气体乙为cl2，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)，请根据以上