元素化合物(计算题).doc

高考选择题专题训练第四套计算型选择1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D292在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D143、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是A、Na2SB、NaHS C、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS4、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为 A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算5、将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42 配平后，离子方程式中H2O的系数是A2 B4 C6 D86、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（质量守恒）A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%7、某溶液中Cl、Br、I三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的个数之比是A1:2 B1:3 C1:4 D1:68、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D359、在物质的量浓度为6mol/L，体积为500ml的氢氧化钠溶液中，通入标准状况下44.8L的SO2,请计算得到的溶质是A、Na2SO3 B、NaHSO3 C、Na2SO3和NaHSO3 D、Na2SO3和NaOH10、由FeSO4和Fe2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为Aa% B2a% C3a% D13a%11、相同条件下,在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体;并分别倒立于水槽中,充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散) A A.111 B.223 C.332 D.22112、在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是：A.该反应的化学方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4F B.M既是氧化产物，又是还原产物C.M是极性分子，其还原性比NH3强 D.N中既含有离子键又含有共价键13、某单质与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，浓硝酸还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是A+2 B+3 C+4 D+514、18.4gNaOH与NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250 oC，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试判断混合物中，NaOH和NaHCO3的物质的量的关系A、NaOH大于NaHCO3 B、NaOH小于NaHCO3 C、NaOH等于NaHCO3 D、不能确定15、将含有CH4和O2的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中。连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为 A.1：l B.1：2 C.1：3 D.2：116、在40毫升稀硫酸中加入1.6克氧化铁后溶液仍呈酸性，再加入5克铁粉后，滴入硫氰化钾溶液，没有红色出现，此时溶液尚残留铁粉1.64克，原硫酸溶液的物质的量浓度是A、2摩/升 B、3摩/升 C、3.5摩/升 D、4摩/升17、在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度为 A、0.3mol/L B、0.225mol/L C、0.15mol/L D、无法计算18、将14g铁粉投入到500 mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为448L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是A08mol/L B1.6mol/L C14 mol/L D0.75mol/L19、将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)。该b L气体中NH3的体积分数是AB C D20：把2g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧, 完全反应后得残渣1.56g, 则此黄铁矿的纯度是A、33% B、66% C、78% D、88% 21、 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是A.11.2g B.5.6g C .2.8g D.无法计算22、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 molL-1，c(SO42-)=0.8 molL-1，则c(K+)为A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-123：已知Q与R和摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A46：9 B32：9 C23：9 D16：924：用石墨电极电解100ml的硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L标准状况下的气体，原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为A：4 B：3 C：2 D：125、一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D726：将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长的时间，最后试管中剩余的气体约占试管体积的 A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/527、8克 S的和28克 的铁混合均匀加热，反应完全后，向反应后的物质中加入足量的稀硫酸，标准状况下能生成气体的体积为A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、2.8L28已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后， 生成4.4gB，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 A46:9 B32:9 C23:9 D16:929、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+430、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是A AB B A2B3 C AB2 D AB231、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amolL1和bmolL1。则a与b的关系为AabBa2bC2abDa5b32、在密闭容器中进行如下反应：X2 (g) + Y2 (g) 2Z (g)。已知X2、 Y2、Z的起始物质的量浓度分别是0.1molL-1 、0.3molL-1 、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度有可能为 A、Z为0.3molL-1 B、Y2为0.35molL-1 C、X2为0.2 molL-1 D、Z为0.4molL-133、在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（g）CO2（G）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于0.6mol小于1mol D. 大于1mol34、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、123 B、632 C、311 D、11135、将112毫升乙炔气体溶于2摩尔的苯中，再加入30克的苯乙烯（C8H8），所得混合物中的碳的质量分数为 A、75% B、66.7% C、92.3% D、无法计算36、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 A84% B60% C91% D42%37、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小38、在一定的条件下，完