辽宁省葫芦岛市高三化学上学期第二次月考试题新人教版.doc

20122013学年度(上学期)第二次月考试题高三化学本试卷共分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。总分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 si:28 p:31 s:32 cl:35.5 fe:56 br:80第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是()a华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅b新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生c2010年12月10日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式d超级病菌ndm1几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2 下列物质的分类结果全部正确的是()ano2酸性氧化物na2o2碱性氧化物al2o3两性氧化物b汽油混合物胆矾纯净物hd单质c纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐d液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质3 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()ah2o的电子式为 b4 时，纯水的ph7cdo中，质量数之和是质子数之和的两倍d273k、101 kpa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态)4 下列关于有机物的说法正确的是()a乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去b乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同c淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体d石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程5 分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()a3种 b4种 c5种 d6种6 茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是()a分子式为c13h20o3b能使溴的ccl4溶液和酸性kmno4溶液褪色c能发生氧化、水解和加聚反应d其同分异构体中不可能有芳香族化合物7 下列有关实验的叙述中，不正确的有() 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和na2co3溶液洗涤，然后将两层液体分开； 试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现； 向蛋白质溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液，出现盐析现象，加水溶解； 用盛有溴水的洗气瓶可除去乙烷中混有的少量乙烯 滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面； 用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液； 用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量na和cl。a b c d8 下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是()a装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色b装置可用于实验室制备并收集少量的nh3c图表示的是实验室闻氯气气味的方法d装置可用于除去so2中的hcl气体9 下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是()a浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性b溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯c高温下sio2与na2co3反应生成na2sio3和co2，证明硅酸酸性强于碳酸d铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气10下列化学实验事实及其解释都正确的是()a滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠b粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强c用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明co2、h2o与na2o2反应是放热反应d向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4，在管口观察到红棕色气体，是生成的hno3分解成了no211设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()a常温常压下，3.2 g o3所含电子数为1.2nab标准状况下，2.24 l ccl4中含有的ccl键的数目为0.4nac标准状况下，11.2 l no与11.2 l o2混合后所含原子数为2nad将0.1 mol氯化铁溶于1 l水中，所得溶液含有0.1na fe312x、y、z、w都是短周期元素。其中x原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；x、z同族，y、z同周期，w与x、y既不同族也不同周期；x、y、z三种原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是()a元素y、z分别与元素x形成的化合物均能与强碱溶液发生反应bx、y、z的原子半径大小为zyxc元素y、z分别与元素w形成化合物的热稳定性为wnywmzdy元素最高价氧化物与水反应生成h2yo313在某种接近中性的含na的无色溶液中，可能还存在nh、ca2、br、mno、co、i、so七种离子中的某几种。在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为()aca2、i、mno、so bnh、br、co、mnocnh、so、i、ca2 dca2、co、i、ca214下列反应的离子方程式正确的是()a用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2ob漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohcocfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)33h=fe33h2od向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气:2fe22br2cl2=2fe3br24cl15某工厂生产cu和zn的主要反应为：2cu2ocu2s6cuso2mnso4znso42h2omno2zn2h2so4下列说法不正确的是()a中cu2s既作氧化剂，又作还原剂b中每生成11.2 l气体(标准状况)转移3 mol电子c中阳极的电极反应式为mn22h2o2e=mno24hd由反应可知，在相同条件下的氧化性强弱顺序为zn2mn2h16下列热化学方程式正确的是(注：h的绝对值均正确)()ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1 367.0 kjmol1(燃烧热)bba(oh)2(aq)2hcl(aq)=bacl2(aq)2h2o(l)h57.3 kjmol1(中和热)cs(s)o2(g)=so2(g)h269.8 kjmol1(反应热)d2no2=o22noh116. 2 kjmol1(反应热)17被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。电池总反应为zn2mno2h2o=zno2mno(oh)。下列说法正确的是()a电池正极反应式为2mno22h2o2e=2mno(oh)2ohb电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极c当0.1 mol zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023d该电池反应中二氧化锰起催化作用18用铅蓄电池电解agno3、na2so4的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)2pbso4(s)2h2o(l)，通电时a电极质量增加，下列说法中正确的是()a放电时铅蓄电池负极的电极反应式为pbo2(s)4h(aq)so(aq)4e=pbso4(s)2h2o(l)bc、d电极产生的物质物质的量之比为12cx极为负极d电路中通过1 mol电子时，y电极质量增加48 g 19某可逆反应正向反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()a该反应为吸热反应b加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2减小，反应热不变c当反应达到平衡时，降低温度，a的转化率减小d升高温度，平衡常数k增大；压强增大，平衡向正反应方向移动20某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2x(g) y(g)+w(g)的进行情况。其中实验、控温在t1，实验控温在t2，它们的起始浓度均是c(x)=1.0 moll-1，c(y)=c(w)=0，测得反应物x的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()a与实验相比，实验可能使用了催化剂b与实验相比，实验若只改变温度，则温度t1t2，该反应是吸热反应c在实验、中，达到平衡状态时x的体积 百分含量相同d若起始浓度c(x)0.8 moll1，c(y)c(w)0，其余条件与实验相同，则平衡浓度c(x)0.4 moll-121常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是()a体积相同、浓度均为0.1 moll1的naoh溶液和氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m10v(甲)cph9的naoh溶液和naac溶液中，由水电离出的c(h)均为105 moll1dc(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，该式只可能满足nahco3溶液中的离子浓度关系第卷(非选择题，共58分)必考题22(15分) m、r都是生活中常见的金属单质，其中r是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由r在x中燃烧得到。(1) m与甲在高温下反应的化学方程式是_。(2) 电解法制r低价氢氧化物的装置如右图。a是4 moll-1 nacl、1 moll-1naoh的混合溶液。 配制a时需要除去蒸馏水中溶解的o2，常采用的方法。 石墨电极应与电源的(填“正”或“负”)极相连接，通电后，r电极附近的现象是，r极的电极反应式是_。 停止实验一段时间后，在r极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是_。 在某温度下，取足量该红褐色物质溶于水形成饱和溶液，写出其溶液中溶解平衡的方程式_。(3) 把r的某氧化物粉末与m粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是ab，则r的氧化物的化学式是。23(14分) 现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少co、so2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇。(1) 下图是反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在不同温度下co的转化率随时间变化的曲线。 t1和t2温度下的平衡常数大小关系是：k1 k2(填“”、“_。(2) 高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是_。(3) 二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。clo2可以看作是亚氯酸(hclo2)和氯酸(hclo3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸在60 时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集clo2，其中a为clo2的发生装置，b为clo2的凝集装置，c为尾气吸收装置。请问： a部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，b部分还应补充什么装置：； c中应装的试剂为。c中发生反应的化学方程式为_。选考题25选修3物质结构与性质 x、y、z、q、w为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：x元素与q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于q的原子半径。y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于y元素，在w原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。z元素的电离能数据见下表(kjmol1)：i1i2i3i4496456269129540请回答：(1) xy2分子空间构型为 ，基态x原子的价电子排布式为 ；qx的晶体结构与金刚石的相似，其中x原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。与xy分子互为等电子体的单质分子中有_个键_个键。(2) y、q、w三种元素的电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3) 晶体zw的熔点比晶体xw4明显高的原因是 。(4) 氧化物mo的电子总数与qx的相等，则m为_(填元素符号)。mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与zw晶体相似。mo的熔点比cao的高，其原因是_。(5) zw晶体的结构示意图如下。已知：(zw)d gcm3，阿伏加德罗常数为na mol-1，则zw晶体中两个最近的z离子中心间的距离为 。26选修5有机化学基础 某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物a，有催泪作用。经分析a的相对分子质量为161，该化合物中除含有c、h元素外还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物af的转化关系如下图所示，其中1 mol c与足量的新制cu(oh)2悬浊液反应可生成1 mol d和1 mol cu2o，b1和b2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(c=c=c)不稳定。请完成下列问题；(1) 化合物a含有的官能团是_。b1的相对分子质量是_。(2) 、的反应类型分别是_。(3) 写出a、f的结构简式：a_；f_。(4) 写出cd反应的化学方程式：_。(5) 符合下列条件的e的同分异构体共有_种。含有三个甲基；能发生酯化反应；oh、br连在同一个碳原子上。答案：15:abcab 610:dbcdc 1115:caadd 1620: cadbc 21:b22(15分) (1)8al3fe3o44al2o39fe(2分)(2)煮沸(2分)负(1分)生成白色沉淀(2分)fe2e2oh=fe(oh)2(2分)