浙江省乐清市高三化学上学期期末教学质量检测试题新人教版.doc

浙江省乐清市2013届高三上学期期末教学质量检测化学试题说明：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共300分，考试时间150分钟。 2请将答案全部填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 cl：35.5 fe：56 第卷（本卷共20题，每小题6分）一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得分，选错或不选的得分。）7下列说法正确的是 a工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉b含氮量高的硝化纤维俗称火棉，它是一种烈性炸药c过度使用尿素co(nh2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良d水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物 8下列说法不正确的是 a向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体b可用稀硫酸鉴别亚硝酸钠和食盐c减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀d变色硅胶干燥剂含有cocl2，干燥剂呈蓝色时，表示具有吸水干燥功能9下列说法正确的是 a0.5 mol fe2+与含0.5 mol h2o2溶液反应，转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)b常温时，0.1mol/l ha溶液的ph1，0.1mol/l boh溶液中c(oh)/c(h)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(b+)c(oh)c(h+)c(a)c复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是2fe3+ 3so42+ 3ba2+6oh=3baso4+ 2fe(oh)3d向2ml 0.1mol/l的硝酸银溶液中滴加几滴0.1mol/l氯化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴硫化钠溶液，产生黑色沉淀，说明氯化银能转化为更难溶的硫化银10空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是a当d极消耗2g h2 时，a极周围会产生22.4l h2 b电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极cc极上发生的电极反应是：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- dc极上进行还原反应，b中的h+可以通过隔膜进入a11下列说法正确的是 a按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷b蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解c1mol与足量的氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠2n mol d可与盐酸反应12下列图示与对应的叙述相符合的是 a图1表示氢气与氧气反应中的能量变化b图2表示气态氢化物沸点c图3表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的no2在不同温度下反应：2no2(g) n2o4(g)，相同时间后测得no2含量的曲线，则该反应的hb13有一无色溶液可能含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、br、so42、hco3、mno4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，微热，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解取部分溶液，向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色取部分溶液，加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀产生取过滤后的滤液加入agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀产生下列推断正确的是 a可能有k+、hco3 b可能有k+、clc肯定有al3+、mg2+、br、cl、so42 d可能有nh4+肯定没有mno426（14分）（6分）a、b、c、d为四种短周期元素。a原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；b最高正价与最低负价的代数和为6；c在地壳中的含量仅次于氧；c、d为同主族元素，回答下列问题：(1)写出含有10个中子的a原子的原子符号 。(2)写出d在元素周期表中的位置 (3) a、c、d气态氢化物稳定性由强到弱的顺序 （用化学式表示）(4) db4的电子式为 (5) c的最高价氧化物与单质d能发生反应，这个反应在工业上是获得c单质的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式 。（8分）固体x是由铁元素和中d两元素组成的化合物，铁元素与d元素的质量比为141。(1) x的化学式为 ，x在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体y，将y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_。(2)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作、的名称分别是 、 。写出在空气中煅烧feco3的化学方程式 。27（14分）工业上用co生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2l的密闭容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂（2）该反应在什么条件下有利于自发进行 a高温 b低温 c任何温度（3）下列说法正确的是 a起始充入的co为1mol b增加co浓度，co的转化率增大c容器中气体平均相对分子质量保持不变时，反应已达平衡状态 d保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol co和2mol h2，再次达到平衡时n(ch3oh)/n(co)会减小（4）从反应开始到建立平衡，氢气的平均反应速率为 ；该温度下co(g)+2h2(g) ch3oh(g)的化学平衡常数为 。若体积保持不变再加入0.5 mol co和1mol ch3oh 则平衡向 方向移动。（5）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1ch4sih4（1分） (4) 1分 （5） （2分）(1) fe 3c （2分）fe2、fe3、h（2分）(2)过滤、洗涤（2分）4feco3o2 2fe2o34co2（2分）27（14分）（1）b（1分） （2） b （1分） （3） c（2分）（4）0.15moll-1min-1（2分） 12（2分） 正反应（2分） (5)（2分） (6)ch3oh(g)3/2o2(g)co2(g)2h2o(l) h280.9kj/mol（2分）28（15分）(1) a （1分） 硝酸 （1分）(2) 温度过高 、硝酸浓度过大，导致h2c2o4进一步被氧化 （2分）。(3)