浙江省台州市书生中学高二化学下学期期中试题新人教版.doc

书生中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题温馨提示： 1、本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间90分钟 2、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷3、可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o : 16 s :32 cl :35.5 na :23 mg :24 al :27 cu :64 卷（选择题）一、选择题：（每小题只有一个正确答案。22小题每小题2分，共44分）1前段时间我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是 a推广燃煤脱硫技术，减少so2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率， b在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2co+2no2co2+n2向正反应方向移动，减少污染物的排放。d开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖c推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料2. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）a：2so2+o22so2 h=-196.6kj/molb：n2（g）+3h2(g)2nh3（g） h=-92.4kjc：2h2（g）+o2(g) = 2h2o（g） h=+571.16kj/mold：c（s）+co2（g）2co(g) h=+131kj/mol3. 下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（ ）a：ba(oh)28h2o和nh4cl反应 b：zn和稀h2so4反应制氢气c：灼热的炭与水蒸气反应 d：工业合成氨的反应 4. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应是（ ）a：2h+2e-=h2 b：2h2o+o2+4e-=4oh-c：fe-2e-=fe2+ d：4oh-4e-=o2+2h2o5. 常温下，某溶液中由水电离出来的c（h）1010-13moll1，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 ab c d 6下列溶液一定呈碱性的是a c(oh)c(h) b c(oh-)1106moll c 使甲基橙变黄 d ph=8的溶液7. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） ahcooh+h2ohcoo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+ cco32 + h2ohco3 + oh dhs + h2os2 + h3o+8. 下列描述中不符合生产实际的是（ ） a：电解熔融al2o3制金属铝，用铁作阳极 b：电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 c：电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 d：在镀件上镀锌，用锌作阳极，硫酸锌作电解质溶液9在一定温度下，用铂电极电解饱和硝酸钾溶液，对电解质溶液的判断正确的是() a不会有晶体析出 b浓度变大 c浓度变小 dph不变10. 已知 n2+3h22nh3 hc(na)，对该混合溶液的下列判断正确的是()ac(h)c(ch3coo) dc(ch3coo)c(oh)0.2 mol/l15下列事实能用勒沙特列原理解释的是 ( ) 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将1ml ph=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其ph5；钠与氯化钾共融制备钾na（l）kcl（l） k（g）nacl（l）；二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深abc d16.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( ) a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5 d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小放电充电17.镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xmg+mo3s4 mgxmo3s4 下列说法错误的是（ ）a：放电时负极反应为：mg-2e=mg2+b：放电时mg2+ 向正极区移动c：充电时：阳极电极反应 mo3s4+xmg2+2xe-= mgxmo3s4d：充电时，电池的负极接充电电源的负极18将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s) nh3(g)hi(g)2hi(g) h2(g)i2(g)达到平衡时，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1，则此温度下反应的平衡常数为 ( ) a9 b16 c20 d2519. 25，在20 ml 0.1 moll-1氨水溶液中逐滴加入0.1 moll-1 hcl溶液，其ph与所加盐酸溶液体积 （v/ml）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）a可以选择酚酞作指示剂b在c点，v110，且有c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)c在a、c间任一点，溶液中一定都有：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)d 在d点：c(nh4+)c(nh3h2o)c(cl)选项酸性强弱中和后溶液ph值ahahb乙甲bhahb乙甲cha甲dhahb乙甲20将两份浓度和体积相等naoh溶液分别用ph=2的ha溶液和ph=2的hb溶液中和，得甲乙两种溶液，消耗的ha溶液和hb溶液的体积分别为v1和v2，若v1c（clo-）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+）b碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为co32-+cl2=hco-3+cl-+hcloc向0.1moll-1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至c（ch3cooh）：c（ch3coo-）=5 ：9，此时溶液ph=5d向浓度均为110-3moll-1的kcl和k2cro4混合液中滴加110-3moll-1的agno3溶液，cro2-4先形成沉淀卷（非选择题 ）二、填空题：（本题包括5题，共56分）23（8分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_。ah0，s0； bh0，s0； ch0，s0； dh0。（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表 （3）以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇。 ch4(g)+h2o(g) = co(g)+3h2(g) h=+206.0kj/mol co(g) + 2h2(g) = ch3oh(g) h=-129.0kj/molch4(g)和h2o(g)反应生成ch3oh(g)和h2(g)的热化学方程式为 。（4）右图是一种新型燃料电池，它以co为燃料，一定比例的li2co3和na2co3熔融混合物为电解质，写出a极发生的电极反应式 。24、(10分) 某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00ml待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 moll-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为v1ml。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2 ml。 试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。 （2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 moll-1。25（10分）某一元弱酸(用ha表示)在水中的电离方程式是：haha，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量ka固体， 以上平衡将向_(填“正”、“逆”)向移动 (2)若向溶液中加入适量na2so4溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)向移动，溶液中c(ha)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(oh)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)试设计实验方案证明ha为弱酸_。26.(10分)某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在c电极表面有铜析出，试回答下列问题。（1）a为电源的 极；（2）e的电极反应式为： ；（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的ph值为 （假设溶液体积为1l）；（4）在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。（5）利用反应2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。27、（10分）高温下cuo(s)+co(g) cu(s)+co2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000 k4.0 1150 k3.7 1300 k3.5 ;请回答下列问题：（1）h 0(填或)，平衡常数表达式_.（2）在一个容积为2l的密闭容器中，1000时加入cu、 cuo、co、co2各0.2 mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（co2） （3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响co的平衡转化率的是 a、增加co的浓度 b、增加cuo的量 c、移出部分co2 d、提高反应温度 e、减小容器的容积 （4）1000时测得在2l的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表：cuococuco20.8mol0.4mol0.6mol0.6mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。av(正)v(逆) bv(正)v(逆) cv (正)v(逆) d无法判断28、（8分） 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：n2+3h22nh3 h0。（1）已知n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h92kjmol1 ，拆开1mol hh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、946kj，则拆开1molnh键需要的能量是_。（2） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1moln2和3molh2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) ，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中h2的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中h2的转化率随时间变化的图像。（3）若反应n2 (g)+3h2(g) 2nh3(g)在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变。反应达到平衡后。增大nh3的浓度，达到平衡，nh3的体积分数_（填“增大”“减小”或“不变”）。若平衡从正向建立，且起始时n2与h2的物质的量分别为amol、bmol，当a:b=_时，达到平衡后nh3的体积分数最大。台州市书生中学 2012学年第二学期 高二化学期中考试答卷班级 姓名 学号 总序号 座位号 -密-封-线-1234567891011121314151617181920212223、（8分）（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_ 。（2）差值代表 （3）热化学方程式为 。（4）写出a极发生的电极反应式 。24、(10分) （1）从 色变为 色时，停止滴定。 （2）错误是 ，测定结果 （3）读数为 ml。（4）浓度为 moll-1。25（10分）(1)向_ (填“正”、“逆”)向移动 (2)向_ _(填“正”、“逆”)向移动， c(ha)将_ (填“增大”、“减小”或“不变”)， c(oh)将_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)证明ha为弱酸_ _ 26.(10分)（1）a为电源的 极；（2）e的电极反应式为： ；（3）乙中溶液的ph值为 （4）适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。