浙江省台州市外国语学校高二化学上学期第一次月考试题（无答案）(1).doc

高二上学期第一次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：zn：65 ag：108 卷一、选择题（30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列有关化学方应方向的说法中正确的是a凡是焓变小于零的反应都能自发进行 b凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行c凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 dcaco3在高温下的分解反应不属于自发过程2.下列过程中h小于零的是 a氯酸钾分解制氧气 b氯化铵加热制备氨气c氢气还原氧化铜 d实验室制备氢气3下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：a锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料b. 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳c电流从锌流到碳棒上 d. 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动4下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是a任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化b. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量 c如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 d. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变5有关铅蓄电池的说法中正确的是a该电池充电时的反应是一个自发反应 b该电池放电过程发生的反应是一个自发反应c电池放电时，阳极发生还原反应 d电池放电时，电解质溶液的ph下降6下列有关电解精炼铜的说法中错误的是a粗铜做阴极 b电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子 c阳极泥中含有金、银等贵重金属 d电解质溶液可以选用硫酸铜溶液7.对于在一定条件下进行的化学反应：2so2+o2 2so3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是a.升高温度b.增大压强 c.压缩使容器体积变小 d.增大反应物浓度8.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 a电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大ph变小b电解氯化钠溶液，溶液浓度减小ph不变c电解硝酸银溶液，要消耗oh-溶液ph变小d电解稀硫酸，实质是电解水，溶液ph不变9.反应a(g)+3b(g) 2c(g)在2l密闭容器中反应，半分钟内c的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是av（a）=0.005 moll-1s-1 bv（c）=0.02 moll-1s-1cv（b）= v（a）/3 d.v（a）=0.01 moll-1s-110可逆反应a（g）+ b（g）= c（g）+ d（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是a. va=0.15mol/lmin b. vb=0.6 mol/lminc. vc=0.4 mol/lmin d.vd=0.001 mol/ls11.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的 （ ）a电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法b发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术c氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染d氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能a电源bab12某同学设计了一种电解法制取fe(oh)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 a电源中“a”为负极，“b”为正极b. 电解池中的电解液不可以是nacl溶液cb电极发生的反应：2h2o+2e-=h2+2oh-da.b两端都必须使用铁作电极13下列关于热化学反应的描述中正确的是ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反映的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)2co(g)o2(g)反应的h+2283.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 14下列说法正确的是a废旧电池应集中回收，并填埋处理b充电电池放电时，电能转变为化学能c放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关d所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行15. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c电解cucl2饱和溶液，生成金属铜和氯气d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁16. 下列有关电池的说法不正确的是a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c甲醇燃料电池可把化学能转化为电能d锌锰干电池中，锌电极是负极17.下列说法正确的是 a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl 2e=cl2 b氢氧燃料电池的负极反应式：o2 + 2h2o + 4e- = 4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜d钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：fe2e = fe2+18下列说法正确的是a需要加热的化学反应都是吸热反应 b中和反应都是放热反应c原电池是将电能转化为化学能的一种装置 d水力发电是将化学能转化为电能的过程19. 钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是： afe2e fe2 b 2h2oo24e 4ohc2fe2h2oo2 2fe24oh d fe3e fe320下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是碳酸钙受热分解 乙醇燃烧 铝与稀硫酸反应氧化钙溶于水21下列说法正确的是a凡是放热反应都是自发的。 b铁在潮湿空气中生锈是自发过程c自发反应都是熵增大的反应。 d电解池的反应是属于自发反应22下述做法符合低碳生活的是a以煤等燃料作为主要生活燃料b利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源c鼓励私人购买和使用汽车代替公交车d限制使用电动车23已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是-285.8kjmol-1、-1411.0kjmol-1和-1366.8kj mol-1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为a-44.2 kjmol-1b+44.2 kjmol-1 c-330 kjmol-1 d+330 kjmol-124.决定化学反应速率的主要因素是a.参加反应的物质的性质 b.加入的催化剂的性质c.温度和压强 d.各反应物、生成物的浓度25已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj mol-1现有h2与ch4的混合气体112 l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3695 kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是a13 b14 c11 d0.91.00 1 2 3 4 5 678c/(moll1 )t/min 金龙软件开发组， 文。 26右图表示反应x(g)4y(g)z(g)，h0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是a第6后，反应就终止了bx在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之比是3:2c该反应的过程是熵减小的过程d若降低温度，v正减少v逆增大。27.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的cuso4溶液，b保持不变，下列各图是产生h2的体积v（l）与时间t（min）的关系，其中正确的是28.用石墨电极电解100 ml h2so4与cuso4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 l气体（标准状况），则原混合溶液中cu2的物质的量浓度为a.1 moll1b.2 moll1 c.3 moll1 d.4 moll129. 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应a(s)+2b(g)c(g)+d(g)已达平衡状态的是a混合气体的压强不随时间变化而变化 b气体总物质的量不随时间变化而变化c 2 v (b)正v (d)逆 d单位时间内消耗n mol c，同时消耗2nmol b30含11.2g koh的稀溶液与1l 0.1mol/l的h2so4溶液反应放出11.4kj的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是a koh(aq) + 1/2 h2so4(aq) =1/2k2so4(aq) + h2o (l);h11.46kj/molb2koh(s) + h2so4(aq) = k2so4(aq) + 2h2o (l);h114.6kj/molc2koh(aq) + h2so4 =k2so4(aq) + h2o (l) ;h114.6kj/moldkoh (aq) + 1/2 h2so4(aq) = 1/2 k2so4(aq) + h2o (l) ;h57.3kj/mol卷二填空题（除注明外，其余每空2分，共33分）31.在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率可分别用v(a)、v(b)、v(c)表示，且有如下关系：v(b)3v(a)，v(c)2v(a)，3v(c)2v(b)，则该反应的化学方程式为： .32.用离子方程式表示下列化学变化：（1）电解氯化钠溶液_（2）电解硝酸银溶液_33.（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：nn键的键能是948.9kjmol1，hh键的键能是436.0 kjmol1；由n2和h2合成1mol nh3时可放出46.2kj的热量。nh键的键能是 。（2）发射卫星用n2h4气体为燃料，no2气体为氧化剂，两者反应生成n2和水蒸气，已知： n2 (g)+2o2 (g) = 2no2 (g) h1+67.7 kjmol1； n2h4 (g)+o2 (g) = n2 (g)+2h2o(g) h2534 kjmol1；h2o(l) = h2o(g) h3=+44.0 kjmol1。写出n2h4气体与no2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 : _34.某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片。镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。(1)若电解质溶液为0.5mol/l硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”）。铝片上的电极的反应式为 (2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”），铝片为 极（填“正”或“负”）。铜极上电极反应式为： ,正极上发生的电极反应式为 ；(3)若电解质溶液为0.5mol/l氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为 。 通过上述实验探究，你受到的启示是 。35（共7分）依据氧化还原反应：2ag+（aq） + cu（s） = cu2+（aq） + 2ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极x的材料是 ；电解质溶液y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的