九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构1学案新人教版.doc

教学资料参考九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构1学案新人教版- 1 -学习目标 1认识原子是由质子、中子和电子构成的.2.知道原子中各粒子之间的关系，原子结构示意图是一种模型化认识原子的方法.3知道核外电子的分层排布的特点，前18号原子的结构示意图及其含义.4.知道典型原子（稀有气体、金属原子和非金属原子）原子核外电子排布的特点.学习重、难点1.原子的构成及原子核外电子的排布规律.2. 构成原子粒子之间的关系，对原子核外电子排布的认识.【自主学习】阅读课本，完成相关内容.1.原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？2.原子是居于原子中心的 与 构成的.原子核是由 和 构成.每个质子带 ，每个电子带 ，中子 .3.原子为何不显电性？4.在原子中，核电荷数 .5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量 ，离核越远，电子能量 .离核最近的电子层为 ，次之为 ，依次类推为 ，离核最远的也叫 .其电子数不超过 个（只有一个电子层的，电子数不超2个）.6.稀有气体的原子最外层有 个电子（氦为2个电子），化学性质 ，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都 个，在化学反应中易 电子；非金属原子的最外层电子一般都 个，在化学反应中易 电子；都趋于达到相对稳定的结构.【合作探究】一、原子的构成1原子能否再分呢？ 2.分析P53表31，你发现了什么规律？（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？（2）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？（3）不同原子之间的有哪些区别？3.观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？粒子电性电量质子带正电1个单位正电荷电子带负电1个单位负电荷中子中性不带电荷（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？（2）原子核电性与电量决定因素？（3）为什么整个原子对外不显电性？二、原子核外电子的排布 1请回答下列问题：（1）与原子相比，原子核的体积如何？（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）3请观察下列常见原子的结构示意图（P54图3-12部分原子结构示意图），分析：（1）稀有气体、金属原子、非金属原子最外层上的电子数目有何规律？ （2）原子的相对稳定结构指的是？诊断练习1下列叙述中错误的是（ ）原子是化学变化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物质都是由原子直接构成的 一切原子核都是由质子和中子构成的 原子不显电性 原子之间有间隔A和 B和 C和 D和2下列关于原子核的叙述中，正确的是( )通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子A B C D3卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回.根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）A金原子是实心球体，紧密结合排列 B相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大C金原子核带负电荷 D金原子质量与氦核质量相当4下列粒子中带正电荷的是 .(填序号) 电子 质子 中子 原子核 原子 分子5我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：（1）能直接构成空气成分的是 ，（2）保持氧气化学性质的是 ，（3）化学变化中的最小微粒是 ，（4）会在电压下定向移动的微粒 ，（5）质量最小的是 ， （6）在同一分子中数目一定相等的是 .6直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的.后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件.能有力地证明原子可以再分的实验事实是 ，能证明原子核可以再分的实验事实是 .1 B 2 B 3 B 4 .5（1） 分子