广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级化学上学期12月月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（上）月考化学试卷一、选择题1将so2与o2等质量混合，则混合气体中s与o元素的质量比为( )a1：1b1：2c1：3d1：42下列金属中，活动性最强的是( )afebnacaldag3下列各组物质中，含有相同原子团的是( )anaoh、ca（oh）2bna2co3、na2so4cna2so4、na2so3dcuo、mgo4海水中含量最多的非金属离子是( )aso42bclcohdco325下列气体中会形成酸雨的是( )ao2bso2ccodn26caco3和khco3的混合物中，氧元素的质量分数为( )a52%b12%c24%d48%75.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是( )a铝和铅b镁和锌c锌和铜d镁和铝8下列微粒中，既无电子也无中子的是( )ahbhech+dli+9下列实验操作正确的是( )a点燃酒精灯b往试管中加入锌粒c称量氢氧化钠d收集氧气10下列表示带一个单位负电荷的微粒是( )abcd11分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )ahcl、na2s04、kclbk2s04、hcl、ba（oh）2cnacl、baco3、kno3dcus04、koh、nacl12x、y两种元素间能形成多种化合物已知其中一种化合物xy中，x元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中x的质量分数大于46.7%的是( )axy2bx2y3cx2ydx2y513如图所示实验主要说明( )a分子很小b分子间有间隔c分子不断运动d分子可以分成原子14为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是( )abcd15由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3：5，则该气体可能是( )a由co或co2单独组成的纯净物b由co和co2共同组成的混合物c由co和o2共同组成的混合物d由co2和o2共同组成的混合物二、推断题16氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：bacl2+h2so4=baso4+2hcl某同学将80g氯化钡溶液与20g 稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数_17在实验室中制取88g二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应），需这种石灰石多少克？三、实验题18已知naoh容易与空气中的co2作用而变质小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的naoh固体后，设计方案，对这瓶naoh固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：（1）上述实验操作的名称分别是：操作_，操作_（2）根据上述实验，可以确定该固体_变质（选填“已”或“未”）（3）步骤中加过量氯化钙溶液的目的是_（4）若测得e的ph=7，则a的成分_，若测得e的ph7，则a的成分_19以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题（1）写出指定仪器的名称：_，_；（2）实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是_（填字母），有关反应的化学方程式是_；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是_（写出一条）；（3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是_20某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了如表探究：（1）实验：步骤操作现象结论取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方_固体中含有水取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色溶液呈_色固体中含有fe2o3收集步骤试管中产生的气体，_有爆鸣声固体中含有_将上面反应的混合液过滤有黑色固体黑色固体的主要成分（2）表达：步骤的化学方程式为_、_（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是_21实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节（1）燃烧的条件实验中，分别取适量木屑和煤粉（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是_；该实验说明_（2）装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置（夹持仪器略），两种发生装置比较_（填编号）更好，原因是_22如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点小资料：na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2；氧化钙（俗称生石灰）与水反应放热（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是_（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯中盛有碳酸钠粉末为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是_（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起请将下表中的试剂补充完整滴管甲烧杯滴管乙烧杯试剂 h2omno2气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_四、计算题23加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2412g镁与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？（反应的化学方程式为：mg+h2so4mgso4+h2）25为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验请计算：（1）反应后产生气体的质量为_g（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数五、填空题26已知铝原子的结构示意图为则铝原子核内有_个质子，原子核外有_个电子层27某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2：3，则该氧化物中硫元素的化合价是_28_是保持物质化学性质的一种微粒，_是化学变化中的最小微粒2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题1将so2与o2等质量混合，则混合气体中s与o元素的质量比为( )a1：1b1：2c1：3d1：4【考点】化合物中某元素的质量计算 【专题】化学式的计算；有关化学式的计算【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答【解答】解：将so2与o2等质量混合，设两种物质的质量均为m，则混合气体中s与o元素的质量比为（m100%）：（m100%+m）=1：3故选：c【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力2下列金属中，活动性最强的是( )afebnacaldag【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】物质的性质与用途【分析】理解金属活动顺序的意义，越靠前的金属化学性质就越活泼【解答】解：根据金属活动顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金），越靠前的金属化学性质就越活泼，活动性就越强，故选b【点评】主要考查了金属的活动性顺序，培养学生的应用知识的能力3下列各组物质中，含有相同原子团的是( )anaoh、ca（oh）2bna2co3、na2so4cna2so4、na2so3dcuo、mgo【考点】物质的元素组成 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据的原子团组成分析，相同的原子团，应是组成元素、原子个数、原子团在化合物中显示的化合价都相同，否则就不是相同的原子团【解答】解：a、naoh和ca（oh）2都含有氢氧根原子团，都是1价，a符合题意；b、na2co3中含有碳酸根原子团，na2so4中含有硫酸根原子团，故不符合题意；c、na2so4中含有硫酸根原子团，na2so3中含有亚硫酸根原子团，故不符合题意；d、cuo、mgo中不含有原子团，故d不符合题意；故选a【点评】本题考查学生对于化合物中原子团的认识，不能只从表面上原子的个数和元素的种类作判断，还要从原子团的化合价进行判断4海水中含量最多的非金属离子是( )aso42bclcohdco32【考点】海洋中的资源；元素的简单分类；物质的构成和含量分析 【专题】分析比较法【分析】根据海水中含有的主要溶质是氯化钠，氯化钠在溶液中能电离出钠离子和氯离子，氯为非金属元素判断【解答】解：在海水中所含盐类中，nacl的含量最为丰富，氯化钠在溶液中能电离出钠离子和氯离子，故含量最多的非金属离子应为cl故选b【点评】海洋是一个天然宝库，它所蕴藏的能量和物质是人类社会不可缺少的资源，所以我们要了解海水中含有的化学物质或元素以及提取方法，要了解海洋能量的应用途径和优点，以便让她更好地服务于人类5下列气体中会形成酸雨的是( )ao2bso2ccodn2【考点】酸雨的产生、危害及防治 【专题】结合课本知识的信息【分析】氧气、一氧化碳、氮气等物质不能和水反应，二氧化硫能和水发生化学反应【解答】解：二氧化硫能和水反应生成亚硫酸或硫酸，当雨水的ph5.6时就形成酸雨故选b【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断6caco3和khco3的混合物中，氧元素的质量分数为( )a52%b12%c24%d48%【考点】元素的质量分数计算 【专题】化学式的计算；有关化学式的计算【分析】通过碳酸钙（caco3）和碳酸氢钾（khco3）的化学式分析，两种物质的相对分子质量相等，进行解答本题【解答】解：根据碳酸钙（caco3）和碳酸氢钾（khco3）的化学式分析，caco3的相对分子质量为：40+12+163=100，khco3的相对分子质量为：39+1+12+163=100，故两种物质的相对分子质量相等；而ca的相对原子质量等于k、h的相对原子质量之和；则碳酸钙和碳酸氢钾中，含碳酸根都是60%，所以，碳酸钙和碳酸氢钾组成的混合物中，无论它们的比例怎样，含碳酸根也是60%，则氧元素的质量分数为48%；故选：d【点评】此题是一道混合物元素质量比的考查，解题的突破口在于两者相对分子质量相等75.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是( )a铝和铅b镁和锌c锌和铜d镁和铝【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算 【专题】金属与金属材料【分析】根据酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸金属与酸反应产生h2的规律：生成h2的质量=金属的质量；等质量的几种金属与足量酸反应产生的h2质量，该值越大，产生的h2质量越多，该值越小，产生的h2质量越小【解答】解：利用假设法，假设个金属的质量都为5.6g，则根据生成h2的质量=金属的质量，5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.19克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量少； zn+2hclzncl2+h2 mg+2hclmgcl2+h2 2al+6hclalcl3+3h2 fe+2hclfecl2+h2 pb+2hclpbcl2+h2 故 ，所以相同质量的锌、镁、铝、铁、铅与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝镁铁锌铅；而铜不反应；故镁和铝不可能故选：d【点评】利用等质量的几种金属与足量酸反应产生的h2质量与的值成正比，该值越大，产生的h2质量越多，该值越小，产生的h2质量越小8下列微粒中，既无电子也无中子的是( )ahbhech+dli+【考点】原子和离子的相互转化；原子的定义与构成 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】依据氢原子的结构特点分析解决，粒子中无电子则粒子一定带有正电荷，据此分析即可【解答】解：在常见的原子中，氢原子的原子核内无中子存在，其核外存在一个电子，当氢原子失掉这一个电子而带一个单位正电荷时核外已无电子，所以氢离子是既无电子也无中子的粒子，其它选项中的粒子均不具有该特点故选c【点评】此题是对原子结构的考查，解题的关键是掌握氢原子的结构特点，属基础性知识考查题9下列实验操作正确的是( )a点燃酒精灯b往试管中加入锌粒c称量氢氧化钠d收集氧气【考点】加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；固体药品的取用；氧气的收集方法 【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、点燃酒精灯时，应用火柴点燃图中操作错误会引起安全事故；b、根据药品的取用方法分析；c、使用托盘天平是，注意“左物右码”，氢氧化钠有腐蚀性；d、根据氧气的收集方法分析【解答】解：a、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故a错误；b、向试管中加入颗粒状或块状固体药品，应将试管横放，用镊子将药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来，故b错误；c、使用托盘天平是，注意“左物右码”，氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，图中操作错误，故c错误；d、氧气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集，故d正确故选：d【点评】本题主要考查实验操作的注意事项：酒精灯的使用方法，以及托盘天平的使用方法等10下列表示带一个单位负电荷的微粒是( )abcd【考点】原子结构示意图与离子结构示意图 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；质子数=核外电子数，为原子，据此进行分析解答【解答】解：a、图中质子数=核外电子数=11，为原子；b、质子数核外电子数，为阴离子，带两个单位的负电荷；c、质子数=核外电子数=13，为原子；d、质子数核外电子数，为阴离子，带一个单位的负电荷；答案：d【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键11分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )ahcl、na2s04、kclbk2s04、hcl、ba（oh）2cnacl、baco3、kno3dcus04、koh、nacl【考点】复分解反应及其发生的条件；酸碱盐的溶解性 【专题】实验性简答题；压轴实验题【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色【解答】解：a、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故此选项正确b、三者之间会有硫酸钡生成，不透明，故此选项错误c、碳酸钡本身是沉淀，不透明，故此选项错误d、三者混合会形成氢氧化铜的蓝色沉淀，故此选项错误故选a【点评】本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，混合后会生成沉淀、气体、水的不能共存12x、y两种元素间能形成多种化合物已知其中一种化合物xy中，x元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中x的质量分数大于46.7%的是( )axy2bx2y3cx2ydx2y5【考点】元素的质量分数计算；原子的有关数量计算 【专题】化学式的计算【分析】此题正规解法是分别计算每种化合物中含x的质量分数，再比较选择但此法较烦琐若把这几种化合物中的x元素，化归为一个x原子（xy2，），再比较y的原子个数进行解答【解答】解：若把这几种化合物中的x元素，化归为一个x原子（xy2，），再比较y的原子个数与x原子结合的y原子的个数越少，x元素的质量分数越大；因题中所给信息xy中x的质量分数为46.7%，那么如果y的原子个数小于1，则化合物中x的质量分数应大于46.7%通过比较只有x2y符合要求；故选c【点评】解题技巧：将化学式进行变形，把某元素的原子都化成同一个数，进行比较，解答方便13如图所示实验主要说明( )a分子很小b分子间有间隔c分子不断运动d分子可以分成原子【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题 【专题】实验性简答题【分析】该演示实验中通过把水和酒精混合后液面会下降来说明构成物质的微粒存在间隔的【解答】解：水和酒精都是由分子构成的物质，由于分子之间存在间隔，当把二者混合以后分子之间相互穿插渗透，导致混合后的液体总体积小于二者体积之和，说明了分子间有间隔故选b【点评】该实验很好地验证了分子间存在间隔14为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是( )abcd【考点】分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用 【专题】微观粒子模拟图型；结合课本知识的信息【分析】根据分子保持物质的化学性质，保持水的化学性质的粒子为水分子；根据水的化学式h2o，可知水分子由2个氢原子和1个氧原子能构成【解答】解：a、氢气是由氢分子构成的，其化学性质是由氢分子保持的，此图示表示的是氢分子；故正确；b、图所示粒子为2个o原子构成的一个氧分子；故不正确；c、图所示粒子为2个h原子和1个o原子构成的一个水分子；故不正确；d、图所示为2个h原子与1个o原子共三个原子，原子并没有结合成分子；故不正确故选a【点评】用分子、原子的模型来考查对分子、原子概念的理解，以及对化学变化的微观实质的理解，是最基本的也是最主要的一种命题形式，能把微观的、抽象分子和原子与形象的模型通过联想有机结合起来，是解题最重要的一环15由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3：5，则该气体可能是( )a由co或co2单独组成的纯净物b由co和co2共同组成的混合物c由co和o2共同组成的混合物d由co2和o2共同组成的混合物【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质的元素组成；元素质量比的计算 【专题】化学式的计算；平均值法【分析】由碳、氧两种元素组成的气体有co、co2和o2，其中co、co2中碳与氧的质量比分别是3：4和3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳氧的质量比大于3：5，也就是混合物中必然是一个的比小于3：5而另一个大于3：5【解答】解：a：由碳、氧两种元素组成的气体有co、co2和o2，其中co、co2中碳与氧的质量比分别是12：16即3：4和12：162即3：8，而混合气体中碳与氧的质量比是3：5，因此答案不可能是a，即不是由co或co2单独组成的纯净物，b、c应选b、c，因为如果有一种气体是co，则另一种气体中氧元素的质量分数应大于混合气体中氧元素的质量分数，即氧的含量应当大，可能是co2，也可能是o2所以b、c正确d：因co2和o2中氧元素的含量都比混合气体中氧元素的含量高，co2和o2混合后碳与氧的质量比不可能是3：5，故d是错误的故选b、c【点评】此题借助平均值法则进行了混合物组成的判断，培养了学生分析比较问题的能力，是一道多选项的题目二、推断题16氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：bacl2+h2so4=baso4+2hcl某同学将80g氯化钡溶液与20g 稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数解：设氯化钡溶液中含有溶质的质量为x根据质量守恒定律：滤出沉淀（即硫酸钡）的质量为20g+80g76.7g=23.3gbacl2+h2so4=baso4+2hcl208 233x 23.3g解之得：x=20.8g所以氯化钡溶液的溶质的质量分数=答：氯化钡溶液中含有溶质的质量为26%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据质量守恒可知反应前后溶液的质量差即为沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量由化学方程式可求出参加反应的氯化钡的质量，进而求出氯化钡溶液的溶质的质量分数【解答】解：设氯化钡溶液中含有溶质的质量为x根据质量守恒定律：滤出沉淀（即硫酸钡）的质量为20g+80g76.7g=23.3gbacl2+h2so4=baso4+2hcl208 233x 23.3g解之得：x=20.8g所以氯化钡溶液的溶质的质量分数=答：氯化钡溶液中含有溶质的质量为26%【点评】根据化学方程式进行计算的步骤一般为设出未知数，写出配平的化学方程式，求出相关物质的质量比，列出比例式，求解，答，共六步17在实验室中制取88g二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应），需这种石灰石多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算【分析】可根据二氧化碳的质量利用化学方程式，求出碳酸钙的质量然后利用质量分数求出石灰石的质量【解答】解：设反应的碳酸钙质量为xcaco3+2hclcacl2+h2o+co2100 44x 88g=x=200g 石灰石的质量为：200g（120%）=250g 答：需要碳酸钙的质量为200g，需这种石灰石的质量为250g【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小三、实验题18已知naoh容易与空气中的co2作用而变质小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的naoh固体后，设计方案，对这瓶naoh固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：（1）上述实验操作的名称分别是：操作溶解，操作过滤（2）根据上述实验，可以确定该固体已变质（选填“已”或“未”）（3）步骤中加过量氯化钙溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠（4）若测得e的ph=7，则a的成分碳酸钠，若测得e的ph7，则a的成分碳酸钠和氢氧化钠【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；盐的化学性质 【专题】科学探究【分析】（1）根据每一步操作的目的判断操作的名称：是将固体变成液体；是将难溶性的固体和液体分离；（2）根据中滴加稀盐酸可以判断有碳酸钠的存在，从而判断是否发生变质；（3）naoh固体变质的原因主要是与二氧化碳发生了反应产生碳酸钠，为探究固体中是否还含有naoh，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；（4）测定溶液的ph来判断溶液中的溶质及氢氧化钠变质的程度【解答】解；（1）是将固体加水变成溶液，故操作是：溶解；是将难溶性的固体和液体分离，故操作是：过滤；（2）中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；故答案为；已；（3）为探究固体中是否还含有naoh，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的cacl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的cacl2溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠；故答案为：除尽溶液中的碳酸钠；（4）因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若测定溶液的ph=7，说明溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠是完全变质成碳酸钠；若ph7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠是部分变质，a的成分含有未变质的氢氧化钠和已经变质的碳酸钠；故答案为：碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钠【点评】本题考查了氢氧化钠的变质及变质程度的检验，要注意二者的不同，在进行验证变质程度时，要注意碳酸钠的碱性对氢氧化钠碱性的干扰19以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题（1）写出指定仪器的名称：锥形瓶，长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是abce（填字母），有关反应的化学方程式是caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是装置漏气（或长颈漏斗未伸入到液面以下等）（写出一条）；（3）实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是2h2o22h2o+o2【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）据常用仪器回答；（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，据此选择仪器，书写方程式；实验中将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，可能是装置漏气、长颈漏斗下端未伸入液面以下等原因；（3）据所给仪器、以及实验室制取氧气的方法分析解答【解答】解：（1）指定仪器分别是锥形瓶和添加液体的长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳时用大理石和稀盐酸常温反应，故应选用盛装药品的锥形瓶，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，所以用向上排空气法收集，故须选择集气瓶和直导管，则须选择e，还需选择添加液体的长颈漏斗，反应的化学方程式是caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；某同学将燃着的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，可能是装置漏气、长颈漏斗下端未伸入液面以下等原因；（3）实验室可用加热高锰酸钾、氯酸钾的方法，以及常温分解过氧化氢的方法制取氧气，仪器中无试管，说明不是用加热固体的方法制取氧气，可用过氧化氢加入二氧化锰作为催化剂制取氧气，同时生成水，方程式是：以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是2h2o22h2o+o2；故答案为：（1）锥形瓶；长颈漏斗；（2）abce；caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；装置漏气（或长颈漏斗未伸入到液面以下等）；（3）2h2o22h2o+o2【点评】了解实验室制取二氧化碳、氧气的方法，实验注意事项等知识才能正确分析解答相关问题20某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了如表探究：（1）实验：步骤操作现象结论取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方玻片上有水雾固体中含有水取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色溶液呈黄色固体中含有fe2o3收集步骤试管中产生的气体，点燃有爆鸣声固体中含有铁将上面反应的混合液过滤有黑色固体黑色固体的主要成分（2）表达：步骤的化学方程式为fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o、fe+2hclfecl2+h2（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是部分浸入盐水的铁钉【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】实验方法和过程的探究；科学探究【分析】水蒸气遇干冷玻璃片时会在玻璃片上形成水雾；氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氢气与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，发出爆鸣声；生铁的主要成分是铁，还含有碳等杂质；铁与水、氧气同时接触时容易生锈，盐溶液能够加快铁生锈的速率【解答】解：（1）实验如下表所示：步骤操作现象结论取适量固体与试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方玻片上有水雾固体中含有水取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色溶液呈黄色固体中含有fe2o3收集步骤试管中产生的气体，点燃有爆鸣声固体中含有铁将上面反应的混合液过滤有黑色固体黑色固体的主要成分是碳（2）表达：步骤中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o、fe+2hclfecl2+h2故填：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o、fe+2hclfecl2+h2（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是部分浸入盐水的铁钉故填：部分浸入盐水的铁钉【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础21实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节（1）燃烧的条件实验中，分别取适量木屑和煤粉（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是木屑先燃烧，煤粉后燃烧；该实验说明着火点越低，越容易燃烧（2）装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置（夹持仪器略），两种发生装置比较丙（填编号）更好，原因是能够控制反应的进行或停止【考点】燃烧与燃烧的条件；氧气的制取装置 【专题】实验性简答题【分析】（1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；（2）不同的实验装置，功能不同【解答】解：（1）因为木屑的着火点比煤粉的着火点低，加热铜片的中部时，能够观察到木屑先燃烧，煤粉后燃烧；该实验说明着火点越低，越容易燃烧故填：木屑先燃烧，煤粉后燃烧；着火点越低，越容易燃烧（2）因为丙装置中的燃烧匙能够上下移动，所以二氧化锰能够和过氧化氢随时接触或随时分离，从而控制反应的进行或停止，因此两种发生装置比较丙装置更好故填：丙；能够控制反应的进行或停止【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础22如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点小资料：na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2；氧化钙（俗称生石灰）与水反应放热（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是分子是不断运动的（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯中盛有碳酸钠粉末为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花不变色，再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花变成红色（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起请将下表中的试剂补充完整滴管甲烧杯滴管乙烧杯试剂 h2omno2气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，因为烧杯中含有镁，所以金属可与酸反应产生氢气，所以气球鼓起，所以酸可以是硫酸或盐酸【考点】反应现象和本质的联系；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；分子的定义与分子的特性 【专题】实验性简答题；跨学科题；化学学习中的实验思想；实验现象的观察和记录【分析】（1）根据分子的特点考虑；（2）根据碳酸是由二氧化碳与水接触形成，先控制与水接触即可；（3）根据气球膨胀可能由于产生气体或溶于水放热来考虑【解答】解：（1）由于氨水和酚酞试液不在一个烧杯中，但酚酞试液变红了，说明氨水进入了酚酞试液中，氨水显碱性能使酚酞试液变红，所以说明了氨分子在不断运动，才运动到酚酞试液中的，所以说明分子在不断运动；（2）本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通过硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，发现石蕊不变色，说明二氧化碳不能使石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色，再滴加水变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；（3）将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，由于甲中滴管是水，所以该物质溶于水放出热量，溶于水放热的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰，所以烧杯中可以是浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰； 故答案为：（1）分子是不断运动的；（2）先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花不变色，再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花变成红色；（3）naoh；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，因为烧杯中含有镁，所以金属可与酸反应产生氢气，所以气球鼓起，所以酸可以是硫酸或盐酸【点评】解答本题关键要考虑气球鼓起的原因是压强增大，可能产生气体或溶于水放出热量，要熟记溶于水放热的常见物质四、计算题23加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据加热分解高锰酸钾的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可【解答】解：设可以得到氧气的质量是x，2kmno4k2mno4+mno2+o2316 3215.8g x x=1.6g答：可以得到氧气的质量是1.6g【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性2412g镁与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？（反应的化学方程式为：mg+h2so4mgso4+h2）【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】由