浙江省东阳市湖溪高级中学高三化学下学期第一次月考试题.doc

湖溪高中2015年下学期高三化学第一次月考试卷相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 fe-56 cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1、下列有关金属的说法中不正确的是a纯铁比生铁的抗腐蚀性强b青铜、不锈钢、硬铝都是合金c铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属d人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血2、下列有关硅的叙述中，正确的是a工业上通常以sio2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅b硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位c硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在d硅在电子工业中，是重要的半导体材料3下列叙述正确的是a强电解质都是离子化合物，因此nacl是离子化合物 b醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强cso3溶于水，其水溶液能导电，so3是电解质 d硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是 （ ）a在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染b我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料c开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理d食物溶于水后的溶液 ph7，则该食物为成酸性食物5、na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） a反应kio3+6hiki+3h2o+3i2 ，生成3mol i2转移电子的总数为6na b标准状况下，由0.4 mol h2o2生成o2转移的电子数目为0.2nac12g石墨和c60的混合物中质子总数为6nad室温下，1l ph13的naoh溶液中，由水电离的oh 离子数目为0.1na6、在含有i且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为afe3、na、brbnh、na、alocba2、al3、cl dk、mno、no7、下列相关离子方程式书写正确的是anaclo溶液与fecl2溶液混合：6fe23clo3h2o=2fe(oh)33cl4fe3b用食醋检验牙膏中的碳酸钙：caco32h=ca2co2h2ocfecl2酸性溶液放在空气中变质：2fe24ho2=2fe32h2od电解mgcl2水溶液的离子方程式：2cl2h2oh2cl22oh8、下列关于元素及其化合物的说法正确的是afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同cna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3d制备fecl3、cucl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法9、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂b浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装c氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃d过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源10、进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是a浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸b在ki淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应c在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含sod将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化11、一定量的铁粉加到一定浓度的稀硝酸中，金属恰完全溶解，反应后溶液中c(fe2)c(fe3)32，则参加反应的fe和hno3的物质的量之比为a11 b516 c23 d3212、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(h)0.1 moll1，c(al3)0.4 moll1，c(so)0.8 moll1，则c(k)为 a0.15 moll1 b0.2 moll1 c0.3 moll1 d0.4 moll113、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 moll1的是a将0.1 mol氨充分溶解在1 l水中b将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合c将8 g三氧化硫溶于水并配成1 l溶液d将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 l溶液14、有一无色溶液，可能含有k、al3、mg2、nh、cl、so、hco、mno中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是a肯定有al3、mg2、nh、cl b肯定有al3、mg2、hcoc肯定有k、hco、mno d肯定有al3、mg2、so15、（16分）x、y、z、j、q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素z在地壳中含量最高，j元素的焰色反应呈黄色，q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，x能与j形成离子化合物，且j+的半径大于x的半径，y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：（1）q元素在周期表中的位置_；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_（填元素符号）（3）q的氢化物与z的氢化物反应的化学方程式为_（4）x与y可形成分子a，也可形成阳离子b，a、b在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出a的电子式_；b的水溶液不呈中性的原因_（用离子方程式表示）（5）液态a类似x2z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态a的电离方程式为_；（6）若使a按下列途径完全转化为f： f的化学式为_； 参加反应的a与整个过程中消耗d的物质的量之比为_。16、（12分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。(1)甲一定含有的官能团的名称是_，其电子式为_。(2)已知，0.1摩尔甲能使800克2%的溴水恰好完全褪色，同时溴水增重5.8克，甲的分子式为_，如甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_。写出一种比甲物质多一个碳的相邻同系物的结构简式_(3)苯氧乙酸有多种酯类同分异构体，写出其中能使fecl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的一种同分异构体的结构简式_。17、（16分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为fe2o3及少量fes、sio2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）fe(oh)(so4)n和绿矾(feso47h2o)，过程如下：（1）在中已知fes中铁元素生成fe3+，s元素生成单质硫，写出fes、o2、h2so4反应的离子方程式_；（2）将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_（填编号）；a品红溶液 b酸性kmno4溶液 c紫色石蕊溶液 d溴水（3）在中，需加入的物质是_；（4）在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_；（5）在中，将溶液z控制到7080的目的是_；（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_hcl后（填化学式，下同），滴加过量的bacl2产生不溶于酸的沉淀， 过滤、洗涤、干燥，称量固体baso4的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。（7）若用步骤制取绿矾，测定2g烧渣中氧化铁的质量分数， 取所得绿矾产品，溶解，配制成1000ml溶液；量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。 用硫酸酸化的0.01000mol/l kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为15.00ml。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视kmno4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 计算烧渣中铁元素的质量分数为。18、（14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molno2与1molo2发生反应如下：4no2(g)+o2(g) 2n2o5(g)（1）已知平衡常数k350k300，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_。（2）下列有关该反应的说法正确的是_a扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深b恒温恒容下，再充入2molno2和1molo2，再次达到平衡时no2转化率增大c恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态d若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度（3）氮的化合物种类较多，如nh3、no、no2、hno3、硝酸盐等。 亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是_a常温下，亚硝酸钠溶液的ph7 b亚硝酸能和naoh发生中和反应c用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是_ah2o bno2 ch2nch2cooh eh2s 氮同主族磷元素形成的na2hpo4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的cacl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_(用离子方程式表示)。（4）x、y、z、w分别是hno3、nh4no3、naoh、nano2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 moll-1的x、y、z、w溶液的ph。将x、y、z各1moll-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _ 。 湖溪高中2015年下学期高三化学第一次月考试卷15、（16分）（1）q元素在周期表中的位置_；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_（填元素符号）（3）q的氢化物与z的氢化物反应的化学方程式为_（4）写出a的电子式_；b的水溶液不呈中性的原因_（用离子方程式表示）（5）a的电离方程式为_；（6） f的化学式为_； 参加反应的a与整个过程中消耗d的物质的量之比为_。16、（12分）(1)甲官能团的名称是_，其电子式为_。(2) 甲的分子式为_，其结构简式是_。相邻同系物的结构简式_(3)一种同分异构体的结构简式_ _。17、（16分）（1）反应的离子方程式_；（2）将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_（填编号）；a品红溶液 b酸性kmno4溶液 c紫色石蕊溶液 d溴水（3）在中，需加入的物质是_；（4）在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_；（5）在中，将