江苏省泰州市靖江高级中学高考化学模拟试卷（四）（含解析）.doc

2016年江苏省泰州市靖江高级中学高考化学模拟试卷（四）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理b利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化cpm 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体d高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2下列有关化学用语的表示正确的是（）a中子数为18的氯原子：b二氧化碳分子的比例模型：chclo的电子式：d甲烷分子的球棍模型：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aph=1的溶液中：fe2+、cl、no3、k+b滴入酚酞显红色的溶液中：na+、al3+、co32、alo2c加入铝粉产生h2的溶液中：fe2+、na+、so42、clod0.1moll1 nahco3溶液中：na+、nh4+、so42、no34下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂b硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂cnahco3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂dfe比cu活泼，可用fecl3溶液腐蚀线路板上的cu5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）a图除去co2中的hclb图装置制备fe（oh）2并能较长时间观察其颜色c图所示装置制取并收集干燥纯净的nh3d图证明ch3ch2oh发生消去反应生成了乙烯6设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a0.1 moll1mgcl2溶液中含有的mg2+数目一定小于0.1nab标准状况下，11.2 l ccl4中含有的分子数目为0.5nac4.6g由no2和n2o4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 nad1 mol ch中含有的电子数目为11na7下列离子方程式的书写正确的是（）a氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2ob向0.1l 5mol/l亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1l 7 moll1 naoh溶液：2nh4+5hso3+7oh=2nh3h2o+5so32+5h2ocfei2溶液中通入过量cl2：2fe2+2i+2cl2=2fe3+i2+4cld从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2=i2+2oh8下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁an2nh3nono2bnana2onaohna2o2csio2sif4h2sio3na2sio3dalalcl3al2o3naalo2aabbccdd9x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的化合物的焰色反应呈黄色，r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（x）r（y）r（z）r（r）b含有y、z、r三种元素的化合物最多只有2种c元素r和y形成的化合物ry2是一种高效安全灭菌消毒剂dy与z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10下列关于各图的叙述正确的是（）a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为241.8 kjmol1b乙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数（b）（ a）c丙表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度nab溶液的phd丁表示0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1醋酸溶液得到的滴定曲线二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11下列说法正确的是（）asio2（s）+2c（s）si（s）+2co（g）只能在高温下自发进行，则该反应h0b电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连c锅炉内壁上沉积的caso4可先用饱和na2co3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去d向100 ml纯水中滴加1 ml浓硫酸，水的离子积常数kw减小12下列关于fe3+、fe2+性质实验的说法错误的是（）a用图装置可以制备沉淀fe（oh）2b配制fecl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度cfecl3溶液中滴加kscn溶液会生成红色沉淀d向fecl2溶液中加入少量铁粉是为了防止fe2+被氧化13中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就下列有关说法正确的是（）a青蒿素的化学式为c15h20o5b青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应c青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环d青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a常温下0.1 moll1的下列溶液中：nh4al（so4）2、nh4cl、ch3coonh4，c（nh4+） 由大到小的顺序为b常温下0.4 moll1ch3cooh溶液和0.2 moll1 naoh溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（ch3coo）c（na+）c（ch3cooh）c（h+）c（oh）c0.1 moll1 na2co3溶液与0.2 moll1 nahco3溶液等体积混合所得溶液中：c（co32）+2c（oh）=c（hco3）+3c（h2co3）+2c（h+）d0.1 moll1的氨水与0.05 moll1 h2c2o4溶液等体积混合所得溶液中：c（nh4+）+c（nh3h2o）=2c（c2o42）+2c（hc2o4）+2c（h2c2o4）15已知反应o2（g）+2cl2（g）2cl2o（g）；h0在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol o2与2 mol cl2，测得平衡时o2的转化率如下表：下列说法正确的是（）容器编号温度/容器体积/l平衡时o2转化率平衡时压强/pa200v150%p1200v270%p2350v350%p3a起始反应速率：b平衡时压强：p1p2c容器体积：v1v3d若实验中o2和cl2用量均加倍，则平衡时o2的转化率小于70%三、解答题（共6小题，满分83分）16ki可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：（1）“歧化”产物之一是碘酸钾（kio3），该反应的离子方程式是（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是（3）“调ph”的具体实验操作是（限用试剂：koh溶液、ph试纸）（4）“操作x”的名称是，y的化学式是（5）在“操作x”后，为得到ki固体，还需要进行的实验操作是（6）在测定产品中ki含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有i2检验产品中含i2的方法是17喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：已知：（）反应为取代反应；（）a的系统命名为1，4二溴2丁烯（）请回答下列问题：（1）物质含有的官能团名称为（2）分子式为c13h9no4s的物质的结构简式是（3）反应的目的是（4）物质b的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为能发生银镜反应；与naoh能反应，与nahco3不反应；核磁共振氢谱只有三个峰（5）已知：sh（巯基）的性质与oh相似，则 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为（6） 是一种重要的有机化合物请设计合理方案，完成从到 的合成路线流程图（无机试剂任用）18聚合氯化铝铁feaalb（oh）ccldm是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用（1）在feaalb（oh）ccldm中d=（用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：准确称取5.745g样品，配成500ml溶液取10ml溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液加氯化汞溶液2ml，充分反应后用0.0100moll1 k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00ml相关反应如下：2fecl3+sncl22fecl2+sncl4；sncl2+2hgcl2sncl4+hg2cl2； 6fecl2+k2cr2o7+14hcl6fecl3+2crcl3+2kcl+7h2o准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（fe3+）：n（al3+）（写出计算过程）19绿矾（feso47h2o）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得25时有关物质的数据如表：饱和h2s溶液sns沉淀完全fes开始沉淀fes沉淀完全ph值3.91.63.05.5（1）操作ii中，先通入硫化氢至饱和，目的是；后加入硫酸酸化至ph=2的作用是（2）操作iv得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中fe2+含量，测定步骤如下：a称取2.850g绿矾产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000moll1kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml已知酸性kmno4被feso4还原时生成mn2+写出该测定过程的离子反应方程式：；滴定时盛放kmno4溶液的仪器为（填仪器名称）判断此滴定实验达到终点的方法是若实验操作无失误，测得上述样品中feso47h2o的含量仍偏低，则可能的原因是：20甲醇（ch3oh）是重要的溶剂和替代燃料（1）co和h2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h0，该反应平衡常数的表达式为若压强、投料比xn（co）/n（h2）对该反应的影响如图所示，则图1中曲线所示的压强关系：p1 p2 （填“=”“”或“”）（2）nh4cl（s）=nh3（g）+hcl（g）h=+163.9kjmol1hcl（g）+ch3oh（g）ch3cl（g）+h2o（g）h=31.9kjmol1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式，该反应在一定条件下能自发进行的原因是由图2知，hcl和ch3oh的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20lmin130lmin1之间流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2ch3ohch3och3+h2o，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备ch3cl的影响是（3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇写出电解时阴极的电极反应式21x、y、z、r为前四周期元素，且原子序数依次增大xy2是红棕色气体；z基态原子的m层与k层电子数相等；r2+的3d轨道有9个电子请回答下列问题：（1）y基态原子的电子排布式是；（2）z所在周期中第一电离能最大的主族元素是（3）xy2的立体构型是；（4）z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是（5）将r单质的粉末加入x气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的r（nh3）4（oh）2溶液，该反应的离子方程式是；1molr（nh3）42+中含有的键的数目是2016年江苏省泰州市靖江高级中学高考化学模拟试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理b利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化cpm 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体d高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【分析】a绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染； b氮和磷是植物的营养元素；c胶体粒子的直径介于1nm100nm之间；d光导纤维的成分是二氧化硅【解答】解：a绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故a错误； b氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故b正确；c胶体粒子的直径介于1nm100nm之间，pm2.5是指大气中直径2.5106m的颗粒物，不一定为胶体，故c错误；d光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故d错误故选b【点评】本题考查化学与社会、环境的关系，把握能源使用及污染物的排放为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大2下列有关化学用语的表示正确的是（）a中子数为18的氯原子：b二氧化碳分子的比例模型：chclo的电子式：d甲烷分子的球棍模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a中子数为20，则质量数为37，元素符号左上角的数字为质量数、左下角数字表示质子数；b比例模型主要体现c、o原子的相对体积大小及空间结构；c次氯酸的中心原子为o原子，不存在氢氯键；d甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，图示为甲烷的比例模型【解答】解：a氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：3517cl，故a正确；b二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故b错误；c次氯酸为共价化合物，h原子最外层1个电子，cl原子最外层7个电子，o原子最外层6个电子，则其电子式为，故c错误；d为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故d错误；故选a【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式图、比例模型与球棍模型、元素符号的表示方法，试题有利于题干学生规范答题的能力3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aph=1的溶液中：fe2+、cl、no3、k+b滴入酚酞显红色的溶液中：na+、al3+、co32、alo2c加入铝粉产生h2的溶液中：fe2+、na+、so42、clod0.1moll1 nahco3溶液中：na+、nh4+、so42、no3【考点】离子共存问题【分析】aph=1的溶液，显酸性；b滴入酚酞显红色的溶液，显碱性；c加入铝粉产生h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；d.0.1moll1 nahco3溶液中，该组离子之间不反应【解答】解：aph=1的溶液，显酸性，fe2+、no3、h+发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b滴入酚酞显红色的溶液，显碱性，不能大量存在al3+，且al3+分别与co32、alo2相互促进水解，不能大量共存，故b错误；c加入铝粉产生h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中fe2+、clo发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在fe2+，故c错误；d.0.1moll1 nahco3溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大4下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂b硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂cnahco3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂dfe比cu活泼，可用fecl3溶液腐蚀线路板上的cu【考点】氨的物理性质；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物；铁的化学性质【分析】a物质的汽化过程是吸热的；b硅酸钠可用于阻燃剂；c碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳；dfecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu，说明三价铁氧化性比铜离子强【解答】解：a液氨汽化时要吸收大量的热，能使周围温度降低，液氨常用作制冷剂，故a正确； b硅酸钠可用于阻燃剂，用硅酸钠浸泡的木材可防火，故b错误；cnahco3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故c错误；dfecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu，说明三价铁氧化性比铜离子强，与fe比cu活泼无关，故d错误故选a【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）a图除去co2中的hclb图装置制备fe（oh）2并能较长时间观察其颜色c图所示装置制取并收集干燥纯净的nh3d图证明ch3ch2oh发生消去反应生成了乙烯【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应； b铁为阳极，被氧化生成fe2+；c氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；d乙醇能使酸性高锰酸钾褪色【解答】解：a二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故a错误； b铁为阳极，被氧化生成fe2+，进而生成fe（oh）2，故b正确；c气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故c错误；d乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应先除掉乙醇，故d错误故选b【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备以及气体的检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等6设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a0.1 moll1mgcl2溶液中含有的mg2+数目一定小于0.1nab标准状况下，11.2 l ccl4中含有的分子数目为0.5nac4.6g由no2和n2o4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 nad1 mol ch中含有的电子数目为11na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a缺少溶液的体积，不能计算；b标准状况下，ccl4不是气体，不能带入n=计算物质的量；cno2和n2o4的最简式均为no2；d一个ch中含有的电子数为10【解答】解：a缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的mg2+数目，故a错误；b标准状况下，ccl4不是气体，不能带入n=计算物质的量，也就不能计算分子数，故b错误；cno2和n2o4的最简式均为no2，故4.6gno2和n2o4中含no2的物质的量n=0.1mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2na个，故c正确；d一个ch中含有的电子数为10，1 mol ch中含有的电子数目为10na，故d错误；故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键7下列离子方程式的书写正确的是（）a氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2ob向0.1l 5mol/l亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1l 7 moll1 naoh溶液：2nh4+5hso3+7oh=2nh3h2o+5so32+5h2ocfei2溶液中通入过量cl2：2fe2+2i+2cl2=2fe3+i2+4cld从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2=i2+2oh【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a铁离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；b先计算出额氢氧化钠和亚硫酸氢铵的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量书写反应的离子方程式；c氯气过量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，亚铁离子和碘离子的物质的量之比不满足碘化亚铁的组成；d酸性溶液中，反应物不会生成氢氧根离子【解答】解：a氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2fe（oh）3+2i+6h+=2fe2+i2+6h2o，故a错误；b0.1l 5mol/l亚硫酸氢铵溶液中含有0.5mol亚硫酸氢铵，0.1l 7 moll1 naoh溶液中含有0.7mol氢氧化钠，亚硫酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子，0.5mol亚硫酸氢根离子消耗0.5mol氢氧化钠，剩余的0.2mol氢氧化钠与铵根离子反应，反应的离子方程式为：2nh4+5hso3+7oh=2nh3h2o+5so32+5h2o，故b正确；cfei2溶液中通入过量cl2，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2fe2+4i+3cl2=2fe3+2i2+6cl，故c错误；d酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应产物错误，应该为水，正确的离子方程式为：2h+2i+h2o2=i2+2h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项b为难点、易错点，注意亚硫酸氢根离子优先反应；选项d注意在酸性条件下反应产物不可能为氢氧根离子8下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁an2nh3nono2bnana2onaohna2o2csio2sif4h2sio3na2sio3dalalcl3al2o3naalo2aabbccdd【考点】氮气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质【分析】a、氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮；b、氢氧化钠无法转化过氧化钠；c、sio2无法一步转化为h2sio3；d、甲乙：alalcl3；甲丙：alal2o3；甲丁：alnaalo2；丙丁：al2o3naalo2【解答】解：a、氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不实现甲到丁的一步转化，故a错误；b、氢氧化钠无法转化过氧化钠，故b错误；c、sio2无法一步转化为h2sio3，首先二氧硅与强碱反应生成硅酸盐，然后再利用强制弱生成硅酸，故c错误；d、甲乙：alalcl3；甲丙：alal2o3；甲丁：alnaalo2；丙丁：al2o3naalo2，各步都可以实现一步转化，故d正确；故选d【点评】本题考查无机物的推断，明确各物质的性质来分析转化发生的反应是解答本题的关键，注意某些转化中的答案是不唯一的，题目难度中等9x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的化合物的焰色反应呈黄色，r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（x）r（y）r（z）r（r）b含有y、z、r三种元素的化合物最多只有2种c元素r和y形成的化合物ry2是一种高效安全灭菌消毒剂dy与z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其k层为次外层，则x是c元素；y元素在地壳中的含量最多，则y是o元素；z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则z是na元素；r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和，则r的核外电子数是17，所以r是cl元素，据此分析【解答】解：x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其k层为次外层，则x是c元素；y元素在地壳中的含量最多，则y是o元素；z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则z是na元素；r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和，则r的核外电子数是17，所以r是cl元素，a原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，c、o元素位于第二周期，na、cl元素位于第三周期，且o元素的原子序数大于c、cl的原子序数大于na，所以原子半径大小顺序是r（z）r（r）r（x）r（y），故a错误；b含有o、na、cl三种元素的化合物，有多种naclo、naclo3、naclo4等，故b错误；c元素r和y形成的化合物clo2具有强氧化性，是一种高效安全灭菌消毒剂，故c正确；dy、z分别是o、na元素，形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠中只有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故d错误；故选b【点评】本题考查原子结构与元素周期律，侧重于学生的分析能力的考查，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，易错选项是d，总结含有o、na、cl元素的化合物，难度中等10下列关于各图的叙述正确的是（）a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为241.8 kjmol1b乙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数（b）（ a）c丙表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度nab溶液的phd丁表示0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1醋酸溶液得到的滴定曲线【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素【专题】图像图表题【分析】a、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；b、物质溶解度随温度升高增大，升温溶质溶剂不变，知识饱和溶液变为不饱和溶液；c、酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液ph越大；d、醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/l的醋酸溶液的ph大于1；【解答】解：a、图象中2mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kj，不是氢气的燃烧热，故a错误；b、a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时，ab溶解度相同，a、b的饱和溶液质量分数相同，分别升温至t2时，溶解度增大，但溶液浓度不变溶质的质量分数b=a，故b错误；c、稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化ha溶液ph变化大，故酸性hahb，则同浓度的钠盐，水解程度：naanab，所以同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液，故c正确；d、0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml 0.1000moll1ch3cooh溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的ph大于1，图象中醋酸的ph=1与实际不符，故d错误；故选c【点评】本题考查了图象分析判断，理解图象含义和变化趋势是解题关键，题目难度中等二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11下列说法正确的是（）asio2（s）+2c（s）si（s）+2co（g）只能在高温下自发进行，则该反应h0b电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连c锅炉内壁上沉积的caso4可先用饱和na2co3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去d向100 ml纯水中滴加1 ml浓硫酸，水的离子积常数kw减小【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】a、反应为气体体积增大的反应，所以熵增大，根据自发进行hts0判断；b、根据电镀原理中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极来回答；c、沉淀可以向着更难溶的方向进行，碳酸钙是能溶于盐酸的；d、酸碱会抑制水的电离，但水的离子积常数kw仅与温度有关【解答】解：a、该反应为气体体积增大的反应，所以熵增大，又只能在高温下自发进行，即在高温下hts0，所以h0，故a正确；b、根据电镀原理中，镀层金属作阳极，跟直流电源的正极相连，故b错误；c、锅炉中沉积的caso4用na2co3溶液浸泡后，会生成碳酸钙和硫酸钠，碳酸钙可以用稀盐酸溶解去除，故c正确；d、向纯水中加入1 ml浓硫酸会抑制水的电离，但是离子积不变，故d错误故选ac【点评】本题考查学生反应自发性的判断、电镀原理、水的电离、水的离子积以及沉淀转化等知识，属于综合知识的考查题，难度不大12下列关于fe3+、fe2+性质实验的说法错误的是（）a用图装置可以制备沉淀fe（oh）2b配制fecl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度cfecl3溶液中滴加kscn溶液会生成红色沉淀d向fecl2溶液中加入少量铁粉是为了防止fe2+被氧化【考点】化学实验方案的评价；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价fe离子和三价fe离子的检验【专题】实验评价题；元素及其化合物【分析】由图可知，a中发生fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置中的空气排出，然后关闭c，氢气将硫酸亚铁压入b中，硫酸亚铁与naoh反应生成fe（oh）2，该实验能防止fe（oh）2被氧化，检验铁离子利用kscn溶液，以此来解答【解答】解：由图可知，a中发生fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置中的空气排出，然后关闭c，氢气将硫酸亚铁压入b中，硫酸亚铁与naoh反应生成fe（oh）2，解：a反应开始时生成的氢气进入b中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹c，a中硫酸亚铁进入b中可生成fe（oh）2，故a正确；bfecl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故b正确；cfecl3溶液中滴加kscn溶液，溶液变红色，无沉淀，故c错误；dfe3+与铁反应可生成fe2+，则向fecl2溶液中加入少量铁粉是为了防止fe2+被氧化，故d正确故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价及性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，题目难度不大13中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就下列有关说法正确的是（）a青蒿素的化学式为c15h20o5b青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应c青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环d青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a根据结构简式确定分子式；b青蒿素转化为双氢青蒿素时和氢气发生加成反应，也是还原反应；c青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环，3个六元环；d青蒿素手性碳原子如，所以有7个；双氢青蒿素分子内含有8个手性碳原子【解答】解：a青蒿素的化学式为c15h22o5，故a错误；b青蒿素转化为双氢青蒿素时和氢气发生加成反应，也是还原反应，故b错误；c青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环，3个六元环，故c正确；d青蒿素手性碳原子如，所以有7个；双氢青蒿素分子内含有8个手性碳原子，比青蒿素中多连接羟基的碳原子，故d错误；故选c【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，难点是判断手性碳原子个数，题目难度中等14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a常温下0.1 moll1的下列溶液中：nh4al（so4）2、nh4cl、ch3coonh4，c（nh4+） 由大到小的顺序为b常温下0.4 moll1ch3cooh溶液和0.2 moll1 naoh溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（ch3coo）c（na+）c（ch3cooh）c（h+）c（oh）c0.1 moll1 na2co3溶液与0.2 moll1 nahco3溶液等体积混合所得溶液中：c（co32）+2c（oh）=c（hco3）+3c（h2co3）+2c（h+）d0.1 moll1的氨水与0.05 moll1 h2c2o4溶液等体积混合所得溶液中：c（nh4+）+c（nh3h2o）=2c（c2o42）+2c（hc2o4）+2c（h2c2o4）【考点】离子浓度大小的比较【专题】有机物的化学性质及推断【分析】anh4al（so4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，ch3coonh4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进；b反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（ch3coo）c（ch3cooh），结合物料守恒可知c（ch3coo）c（na+）c（ch3cooh）；c根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；d二者反应恰好生成草酸铵，根据草酸铵溶液中的物料守恒分析【解答】解：anh4al（so4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，ch3coonh4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：nh4al（so4）2、nh4cl、ch3coonh4，则c（nh4+）由大到小的顺序是：，故a错误；b常温下0.4 moll1ch3cooh溶液和0.2 moll1 naoh溶液等体积混合后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（ch3coo）c（ch3cooh），结合物料守恒可知c（ch3coo）c（na+）c（ch3cooh），则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c（ch3coo）c（na+）c（ch3cooh）c（h+）c（oh），故b正确；c0.1 moll1 na2co3溶液与0.2 moll1 nahco3溶液等体积混合所得溶液中，根据电荷守恒可得：2c（co32）+c（oh）+c（hco3）=c（h+）+c（na+），根据物料守恒可得：3c（na+）=4c（co32）+4c（h2co3）+4c（hco3），根据可得：2c（co32）+3c（oh）=c（hco3）+4c（h2co3）+3c（h+），故c错误；d0.1moll1的氨水与0.05 moll1 h2c2o4溶液等体积混合，恰好反应生成草酸铵，根据物料守恒可得：c（nh4+）+c（nh3h2o）=2c（c2o42）+2c（hc2o4）+2c（h2c2o4），故d正确；故选bd【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确发生反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力15已知反应o2（g）+2cl2（g）2cl2o（g）；h0在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol o2与2 mol cl2，测得平衡时o2的转化率如下表：下列说法正确的是（）容器编号温度/容器体积/l平衡时o2转化率平衡时压强/pa200v150%p1200v270%p2350v350%p3a起始反应速率：b平衡时压强：p1p2c容器体积：v1v3d若实验中o2和cl2用量均加倍，则平衡时o2的转化率小于70%【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【分析】a、根据温度高，压强大反应速率大判断；b、根据平衡时o2转化率比大，说明平衡时中气体的物质的量比少；c、和o2转化率的转化率相同，又该反应为吸热反应，的温度高平衡向正反应方向移动，所以的压强使平衡向逆反应方向移动，据此分析；d、若实验中o2和cl2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则o2转化率大于70%【解答】解：a、平衡时o2转化率比大，说明相对于平衡向正反应方向移动，所以开始时压强：p1p2，则反应速率，故a错误；b、平衡时o2转化率比大，说明平衡时中气体的物质的量比少，又温度相同，则中压强大所以平衡时压强：p1p2，故b正确；c、和o2转化率的转化率相同，又该反应为吸热反应，的温度高平衡向正反应方向移动，所以的压强使平衡向逆反应方向移动，即压强小于，所以体积大于，v1v3，故c正确；d、若实验中o2和cl2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则o2转化率大于70%，故d错误；故选bc【点评】本题考查外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，有一定的难度三、解答题（共6小题，满分83分）16ki可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：（1）“歧化”产物之一是碘酸钾（kio3），该反应的离子方程式是i2+6ohi+io3+3h2o（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是去除铁屑表面的油污（3）