江苏省淮安中学高三化学二轮复习课时作业 专题18 化学反应速率及化学平衡.doc

专题十八 化学反应速率及化学平衡作业纸1下列事实不能平衡移动原理来解释的是 a往硫化氢水溶液中加碱有利于s2-增多b500左右比室温更有利于合成氨的反应 c加入催化剂有利于氨合成反应 d合成氨中采用氮气与氢气物质的量1.07:32一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1molx和1moly进行反应： 2x(s)y(g)z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molz。下列说法正确的是 a以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(ls)b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的05倍c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h03下列有关工业生产的叙述正确的是 a合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极c电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室d电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小4铝粉和碘甲烷（ch3i）制备（ch3）3al时，于100搅拌 6 h 产率约10，若用超声波则室温时 2 h 的产率可达96。有关叙述正确的是 a、超声波使铝粉于ch3i中乳化为胶体 b、超声波比搅拌使反应速率加快更为显著c、超声波使两物质接触点急骤升温 d、超声波促使ch3i分解为ch4和i25将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中（装有少量），某温度下发生反应：，反应经过10 min达到平衡，测得cso3=0.4 mol/l，cso2=0.1 mol/l，则下列叙述中不正确的是a容器里气体的密度为 b化学反应速率 c在这10 min内的平均反应速率 ds03的分解率为206.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g) n2o4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数 a不变b增大c减小d无法判断7. 已知反应mx(g)+ny(g)qz(g)的hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 a.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 b.x的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 d.增加x的物质的量，y的转化率降低8合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，673 k，30 m pa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）a点a的正反应速率比点b的大b点c处反应达到平衡c点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样d其他条件不变，773 k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点值大9、放热反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)在温度t1时达到平衡，c1(co)=c1(h2o)=1.0 mol/l，其平衡常数为k1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(co)和c2(h2o)，平衡常数为k2，则 ak2 和k1的单位均为mol/l bk2 c2(co)10下列四种x溶液,分别放入盛有 10 ml 2 mol/l hcl烧杯中,加水稀释至 50 ml,x 和 hcl 进行反应,其中反应速率最大的是 a. 20 ml 3 mol/l x的溶液 b. 20 ml 2 mol/l x 的溶液 c. 10 ml 4 mol/l x的溶液 d. 10 ml 2 mol/l x的溶液11、下图表示反应x(g)4y(g)z(g)，h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是a第6 min 后，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小1234567891011姓名： 学号： 班级： 12.（2009全国2卷27）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出x、y、z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minx/moly/molz/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物z的平均反应速率：_;(4) 该反应达到平衡时反应物x的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _专题十八 化学反应速率及化学平衡作业纸【典例1】a 【典例2】d 【典例3】d 【典例4】ac 【典例5】b 【典例6】c【典例7】c 【典例8】a 【典例9】c 【典例10】b 【典例11】b【典例12】a【典例13】d【典例14】c【考题在线】答案：（1）1520min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为0.009molmin-1（2）反应速率随着反应的进行，先逐渐增大再逐渐减小，后不变；原因：随着反应的不断进行，应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行，甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少，反应速率不断减慢，所以转化率增大的程度逐渐减小，当反应达到平衡后，转化率不变。（3）1/7- （4）图略。作图要点：因