江苏省盐城市高三化学下学期开学考试.doc

江苏省盐城中学高三年级综合测试化学试题（2013.02）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 p-31 s-32 cl-35.5 -ca-40 ni-59 ca-40 i-127选择题 （共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1“十二五”(20112015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成历史。下下列有关说法中正确的是 a铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 b铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池 c铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化 d工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2下列化学用语表示正确的是 anah与重水反应的方程式：nah+d2o=naoh +d2b三氟化氮的电子式：c熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：nahso4(熔融)=na+hso4d羟基乙酸（hoch2cooh）的缩聚物：3石墨烯（graphene）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷（graphane，如下图），下列说法中正确的是（na表示阿伏伽德罗常数）a石墨烯与石墨烷互为同素异形体 b石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应 c12g石墨烯所含碳碳键数目为1.5na d12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2l4下列装置所示实验中，不能达到实验目的的是 5常温下，下列各组粒子在指定溶液中不能大量共存的是aph=l的溶液中：br、mno4、k+、so42bnahco3溶液中： 、co32、br、kcc(h+)/c(oh)=1012的溶液中： nh4+、al3+ 、no3 、cldc( ch3coo )=0.1 moll1的溶液中：nh4+、k、ca2+、br6用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a3.6g碳与3.36lo2一定条件下恰好完全反应，生成co分子数一定为0.3 nab6.9g钠与足量的co2和h2o(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3nac25时， 0.15mol/l的na2co3溶液中，na+数目为0.3nad标准状况下，2.24l氯仿(chcl3)中含有ccl数目为0.3na7短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次递增，a、b两元素相邻，b、c、e原子最外层电子数之和为13，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或c原子最外层电子数的3倍，b、d原子最外层电子数之和等于c、e原子最外层电子数之和。下列说法正确的是a 元素b和e的氧化物对应的水化物均为强酸bc的单质能与a的氧化物发生置换反应c元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应d工业上常用电解元素c、d的氯化物来制取它们的单质8以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 asso2h2so4mgso4 b alal2o3al(oh)3naalo2 c fefecl2fe(oh)2fe(oh)3 dn2nono2hno39将3molno放入密闭容器中，50时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是a在x、y两点，反应速率(x)=(y)b压强小于107pa,主要发生的反应为：2no=n2+o2cx点y点，可能发生的反应为：2no2(g)2no(g)+o2(g)d整个过程中可能发生的反应为：3no=n2o+no2， 2no2(g) n2o4(g)10下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 a在稀氨水中通入少量co2：2nh3h2oco22nhco32+h2ob用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2oh+2no2=no3+no+h2ocoohohc水杨酸( )与足量的na2co3溶液混合：cooohcoohoh + co32 + hco3 d向氯化银悬浊液中滴加氨水：2nh3h2o+agcl ag(nh3)2cl + 2h2o不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11bht（butylated hydroxy toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： （bht）下列说法正确的是a能与na2co3溶液反应生成co2 b与bht互为同系物c bht久置于空气中会被氧化 d两种方法的反应类型都是加成反应12右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是a若x为碳棒，开关k置于n处，可以减缓铁的腐蚀b若x为碳棒，开关k置于m处、，则铁电极的电极反应式为：fe 3e = fe3c若x为锌，开关k置于n处，则x极减少的质量与铁电极增加 的质量相等d若x为锌，开关k置于m处，则总反应方程式为：2zn o2 2h2o = 2zn(oh)213已知常温时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll-1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是aa点表示的溶液中c(ch3coo-)略小于10-3 moll-1bb点表示的溶液中c(ch3coo-)c(na+)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中均等于k14取一定量的pbi2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mlpbi2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应:pb2+(aq)+2rh(s) =r2pb(s)+2h+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/lnaoh溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00ml。结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是a常温下，0.0025mol/lnaoh溶液ph=11.4b在温度不变时，向pbi2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液， pbi2的ksp减小c温度不变，t时刻，向pbi2饱和溶液中加入少量ki浓溶液，离子浓度变化如右图所示。d本次实验测得的tpbi2的ksp=410915工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：ch2ch2(g)h2o(g)ch3ch2oh(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是a合成乙醇的反应一定为吸热反应b目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大c目前工业上采用加压条件（7mpa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率d相同催化剂下，在30014.7mpa乙醇产率反而比3007mpa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动非选择题 （共80分）16（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是mgo（占40%），还有cao、mno、fe2o3、feo、al2o3、sio2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取mgso47h2o的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/l的硫酸80ml，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。(2)滤渣的主要成份除含有fe(oh)3、al(oh)3、mno2外，还有 。(3)加入的naclo可与mn2+反应产生mno2沉淀，该反应的离子方程式 。 在调节ph=5-6之前，还有一种离子也会被naclo氧化，该反应的离子方程式为 。(4)如何检验滤液中fe3+是否被除尽，简述检验方法 。(5)已知mgso4、caso4的溶解度如下表：温度（）40506070mgso430.933.435.636.9caso40.2100.2070.2010.193“除钙”是将mgso4和caso4混合溶液中的caso4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的mgso47h2o 196.8 g，则mgso47h2o的产率为 。17（16分）5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：已知a分子结构中有一个环，a不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则a的结构简式为 。5-氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是 ，cd的反应类型为 。g是物质b的一种同分异构体，能与nahco3溶液反应，能发生银镜反应，1molg与足量金属钠反应能生成1molh2，且g分子中不含甲基。写成两种符合上述条件的g的结构简式 、 。已知：，请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。 18（10分）粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（al6si2o13）的质量分数为43.4，还有含量较多的sio2（其他成分不含al和si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取naalsio4（霞石）、na2sio3和naalo2，有关化学方程式为：al6si2o13 + 3na2co3 2naalsio4+ 4naalo2 + 3co2 al6si2o13 + 5na2co3 2na2sio3 + 6naalo2 + 5co2 sio2 + na2co3 na2sio3 + co2 粉煤灰中铝的质量分数为 % （精确到0.1%）用1 mol al6si2o13 和 4 mol sio2制得5mol naalo2、1mol naalsio4，还应制得na2sio3_mol，共消耗na2co3 mol（得到的固体中无sio2）。若粉煤灰中 al6si2o13 与 sio2的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol na2co3反应（反应物全部都参与反应），可制得naalo2 mol。(精确到0.01)若用100 mol al6si2o13同时生产naalsio4和naalo2，且n(naalsio4)：n(naalo2) x，消耗na2co3 y mol，试确定y与x的关系式即表示为yf（x） 。19（14分）硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。（1）钒触媒(v2o5)能加快so2的氧化速率，此过程中so2先与v2o5反应生成v2o4。该过程的化学方程式可表示为_。（2）为测定过程中混合气的so2体积分数，选用0.0500 mol/l i2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：v（耗用i2标准溶液）=10.00 ml，v（采集烟气）=100.0 ml（已折算为标准状况），则烟气中so2 的体积分数为_。（3）一定温度时，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是_。（4）在温度相同、体积均为1 l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。 已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h =-98.3 kjmol-1。容 器甲乙丙反应物投入量2 mol so2、1 mol o22 mol so3m mol so2、n mol o2、p mol so3c(so3) /moll-11.41.41.4能量变化放出a kj吸收b kj吸收c kjso2或so3的转化率1212.5% 则：1+2=_，p=_mol，b+c=_kj 。20（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：产品副产品cacl2固体30%的h2o2nh3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤已知cao28h2o呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取cao28h2o的化学方程式是 ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是（写出两种）： ； 。（4）测定产品中cao2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g ki晶体，再滴入少量2 mol/l的h2so4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c moll1的na2s2o3溶液至反应完全，消耗na2s2o3溶液v ml。【已知：i2+2s2o32= 2i+s4o62】cao2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的cao2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。21（12分）a物质结构与性质：原子序数依次增大的x、y、z、w四种元素，原子序数均小于36。已知x、y和z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kjmol1i1i2i3i4x496456269129543y7381451773310540z5781817274511578（1）x、y、z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素y的第一电离能大于z的原因是 。（2）w元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内w元素的含量偏低，则会影响o2在体内的正常运输。已知w2+与kcn溶液反应得w（cn）2沉淀，当加入过量kcn溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。w元素基态原子价电子排布式为 。已知cn与 分子互为等电子体，1molcn中键数目为 。上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。 4准考证号 班级 姓名 密封线江苏省盐城中学高三年级综合测试化学答题纸（2013.02）16（14分）（1） 。 （2） （3） ， 。（4） 。（5） 、 。 （6） 。17（16分） 。 ， 。 、 。 18（10分） % mol， mol。 mol m 高.考.资.源.网19（14分）_。（2）_。（3）_ _。（4） _， _， _ 。20、（14分）（1） ；（2） ；（3） ； ；（4） ， ， 。21（12分）（1） , 。（2） 。 ， 。 。 座位号：参考答案选择题题号12345678910答案cccdabbbda题号1112131415/答案bcadcadc/16（14分） （1）烧杯、100ml的容量瓶、胶头滴管