江苏省启东市初中化学 9.2 溶解度教案.doc

第 九 单元 课题 2 溶解度 第 1 课时 总第 个教案教学三维目标知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。(2)了解溶解度涵义，过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题情感态度价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念教学难点1理解饱和溶液和溶解度的概念。2正确理解固体物质溶解度的概念。教具学具仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、药品：氯化钠、硝酸钾教学设计：本节课预习作业题一、填空题1.在 一定温度 下,在 一定量 溶剂 里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 不饱和 溶液,不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 饱和 溶液。 2.接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有 降温 、 增加溶质 、 增发溶剂 。3.溶解度表示在一定 温度 下,某固态物质在 100 g溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的 质量 。 4氯化纳在20oc时的溶解度为36g,这说明 20摄氏度时，100克水中溶解36克氯化钠达到饱和状态 。二、选择题1在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是（ b ） a.含溶质量多的溶液 b.不能再溶解该物质的溶液c.含溶质量少的溶液 d.还能再溶解该物质的溶液2.下列说法正确的是( c )a.浓溶液一定是饱和溶液 b.稀溶液一定是不饱和溶液c.不论在什么温度下,一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水,一定是饱和溶液d.一杯杯底有蔗糖固体不能再溶解的蔗糖水在任何温度下都是饱和溶液3.将不饱和溶液变成饱和溶液,最可靠的方法是（ a ）a.增加同种溶质 b.降低温度 c.倒出一些溶液 d.升高温度4.下列各溶液,溶质是液体的是( c )a.碘酒 b 蔗糖水溶液 c.酒精水溶液 d.食盐溶液 5.以下关于固体溶解度的说法中,正确的是（ d ）a.100g水中最多能溶解25gnacl,则nacl的溶解度是25gb.25时,100gnacl饱和溶液中含26gnacl,则25时,nacl的溶解度26gc.25时,100g水中加入3ognacl全部溶解,则25时,naci的溶解度3ogd.25时,100g水最多能熔解38gnacl,则25时nacl的溶解度是38g6.不能影响固体物质溶解度大小的因素是( b )a.温度高低 b.溶质、溶剂的量 c.溶剂的种类 d.溶质的种类教学环节教学活动过程思考与调整活动内容师生行为“15分钟温故、自学、群学”环节（一）学生围绕教材内容和预习作业题自学35分钟。1精读课文、实验演示、活动探究。2判断是否是饱和溶液。3饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转换。4总结出溶解度的四要素。（二）学习小组进行讨论交流：1什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？怎么判断？2两者如何相互转换？3固体溶解度四要素，影响因素，以及意义。（三）教师精解点拨预习作业：（或根据生生互动交流情况灵活处理）1教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。2明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。3生生互动，对预习内容进行讨论交流。4掌握预设教学要求，达到预设教学目标。“20分钟展示交流质疑、训练点拨提高” 环节一、饱和溶液与不饱和溶液活动与探究1取装有20 ml水的烧杯操作加入5 g氯化钠，搅拌再加5 g氯化钠，搅拌再加5 ml水，搅拌现象结论2用硝酸钾代替氯化钠操作现象结论加入5 g硝酸钾，搅拌再加5 g硝酸钾，搅拌加热再加5 g硝酸钾，搅拌冷却提问上述活动的“一定条件”是什么？学生讨论、总结1一定温度2一定量的溶剂追问如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？学生讨论、回答不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。引导我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。思考请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。提问1通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？2如何判断某一溶液是否饱和？提问回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？3饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：一般情况下：二、固体溶解度 溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。理解溶解度概念时应注意哪些问题？2思考: 影响固体溶解度的因素有哪些 溶解性与溶解度的关系课堂练习：1如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什么？3“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？4想一想:“20时，硝酸钾的溶解度为31.6g ”的含义？教师演示实验学生观察学生分组实验学生观察记住现象，规律，注意事项。结论1在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(还能继续溶解溶质的) 溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解溶解度的概念包括四个要素： 指明一定温度；溶剂为100 g；必须达到饱和状态；单位为g。外因温度，内因溶质、溶剂性质1. 继续加蔗糖，看是否溶解。2. 不对。该溶液已达到饱和状态，不会再溶解了。3 不正确4. 20时，100克水中最多溶解31.6克的硝酸钾“10分钟当堂检测、反馈、矫正”环节当堂检测：1、t时,有硝酸钾溶液两瓶,一瓶为饱和溶液,另一瓶是不饱和溶液,想一想,有什么办法可以区别这两种溶液？。220 时,食盐的溶解度是36g,某同学在50g水中加入20g食盐,在20时,该同学可得食盐溶液的质量是多少克？课堂评价小结1 总结判断饱和与不饱和溶液的方法2 总结饱和与不饱和溶液之间的转换方法。3 溶解度的四要素，影响因素以及意义。课后作业1.在20时,可根据物质在100g水中溶解的质量,将物质分为易溶、可榕、微溶、难溶四个等级,易溶物质是指( d )a.小于0.01g b.小于1g c.大于1g d.大于1og2把硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液,应采取( c )a加入水 b.加人硝酸钾 c.升高温度 d.降低温度 3、下列说法正确的是（ a ）a 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液b. 不能用加热的方法配制较浓的石灰水 c 要把接近于饱和的糖水变成饱和,可把其中的水倒出一些d 任何物质的饱和溶液升高都能变成不饱和溶液4、20 时50g水最多可溶解 5ga物质，40时100g水最多可溶解 10gb物质，则a和b的溶解度相比是( d ) a ab b ba c a=b d无法比较5、在室温下,如右图甲、乙、丙三试管中分别盛硝酸钾、硝酸钠、消石灰饱和溶液,并都有少量的固体物质存在，若使甲、乙两试管的固体减少或消失，而丙管中的固体略有增加，应向试管外杯里的水中加入的物质是（ a ）a 氢氧化钠固体 b.硝酸铵固体 c氯化钠固体 d冰4、小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液,让一个较大的塑料块在液面上漂浮,当时溶液的温度约为60,室温为20,然后小明让溶液冷却,注意观察现象。请你说出小明会看到的两个现象,并用你学过的理