江苏省连云港市高二化学下学期期中联考试题苏教版.doc

赣榆县2012-2013学年高二下学期期中联考化学试题满分120分 考试时间100分钟第卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1、已知重铬酸根(cr2o72-)和铬酸根(cro42-)离子间存在如下平衡: cr2o72-(橙色)+h2o 2cro42-(黄色)+2h+ h0向试管中加入4ml 0.1mol/l k2cr2o7溶液,溶液为橙色,下列措施会使溶液变为黄色的是滴加1ml1mol/l k2cr2o7溶液滴加数滴1mol/l naoh溶液滴加数滴1mol/l hno3溶液加热加催化剂a b c d2在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的a滴加酚酞试液显红色的溶液 fe3+、nh4+、cl-、scn- b水电离出来的c(h)=10-13mol/l的溶液 k+、hco3-、br-、ba2 c所含溶质为na2so3的溶液 k+、clo-、no3-、h+dph=1的溶液 cu2+、na+、mg2+、no3-3下列说法不正确的是a反应2mg(s)+co2(g)=c(s)+2mgo(s)能自发进行，则该反应的hvb时：c (ch3coo-)c (k+） c (oh-） c (h+）dva与vb任意比时：c (k+）+ c (h+) c (oh-）+ c (ch3coo-)13在一定条件下，将3 mol a和1 mol b两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）b（g）xc（g）2d（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol d，并测得c的浓度为0.2 moll1。下列判断错误的是ax1 bb的转化率为80% c2 min内a的平均反应速率为0.3 mol(lmin)1d若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态14、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是a、a、b、c三点溶液的ph：cab b、a、b、e三点醋酸的电离程度：abc c、用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph，测量结果偏大d、a、b、c三点溶液用1mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： ca 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。17（12分）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：（1）fecl2溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制fecl2溶液时，常将fecl2固体先溶于较浓的盐酸中，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应 。（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是 。a甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。b乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 c丙同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的ph变小，说明盐类水解是吸热的。d丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。（4）把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。18.（12分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中b点升高还是降低 。（2）该反应平衡常数表达式为：k= ，当浓度商q k（填“”、“”或“”）时，反应向右进行。（3）450时该反应的平衡常数 500时的平衡常数(填“”、“”或“”)。（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高h2的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温 b高压 c加入催化剂 d增加n2的浓度 e增加h2的浓度 f分离出nh3（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1mol n2、3mol h22mol nh34mol nh3nh3的浓度（moll-1）c1c2c3反应物转化率下列说法正确的是 。a. c1 c2 b. 2c1 c3 c + =1 d 19、(10分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为 ；(填“a”或“b”)(2)25时，将ph=9的naoh溶液与ph=4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph=7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为 ；曲线b对应温度下，250ml 0.lmol/l的hcl溶液和250ml0.3mol/l的naoh溶液混合，求混合后溶液的ph= ；(3)25时，将ph=13的naoh溶液l0mol逐滴滴入ph=1的ch3cooh溶液10ml中，反应后溶液的ph 7(填“”、“”或“=”)。(4)-50时，液氨存在如下电离：2nh3nh4+nh2-，k=210-12，往液氨中加入nh4c1固体，k 210-12(填“”或“=”)20（18分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）常温下将0.01 mol nh4cl和0.002 mol naoh溶于水配成1l溶液。溶液中浓度为0.01 moll-1的离子是 。物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是 和 。（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“碱性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积（填“”、“”或“=”）。（3）将m moll-1的醋酸和n moll-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph7， m与n的大小关系是 。（填“”、“”或“=”）（4）浓度为0.100 moll-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是 nh4cl nh4hso4 nh3h2o ch3coonh4（5）某二元酸（化学式用h2a表示）在水中的电离方程式是：h2a=h+ha- ha-h+a2-则na2a溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。已知0.1 moll-1的naha溶液ph=2，则0.1 moll-1的h2a溶液中氢离子的物质的量浓度 0.11 moll-1(填“”“=”或“”）。21（14分）用一定物质的量浓度的naoh溶液滴定10.00 ml已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。用naoh溶液润洗滴定管。取naoh溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23 ml。 调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。移取10.00 ml盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是 。（4）c(hcl)= moll-1（5）c(naoh) = moll-1（6）右图表示50 ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号） 。a是a mlb是（50a）ml c一定大于a mld一定大于（50a）ml （7）常温下，用0.01 moll-1h2so4溶液滴定0.01 moll-1 naoh溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴h2so4（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的ph为 。赣榆县第一中学20122013学年度第二学期期中考试高二化学试题答题纸题号161718192021总分得分16（14分）（1） 。 （2） （3） （4）17（12分）（1） ， ； （2） 。（3） 。 （4） 。18.（12分）（1） 。（2） ， （3） （4）_（5） 。19、(10分)(1) ；(2) ；ph= ；(3) (4) 20（18分）（1） 。 和 。（2） （填“碱性”、“酸性”或“中性”） ， （填“”、“”或“=”）。（3） 。（填“”、“”或“=”）（4） （5）_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 0.11 moll-1(填“”“=”或“”）。21（14分）（1） （2） （填“偏高”“偏低”或“不变”）。（3） 。（4）c(hcl)= moll-1（5）c(