江苏省高邮市车逻镇初级中学中考化学一轮复习9《金属的性质》学案（无答案）.doc

金属的性质【学习目标】1、了解金属的物理性质 2、掌握金属的化学性质3、能应用金属活动性顺序解决问题【学习重点】1、掌握金属的化学性质 2、能应用金属活动性顺序解决问题【学习难点】1、掌握金属的化学性质 2、能应用金属活动性顺序解决问题【学习过程】一、回顾、预习与交流考点一 金属的物理性质1金属的共性：金属都有_光泽、都具有_、_和_等。2不同金属的特性：如密度、熔点、硬度等有很大差别。考点二 金属的化学性质1与o2反应：许多金属在一定条件下可与o2发生反应。如：铁丝在o2中燃烧(化学方程式，下同)_，铜受热_。2与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成_和_，如：锌与稀硫酸_，铁与稀盐酸_。3与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成_和_，如：铁与硫酸铜_；铜与硝酸银_。考点三 金属活动性顺序1金属活动性顺序2应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越_；排在氢前面的金属能与酸反应放出_，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出_；位置在_的金属可以把位于其_的金属从它们的盐溶液中置换出来。3注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。(2)浓h2so4、hno3具有强氧化性，与金属反应不能得到h2，发生的反应不是置换反应。(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：cu可以与agno3溶液反应置换出ag，但不能与agcl反应。(4)k、ca、na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。（5）镁、铁、锌、铝四种金属与同一种酸反应快慢顺序 等质量的镁、铁、锌、铝与足量酸反应生成氢气多少顺序是 足量镁、铁、锌、铝与等质量酸反应生成氢气多少顺序是 二、合作、研讨与点拨活动一：设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序（写出方案所用的药品即可）练习1、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将zn、cu分别放入稀盐酸中； 将ag放入cu(no3)2溶液中；将cu放入agno3溶液中；将cu放入znso4溶液中；将zn放入agno3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 ()abcd练习2、利用下列各物质间的反应，能够验证ag、cu、al三种金属活动性顺序的是( )aal、cuso4溶液、ag balcl3溶液、cucl2溶液、ag cal2(so4)3溶液、cu、ag dal、cu、agno3溶液活动二：往agno3和cu(no3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是 ()a滤渣中一定有fe粉 b滤渣中一定有cu粉c滤液中一定有fe2 d滤液中一定有ag、cu2练习3、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( )a金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌b金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大c在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应d金属铜与氯化银反应得到金属银活动三：5.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）a生成氢气的质量：甲乙丙 b相对原子质量：乙丙甲 c金属活动性：乙甲丙 d消耗硫酸的质量：甲乙丙练习4、镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有 （ ） a足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 b足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 c足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应 d等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应练习5、相同质量的m、n两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(m、n在生成物中的化合价为均为2价)，生成h2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。(1)金属活动顺序是m比n_(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是m比n的_(填“大”或“小”)。(2)m与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为_g。三、总结、反思与提升 1、金属的化学性质有哪些?2、金属的活动性顺序有哪些应用？四、自检、反馈与巩固【课堂检测】1下列金属中，活动性最弱的是 ()a铝 b铜 c镁 d铁2下列关于铁的叙述正确的是 ()a铁在潮湿的空气中易生锈 b铁与稀硫酸反应，生成fe2(so4)3和h2c能用铁桶盛农药波尔多液 d用稀盐酸除铁锈，生成fecl2和h2o3能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是()a铝 b铁 c铜 d银4对a、b、c三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入cuso4溶液中，一段时间后，a、c表面出现红色物质，b表面没有现象。(2)取大小相等的a、c两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，a、c表面都产生气泡，但a产生气泡的速度明显比c的快。则a、b、c三种金属的活动性顺序是()aacb bcab ccba dabc5根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是()a铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银b在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈c与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈d常温下，空气中金属镁比铁容易氧化6某金属r与硝酸银溶液反应的化学方程式为：r2agno3 =r(no3)2 2ag，r与硝酸铜溶液不发生反应，关于r的推断正确的是()ar的活泼性介于铜、银之间 br能置换出酸中的氢cr的活泼性比铜强 dr的活泼性比铜强、银都弱【课后作业】1铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是 ()a都是银白色的固体b都有导电性c都能和稀硫酸反应d通常都能与氧气反应2学习金属单元后，我们知道zn、fe、cu三种金属的活动性顺序为：znfecu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 ()a zn、cu片分别放入稀盐酸中 b fe、cu片分别放入稀盐酸中c zn、fe片分别放入cucl2溶液中 d zn、cu片分别放入fecl2溶液中3在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 ()a偏向加铁的一边 b偏向加镁的一边 c仍停留在原来的位置 d无法确定4某合金6 g与足量稀硫酸充分反应，生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是 ()azn和fe bcu和au czn和cu dmg和al5废旧手机的某些部件中含有mg、al、cu、ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 ()amg和al bcu和ag cal和cu dmg和ag6向cu(no3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是()溶液中有fe2、cu2，不溶物为cu 溶液中有fe2、cu2，不溶物为fe溶液中只有cu2，不溶物为fe 溶液中只有fe2，不溶物为fe、cua b c d7铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)下列生活用品中,主要利用金属具有良好导热性的是_ (填序号)。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。(3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。8化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：用盐酸除去铁制品表面的铁锈_，该反应的类型是_。生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_，该反应的类型是_ 。9在cu(no3) 2、al(no3) 3和agno3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为_(写出一个即可)。10某化工厂排放的废液中只含有zncl2和cucl2两种溶质，为回收金属cu并得到zncl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：(1)滤液中的溶质是_ ；(2)b中含有的物质是_ ；(3)操作名称是_。 11没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：(1)在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类_。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是_。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_。地壳中含量最丰富的金属是_。(2)从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是_。(3)用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理_。12某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀