常见的碱教学设计.doc

常见的碱 一、教学目标知识与技能1、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。2、了解碱的通性和碱的命名。3、了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。过程与方法1、通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。2、通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。情感态度与价值观通过碱的通性的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。二、教学重、难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；难点：碱的通性三、课时安排 1课时四、教学过程【复习引入】1、什么样的化合物叫做碱？2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH , KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu2(OH)2CO3, H2O, CaO, CuO, Cu(OH)2, KNO3 ,NaCl氢氧化钙的用途氢氧化钙的俗名叫熟石灰，用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？ 石灰吟明朝-于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。一、氢氧化钠的物理性质及用途物质俗名物理性质用途氢氧化钠( )苛性钠火 碱烧 碱是一种_色_体,极易_,并放出_;易吸收空气中的_而_,因此可作某些气体的_.是一种_ ,广泛应用于_ _ _ _ 和_等工业.生活中可用来_.【观察活动】教材P232，知道氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性1、实验现象：氢氧化钠放在表面皿上一段时间后很快变潮。 2、实验现象：氢氧化钠固体逐渐溶解在水溶液中，试管壁温度升高。 3、实验现象：鸡被腐蚀，颜色变成深棕色。 【探究活动】教材P233 认识碱的化学性质二、碱溶液的化学性质1、碱与指示剂的作用 实验现象：无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝。结论：碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝2、碱与非金属氧化物的反应【实验8-11】碱与非金属氧化物的作用实验现象：倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较大。解释：说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。【思考】酸性氧化物与碱性氧化物的区别是什么？讨论：NaOH 与CO2反应时是没有什么现象看到的，是不是它们不反呢？那你如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？那你如何【实验8-12】）跟某些盐的反应1、 氢氧化钙与硫酸铜反应 实验现象：2、 氢氧化钙与氯化铁反应 实验现象：碱 + 盐 新碱 + 新盐 结论：碱能跟某些盐发生复分解反应，生成其他碱和盐。注意：参加反应的碱和盐必须是可溶于水的，生成物中要有沉淀或水，反应才会发生。生了化学反应呢？五、课堂小结1、常见的碱 2、碱的化学性质六、课堂检测1、请完成下列化学方程式：NaOH + CuSO4 _，现象：_NaOH + FeCl3 _，现象：_2、象看到请写出下列变化的化学方程式：CO2 + H2O SO3 + H2O 3、 证明敞口放置的NaOH 溶液已部分变质的方法是：取少量溶液，加入过量的 ，看是否有 产生；欲除去因变质而生成的杂质，其方法是：向溶液中加入适量的 溶液，然后进行 。上述过程中，有关的反应方程式为 七、布置作业教材P234 习题8.2 16题八、板书设计一、几种常见的碱1、氢氧化钠(NaOH) 俗名：火碱、烧碱、苛性钠2、氢氧化钙(Ca(OH)2) 俗名：熟石灰、消石灰二