江西省上栗县高三化学一轮复习 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃能力达标练习题 新人教版版选修5《有机化学基础》.doc

脂肪烃一、选择题1、某含有1个-cc- 三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式为：则此炔烃可能的结构有（ ）a1种 b2种 c3种 d4种2、由乙炔制chclbrch2br，下列方法中最可行的是()a先与hbr加成后再与hcl加成b先与h2完全加成后再与cl2、br2发生取代反应c先与hcl加成后再与br2加成d先与cl2加成后再与hbr加成3、下列各选项能说明分子式为c4h6的某烃是hccch2ch3，而不是ch2=chch=ch2的事实是 ()a燃烧有浓烟b能使酸性kmno4溶液褪色c能与溴发生12加成反应d与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子4、下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()a能燃烧生成二氧化碳和水b能与溴水发生加成反应c能与酸性kmno4溶液发生氧化反应d能与hcl反应生成氯乙烯5、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是( )a甲烷和乙烯 b乙烷和乙烯c甲烷和丙烯 d甲烷和丁烯6、始祖鸟烯(pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中r1、r2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是()a始祖鸟烯与乙烯互为同系物b若r1r2甲基，则其化学式为c12h16c若r1r2甲基，则始祖鸟烯的饱和碳的一氯代物有2种d始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的7、化学反应中，条件的有无对有些反应来说非常重要。例如，氯仿在正常情况下是一种良好的有机溶剂。能与乙醇、乙醚等多种有机溶剂互溶。但在高温、与明火或红热物体接触时，产生剧毒的光气、氯化氢等气体。光照在某些反应中也是极其重要的。在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是：（ ）a.氯气与氢气的反应 b.氯气与甲烷的反应c.氟气与氢气的反应 d.次氯酸的分解8、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molco2和3.6g水下列说法正确的是（）a混合气体一定没有甲烷b混合气体中一定是甲烷和乙烯c混合气体中一定没有乙烷d混合气体中一定有乙烯9、25和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32ml与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72ml，原混合烃中乙炔的体积分数为（）a12.5%b25%c50%d75%10、使1 mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（ ）a3 mol b4 mol c5 mol d6 mol11、某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有( )a1种 b2种 c3种 d4种12、用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )aa bb cc dd二、非选择题13、现以c8h18为原料经裂解制得乙烯,进而制得1,2-二溴乙烷,根据如图所示装置,结合有关知识回答问题:(1)生成乙烯的化学方程式为 。(2)生成1,2-二溴乙烷的化学方程式是 。(3)使用冷凝管的目的是 ,冷凝管的进、出水方向为 。(4)设计三种简单的实验证明广口瓶内发生的是加成反应而不是取代反应:第一种: 。第二种: 。第三种: 。14、某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。(1)a中制取乙炔的化学方程式为_。(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是_。(3)用电石制得的乙炔中常含有h2s、ph3等杂质，除去杂质应选用_(填序号，下同)装置，气体应从_进；干燥乙炔最好选用_装置。(4)为了探究乙炔与hbr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：纯净乙炔气混合液有机混合物混合液有机混合物操作b的名称是_；有机混合物可能含有的物质是_(写结构简式)。15、用电石制备的乙炔气体中常混有少量h2s气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。(1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是_(填接口字母)；(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体x通常用_；(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成c2h2br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积v ml，则电石纯度可表示为_；(4)若没有除h2s的装置，测定结果将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是_。16、如图装置可以用来制取某些气体（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是（填电子式）分液漏斗中盛放的是，目的是（2）实验室中制备乙炔的反应原理是（3）用此方法制取的乙炔气体通常混有h2s气体，如何除去？（填化学试剂）（4）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）（5）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是，改进时还需要的玻璃仪器是参考答案1、a2、解析a、d不可能得到产物chclbrch2br；b可能得到产物chclbrch2br，但生成的是含产物在内的复杂的混合物，无法分离。答案c3、解析无论chcch2ch3，还是ch2=chch=ch2，a、b、c项均能发生，而与足量溴加成后前者产物为，后者产物为。答案d4、解析乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧生成co2和h2o；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性kmno4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与hcl反应生成氯乙烯。答案d5、解析根据已知条件，先求出混合气体的平均相对分子质量，即11.25222.5。由于烷烃中只有甲烷的相对分子质量小于22.5，则该混合物中一定含有甲烷。混合气体通过溴水时溴水增重，说明该混合气体中烯烃的质量为4.2 g，则甲烷的质量为9 g4.2 g4.8 g，即n(ch4)0.3 mol。设该不饱和烃的物质的量为x，则有22.5 gmol1，解得：x0.1 mol，即该不饱和烃的摩尔质量为42 gmol1，为丙烯。答案c6、解析始祖鸟烯与乙烯结构不相似，故两者不是同系物；若r1r2甲基，则其化学式应为c12h14；始祖鸟烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，能使溴水褪色是加成反应。答案c7、c8、【考点】有关混合物反应的计算【专题】烃及其衍生物的燃烧规律【分析】n（h2o）=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molco2和0.2molh2o，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为c1.6h4，而烃类中碳原子数小于1的只有甲烷，判断混合气体中一定含有甲烷，再根据甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃中一定含有4个h原子，然后根据平均分子式对各选项进行判断【解答】解：n（h2o）=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molco2和0.2molh2o，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为c1.6h4，而烃类中碳原子数小于1的只有甲烷，判断混合气体中一定含有甲烷，根据甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃中一定含有4个h原子，可能含有乙烯，一定不含乙烷，所以abd错误，c正确，故选c【点评】本题考查了有机物分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等9、考点：化学方程式的有关计算专题：压轴题；计算题；差量法分析：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72ml及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数解答：解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，c2h6+o2=2co2+3h2ov1 2 2.5c2h2+o2=2co2+h2o v1 2 1.5c3h6+o2=3co2+3h2o v1 3 2.5则c2h6和c3h6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设c2h6和c3h6一共为xml，c2h2为yml，则有，解得y=8ml，混合烃中乙炔的体积分数为，故选b点评：本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键10、c11、考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定分析：根据加成反应原理采取逆推法还原c=c双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在c=c的位置，还原双键时注意防止重复解答： 解：根据烯烃与h2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在c=c的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间；2和6、4和5、4和7与1、2形成的c=c键相同，3和4与2和6位置形成的c=c键相同，故该烯烃共有2种，故选b点评：本题考查了加成反应的运用以及同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原c=c双键，注意分析分子结构防止重写、漏写12、考点：乙烯的化学性质分析：ach3ch2br与naoh乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使kmno4酸性溶液褪色；bch3ch2br与naoh乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇，乙醇不与br2的ccl4溶液反应；c乙醇和浓硫酸在170以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫、乙醇能与kmno4酸性溶液反应，so2中+4价s具有还原性，能还原酸性kmno4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被kmno4酸性溶液氧化；d乙醇和浓硫酸在170以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫能与br2的ccl4溶液反应使其褪色解答： 解：a溴乙烷的消去反应：+naohch2=ch2+nabr+h2o，利用kmno4+ch2ch2+h2so4co2+k2so4+mnso4+h2o，导致酸性kmno4溶液褪色，检验乙烯；但乙烯中含有杂质乙醇，乙醇能与kmno4酸性溶液反应，5c2h5oh+4kmno4 +6h2so45ch3cooh+4mnso4+11h2o+2k2so4，使kmno4酸性溶液褪色，故需用水分离，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯难溶于水，故a正确；bch3ch2br与naoh乙醇溶液共热含有的杂质乙醇，乙醇不与br2的ccl4溶液反应，无需分离乙醇和乙烯，故b错误；c乙醇在浓硫酸加热170发生消去反应生成乙烯气体，ch3ch2oh ch2ch2+h2o，同时乙醇和浓硫酸在170以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，反应为c2h5oh+2h2so42c+2so2+5h2o，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能与kmno4酸性溶液反应，2kmno4+5so2+2h2ok2so4+2mnso4+2h2so4，导致酸性kmno4溶液褪色，5c2h5oh+4kmno4 +6h2so45ch3cooh+4mnso4+11h2o+2k2so4，使kmno4酸性溶液褪色，故需用naoh溶液分离，naoh溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反应，故c正确；d乙醇在浓硫酸加热170发生消去反应会有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能与br2的ccl4溶液反应，so2+2h2o+br2h2so4+2hbr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故d正确；故选b点评：本题主要考查了乙烯的检验，明确乙烯所含杂质和常见物质的性质是解本题的关键，平时注意知识迁移的能力的培养，题目难度中等13、【解析】c8h18裂解反应有c8h18c4h10+c4h8、c4h10c2h4+c2h6,乙烯与br2发生反应生成1,2-二溴乙烷的化学方程式为ch2ch2+br2。证明广口瓶内发生的是加成反应可用反证法,若为取代反应,则有hbr生成,可用agno3溶液、紫色石蕊溶液、ph试纸检验。答案:(1)c8h18c4h10+c4h8c4h10c2h4+c2h6(2)ch2ch2+br2(3)使辛烷冷凝回流b处进水,a处出水(4)向广口瓶中加入适量agno3溶液,无淡黄色沉淀生成,证明是加成反应向广口瓶中加入适量紫色石蕊溶液,溶液不变红,证明是加成反应用ph试纸测定广口瓶中试剂的ph,不显酸性,证明是加成反应14、【答案】(1)cac22h2oc2h2ca(oh)2(2)控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管(3)cdd(4)蒸馏(或分馏)ch2=chbr、ch3chbr2、ch2brch2br【解析】(1)cac2与h2o反应的化学方程式为：cac22h2oc2h2ca(oh)2；(2)由于cac2与h2o反应剧烈，产生c2h2的速率很快，故应控制h2o的滴速来控制反应速率，防止产生的泡沫进入导管；(3)h2s、ph3等杂质均能被cuso4溶液吸收，根据“长进短出”的原则，气体应从c装置中d端导入，碱石灰是naoh、cao的混合物，其干燥效率优于cacl2，故用d装置干燥c2h2；(4)chch与hbr发生加成反应时，若chch中断裂一个键，则与hbr加成可得ch2=chbr，ch2=chbr能继续与hbr加成得到ch3chbr2、brch2ch2br。分离有机物一般是根据其沸点差异，采用蒸馏或分馏方法。15、(1)ahgefdcb(2)饱和食盐水(3)%(4)偏高h2sbr2=s2hbr解析由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的h2s可用naoh溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积，电石纯度计算过程：cac2c2h21 mol1 molx mol mol解得x(0.001) molw(cac2)100%。16、考点： 实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择分析： （1）实验室常用块状固体碳化钙（cac2）与水反应生成氢氧化钙ca（oh）2和乙炔制备乙炔据此结合装置进行解答；（2）实验室中制备乙炔的反应原理块状固体碳化钙（cac2）与水反应生成氢氧化钙ca（oh）2和乙炔；（3）制取的乙炔气体通常混有h2s气体，通过硫酸铜溶液除去；（4）根据该装置为固体和液体反应不需要加热的反应，生成的气体可用排水法收集，据此解答；（5）用乙醇制取乙烯时的温度计，因测量的溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下；加热还需酒精灯；乙醇在浓硫酸加热170发生消去反应解答： 解：（1）制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，实验室常用块状固体碳化钙（cac2）与水反应生成氢氧化钙ca（oh）2和乙炔反应为：cac2+2h2oca（oh）2+