江西省分宜县高考化学 第三章 第晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》.doc

分子晶体与原子晶体一、选择题1、可逆反应：2no22no+o2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d2、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol a和2mol b，发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）h02min后，反应达到平衡，生成c为1.6mol则下列分析正确的是（）a若反应开始时容器体积为2 l，则v（c）=0.4moll1min1b若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加c若2 min后，向容器中再投入等物质的量a、c，则b的转化率不变d若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（c）1.6mol3、一定条件下的密闭容器中： 4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g），h=-905.9kjmol-1， 下列叙述正确的是（ ）a4mol nh3和5mol o2反应， 达到平衡时放出热量为905.9kjb平衡时v正（o2）=v逆（no）c平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大d平衡后升高温度， 混合气体中no含量降低4、n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)q（q0）一定温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(n2o5)/mol/l0.500.350.250.25下列说法中错误的是（ ）a500 s时o2的浓度为0.075 mol/lb平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小c平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度d1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/lc(n2o5)0.50 mol/l5、已知热化学方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为（）a 196.64kj b 196.64kjmol c 196.64kj d 196.64kj6、一定温度下，浓度均为1moll1的a2和b2两种气体，在密闭容器内反应生成气体c，反应后，测得：c(a2)0.58 moll1，c(b2)0.16 moll1，c(c)0.84 moll1，则该反应的正确表达式为（）a. 2a2b22a2b b. a2b22ab c. a2b2a2b2 d. a22b22ab27、在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）a混合气体压强不再发生变化 b混合气体质量不再发生变化c反应中co与h2的物质的量之比为11 d生成nmol co的同时生成nmol h2o8、设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应n23h2 2nh3达到平衡时a各物质的量保持不变 b各物质的量继续改变cv(逆v(正)，正逆反应停止 dn2 、h2、nh3的速率相等9、关于化学平衡常数的叙述正确的是()a温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数b两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数都不变c温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数d浓度商qck时，v(正)v(逆)10、反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）2hi（g）h2（g）+i2（g）2no2（g）n2o4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）a均不变 b增大，不变，减少c减少，不变，增大d均增大11、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高2.0molpcl3和1.0molcl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：pcl3(g)+ cl2(g) pcl5（g）达平衡时，pcl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molpcl3和0.50 molcl2，在相同 温度下再达平衡时pcl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动abcd12、在密闭容器中，对于反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），so2和o2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，so2的转化率为80%若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时so3的物质的量及其转化率为（）a10 mol和10% b20 mol和20%c20 mol和40% d20 mol和80%二、非选择题13、随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精度也越来越高。某化学研究性学习小组的同学在学习了化学中常用的物理量物质的量一节内容后，积极思考，决定自己动手测定阿伏加德罗常数值。下面是他们的活动方案，请你帮助他们回答有关问题。查阅资料他们广泛查阅有关资料，得知：1.苯是一种有机溶剂，氯化钠晶体不溶于苯。2.晶体的最小结构重复单元称为晶胞，氯化钠的1个晶胞（为立方体）中含有4个钠离子和4个氯离子。氯化钠的晶胞如下图所示，其中黑球代表钠离子，白球代表氯离子。已知nacl晶胞中离得最近的na和cl之间的平均距离为a cm。实验原理由摩尔质量的定义和阿伏加德罗常数是指1mol 粒子的个数可知，对nacl而言，58.5gnacl所含“nacl”的个数为阿伏加德罗常数。而1个nacl晶胞含有4个“nacl”，则1个“nacl”的体积为1/4nacl晶胞的体积。通过测定一定质量的nacl的体积即可计算其所含“nacl”的个数，进而求出阿伏加德罗常数na。实验步骤1.将nacl固体研细，干燥后，准确称取mgnacl固体并转移到定容仪器a中。2.用酸式滴定管向仪器a中加苯，并不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出nacl固体的体积为vml。问题与讨论1.步骤中a仪器最好用_（填仪器名称）。2.能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管？_，原因是：_。3.能否用水代替苯？_，理由是：_。4.利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为na_。14、在hf、h2o、nh3、ch4、n2、co2、hi分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。15、基态原子x的电子在l层上只有一个空轨道，则x的原子结构示意图为 ；基态原子r的4p轨道上只有一个未成对电子，则r原子可能是（用化学符号表示） 、 ； y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是 ，在元素周期表中的位置是第 周期第 族 ，属于 区的元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 。16、a、b、c、d为前四周期元素。a元素的原子价电子排布为ns2np2，b元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，c元素原子的m能层的p能级有3个未成对电子，d元素原子核外的m能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：（1）当n=2时，ab2属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个键、 个键。（2）当n=3时，a与b形成的晶体属于 晶体。（3）若a元素的原子价电子排布为3s23p2，a、c、d三种原子的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（4）已知某红紫色配合物的组成为cocl35nh3h2o。该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为 ，作为配位体之一的nh3分子的空间构型为 。17、晶体硅、碳化硅、金刚石三晶体的熔点由高到低的顺序是 。下图为金刚石晶胞结构示意图，若将此晶胞中的所有c原子换成si原子，同时在每两个距离最近的相邻si原子中心联线的中点处增添一个o原子，则构成sio2晶胞，故sio2晶胞中_个si原子， 个o原子，离o原子最近的si原子有 个，离si原子最近的o原子有 个。参考答案1、【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；no2是红棕色气体，颜色不变时说明no2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选a【点评】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等2、【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 【分析】a、依据化学反应速率=计算分析判断；b、恒温恒容条件反应过程中，压强减小；c、若2min后，向容器中再投入等物质的量a、c，平衡正向进行；d、在恒压绝热条件下反应，反应放热，平衡逆向进行，平衡后n（c）1.6mol【解答】解：a、由化学平衡三段式可知，2a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.6 0.8 1.6平衡量（mol） 2.4 1.2 1.6若反应开始时容器体积为2l，平衡后容器体积小于2l，则v（c）0.4mol/（lmin），故a错误；b、恒温恒容条件反应过程中，压强减小，平衡逆向进行放出的热量减小，故b错误；c、若2min后，向容器中再投入等物质的量a、c，平衡正向进行，b的转化率增大，故c错误；d、依据平衡计算，在恒压绝热条件下反应，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡后n（c）1.6mol，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等3、【答案】d考点：化学平衡移动4、【答案】d考点：考查化学平衡移动的知识。5、c6、d7、c8、a9、.解析化学平衡常数的大小与温度有关，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。正、逆反应的平衡常数互为倒数，如h2(g)i2(g)2hi(g)，k正，k逆，所以k正。浓度商qcv逆。答案c10、c11、d12、b13、1.容量瓶 2.不能；无法测出苯的体积 3.不能；nacl 易溶于水，因而无法测出nacl的体积 4.mol-1【试题分析】定容仪器常用容量瓶。由于nacl易溶于水，所以必须向其中加入有机物苯，才能准确测定nacl的体积。nacl的体积等于容量瓶的容积减去加入的有机物苯的体积，故必须测量出加入的有机物苯的体积，才能计算出nacl的体积。若用胶头滴管代替滴定管，则无法知道加入的有机物苯的体积，也就无法计算出nacl的体积。因为1个nacl晶胞的体积为（2a cm）38a3cm3，1个nacl晶胞中含有4个“nacl”，则1个“nacl”的体积为2a3cm3。由于阿伏加德罗常数是1mol粒子的个数，对nacl而言，即为58.5gnacl中“nacl”的个数，如果能测出mg nacl的体积vml，再结合