江西省分宜县高考化学 第一章 第物质的结构与性质 第一节 原子的结构能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》.doc

原子的结构一、选择题1、x、y是主族元素，i为电离能，单位是kj/mol根据下表所列数据判断错误的是（）元素 i1 i2 i3 i4x 500 4600 6900 9500y 580 1800 2700 11600 a 元素y的常见化合价是+3价 b 元素x是a族的元素 c 元素x与氧形成化合物时，化学式可能是x2o2 d 若元素y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应2、下列电子排布中，原子处于激发状态的是（） a 1s22s2 b 1s22s22p5 c 1s22s22p63s23p63d34s2 d 1s22s12p33、下列说法中不正确的是（） a 处于最低能量的原子叫做基态原子 b 4f 4表示4f能级有四个轨道 c 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 d 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大4、在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）a 汤姆生 b 玻尔 c 卢瑟福 d 道尔顿5、中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是a原子序数116 b中子数177 c核外电子数116 d相对原子质量2936、下列离子中半径最大的是 ( )ana bmg2 co2 d f7、下列化学用语书写正确的是( ) a氧化铝：alo b2个氢原子：h2 c：mg2+ d2na2个钠元素8、下列粒子中，互为同位素的是()a.ar与ca bt2o与d2oco2与o3 d.h与h9、在离子ro中，共有x个核外电子，r原子的质量数为a，则r原子核内含有的中子数目是()aaxn48 baxn24caxn24 daxn2410、某元素的一种同位素x原子的质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在a g hmx分子中含质子的物质的量是()a.(anm) molb.(an) molc.(an) mold.(anm) mol11、首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()a道尔顿 b爱因斯坦c玻尔 d普朗克12、某粒子含有6个电子，7个中子，显电中性，则它的化学符号可能是()a13al b13alc13c d13c二、非选择题13、在118号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示)：(1)原子半径最大的元素是 ；(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素_；(3)单质还原性最强的元素是 ；(4)最高价氧化物对应的水化物最强的酸是_;(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是 ；(6)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是 ；14、在li、n、na、mg、li、c中：(1)_和_互为同位素。(2)_和_质量数相等，但不能互称同位素。(3)_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素15、）有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的核电荷数按c、a、b、d、e的顺序增大。c、d都能分别与a按原子个数比为11或21形成化合物；cb可与ea2反应生成c2a和气态物质eb4；e的m层电子数是k层电子数的2倍。(1)写出下列元素的名称：a_，b_，e_。(2)画出e的原子结构示意图_。(3)比较ea2与eb4的熔点高低(填化学式)_。(4)a的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，a的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(5) 写出电子式d2a2_，eb4_。16、下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素r形成的氧化物为r2o3，则r的离子结构示意图可能是_。参考答案1、考点： 元素电离能、电负性的含义及应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： x和y都是主族元素，i是电离能，x第一电离能和第二电离能相差较大，则x为第ia族元素；y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则y是第iiia族元素，x第一电离能小于y，说明x活泼性大于y，a主族元素最高正化合价与其族序数相等，但o、f元素除外；b根据以上分析确定x所属主族；cx为第ia族元素，和o元素化合时可能形成过氧化物；dal和冷水不反应解答： 解：x和y都是主族元素，i是电离能，x第一电离能和第二电离能相差较大，则x为第ia族元素；y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则y是第iiia族元素，x第一电离能小于y，说明x活泼性大于y，a主族元素最高正化合价与其族序数相等，但o、f元素除外，y为第iiia族元素，则y常见化合价为+3价，故a正确；b根据以上分析知，x属于第ia族元素，故b正确；cx为第ia族元素，和o元素化合时可能形成过氧化物，如h2o2、na2o2，故c正确；d如果y是第三周期元素，则为al，al和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，故d错误；故选d点评： 本题考查电负性的应用，明确元素电离能与元素所属主族的关系是解本题关键，同时考查学生对物质结构、性质的掌握，注意某些元素性质的特殊性，题目难度不大2、考点： 原子核外电子的跃迁及应用 专题： 原子组成与结构专题分析： 原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断解答： 解：a、电子排布式为1s22s2符合能量最低原理，所以为基态，故a不选；b、1s22s22p5符合能量最低原理，所以为基态，故b不选；c、1s22s22p63s23p63d34s2符合能量最低原理，所以为基态，故c不选；d、1s22s12p3为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为1s22s22p2，故d选故选：d点评： 本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大3、考点： 原子核外电子排布 专题： 原子组成与结构专题分析： a、基态原子是处于最低能量的原子；b、4f 4表示4f能级有四个电子；c、p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道；d、能级符号相同，能层越大，能量越高解答： 解：a、基态原子是处于最低能量的原子，故a正确；b、4f 4表示4f能级有四个电子，f能级有7个原子轨道，故b错误；c、p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，故c正确；d、能级符号相同，能层越大，能量越高，故d正确；故选b点评： 本题考查核外电子排布，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对掌握的全面掌握4、考点： 化学史 专题： 原子组成与结构专题分析： 根据原子结构模型的演变可知：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）解答： 解：a汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故a错误； b波尔提出了量子论，故b错误；c卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故c正确；d道尔顿提出了近代原子学说，故d错误故选c点评： 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累5、d6、c7、c8、【解析】a中元素种类不同；b中t2o与d2o是化合物；c中o2与o3是单质；d中h与h是氢元素的同位素，正确。【答案】d9、【答案】b10、【解析】x原子的质子数为an,1 mol hmx分子中含质子数为(man)，hmx的相对原子质量近似为(ma)，a g hmx分子的物质的量为a(ma)，所以a g hmx分子中含质子的物质的量是(anm) mol。【答案】a11、【解析】本题考查学生对化学史的了解情况。【答案】c12、【解析】质子数为6，质量数为6