湖北省部分重点中学2012届高三上学期期中联考化学.doc

湖北省部分重点中学2012届高三上学期期中联考试题（化学）注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在试题卷和答题卡上。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3非选择题的作答：用钢笔或黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H -1，O-16，N-14，S-32，P-31，Cl - 355，Fe -56，Cu 64选择题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个答案正确）1下列对物质的用途叙述正确的是 （ ）A生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂BSO2、Cl2、NaCl0是生活生产中常用的漂白剂C双氧水、福尔马林、苯酚是常用的环境消毒剂D水玻璃、Mg（OH）2、A1（OH）3是生产防火剂的常用原料2Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是 （ ） A常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物 C它们对应的氢氧化物都是难溶于水的弱电解质 D工业上制取这三种金属的方法依次是电解法、热分解法、热还原法3下列对物质性质的叙述错误的 （ ） ASO2、NH3、HC1、CO均有还原性 BSO3、NO2、ClO2、CO2均有氧化性 CHC1、H2S、PH3、SiH4的热稳定性逐渐减弱 DH2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO的酸性逐渐增强4将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ） ANa+、S2、OH、AlO2 BNH4+、CO32、NO3、SiO32CH+、Br -、Fe2+、SO42 DFe3+、Cl-、Ba2+、Al3+5元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ） A同周期元素中X的金属性最强 B同族元素中Z的氢化物沸点最高 C原子半径XY，离子半径X+ Z2 DY的单质和氧化物有相同的晶体类型6下列对物质的检验、鉴别、分离、提纯方法不合理的是 （ ） A用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+ B用氯水和KSCN溶液检验溶液中的Fe2+ C用焰色反应鉴别NaCl与KC1固体 D用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl37下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是 （ ） A体系中气体的密度发生变化 B体系中各组分的物质的量浓度发生变化 C体系中各组分的体积分数发生变化 D正反应和逆反应速率均发生变化8-定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2 （g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是693，下列说法不正确的是 （ ） APCI3在平衡混合物中的体积分数约为333% BPCl5的转化率约为50% C恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原 平衡时大 D恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c （Cl2）约为1:1:1 9在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是 （ ）10下列说法或表示方法正确的是 （ ） A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）H t1）：（1）用H2表示反应在t1min内的平均速率为v（H2）= 。（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入150m olCO和100molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）= 。（3）保持其他条件不变，在t2时向容器中再通人050molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将 （填增大或减小，下同），H2O的体积分数将 。（4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24 %，a、b的值须满足的条件是 。 （5）温度升至T2，上述反应的平衡常数为064，则正反应的H 0（填或）。三、计算题：21（6分）硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4FeSO46H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：实验用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。实验步骤流程图：请完成以下实验记录：（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为_ ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入 g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（ 20）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用 洗涤晶体。（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为 g。参考答案第卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个答案正确）题号12345678答案DCDCCACC题号9101112131415答案DBCBDAC第卷 非选择题（共55分）二、填空题：16、（11分）、（4分，画图3分，实验名称1分） 水 NH4NO3固体（此装置只需画出其一即可，其他合理答案酌情给分）、（最后一空1分，其余每空2分）（1）abefghdc（2）Cu2H2SCuS2H（3）4Fe2O24H4Fe32H2O现象：装有FeSO4和H2SO4溶液的广口瓶中溶液的颜色由浅绿色变成棕黄色17、（10分）（每空2分）（1）第三周期A族（2）AlCl33H2O=Al（OH）33HCl（3）2NH3H2O3H2O2N28H2O（4）CS2（l）3O2（g）CO2（g）2SO2（g）H1075 kJ/mol18、（10分）（每空2分）（1）02 mol（2）Cl22OHClClOH2O（3）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O（4）2OHNHHCONH32H2OCO（或2OHNHHSONH32H2OSO 2OHNHHS-NH32H2OS2-）（5）4HAlOAl32H2O19、（11分）（1）、（4）、（5）每空2分，其余每空1分）、（1）Na2SO3H2SO4（浓）Na2SO4H2OSO2 ；浓硫酸（2）C中两导管口气泡的产生速率催化剂（3）有，应在E、F之间连接一个防倒吸装置；、（4）4NH35O2=4NO6H2O（若多写2NOO22NO2也可以）（5）将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热、溶液中c（OH）增大、氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH向左移动致使NH3逸出（6）U形管或干燥管碱石灰（其他合理答案亦可）20、（7分）（第4小题2分，其余每空1分）（1）030/t1 molL