江西省吉安二中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）期中化学试卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春安溪县校级期末）no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）a使用适当的催化剂不改变反应速率b降低压强能提高反应速率c升高温度能提高反应速率d改变压强对反应速率无影响2（3分）（2008北京）对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是（）ab26m3+cd3（3分）（2012秋吉州区校级期中）下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（）a工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的b加压后二氧化碳在水中的溶解度增大c盛有二氧化氮气体的烧瓶，浸入热水浴后颜色变深d打开冰镇啤酒的瓶盖时，有大量泡沫溢出4（3分）（2011山东）al、fe、cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（）a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al5（3分）（2014上海二模）已知温度t时水的离子积常数为kw该温度下，将浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）aa=bb混合溶液中，c（h+）= mol/lc混合溶液的ph=7d混合溶液中，c（h+）+c（b+）=c（oh）+c（a）6（3分）（2010湖北）下列叙述正确的是（）a某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl的溶液恰好无色，则此时溶液ph7c常温下，1.0103mol/l盐酸的ph=3.0，1.0108mol/l盐酸ph=8.0d若1mlph=1盐酸与100mlnaoh溶液混合后，溶液ph=7，则naoh溶液的ph=117（3分）（2008重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）a在ph=1溶液中：nh4+、k+、clo、clb有so42存在的溶液中：na+、mg2+、ca2+、ic有no3存在的强酸性溶液中：nh4+、ba2+、fe2+、brd在c（h+）=1.01013mol/l的溶液中：na+、s2、alo2、so428（3分）（2011秋福州期末）在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和2mol y气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g），此反应达到平衡的标志是（）a容器内压强不随时间变化bv正（x）=v逆（z）c容器内x、y、z的浓度之比为1：2：2d单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz9（3分）（2014春济宁校级期中）某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应a（g）+3b（g） 2c（g）达到平衡时，测得a、b、c物质的量之比为2：2：1若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入a、b、c，下列判断正确的是（）a平衡向逆反应方向移动b平衡不会发生移动cc的质量分数增大dc的质量分数可能减小10（3分）（2012秋万州区期末）下列离子浓度关系正确的是（）a0.1moll1的nh4cl溶液中c（nh4+）=c（cl）b同为0.1moll1的ch3cooh和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（oh）=c（h+）c向nh4cl溶液中滴加氨水至ph=7时，c（nh4+）c（cl）dph=3的h2so4和ph=11的naoh溶液等体积混合后，溶液中c（oh）=c（h+）11（3分）（2010碑林区校级模拟）在相同温度和压强下，对反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n（co）的大小顺序是（）a丁乙丙=甲b乙丁甲丙c乙=丁丙=甲d丁丙乙甲12（3分）（2012秋荆州区校级期中）可逆反应3a（g）3b（？）+c（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）ab和c可能都是固体bb和c一定都是气体c若c为固体，则b不一定是气体db和c可能都是气体13（3分）（2010春淮阴区期末）在一密闭容器中，反应 aa（气）bb（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则（）a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了dab14（3分）（2010江苏）常温下，用 0.1000moll1naoh溶液滴定 20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）a点所示溶液中：c（ch3coo）+c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）b点所示溶液中：c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo）c点所示溶液中：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）d滴定过程中可能出现：c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）15（3分）（2012秋吉州区校级期中）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）a若ph=2的ha（aq）和ph=12的moh（aq）混合溶液中存在c（h+）+c（m+）=c（oh）+c（a），则ha与moh一定是等体积混合bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（naoh）c（ch3coona）c（na2co3）c物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c（ch3coo）+2c（oh）=2c（h+）+c（ch3cooh）d0.1moll1的naha溶液，其ph=4，则c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2）16（3分）（2012秋吉州区校级期中）i2在ki溶液中存在下列平衡：i2（aq）+i（aq）i3（aq），某i2、ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c（i3）与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）a反应i2（aq）+i（aq）i3（aq）的h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c若反应进行到状态d时，可能有正逆d状态a与状态b相比，状态a的c（i2）大二、非选择题（本题5小题）17（8分）（2013沈河区校级模拟）（1）化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示；k值大小与温度的关系是：温度升高，k值（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）（2）在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2 （g）h0 co和h2o浓度变化如右图，则 04min的平均反应速率v（co）=，该温度下平衡常数k的数值为（3）t1（t1850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表表中3min4min之间反应处于状态； c1数值0.08mol/l （填大于、小于或等于）反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 时间（min）coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.10418（11分）（2010江西）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是；（3）实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4中溶液，可与实验中cuso4溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 实验混合溶液abcdef4mol/lh2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml0 0.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1=，v6=，v9=；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因19（8分）（2008宁夏）已知可逆反应：m（g）+n（g）p（g）+q（g）h0，请回答下列问题（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（m）=1moll1，c（n）=2.4moll1，达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为（2）若反应温度升高，m的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（m）=4moll1，c（n）=amoll1；达到平衡后，c（p）=2moll1，a=（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（m）=c（n）=b moll1，达到平衡后，m的转化率为20（12分）（2012秋吉州区校级期中）a、b代表不同的物质，都是h、n、o、na中的任意三种元素组成的强电解质，a的水溶液呈碱性、b的水溶液呈酸性，请找出a、b可能的两种组合要求：相同浓度时，a1溶液中水电离程度小于a2溶液中水电离程度，b1溶液中水电离程度小于b2溶液中的水电程度（1）写出化学式：a1：、a2：、b1：、b2（2）相同温度下，当 a1、b1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为（3）写出0.1mol/l的a2 溶液中离子浓度的大小排列（4）b1溶液中水的电离程度小于b2溶液中水的电离程度，原因是（5）若b1、b2两溶液的ph=5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为21（6分）（2012秋吉州区校级期中）实验证明，纯硫酸的导电性显著强于纯水又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（h2o+h2oh3o+oh）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数据此回答：（1）纯硫酸在液态时自身电离方程式是（2）25时，液态纯硫酸的离子积常数k（h2so4）11014（填“”“”或“=”）（3）已知kspcu（oh）2=21020，要使0.2mol/l溶液中的cu2+沉淀较为完全（使cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液ph为22（7分）（2014秋武平县校级期中）将一定量的so2和含0.7mol氧气的空气（忽略co2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2+o22so3（正反应放热）反应达到平衡时，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28l；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6l（以上气体体积均为标准状况下的体积）（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高so2的转化率，下列措施可行的是（填字母）a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2c改变反应的催化剂 d升高温度（3）该反应达到平衡时so2的转化率为（用百分数表示）2012-2013学年江西省吉安二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春安溪县校级期末）no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）a使用适当的催化剂不改变反应速率b降低压强能提高反应速率c升高温度能提高反应速率d改变压强对反应速率无影响考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强（气相反应）、增大物质的浓度（固体除外）均能加快反应速率来回答解答：解：a、使用适当的催化剂能改变反应速率，故a错误；b、对于气相反应，降低压强不能提高反应速率，故b错误；c、对于任何反应，升高温度化学反应速率加快，故c正确；d、对于气相反应，改变压强能改变反应速率，故d错误故选c点评：本题考查学生影像化学反应速率的因素，可以根据所学知识来回答，难度不大2（3分）（2008北京）对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是（）ab26m3+cd考点：水的电离；常见元素的名称、符号、离子符号专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；解答：解：a、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离，故a不符合；b、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故b不符合；c、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故c符合；d、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故d不符合；故选c点评：本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响3（3分）（2012秋吉州区校级期中）下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（）a工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的b加压后二氧化碳在水中的溶解度增大c盛有二氧化氮气体的烧瓶，浸入热水浴后颜色变深d打开冰镇啤酒的瓶盖时，有大量泡沫溢出考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用解答：a、工业合成氨是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，不利用氨气的生成，生成中在较高温度下进行，注意考虑反应速率与催化剂的活性，不能用平衡移动原理来解释，故a符合；b、存在平衡h2co3h2o+co2，增大压强有利于平衡向左移动，增大二氧化碳的溶解度，可以用平衡移动原理来解释，故b不符合；c、存在平衡2no2n2o4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故c不符合；d、存在平衡h2co3h2o+co2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故d不符合；故选a点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应4（3分）（2011山东）al、fe、cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（）a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物分析：a、根据al、fe、cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；b、根据al、fe、cu三者放在空气中所发生的反应来回答；c、根据alcl3、fecl3、cucl2三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析；d、根据电解原理，阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出解答：解：a、铝对应的氧化物al2o3是两性氧化物，故a错误；b、fe还可以形成复杂的氢氧化物，cu可以形成碱式碳酸铜等，故b错误；c、因为alcl3、fecl3、cucl2的溶液加热时都水解生成沉淀和hcl气体了，hcl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故c正确；d、根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：cu2+h+fe2+al3+，fe2+和al3+不放电，fe3+得电子成为fe2+，不会析出铁，所以铁和al不可以，因为它们比h活泼，只有cu可以，故d错误故选c点评：本题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的应用知识，是一道综合型题目5（3分）（2014上海二模）已知温度t时水的离子积常数为kw该温度下，将浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）aa=bb混合溶液中，c（h+）= mol/lc混合溶液的ph=7d混合溶液中，c（h+）+c（b+）=c（oh）+c（a）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：温度t时水的离子积常数为kw，浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c（h+）=c（oh）=mol/l，解答：解：a因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故a错误；b混合溶液中，c（h+）=mol/l，根据c（h+）c（oh）=kw，可知溶液中c（h+）=c（oh）=mol/l，溶液呈中性，故b正确；c因温度未知，则ph=7不一定为中性，故c错误；d任何溶液都存在电荷守恒，即c（h+）+c（b+）=c（oh）+c（a），不能确定溶液的酸碱性，故d错误故选b点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（h+）=c（oh），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据ph以及酸碱的物质的量关系判断6（3分）（2010湖北）下列叙述正确的是（）a某醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl的溶液恰好无色，则此时溶液ph7c常温下，1.0103mol/l盐酸的ph=3.0，1.0108mol/l盐酸ph=8.0d若1mlph=1盐酸与100mlnaoh溶液混合后，溶液ph=7，则naoh溶液的ph=11考点：ph的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的ph；b、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的ph；c、根据常温下酸溶液的ph一定小于7来分析；d、根据酸碱混合及溶液的ph=7来分析naoh溶液的ph解答：解：a、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则ph变大，即ba，故a错误；b、在氨水中存在电离平衡，当加入nh4cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.210可知，此时溶液的ph可能小于8.2，不一定小于7，故b错误；c、因常温下，中性溶液的ph=7，则酸的ph一定小于7，即盐酸溶液的ph不会为8，故c错误；d、因酸碱混合后ph=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则10.1mol/l=100c，c=0.001mol/l，则naoh溶液的ph=11，故d正确；故选d点评：本题考查了电离平衡及ph的有关计算，学生应注意酸的溶液的ph在常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可7（3分）（2008重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）a在ph=1溶液中：nh4+、k+、clo、clb有so42存在的溶液中：na+、mg2+、ca2+、ic有no3存在的强酸性溶液中：nh4+、ba2+、fe2+、brd在c（h+）=1.01013mol/l的溶液中：na+、s2、alo2、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：aph=1溶液显酸性，离子能结合生成弱电解质；b离子能结合生成沉淀；c离子之间能发生氧化还原反应；dc（h+）=1.01013mol/l的溶液，为酸或碱溶液解答：解：aph=1溶液显酸性，h+、clo离子能结合生成弱电解质hclo，则不能共存，故a错误；bca2+、so42离子能结合生成沉淀，则不能共存，故b错误；ch+、fe2+、no3离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故c错误；dc（h+）=1.01013mol/l的溶液，为酸或碱溶液，在碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键熟悉离子之间的反应即可解答，注意选项c为解答的难点，题目难度不大8（3分）（2011秋福州期末）在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和2mol y气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g），此反应达到平衡的标志是（）a容器内压强不随时间变化bv正（x）=v逆（z）c容器内x、y、z的浓度之比为1：2：2d单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：由x（g）+2y（g）2z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答解答：解：a、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强不再变化，故a正确；b、正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故b错误c、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故c错误；d、无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物的物质的量之比等于计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故d错误；故选a点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，化学平衡状态的判断常以选择题方式考查9（3分）（2014春济宁校级期中）某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应a（g）+3b（g） 2c（g）达到平衡时，测得a、b、c物质的量之比为2：2：1若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入a、b、c，下列判断正确的是（）a平衡向逆反应方向移动b平衡不会发生移动cc的质量分数增大dc的质量分数可能减小考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1若保持温度不变，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向该容器中再充入a、b和c，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断解答：解：a、达到平衡，此时测得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1，若保持温度不变，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向该容器中再充入a、b和c，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，反应前气体的化学计量数之和大于生成物的气体化学计量数之和，则增大压强，平衡向正反应方向移动，故a错误；b、根据a知化学平衡会向正反应方向移动，故b错误；c、化学平衡会向正反应方向移动，所以c的质量分数增大，故c正确；d、化学平衡会向正反应方向移动，c的质量分数增大，故d错误故选c点评：本题考查压强对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意从等效平衡的角度分析，那样思路较为清晰10（3分）（2012秋万州区期末）下列离子浓度关系正确的是（）a0.1moll1的nh4cl溶液中c（nh4+）=c（cl）b同为0.1moll1的ch3cooh和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（oh）=c（h+）c向nh4cl溶液中滴加氨水至ph=7时，c（nh4+）c（cl）dph=3的h2so4和ph=11的naoh溶液等体积混合后，溶液中c（oh）=c（h+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、铵根离子水解显酸性；b、醋酸是弱酸，同浓度醋酸和氢氧化钠等体积混合后生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性；c、依据溶液中离子电荷守恒分析判断；d、硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性解答：解：a、0.1moll1的nh4cl溶液中，铵根离子水解显酸性，c（nh4+）c（cl），故a错误；b、同为0.1moll1的ch3cooh和氢氧化钠溶液等体积混合后，生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性，c（oh）c（h+），故b错误；c、向nh4cl溶液中滴加氨水至ph=7时，溶液中存在电荷守恒，c（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（cl），c（h+）=c（oh），则c（nh4+）=c（cl），故c错误；d、ph=3的h2so4和ph=11的naoh溶液等体积混合后，硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，溶液中c（oh）=c（h+），故d正确；故选d点评：本题考查了盐类水解性质应用，弱电解质电离平衡分析，溶液中电荷守恒的判断，酸碱中和反应后溶液酸碱性的分析应用，题目难度中等11（3分）（2010碑林区校级模拟）在相同温度和压强下，对反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n（co）的大小顺序是（）a丁乙丙=甲b乙丁甲丙c乙=丁丙=甲d丁丙乙甲考点：等效平衡；化学平衡的影响因素专题：极端假设法；化学平衡专题分析：在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析，判断是否等效平衡解答：解：该反应是一个气体体积不变的反应，等效平衡条件是采用“一边倒”方法转化后对应物质成比例即可甲和乙均只有反应物，不需转化，对丙和丁进行“一边倒”转化，假设丙、丁中的co、h2o（g）全部转化为co2、h2，再与甲、乙比较： co2（g）+h2（g） co（g）+h2o（g）丙开始时 0mol 0mol amol amol丙假设全转化 amol amol 0mol 0mol 丁开始时 amol 0mol amol amol 丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol经转化后，甲、丙的起始浓度一样，乙、丁的起始浓度一样，且乙、丁的co2的物质的量大于甲、丙的co2的物质的量，相当于在甲或丙的基础上增加二氧化碳的浓度，使平衡正向移动，因此乙、丁平衡时的co物质的量比甲、丙大故选：c点评：采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解12（3分）（2012秋荆州区校级期中）可逆反应3a（g）3b（？）+c（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）ab和c可能都是固体bb和c一定都是气体c若c为固体，则b不一定是气体db和c可能都是气体考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题解答：解：a如b、c都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，因为气体只有a，故a错误；b如b为气体，c为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故b错误；c若c为固体，则b一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故c错误；d如b和c都是气体，气体的质量不变，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增多，则气体平均相对分子质量变小，故d正确故选d点评：本题考查化学平衡移动，题目难度中等，注意判断气体的平均相对分子质量减小的两种情况13（3分）（2010春淮阴区期末）在一密闭容器中，反应 aa（气）bb（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则（）a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了dab考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算专题：压轴题；化学平衡专题分析：采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，b和c的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，b和c的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明ab解答：解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，b和c的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，b和c的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明aba、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故a正确；b、平衡应向正反应方向移动，a的转化率增大，故b错误；c、平衡应向正反应方向移动，物质b的质量分数增加了，故c正确d、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明ab，故d错误故选：ac点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键14（3分）（2010江苏）常温下，用 0.1000moll1naoh溶液滴定 20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）a点所示溶液中：c（ch3coo）+c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）b点所示溶液中：c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo）c点所示溶液中：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）d滴定过程中可能出现：c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）考点：中和滴定；质量守恒定律；离子浓度大小的比较分析：根据点反应后溶液是ch3coona与ch3cooh物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明ch3cooh电离程度大于ch3coo的水解程度，故c（na+）c（ch3cooh），由电荷守恒可知：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），所以c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+）；点ph=7，即c（h+）=c（oh），c（na+）=c（ch3coo）；点体积相同，则恰好完全反应生成ch3coona，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）的情况解答：解：a、点反应掉一半醋酸，反应后溶液是ch3coona与ch3cooh物质的量之比为1：1的混合物，ch3cooh电离程度大于ch3coo的水解程度，故c（na+）c（ch3cooh），由电荷守恒可知：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），所以c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+），故a错；b、点ph=7，即c（h+）=c（oh），由电荷守恒知：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），故c（na+）=c（ch3coo），故b错；c、点说明两溶液恰好完全反应生成ch3coona，因ch3coo水解，且程度较小，c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故c错；d、当ch3cooh较多，滴入的碱较少时，则生成ch3coona少量，可能出现c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh），故d正确；故选：d点评：本题考查naoh与ch3cooh的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题15（3分）（2012秋吉州区校级期中）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）a若ph=2的ha（aq）和ph=12的moh（aq）混合溶液中存在c（h+）+c（m+）=c（oh）+c（a），则ha与moh一定是等体积混合bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（naoh）c（ch3coona）c（na2co3）c物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c（ch3coo）+2c（oh）=2c（h+）+c（ch3cooh）d0.1moll1的naha溶液，其ph=4，则c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2）考点：离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、ha和moh溶液混合，任意体积比混合，溶液中一定存在阴阳离子的电荷守恒；b、ch3coona、naoh和na2co3三种溶液中，碳酸酸性小于醋酸，所以碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液浓度碳酸钠小于醋酸钠；c、依据溶液中的电荷守恒和物料守恒计算分析；d、naha溶液，其ph=4显酸性，说明ha水解程度小于电离程度解答：解：a、若ph=2的ha（a q）和ph=12的moh（a q）混合溶液，ha与moh任意体积混合溶液中一定存在电荷守恒，c（h+）+c（m+）=c（oh）+c（a），故a错误；b、ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液浓度大小为：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona），故b错误；c、物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合溶液中电荷守恒：c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ch3coo），物料守恒2c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo），合并计算得到：c（ch3coo）+2c（oh）=2c（h+）+c（ch3cooh），故c正确；d、0.1moll1的naha溶液，其ph=4，说明ha水解程度小于电离程度，则c（ha）c（h+）c（a2）c（h2a），故d错误；故选c点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒、物料守恒的计算应用，盐类水解的分析判断，题目难度中等16（3分）（2012秋吉州区校级期中）i2在ki溶液中存在下列平衡：i2（aq）+i（aq）i3（aq），某i2、ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c（i3）与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）a反应i2（aq）+i（aq）i3（aq）的h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c若反应进行到状态d时，可能有正逆d状态a与状态b相比，状态a的c（i2）大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，i3的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分析不同状态的a的浓度大小解答：解：a、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，i3的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应i2（aq）+i（aq）i3（aq）的h0，故a错误；b、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2，故b正确；c、若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的i3方向移动，则v正v逆，故c正确；d、状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态b的c（i2）大，故d错误故选bc点评：本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，注意图象曲线上各点都表示平衡状态二、非选择题（本题5小题）17（8分）（2013沈河区校级模拟）（1）化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示可逆反应进行的程度越大；k值大小与温度的关系是：温度升高，k值可能增大也可能减小（填“一定增大”、“一定减小”、