离子方程式正误判断、离子共存.docx

离子方程式正误判断1、（2013大纲卷）1、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)32、（2013江苏卷）3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O3、（2013北京卷）4.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O4、（2013海南卷）5能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O5、（2013新课标卷2）7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6、（2013四川卷）8. 下列离子方程式正确的是（） ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO电解 B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O7、（2011江苏卷）12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO328、(2012北京7)13.下列解释实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O9、(2012大纲卷7)14.能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H= 2Fe33H210 (2012江苏9)16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O11(2012四川9)17.下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O离子共存盐的溶解性规律钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不溶有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。CaSO4Ca(OH)2MgCO3Ag2SO4（一）、离子大量共存的规律1、几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应，就能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的原因从本质上说就是具备了离子反应发生的条件，主要分为以下四个方面： （1）离子之间发生复分解反应生成难溶的物质生成易挥发的物质生成难电离的物质H与OH、CH3COO、CN、SiO32、ClO、PO43不共存。 （2）离子间发生氧化还原反应 此外，在酸性条件下，S2O32、SO32与S2、ClO与Cl、ClO3与Cl、MnO4与Cl都因发生氧化反应不能大量共存。 （3）离子间发生了双水解反应 （4）络合反应：Fe3与SCN因发生络合反应不能大量共存。此外，还有以下四种情况应注意：弱酸的酸式酸根离子既不能与H大量共存，又不能与OH大量共存。如：HSHH2S，HSOHS2H2O。能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。如：Ca2和SO42，Ag与SO42，Ca2与OH。络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。如：Ag(NH3)22HAg2NH4Ag(NH4)2HAgI2NH3H2PO4与PO43不能大量共存。因为H2PO4PO432HPO42。2、附加隐含条件的应用（1）要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是否有颜色。常见有颜色的离子有：Cu2（蓝色）、Fe2（浅绿色）、Fe3（棕黄色）、MnO4（紫色）。（2）对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。（3）题干中出现pH值、某指示剂变化，与Al反应放出H2等条件时，隐含着还要增加一种或几种离子。（4）要看清要求是共存还是不共存。1、（2013安徽卷）2.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2OB空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子2、（2013江苏卷）6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID.0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO423、（2013上海卷）9.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存 4、（2011四川卷）10.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg25、（2011上海卷）11.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+6 (2012江苏3)15.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO37、（2011江苏卷）18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO38、（2011安徽卷）19.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al39、 (2011全国II卷)20.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42C Na、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO310、下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A、使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO32、K+B、使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC、使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、NH4+、S2、SO32D、 在PH=1的无色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42、Cl 11、常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH）=11014mol/L，则在该溶液中一定可以大量共存的离子组是AK+、Na+、Cl、SO42BBa2+、Na+、AlO2、NO3CFe2+、Ca2+、Cl、NO3DK+、Na+、HCO3、Cl12、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A. K+、Na+、HCO32、NO3 B. Na+、SO42、Cl-、ClO-C. H+、Mg2+、SO42、NO3 D. Ag+、K+、NO3、Na+ 13下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C. c(H+)10-13 molL的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D. 在pH1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO314.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3 B.K+、AlO2、Cl-、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO32D.Na+、Cl-、CO32、SO3215.有一包固体粉末，可能含有的离子有、中的一种或几种。取试样加蒸馏水，全部溶解后为无色透明的溶液，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：先加入溶液，无明显现象，然后加入溶液，有白色沉淀产生。浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生。对试样进行焰色反应，火焰呈浅紫色（透过钴玻璃）。试回答下列问题：（1）这包粉末中肯定不存在的离子是_