江西省宜丰县高三化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物同步练习 新人教版必修1.doc

硫和氮的氧化物一、选择题1.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（ ）a根据化合价fe3o4可表示为feofe2o3，则fe3i8也可表示为fei22fei3bcac2能水解：cac2+2h2oca（oh）2+c2h2，则al4c3也能水解：al4c3+12h2o4al（oh）3+3ch4co2与cu反应加热生成cuo，则s与cu反应加热生成cusdso2通入bacl2溶液中不产生沉淀，则so2通入ba（no3）2溶液中也不产生沉淀2.下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述anh4cl是强酸弱碱盐将nh4cl溶液蒸干可制备nh4cl固体bfe3+有强氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+cso2有还原性用so2可使溴水褪色dcl2有漂白性用cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）a若甲为cl2，则丁可能是铁b若甲为nh3，则丁可能是氧气c若甲为alcl3溶液，则丁可能是氨水d若甲为naoh，则丁可能是so24.某燃煤发电厂的废气中有so2，它是形成酸雨的罪魁之一处理so2一般用生石灰或类似物质来吸收如图是处理该废气的装置示意图下列说法不正确的是（）a此过程中既有分解反应，也有化合反应bcaso4既是氧化产物，又是还原产物c使用此废气处理装置可减少酸雨的形成d理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molco25.如图是一种综合处理so2废气的工艺流程下列说法正确的是（） a向b溶液中滴加kscn溶液，溶液一定会变为血红色b此工艺优点之一是物质能循环使用c溶液酸性abcd溶液b转化为溶液c发生的变化的离子方程式为4h+2fe2+o2=2fe3+2h2o6.香烟烟雾中含有co、co2、so2、h2o等气体用a无水硫酸铜b澄清石灰水c红热氧化铜d生石灰e品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（）a混合气aeebdcb混合气cdeeac混合气aebadcd混合气beadc7.下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有fe2+c将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色该物质一定是碱aabbccdd8.都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（）ahcl和co2bnh3和ch4cso2和codno和no29.so2有毒，但葡萄酒里都含有so2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是（ ）a.葡萄酒中的so2对人体无害，是因为它的含量很少 b.葡萄酒中的so2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 c.从红葡萄酒的颜色判断，其中的so2没有漂白性 d.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中so2的含量10.由下列实验现象得出的结论正确的是（ ）选项实验现象结论a取某na2so3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加bacl2溶液，产生白色沉淀。na2so3已部分被氧化b向2ml0.1mol/lnaoh溶液中滴加0.1mol/lmgcl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/l fecl3溶液，出现红褐色沉淀。溶解度：mg(oh)2fe(oh)3c向氯水中通入足量so2，氯水褪色。so2具有漂白性d相同温度下，测等浓度的na2co3和na2so3水溶液的ph: ph (na2co3) ph(na2so3)。非金属性强弱：cs二、非选择题11.x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）l的元素符号为_ ；m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（2）z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。在标况下,将a 充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升，（假设溶质不扩散）最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为_（精确到0.001）（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。（4）同温同压下，70ml与混合与水反应后，余下的气体为_，体积为_。（填化学式）12.短周期元素形成的纯净物a、b、c、d、e，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质a与物质b之间的反应不在溶液中进行（e可能与a、b两种物质中的一种相同） 请回答下列问题：（1）若c是离子化合物，d是一种强碱，则c的化学式 ，并任写一种c的主要用途 （2）若e的水溶液呈弱酸性，d是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物用电离方程式解释d既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）： 用电荷守恒的等式表示e与naoh溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系： （3）若c是一种气体，d是一种强酸，则：c与水反应的化学方程式为 已知常温下物质a与物质b反应生成1mol气体c的h=57kjmol1，1mol气体c与h2o反应生成化合物d和气体e的h=46kjmol1，写出物质a与物质b及水反应生成化合物d的热化学方程式为 有人认为“浓h2so4可以干燥气体c”某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验实验过程中，在浓h2so4中未发现有气体逸出，则得出的结论是 用铂做电极电解h2so4的溶液，其阳极的电极反应式为 13.某校化学实验小组同学进行有关no2气体的系列实验。(1)如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是_，试管中收集的气体颜色是_，用化学方程式表示产生上述各颜色的原因_：(2)反应结束后夹住橡胶管，取出导管。若要使试管 中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法：(3)将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色_（填 “变深”、“不变”或“变浅”）。(4)在80时，将0.40moln2o4气体充入2l已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：计算a=_，此温度对该反应的平衡常数k=_；改变条件使反应重新达到平衡，能使c(no2)/c(n2o4)值变小的措施有（填序号）_。a增大n2o4 的起始浓度 b升高温度c使用高效催化剂 d向混合气体中通入稀有气体14.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为fe2(oh)n(so4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁和绿矾(feso47h2o)，过程如下：(1)验证固体w焙烧后产生的气体含有so2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的so2，所需仪器如下。装置a产生so2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置a中发生反应的化学方程式为_。(3)制备绿矾时，向溶液x中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。(4)欲测定溶液y中fe2的浓度，需要用容量瓶配制kmno4标准溶液，用kmno4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数。若溶液z的ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案1.b考点：铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：a、fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 fe3o4 可以写成 feofe2o3；b、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以al4c3也能水解：al4c3+12h2o=4a1（oh）3+3ch4；c、硫单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；d、so2通入ba（no3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；解答：解：a、fe最常见的化合价是+2和+3 价，所以 fe3o4 可以写成 feofe2o3；铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，fe3i8可表示为3fei2i2，故a错误；b、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以al4c3也能水解：al4c3+12h2o=4a1（oh）3+3ch4，故b正确；c、o2与cu反应加热生成cuo，硫单质氧化性较弱和变价金属cu反应只能生成低价的化合物硫化亚铜，故c错误；d、so2通入ba（no3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故d错误；故选b点评：本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等2.c考点：影响盐类水解程度的主要因素；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：盐类的水解专题；元素及其化合物分析：a、氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢；b、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物；c、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；d、cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用解答：解：a、nh4cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到固体物质，故a错误；b、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物，没有体现铁离子的氧化性，故b错误；c、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故c正确；d、cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故d错误故选c点评：本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大3.c考点：无机物的推断 专题：推断题分析：a甲为cl2，则丁可能是fe，则乙为fecl3，丙为fecl2；b甲为nh3，则丁可能是氧气，则乙为no，丙为no2；c若甲为alcl3，丁是氨水，则乙为氢氧化铝或氯化铵，氢氧化铝不能溶于氨水，氯化铵不与氨水反应；d甲为naoh溶液，则丁可能是co2，乙为na2co3，丙为nahco3解答：解：a甲为cl2，则丁可能是fe，则乙为fecl3，丙为fecl2，则fefecl3fecl2，故a正确；b甲为nh3，则丁可能是氧气，则乙为no，丙为no2，则nh3nono2，故b正确；c若甲为alcl3，丁是氨水，则乙为氢氧化铝或氯化铵，氢氧化铝不能溶于氨水，氯化铵不与氨水反应，不符合转化关系，故c错误；d甲为naoh溶液，则丁可能是co2，乙为na2co3，丙为nahco3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故d正确，故选：c点评：本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等4.d考点：二氧化硫的污染及治理 专题：元素及其化合物分析：a碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成caso3为化合反应；b二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫为还原剂，氧气为氧化剂，caso4既是氧化产物，又是还原产物；c二氧化硫是形成酸雨的重要物质，使用此废气处理装置可减少酸雨的形成；d根据2so2+2caco3+o2=2caso4+2co2，caso4分析解答；解答：解：a碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成caso3为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故a正确；b整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2so2+2caco3+o2=2caso4+2co2，caso4既是氧化产物，又是还原产物，故b正确；c二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成故c正确；d整个过程反应为：2so2+2caco3+o2=2caso4+2co2，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，理论上整个过程每转移电子2mol，会对应生成1molco2，故d错误；故选d点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度中等5.b考点：二氧化硫的污染及治理专题：元素及其化合物分析：a尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为b溶液含有二价铁离子，二价铁离子与kscn溶液不反应；b根据流程图分析，溶液c可以循环使用；c溶液a为fe2（so4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液b为硫酸溶液，显酸性，溶液c为硫酸铁溶液和硫酸溶液，据此分析解答；d根据氧化性o2fe3+角度进行分析解答，该离子方程式左右电荷不守恒解答：解：a尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2fe3+2h2o+so2=2fe2+so42+4h+，b溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与kscn溶液不反应，溶液不会变为血红色，故a错误；b根据流程图分析，溶液c可以循环使用，故b正确；c反应过程中溶液的体积不变，溶液a为fe2（so4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液b为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液c为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性，bca，故c错误；d溶液b中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，故d错误；故选b点评：本题考查了污染气体二氧化硫的综合处理工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键，题目难度中等6.a解：先用a检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果； 再用e检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用e将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验； 再用b检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊； 用d生石灰来干燥气体，再用c来检测co，红热氧化铜由黑色变成红色；最后用b检验生成物是否是二氧化碳则正确的顺序为混合气aeebdc，故选a7.b考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计菁优网版权所有专题：物质检验鉴别题分析：a沉淀可能为agcl；b加入2滴kscn溶液，溶液不显红色，则不含铁离子；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，亚铁离子被氧化为铁离子；c具有漂白性的物质可使品红褪色；d溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色，溶液显碱性，可能为盐溶液解答：解：a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为agcl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故a错误；b加入2滴kscn溶液，溶液不显红色，则不含铁离子；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有fe2+，故b正确；c具有漂白性的物质可使品红褪色，则品红溶液褪色，气体可能为二氧化硫、氯气等，故c错误；d溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色，溶液显碱性，可能为盐溶液，如碳酸钠溶液，也可为碱溶液，如naoh，故d错误；故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的漂白性、溶液的碱性等，把握物质性质及反应原理为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大8.a 考点：实验装置综合 专题：实验题分析：当气体溶于氢氧化钠溶液或能与氢氧化钠溶液反应时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉，以此解答该题解答：解：ahcl和co2都与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可形成喷泉，故a正确；b甲烷与氢氧化钠不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故b错误；cco不溶于水，且与氢氧化钠不反应，则不能形成喷泉，故c错误；dno不溶于水，且与氢氧化钠不反应，不能形成喷泉，故d错误故选a点评：本题以气体的化学性质为载体考查了喷泉实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意形成喷泉实验的条件以及对应物质的性质，难度不大9.c解析：本题考查了二氧化硫的性质和用途，明确性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累。so2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故a正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故b正确；二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故c错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故d正确；故选c。10.aa项，na2so3溶液部分氧化将生成na2so4，加入盐酸排除na2so3的干扰后，再滴加bacl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若生成白色沉淀，则部分氧化，正确；b项，naoh与mgcl2反应后naoh是过量的，因此再滴加fecl3溶液一定生成红褐色fe(oh)3沉淀，没有沉淀的转化，不能得出mg(oh)2和fe(oh)3的溶解度相对大小，错误；c项，氯水中含有大量游离态的氯,氯气具有强氧化性,so2具有还原性，两者发生氧化还原反应：cl2 +so2+ 2h2o = h2so4+2hcl，与漂白性无关，错误；d项，相同温度下，测等浓度的na2co3和na2so3水溶液的ph，可比较碳酸和亚硫酸的酸性，而非金属性强弱取决于其对应最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较c、s的非金属性，错误；11.（1）o 第三周期第a族 （2） （3）34 （4）no 试题分析：根据题干描述x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，可知x、y、z、l分别为h、c、n、o；m是地壳中含量最高的金属元素则m为al，位置为第三周期第a族；原子半径比较al三个电子层半径最大，h一个电子层半径最小，c、n、o电子层数相同，核电荷数onc，故半径；z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a为nh3，b为n2h4，装满nh3的干燥烧瓶倒扣在水槽中溶液充满烧瓶，设烧瓶容积为v升则：；se与s同主族，位于s的下方原子序数比s大18，则se原子序数为34，最高价氧化物对应水化物为；no2与o2混合通入水中首先发生4no2o2+2h2o=4hno3，10ml o2消耗40ml no2，剩余30ml no2发生3no2h2o=2hno3no，剩余气体为no体积为10ml。考点：元素周期表、元素周期律推断及元素及其化合物知识计算。12.（1）na2o2；供氧剂、漂白剂、氧化剂；（2）h+h2o+alo2al（oh）3al3+3oh；c（na+）+c（h+）2c（s2）+c（hs）+c（oh）；（3）3no2+h2o2hno3+no；4no（g）+3o2（g）+2h2o（1）=4hno3 （aq）h=618kjmol1；no2能溶于浓h2so4，因而不能用浓h2so4干燥no2；4oh4eo2+2h2o考点：无机物的推断分析：（1）若c是离子化合物，d是一种强碱，c为na2o2，d为naoh，e为o2，a、b分别为氧气、na中的一种；（2）若e的水溶液呈弱酸性，d是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，c为al2s3，e为h2s，d为al（oh）3，a、b分别为al、s中的一种；（3）若c是一种气体，d是一种强酸，c为no2，d为hno3，e为no，据此解答解答：解：（1）若c是离子化合物，d是一种强碱，c为na2o2，d为naoh，e为o2，a、b分别为氧气、na中的一种，过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂、氧化剂等，故答案为：na2o2；供氧剂、漂白剂、氧化剂；（2）若e的水溶液呈弱酸性，d是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，c为al2s3，e为h2s，d为al（oh）3，a、b分别为al、s中的一种，则：用电离方程式解释d既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：h+h2o+alo2al（oh）3al3+3oh，故答案为：h+h2o+alo2al（oh）3al3+3oh；h2s与naoh溶液反应生成正盐为na2s，溶液中硫离子水解，用电荷守恒的等式表示溶液中所有离子的浓度之间的关系为：c（na+）+c（h+）2c（s2）+c（hs）+c（oh），故答案为：c（na+）+c（h+）2c（s2）+c（hs）+c（oh）；（3）若c是一种气体，d是一种强酸，c为no2，d为hno3，e为no，则：c与水反应的化学方程式为：3no2+h2o2hno3+no，